第三课时　铁及铜的化合物

化学高考总复习人教版

第三章金属及其化合物

第三课时　铁及铜的化合物



1．铁的氧化物的比较



化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

俗名

色态粉末固体黑色晶体

铁的价态＋ 2、＋ 3

水溶性均

稳定性

不稳定，在空气里加热迅速被氧化： 6FeO＋ O2 2F

e3O4

稳定稳定

黑色铁红磁性氧化铁红棕色

＋ 2 ＋ 3

难溶于水



化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

与非氧化性酸反应碱性氧化物氧化物

Fe3O4＋ 8H＋ ===Fe2 ＋＋2Fe3 ＋＋ 4H2

O复杂氧化物

与 CO的反应 FexOy＋ yCO xFe＋ yCO2

FeO＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋＋ H2O Fe2O3＋ 6H ＋ ===

2Fe3 ＋＋ 3H2O

碱性



2.铁的氢氧化物的比较



疑点警示： Fe(OH)2制备时一般需注意哪些问题？一

般采用什么方法来制备？



因 Fe(OH)2在空气中易氧化： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O==

=4Fe(OH)3，故 Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，

在实验室中制取 Fe(OH)2时，一定要用新制的 Fe2 ＋盐 ( 比

如用 Fe 粉和盐酸新制取的 FeCl2，或用 Fe 粉和稀硫酸新

制取的 FeSO4) 和先加热驱赶 O2后的 NaOH 溶液，且胶头滴

管末端插入试管内的液面下 (其他情况不允许 )，再滴加NaOH 溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进

行液封，减少 Fe(OH)2与 O2接触．



1．在含 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl的溶液中，

加入足量的 Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入

过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ( )

A． Na ＋ B． Al3＋

C． Fe3＋ D． Fe2＋



答案： B



2．向某晶体的水溶液中加入 Fe2＋的溶液后，无明显

变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此

得出的下列结论，错误的是 ( )

A．该晶体中一定含有 SCN －

B． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

C． Fe2＋被溴氧化为 Fe3＋

D． Fe2＋与 SCN －不能形成血红色的化合物



解析：溴水可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋， Fe3＋遇 SCN －生

成血红色溶液，由于反应 2Fe2＋＋ Br2===2Fe3＋＋ 2Br －，

说明 Br2的氧化性强于 Fe3＋， B选项错误．

答案： B



3．某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和

为 y mol，其中 Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入 5

0 mL b mol·L － 1的硝酸溶液中，加热使其充分反应 (假设

NO 是唯一的还原产物 ) ．下列说法正确的是

( )



A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又

开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生 336 mL气体 (标准状

况 )，则 b＝ 0.3

D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、 Cu2＋时，则 a和

b的关系为： b≥80y



解析：A 项，溶液中还含有 NO－3 .B 项，Fe3＋是否含

有取决于 Fe和 HNO3的量．C项，溶液中还含有 NO－3 .D

项，由于溶液中只有 Fe3＋、Cu2＋说明 HNO3足量．故其

浓度可由下面两反应求得：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3

＋ NO↑ ＋ 2H2O； 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋

2NO↑＋4H2O.

答案： AD



1．“ ”铁三角

Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的相互转化关系及应用



2.相互转化(1)Fe→Fe2＋

①条件：铁与氧化性比较弱的非金属 (如 S、 I2)、

非氧化性酸 (如盐酸、稀 H2SO4)、不活泼金属的盐溶液

(如 CuSO4溶液 )反应．

②实验： Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4； Fe＋ 2FeC

l3===3FeCl2； Fe＋ 2H ＋===Fe2＋＋ H2↑.



(2)Fe→Fe3＋

①条件：铁与强氧化剂，如 Cl2、 H2O2、 KMnO4(H

＋ )、 HNO3、浓 H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转

化．

②实例： 2Fe＋ 3Cl2 2FeCl3



(3)Fe2＋→ Fe

①条件：比较活泼的金属 (如 Al、 Zn)、 CO、 H2、

C等能从亚铁化合物中置换出铁来．

②实例： CO＋ Fe OFe＋ CO2



(4)Fe2＋→ Fe3＋

①条件： Fe2＋被强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 Cl2、 Br2、

H2O2、浓 H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、 HNO3等．

②实例： 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl －

(5)Fe3＋→ Fe

①条件：可加入较强还原剂来实现，如 Al、 Zn、

H2、 CO等．

②实例： 2Al＋ Fe2O3 2Fe＋ Al2O3



(6)Fe3＋→ Fe2＋

①条件： Fe3＋与比较强的还原剂反应，如 Cu、 Fe、

S2－ (或 H2S)、 I － (或 HI)等．

②实例： 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋， 2Fe3＋＋ Cu===Cu2

＋＋ 2Fe2＋， 2Fe3＋＋ H2S===2Fe2＋＋ S↓＋ 2H ＋， 2Fe3＋

＋ 2I －===2Fe2＋＋ I2



3．应用

(1)离子共存

① Fe3＋：与 HCO－3 、CO2－

3 、AlO－2 等(双水解反应)；S2

－、I－、SO2－3 (氧化还原反应)；SCN－(络合反应)；OH－等

不能大量共存．

② Fe2＋：与 CO2－3 、OH－、S2－、NO－

3 (H＋)、MnO－4 (H＋)、

ClO－等不能大量共存．



(2)试剂的存放

①亚铁盐溶液 (如 FeCl2溶液 )：保存时加入少量铁

屑以防止 Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液 (如盐酸 )

以防止 Fe2＋水解．

② 铁盐溶液 [如 Fe2(SO4)3溶液 ]：保存时加入少量

相应的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3＋水解．



[例题 1]　 A～ I分别表示中学化学中常见的物质，

它们之间相互转化关系如下图所示 (有部分反应物、生成

物没有列出 )：



已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中含有同一

种元素， G为主族元素的固态氧化物．

(1)写出物质的化学式：

E________， F________， J________

(2)写出反应的化学方程式：

①________；② ________；③ ________.



点拨：解答框图推断题时，要找准“突破口”，并作为切入点，然后密切联系元素化合物知识，依据各物质间的相互转化作出分析．

解析：由两条线索展开分析，一是 G为主族元素的固

态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为 Al2O3；二是

E和 F均是与碱反应后的产物，且 E可被空气中的 O2氧

化成 F，可推知 E为 Fe(OH)2， F为 Fe(OH)3.



答案： (1)Fe(OH)2　 Fe(OH)3　 NaAlO2

(2) Fe① 3O4＋ 8HCl===FeCl2＋ 2FeCl3＋ 4H2O

②4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3

③Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O



已知 X为 FeO和 CuO的混合物，取两份等质量的 X

样品进行下列实验：



(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：

______________________________________________

__________.

(2)设从③步所得固体 D的质量为 32 g，溶液 E中只

含有一种金属离子，气体 F在标准状况下体积为 5.6 L，

试计算取用的每份 X的质量和 X中 FeO和 CuO的质量比．



解析： (1)A是 CuCl2、 FeCl2、 HCl三种物质的混合

液， B能与 A反应，则应是铁和铜的混合物， C为 CO2，

F应为H2，则 D是铜， E为 FeCl2和 HCl的混合液．



(2)m(CuO)＝32 g× 0.564 g·mol－1× 80 g·mol－1＝20 g

n(H2)＝5.6 L

22.4 L·mol－1＝0.25 mol，n(FeO)＝0.25 mol

＋0.25 mol＝0.5 mol

m(FeO)＝0.5 mol× 72 g·mol－1＝36g.

m(x)＝m(FeO)＋m(CuO)＝56 g，

m·FeOm·CuO＝

3620＝

95.



答案：(1)① FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O CuO＋

2HCl===CuCl2＋H2O

② CuO＋CO=====△ Cu＋CO2 FeO＋CO=====△ Fe＋CO2

③ Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 Fe＋2HCl===FeCl2＋

H2↑ (2)56 g 9∶ 5



特别提示： Cu 和 Fe 是过渡金属中的典型代表，而它们与 HNO 3 反应的性质，则更是长期以来被命题人所青睐，常考常新，应高度重视 .



1． Fe3＋的检验

(1)加入 NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀．

Fe3＋＋ 3OH －===Fe(OH)3↓(红褐色 )

(2)加入 KSCN溶液，溶液变为红色．

Fe3＋＋ 3SCN －===Fe(SCN)3(红色 )



2． Fe2＋的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白

色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2＋存

在．

Fe2＋＋ 2OH －===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3



(2)在被检验的溶液中，滴加 KSCN溶液，无明显现

象，再通入 Cl2，若变成红色溶液，证明有 Fe2＋存在．

2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl －

Fe3＋＋ 3SCN －===Fe(SCN)3(红色 )



[例题 2]　要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2

＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( )

① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入

少量 NH4SCN溶液

A ．①③ B．③②

C ．③① D．①②③



解析：检验 Fe3＋存在可以利用 Fe3＋与 SCN －反应溶

液变红色的性质．而 Fe2＋无此性质，但需向加入 NH4SCN

的 Fe2＋溶液中加入氯水，因为氯水可以将 Fe2＋氧化成 Fe3

＋，故溶液将变红，但在考虑将 Fe2＋氧化为 Fe3＋时，不能

使用 KMnO4溶液，因为 KMnO4溶液本身有颜色，影响

实验效果．答案： C



根据下列框图回答问题 (答题时，方程式中的M、 E

用所对应的元素符号表示 )：



(1)写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程

式： __________________________________________.

(2)某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，

变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

______________________、 ____________________.

(3)写出 N转化为 Z的现象及化学方程式： ________

____________________________.

(4)写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： _____

___________________________________________.



解析：分析本题应以M为红色金属 (Cu)和 Y与 KS

CN溶液反应变红色着手．从转化图中的转化关系和现象

可知， E、 X、 Y、 N、 Z、 K2EO4中均含有铁元素，

且 Y为 Fe3＋，则 Z为 Fe(OH)3， N为 Fe(OH)2， X为 Fe

SO4， E为 Fe.确定相关物质后，即可完成各问题．



答案： (1)Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋ 2H2O

(2)4Fe2＋＋ O2＋ 4H ＋===4Fe3＋＋ 2H2O

2Fe3＋＋ 2I －===2Fe2＋＋ I2

(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色， 4

Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3

(4)10KOH ＋ 3Cl2＋ 2Fe(OH)3===2K2FeO4＋ 6KCl

＋ 8H2O



1 ．铜(1)物理性质：铜是一种红色金属，质软，具有良好

的延展性、导电性和导热性．

(2)化学性质

①在潮湿的空气里易被锈蚀，其反应的化学方程式为：

2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2===Cu2(OH)2CO3.



②加热或点燃条件下与非金属反应，如 O2、 Cl2、 S

等，其反应的化学方程式为：



③和氧化性酸 (浓 H2SO4、稀 HNO3、浓 HNO3)反

应，化学方程式分别为：

Cu＋ 2H2SO4(浓 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O

3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O

Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O



2．氧化铜(1)物理性质：黑色固体，难溶于水．

(2)化学性质

①表现碱性氧化物的性质，能与酸 (如盐酸 )反应，

CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O.

②被 H2、 C等还原剂还原， H2＋ CuO Cu＋ H2

O.



3．氧化亚铜(1)物理性质：红色粉末，不溶于水．

(2)化学性质

①能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应：

Cu2O＋ H2SO4===CuSO4＋ Cu＋ H2O

②能被 H2、 C等还原：

Cu2O＋ H2 2Cu＋ H2O.



4．氢氧化铜(1)物理性质：蓝色固体，不溶于水．

(2)化学性质

①属于二元弱碱，与酸发生中和反应．例如：

Cu(OH)2＋ 2HCl===CuCl2＋ 2H2O.

②不稳定，受热易分解： Cu(OH)2 CuO＋ H

2O.

③具有弱氧化性，新制的 Cu(OH)2悬浊液能与含醛

基的物质作用而产生红色的 Cu2O沉淀．



5．硫酸铜(1)物理性质：白色粉末，易溶于水．

(2)化学性质

①具有较强的吸水性，常作干燥剂，吸收水分生成 C

uSO4·5H2O(俗称蓝矾或胆矾 )．

化学方程式为： CuSO4＋ 5H2O===CuSO4·5H2O

②能与 BaCl2溶液反应，化学方程式为 BaCl2＋ CuS

O4===CuCl2＋ BaSO4↓.

③与 NaOH溶液反应，化学方程式为 CuSO4＋ 2Na

OH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓.



[例题 3]　电子工业使用的印刷线路板，是在附有铜

膜的塑料板上涂上涂料以保护所需的线路，然后用 FeCl3

溶液与未受保护的铜膜反应去掉铜．腐蚀后的废液中含有

大量的 Cu2＋，为了回收这一部分 Cu2＋并制成硫酸铜晶体

(CuSO4·5H2O)，常用如下步骤：



①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出的固

体物质加到稀硫酸中搅拌；③将滤出的固体物质加热煅烧；

④把煅烧物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的 pH 到 3.

4～ 4，使 Fe(OH)3沉淀完全、过滤；⑥浓缩滤液，析出

晶体；⑦将过滤得到的晶体溶液，再结晶．



请回答下列问题：

(1)腐蚀线路板上发生反应的离子方程式是 ( )

A． Cu2＋＋ Fe===Cu＋ Fe2＋

B． Cu2＋＋ 2Fe3＋===Cu＋ 2Fe2＋

C． Cu＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋ 2Fe2＋

D． Cu＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋ 2Fe

(2)上述第③步操作所得煅烧产物成分是 ( )

A． CuO B． CuO和 FeO

C． Fe2O3 D． CuO和 Fe2O3



(3)上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液

的主要原因是

( )

A．蒸干所得到的物质不是 CuSO4·5H2O晶体

B．温度升高 CuSO4溶解度增大

C．温度升高， Cu2＋水解完全，得到 Cu(OH)2

D．温度升高 CuSO4分解



解析：第①步中， Fe跟 Cu2＋反应，溶液中留下 FeC

l2，得到的固体物质是 Cu和 Fe.

第②步中， Fe跟硫酸反应，剩余固体是单质 Cu(可能含有少量 Fe)．

第③步中， Cu煅烧转化成 CuO(含有少量氧化铁等 )．

第④步中， CuO跟硫酸反应生成 CuSO4溶液 [含有

少量 Fe2(SO4)3]．



第⑤步中，调节溶液的 pH到 3.4～ 4，溶液中的杂

质 Fe3＋转化成 Fe(OH)3沉淀，过滤后除去，剩余溶液是 C

uSO4溶液．

第⑥步中，浓缩滤液，析出 CuSO4晶体．这一步操作

中不能将溶液蒸干，否则一些可溶性杂质也会混入 CuSO4

晶体中．第⑦步中，将过滤得到的晶体溶解，再结晶，以得到

纯度较高的硫酸铜晶体．答案： (1)C (2)D (3)A



下面是制备 Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下

列各问题：

(1)用不含 Fe3＋的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制

的 NaOH溶液反应制备．

①用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需要加入

________．

②除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 ________的方法．



③生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含

O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaO

H溶液．这样操作的理由是 ________．



(2)在如图所示的装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀

H2SO4等试剂制备．

①在试管Ⅰ里加入的试剂是 _________________．

②在试管Ⅱ里加入的试剂是 _________________．



③为了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入

试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 __________

__．

④这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理

由是 ____________________．



(3)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2白色沉淀．

如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．

①a电极的材料应为 ________，电极反应式为 _____

___．

②电解液 c可以是 ________(填编号 )．

A ．纯水 B． NaCl溶液

C． NaOH 溶液 D． CuCl2溶液



③d为苯，其作用是 ________，在加入苯之前对电解

液 c应作何简单处理？ ________.

④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是

________(填编号 )．

A．改用稀 H2SO4作电解液

B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度



⑤若 c用 Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色

Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，

另一明显现象为 ________________．

点拨：因 Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的

氧气氧化，所以制取 Fe(OH)2的各方案中最关键之处便是

隔绝空气，避免接触 O2，防止被氧化，才能得到白色的 F

e(OH)2沉淀．



解析： (1)Fe2 ＋易水解，要加入稀 H2SO4防止其水解；

Fe2＋易被空气中的 O2氧化，要加铁粉，将被氧化成的 Fe3

＋还原成 Fe2 ＋ .气体的溶解度随着温度升高而降低，所以

煮沸后的蒸馏水中溶解的 O2变少．



(2)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体

将试液压入试管Ⅰ中，所以制取 FeSO4应放在试管Ⅰ中，

而在试管Ⅱ中盛不含 O2的 NaOH溶液．当 Fe与稀 H2SO4

放入试管Ⅰ后，产生的 H2可以从试管Ⅰ内短管处排出，

从而排尽试管Ⅰ内空气．再经过止水夹通入试管Ⅱ中，排

尽试管Ⅱ内空气．然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的 H2

无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内 FeSO4溶液通

过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于 H2环

境，从而避免了被空气中 O2的氧化，使得 Fe(OH)2能保

存更长时间．



(3)电解时阳极反应 Fe－ 2e － ===Fe2 ＋，阴极反应 2

H2O＋ 2e －===H2↑＋ 2OH －，或电解质溶液能直接提供

OH －， Fe2＋与 OH －发生反应 Fe2＋＋ 2OH －===Fe(OH)2

↓，当电解液选用 NaOH溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀 (大约在电解池中部 )；当反接电源后，阳极反应 4O

H －－ 4e －===2H2O＋ O2↑，产生的 O2立即把 Fe(OH)2

氧化为 Fe(OH)3.



答案： (1)①稀 H2SO4、铁屑　②煮沸　③避免生成

的 Fe(OH)2沉淀接触 O2而被氧化

(2)①稀 H2SO4和铁屑　② NaOH溶液　③检验试管

Ⅱ出口处排出的 H2的纯度，当排出的 H2已经纯净时再夹

紧止水夹　④试管Ⅰ中反应生成的 H2充满了试管Ⅰ和试

管Ⅱ，且外界 O2不易进入

(3)①Fe　 Fe－ 2e － ===Fe2＋　② BC　③隔绝空气，

防止生成的 Fe(OH)2被氧化　加热煮沸，排出溶解的 O2

　④ BC　⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色



1． (2009·潍坊高三质检 )下列试剂应该保存在棕色

试剂瓶中的是

( )

A ．碳酸氢铵 B．氯化亚铁溶液

C ．浓硝酸 D．漂白粉

解析：本题考查化学试剂的保存．浓硝酸见光容易分解，应保存在棕色试剂瓶中，其他三种试剂只要密封保存即可．

答案： C



2． (2009·广东单科高考 )出土的锡青铜 (铜锡合金 )

文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是

( )

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成 Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但

不是化学反应过程



解析： A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点． B

项，活泼金属作负极，活泼金属易腐蚀． D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程．

答案： BC



3． (2009·广东四校联考 )向一定量的 Fe、 FeO和

Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使

混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况 )，往所得

溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在

加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

( )

A． 0.24 mol B． 0.21 mol

C． 0.16 mol D． 0.14 mol



解析：依题意可知生成的溶液为Fe(NO3)2，则铁元素

的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的

硝酸根离子的物质的量为0.12 L× 4 mol/L－1.344 L

22.4 L/mol＝

0.42 mol，则混合粉末中共含铁0.21 mol.

答案： B



4．下列有关实验的说法正确的是 ( )

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧

化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔

化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于

热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的

气体，则该溶液中一定含有



解析：A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶

解．B项，瓷坩埚中SiO2与NaOH反应．C项，应在沸水

中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为

止．D项，含HCO－3、SO2－

3 、HSO－3都可．

答案： A



5．某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋、 Cu2

＋、 Au3＋等离子．有人设计了下图所示的工艺流程，利用

常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，

并生产一定量的铁红和氧化铜．



(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ________、

② ________、③ ________、④ ________、⑤ ________；

(2)写出①处发生反应的离子方程式 _______________

___；写出③处发生反应的化学方程式 ________________；

(3)铁红的化学式为 ________；分别写出铁红和氧化

铜在工业上的一种主要用途：铁红 ________；氧化铜 ___

_____．



解析：本题主要考查了元素与化合物的有关知识．通过对工业废水的处理，题目设计了高中重要的元素 Fe、Cu的有关性质内容，涉及内容主要有物质推断、化学用语、物质用途等．在解此题时宜采用逆向推断法．从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应

是铁粉， E溶液中含 Fe2＋，铁红成分为 Fe2O3，可联想到

高



中重要反应 2Fe(OH)3 Fe2O3＋ 3H2O，试剂⑤应为可

溶性碱 (NaOH或氨水 )；当加入过量铁粉后，所得 A应为固体 Fe、 Cu、 Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂② )后过滤可得 Cu、 Au混合物 B，再加入稀硝酸

试剂③可使 Cu、 Au得到分离， Cu(NO3)2加可溶性碱后

所得 Cu(OH)2沉淀加热得到 CuO.



答案： (1)①铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠

(2)Fe＋ 2H ＋===Fe2＋＋ H2↑　 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2

＋、 Cu2＋＋ Fe===Cu＋ Fe2＋、 2Au3＋＋ 3Fe＝ 2Au＋ 3

Fe2＋

3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O

(3)Fe2O3　用作红色涂料　用作制造铜盐的原料

第三课时 铁及铜的化合物

Documents

第三课时　铁及铜的化合物