2.1_hidrometalurgia - carlos a silva
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Especialização em Mineração
Metalurgia dos Não-Ferrosos
Programa de Especialização Profissional
HIDROMETALURGIA
Carlos Antônio da Silva, MSc, [email protected]
Programa de Especialização Profissional
• A Hidrometalurgia compreende processos de extração de metais nos quais a principal
• etapa de separação metal-ganga envolve reações de dissolução do mineral-minério reações de dissolução do mineral-minério contendo os metais de interesse, em meio aquoso. Aplica-se principalmente aos não-ferrosos e se contrapõe à Pirometalurgia, que envolve temperaturas substancialmente mais altas.
Programa de Especialização Profissional
Pureza não existe
Programa de Especialização Profissional
Operações unitárias
• Fluxogramas de produção apresentam diferenças importantes quanto às etapas de produção, em função do tipo de matéria prima e do produto almejado e talvez também de condições geo-políticas.
• Algumas etapas se repetem em fluxogramas diferentesdiferentes
• Secagem/Desidratação. Os principios científicos –termodinâmica e cinética – são comuns, independente do minério a ser processado.
• Operação Unitária(OU) : etapa caracterizada por transformações físicas e/ou químicas definidas e sujeita a um tratamento científico comum independente do material a ser processado
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OU’s
• Britagem e moagem;• Flotação;• Redução carbotérmica de óxidos;• Ustulação;• Ustulação;• Eletrólise;• Lixiviação• Precipitação.....etc.
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LIXIVIAÇÃO
• Dissolução seletiva de minerais contendo o metal ou metais de interesse através do contato do sólido (minério ou concentrado) com uma fase aquosa contendo ácidos (ácido com uma fase aquosa contendo ácidos (ácido sulfúrico, clorídrico), bases (como hidróxidos de amônio e sódio) ou agentes complexantes (como o cianeto de sódio e o hidróxido de amônio), em condições variadas de pressão e temperatura (usualmente de 25 a 250°C).
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• Por seletividade deve-se entender o objetivo de solubilizar apenas o metal de interesse, como o que ocorre no processo Bayer de obtenção de Alumina.
• Seletividade perfeita é rara, como no caso • Seletividade perfeita é rara, como no caso de minerais polimetálicos (de zinco por exemplo) que sob açao de ácido resultam na formação de licores contendo vários ions metálicos.
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• A falta de seletividade pode ser enfrentada.• Processos de Beneficamento de Licor podem
ser utilizados para separar os metais ou compostos do licor, purificar o licor, compostos do licor, purificar o licor, concentrar o licor
• A lixiviação pode também se conduzida com a intervenção de microrganismos (biolixiviação), sendo a grande aplicação desta na dissolução de sulfetos.
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Beneficiamento
• Tem por objetivos separar os metais ou compostos do licor, purificar ou concentrar o licor.
• Precipitação de compostos na forma de • Precipitação de compostos na forma de hidróxidos, carbonatos e sulfetos.
• Redução de íons metálicos por gases insuflados no licor, como CO ou H2, com a consequente deposição do metal.
• Cementação.
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• Algumas substâncias apresentam afinidade específica em relação a ions metálicos(ou complexos destes) dissolvidos em licores
• Carvão Ativado(Activated Carbon), Resina • Carvão Ativado(Activated Carbon), Resina
Iônica(IX, Ion Exchange) e Solventes(SX, Solvent Extraction)
• Estas técnicas podem ser utilizadas tanto para purificar o licor (retirando as impurezas) como para extrair o produto.
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• Eletrólise e Eletrorefino: Seriam enquadradas como técnicas de beneficiamento de licores. Costumam ser abordadas em separado por envolverem abordadas em separado por envolverem como caracterítica única o aporte de energia elétrica externa.
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Piro vs Hidro
PIROMETALURGIA HIDROMETALURGIA
Tratamento de minérios de
alto teor Mais economico Menos economico
Tratamento de minérios de
baixo teor
Não praticável devido à
grande quantidade de
energia necessária para
fundir a ganga
Possível pois permite o uso
de lixiviante seletivo para o
metal desejado.
Tratamento de minérios
cornplexos
Nao disponivel pois a
separação é dificil
Possui flexibilidade para
tratamento de minerios
complexos e produção de
vários subprodutos.
Economicidade
Melhor adequado para
operações em grande escala
corn investimento inicial
elevado
P ode ser utilazado para
produção em escaIas
menores com menor
investirnento inicial. elevado investirnento inicial.
Tratamcnto de fontes
secundárias Impossivel em muitos casos Possivel
Separaçao de metais
quimicarnente similares Impossivel Possivel
Tratamento de minérios
su1fetados
Produção de dióxido de
enxofre.
A não produção de dióxido
de enxofre é possive1.
Taxa de reação Rápida se estao envolvidas
altas tempenituras
Geralmente lentas devido as
baixas temperaturas.
Manuseio de materiais ProbJemas corn esconas e
metal a altas ternperaturas
Soluções e polpas são
transportadas por
bombeamento.
Poluição Poluição por gases e
barulho; geração de pos.
Não há poluição atmosférica.
Problemas corn rejeitos
sólidos e liquidos.
Rcsiduos s6lidos
Muitos resíduos. Entretanto
Podem ser facilmente
depositados em pilhas sem
risco de contaminação.
Muitos resíduos sólidos são
finamente divididos gerando
poeiras quando secos. Em
condições úmidas podem
contaminar o meio-ambiente
Gases tóxicos
\/ arios proccssos geram
gases toxicos
Presentes em poucas
situações
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Lixiviação
• O primeiro passo é responder:• O que dissolver(direta ou inversa)?• Qual o reagente?• É seletivo?• É seletivo?• Quais as condições operacionais?
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Condições operacionais maiscomuns
• Temperatura• Grau de acidez da solução ou licor• Capacidade de oxidação• Capacidade de oxidação
• Concentração do complexante, etc
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Grau de acidez
• Medida da quantidade(concnetração) de• Base OH-• Ácido H+
• pH = - log [H+] ou g/l do ácido ou base
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Potencial de oxidação
• Algumas reações de dissolução são do tipo redox
• Ni(s) = Ni 2+ + 2e• Ni(s) + H2O(l) = NiO(s) + 2H+ + 2e• Ni(s) + H2O(l) = NiO(s) + 2H+ + 2e
• Como medir a capacidade de extrair eletrons?
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Potencial de Oxidação Eh(Volts)
Razões históricas, Marcel Pourbaix, corrosão
Poderia ser pressão parcial de oxigênioPoderia ser pressão parcial de oxigênio
Fe 3+ e = Fe 2+ ; Fe 3+ é oxidante;O2(g) + 4 H+ + 4e = 2H2O(l) ; O2 é
oxidante;etc
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Existem fórmulas, a 25oC
• Fe 3+ / Fe 2+• Eh=
• O2/H2O• Eh= 1,258 – 0,591 pH + (0,591/4) log PO2
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Diagrama de Pourbaix, mapa
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Alumínio
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Ácido ou básico
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Níquel
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Termodinâmica
• Os diagramas anteriores são para equilíbrio• Podem existir restrições cinéticas• Cinética(velocidade) é importante• Cinética(velocidade) é importante• Define tempo, recuperação, equipamentos
e viabilidade econômica
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Cinética• Composição elementar é importante• Caracterização mineralógica é fundamental
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Contato licor/sólido
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O que controla?
• Testes em laboratório variando• Temperatura• Concentração de reagentes• Concentração de reagentes• Agitação• Razão sólido /líquido• Distribuição de tamanho da partícula
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Fração de metal solubilizado
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Determina onde e como
Método Tamanho Extração Custo
Agitação & Autoclave < 0,5 mm 90 a 95% em
24 horas
Alto custo de capital e
operacional
Percolação em tanque <10 mm 80% em uma Alto custo de capital Percolação em tanque <10 mm 80% em uma
semana
Alto custo de capital
Pilha britado 50% em meses Baixo custo de capital e
operacional
Pilha de rejeito Run of
mine
50% em 1 ~2
anos
Baixo custo de capital e
operacional
In situ fraturado variável variável
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agitação
• O minério é naturalmente friável ou precisa ser cominuído para concentração ou para aumentar grau de solubilização
• Combinação de teor e preço para justificar • Combinação de teor e preço para justificar custos de capital e operação
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Autoclave ou digestor
• Vaso pressurizado permite que sejam alcançadas temperaturas superiores à de ebulição da água;
• Agitação, insuflação de oxigênio ou ar• Agitação, insuflação de oxigênio ou ar• Ciclo curto, de alta extração• Custos energéticos altos
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Heap, pilha
• Minério de baixo teor• Britado e classificado ou mesmo
aglomerado para assegurar permeabilidade permeabilidade
• Percolação de licor e acesso de ar • Uniformidade
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Impacto ambiental; recuperação
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Beneficiamento• A lixiviação ideal é seletiva: dissolve apenas o metal de interesse.•• reagentes mais comuns como ácidos e bases são capazes de
dissolver, em graus variados, uma diversidade de metais
• Algumas das soluções ou licores de lixiviação são ainda de baixa concentração no metal de interesse ou contem impurezas.concentração no metal de interesse ou contem impurezas.
• Impurezas podem comprometer a qualidade do produto ou mesmo afetar processos de eletro-obtenção. Licores mais concentrados significam também menores volumes a serem estocados, bombeados, manuseados.
•• Precipitação de compostos como Hidroxidos, Carbonatos, Sulfetos,
etc ; Redução com Hidrogênio; Cementação; Extração por Solventes; Resina de troca iônica
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Precipitação
• representada pela reação• M2+(aq) + Z= (aq) = MZ(s)
• envolve-se a criação de interfaces entre • envolve-se a criação de interfaces entre licor e precipitado
• nucleação e Heterogênea.
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Bayer• Bauxita(óxidos de alumínio, ferro, silício, titânio), é lixiviada com o auxílio
de solução aquosa caustica
• A lixiviação se dá em digestores(autoclaves) que permitem o emprego de temperaturas superiores à temperatura normal de ebulição da água, pelo emprego de altas pressões.
• alumínio é seletivamente (isto é, ferro, silício, titânio e outros constituintes
32OAl (s) + OH 2 (l) = 2 −
2AlO (aq) + 2 +H (aq)
• alumínio é seletivamente (isto é, ferro, silício, titânio e outros constituintes não são solubilizados) solubilizado
•• Polpa é resfriada e despressurizada, enviada a uma estação de filtragem
• Após diminuição de temperatura é espontânea a reação
•
2 −
2AlO (aq) + 2 +H (aq) = 32OAl (s) + OH 2 (l)
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Adição de sementes
• T[K] temperatura absoluta;
2/7000 )( eq
T CCAeKdt
dC−=−
−
• T[K] temperatura absoluta;• A[m2/litro] a área superficial das
sementes; C[g/litro] a concentração de alumina no licor; Ceq a concentração de equilíbrio.
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hidróxidos
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Verifique a possibilidade de se separar Fe e Zn , em pH 7
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Sulfetos
• O reagente primário para precipitação de sulfetos é o H2S(g)
•• H S(g) = H S aq• H2S(g) = H2S aq• H2S aq = H+ + HS-
• HS- = H+ + S=
)s(SMSMz/2 z/2z
=+=+
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Log [S=] = -21,82 + 2 pH 25 oCLog [S=] = -19,92 + 2 pH 90 oC
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Determine se os sulfetos CuS e MnS seriam estáveis a 25 oC, em pH =2, considerando as concentrações seguintes, [Cu2+] = 0,01 m; [Mn2+] = 0,01 m e pH2S = 1 atm
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Carbonatos
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escala de pH foi construída assumindo [H2CO3] =0,1 m e, dissociação através de =+
+= 332 COH2aqCOH K = 2,08 x 10 –18
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Precipitação por redução com H2
Potencial de Oxidação , em Volts, para o metal
M
zoh
zM/Mh
a
]M[log
zF
RT303,2EE
++
+= MazF
reação Mz+ + ze = M, isto é, zF/GE ooh ∆−=
para o hidrogênio
}plogpH2{F2
RT303,2E 2H
H/2H
h −−=+
reação 2 H+ 2e = H2(g).
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reação de redução +++=+ zHMMH2/z z
2 ; possível se +
+<
zM/Mh
H/2Hh EE .
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Cementação
Reação Mz+ + ze = M,
M
zoh
zM/Mh
a
]M[log
zF
RT303,2EE
++
+=
para o par redutor, +w1 M/M para o par redutor, 1 M/M
1M
w
1oh
w1M/1Mh
a
]M[log
wF
RT303,2EE
++
+=
precipitação se ++
<zM/M
h
w1M/1M
h EE
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M
zMo
h
1M
w
11Mo
ha
]M[log
zF
RT303,2E
a
]M[log
wF
RT303,2E
++
+=+
Cementar Cu2+ de uma solução aquosa; limalhas de ferro, ou palha de aço
]Fe[log
RT303,2E
]Cu[log
RT303,2E
2Feo
2Cuo
++
+=+ 1
]Fe[log
F2
RT303,2E
1
]Cu[log
F2
RT303,2E
Feoh
Cuoh +=+
27
2Fe
2Cu 10x4a
a−
+
+
=
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Meios de troca
• O princípio básico é que pode ser encontrado um meio de troca com afinidade específica por um certo metal ou complexo. O grau de afinidade pode ser complexo. O grau de afinidade pode ser controlado alterando-se as propriedades específicas do meio e/ou as características do licor, notadamente pH e temperatura
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