PREPARO DE SOLUÇÕES

A concentração de soluções é de importância fundamental na prática biológica.Alguns conceitos devem ser lembrados:

Solução: é a mistura unifásica de mais de um componente.Soluto e Solvente – na dissolução de uma substância em outra substância, a que se dissolveu (disperso) é chamada soluto e o meio em que foi dissolvida (dispersor) é chamada solvente.Solução aquosa é aquela na qual o solvente é a água, solvente natural nos sistemas biológicos.Solução Standard (Padrão) – é aquela cuja concentração é rigorosamente conhecida.Solução diluída é aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto.Concentração de uma solução refere-se à quantidade de soluto em uma dada quantidade de solução. Costuma-se expressar essa concentração em unidades Físicas e/ou Químicas.

Unidades FísicasQuando se utiliza unidade física, a concentração da solução é geralmente expressa nas seguintes maneiras:1 – pelo peso do soluto por volume-unidade (ex.20g de KCl por l de solução)2 – percentagem da composição pode relacionar volume de soluto por 100 ml de solução (%V/V) pode relacionar peso do soluto por 100 g de solução (% p/p).Quando falarmos em percentagem, sem especificar as grandezas relacionadas estaremos nos referindo a peso/volume. Exemplo: NaCl 1% ( = 1g de NaCl em 100 ml de solução)3 – pelo peso do soluto em relação ao peso do solvente Ex. 0,05 de NaCl em 1g de água.

Unidades Químicas1 - Molaridade (M) – relaciona número de moléculas-grama (moles) de soluto com volume da solução em litros.M = n/v ; onde M = molaridade n = número de moles do soluto v = volume da solução em litrosn = m/mol ; onde n = número de moles m = massa em gramas mol = molécula-grama

2 – Molalidade (m) – relaciona o número de moléculas-grama (moles) de soluto por quilograma de solvente.

3 – Normalidade (N) – é a relação entre o número de equivalentes-grama do soluto e o volume da solução em litros.

N = e/v : onde N = normalidade e = nº de equivalentes-grama do soluto v = volume da solução em litrose = m/Eq : onde m = massa da substância em gramas Eq = equivalente-gramaPara calcular o equivalente-grama basta dividir o valor do peso molecular:a) dos Ácidos, pelos seus hidrogênios dissociáveis;b) das Bases, pelo número de grupos OH ou pela valência do íon metálico,c) dos Sais, pelo nº de íons metálicos (cátion ou ânion) multiplicado por sua

valência.

DiluiçãoTem-se uma solução de molaridade M1 e volume V1 e deseja-se obter a molaridade M2; para tanto é necessário conhecer o volume V2 a que deve ser diluída a solução inicial. Quando aumentamos o volume da solução de V1 para V2, acrescenta-se apenas solvente, a quantidade de soluto permanecendo a mesma. Sendo o nº de moles do soluto da solução original, na solução final teremos o número n de moles de soluto.

Para a solução inicial: n = M1V1Para a solução diluída: n = M2V2Portanto: M1V1 = M2V2

O mesmo raciocínio é aplicado para a normalidade.

Objetivo: o aluno deverá preparar soluções e resolver problemas, buscando relacionar esses experimentos à pratica de enfermagem..

I – Responda:

A partir de uma solução estoque de proteína a 10%,

a) que volume dessa solução seria necessário para preparar 10 ml de uma solução contendo 1000 g/ml?

b) quantas vezes seria necessário diluir essa solução estoque para fazer uma solução a 10 mg/ml?

II – Prepare:

a) 100 ml de salina numa concentração final de 0,15 M, a partir de uma solução 3 M,

b) 50 ml de citrato de sódio 0,8%,

c) diluição seriada (base 2) da solução apresentada num volume final de 1 ml (em água destilada),

d) 10 ml da solução apresentada numa diluição 1:5,

e) 10 ml da solução apresentada numa diluição 1:20.

III – Determine:

a) a concentração celular da suspensão apresentada, utilizando câmara de neubauer,

b) o pH da solução salina preparada no ítem II e ajuste-o para pH 7,4.