4.3 reaciones quimicas
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Reacciones Químicas
Un mol de Metano reacciona con dos moles de oxigeno diatónico generando un mol de Bióxido de carbono y dos moles de agua
Reacciones Químicas
Los cambios químicos también pueden ser llamados reacciones químicas y son representados por una ecuación química.
Ecuacion Química• Reactivos → Productos• Coeficientes
– Numero de moles• Subíndices
– Numero de átomos de un elemento en una Molécula
Si no esta indicando ningún coeficiente o subindice quiere decir que tiene un valor de uno
3FeCl2 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6NaCl
Símbolos comunes• +• (aq)• (s)• (l)• (g)• ↑↓• →• ↔
• Δ• + E
AdicionaAcuosoSolidoLiquidoGas Se desprende gas, Precipita ProduceReacción Reversible
(Reversible reacción)Aplica EnergíaEnergía desprendida
¿Como Interpretar una reacción Química?
2AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq) → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 (aq)
Dos moles de Nitrato de plata en solución acuosa entran en contacto con un mol de cloruro de calcio en solución acuosa produciendo dos moles de cloruro de plata que precipita y un mol de nitrato de calcio en solución acuosa.
5 Tipos de Reacciones
1.Síntesis, Adición o Combinación
2.Descomposición
3. Desplazamiento Simple o Sustitución Simple
4. Desplazamiento Doble o Sustitución Doble
5. Combustión
+ ENERGIA
Tipos de Reacción
1. Síntesis ó Adición ó Combinación: A + B AB
2. Descomposición: AB A + B
Calor
HCl + NH3 NH4Cl
CaCO3 CaO + CO2Calor
Tipos de Reacción
3. Sustitución o desplazamiento simple : A + BC AC + B
4. Sustitución o desplazamiento doble: AB + CD AD + CB
2 Cu + H2O H2 + Cu2O
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Tipos de Reacción5. Combustión
CH2O + O2 CO2 + H2O + HEAT
Los compuestos orgánicos llamados carbohidratos se pueden quemar. La digestión de carbohidratos es un tipo de combustión. Dando como resultado energía, bióxido de carbono y agua.
(CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + E (Sin balancear)
Balanceo de EcuacionesLey de la conservación de la masa y la energía:La masa y la energía no se crean ni se destruyen solo se trasforman.El numero de átomos de los reactivos debe ser igual al numero de átomos de los productos.
Prueba y Error1.Escriba la reacción sin balancear2.Cuente el numero de átomos de los reactivos y
productos3.Añada coeficientes.
1. Empiece elemento menos abundante.2. Balancee el resto de los elementos.
Tabla de BalanceoReactivos Productos
X Y Z X Y Z
No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos
Prueba y error1. Escriba la ecuación sin balancear
C3H8 + O2 → CO2 + H2O2. Conteo de átomos
Reactants ProductsC H O C H O3 8 2 1 2 3
Prueba y error1. Escriba la ecuación sin balancear
C3H8 + O2 → CO2 + H2O2. Conteo de átomos
3. Añada coeficientes.1. Empiece con elemento menos abundante.
C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O2. Balance el resto de los elementos.
C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Reactants ProductsC H O C H O3 8 2 1 2 3
Balance e Indique tipo de ReacciónI. N2(g) + H2(g) → NH3(g)
II. H2O(l) → H2(g) + O2(g)
III. Cu(s) + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag(s)
IV. NaCl(aq) + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s) ↓
V. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
VI. HgO(s) → Hg(l) + O2(g)
VII. C3H8 + O2 → CO2 + H2O + Δ
VIII.H2SO4 + Na2S → H2S(g)↑ + Na2SO4
BalanceadasI. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Síntesis
II. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Descomposición
III. Cu(s) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(s) Sust. Doble
IV. NaCl(aq) + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s) ↓ Sust.Doble
V. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) Síntesis
VI. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) Descomposición
VII. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Δ Combustión
VIII.H2SO4 + Na2S → H2S(g)↑ + Na2SO4 Sust. Doble
BIBLIOGRAPHY• Fundaments of Chemistry
Ralph A. BurnsPrentice Hall
• ChemistryGlencoe Macmilian/McGraw Hill
http://www.school-for-champions.com/chemistry/equations.htm
http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson81.htm
http://www.chemistry.ohio-state.edu/betha/nealChemBal/
http://www.answers.com/topic/chemical-equation
http://www.chemtutor.com/react.htm
quizeshttp://lrc-srvr.mps.ohio-state.edu/under/chemed/qbank/quiz/bank3.htm