6 colligative
DESCRIPTION
การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดและการลดลงของจุดเยือกแข็งของสารละลายTRANSCRIPT
Colligative Propertiesจุ�ดประสงค์จุ�ดประสงค์
ทดลองหาจุ�ดเด�อดและจุ�ดหลอมเหลวของสารละลาย
ศึ�กษาสมบั�ติ�ค์อลล�เกท�ฟของสารละลาย
• Applications–salting icy roads–making ice cream
–antifreeze•cars (- 64°C to 136°C)
•fish & insects
การศึ�กษาจุ�ดเด�อด - จุ�ดหลอมเหลว(หร�อจุ�ดเย�อกแข!ง) ของสารละลายเปร"ยบัเท"ยบัก�บัจุ�ดเด�อด - จุ�ดหลอมเหลว(จุ�ดเย�อกแข!ง) สารบัร�ส�ทธิ์�$ท"%เป&นติ�วท(าละลายในสารละลายน�*น
น(*าเชื่�%อม --- น(*า
น(*าเชื่�%อม --- น(*า
สมบั�ติ� ค์อลล�เกท�ฟ หมายถึ�งสมบั�ติ�กายภาพของสารละลายท"%ข�*นอย01ก�บัจุ(านวนอน�ภาค์ของติ�วละลาย (solute) หร�อ ค์วามเข2มข2นของสารละลาย(solution) แติ1 ไม1ข�*นก�บัชื่น�ดของติ�วละลาย
ทฤษฎี"
สมบั�ติ�ค์อลล�เกท�ฟในระด�บัน"*เน2นเฉพาะสารละลาย
non-electrolyte
• ติ�วละลายติ2องเป&นสารระเหยยาก
•ติ�วละลายติ2องไม1แติกติ�วเป&นไอออน**
จุ�ดเด�อด ( Boiling point , B.P.) & จุ�ดเด�อดปกติ�อ�ณหภ0ม�ขณะท"%ของเหลวม"ค์วามด�นไอเท1าก�บัค์วามด�นบัรรยากาศึ ค์�อจุ�ดเด�อดของสาร ถึ2าค์วามด�น
บัรรยากาศึขณะน�*นเท1าก�บั 1 atm ( บัรรยากาศึ ) เร"ยก
อ�ณหภ0ม�ขณะเด�อดน�*นว1า จุ�ดเด�อดปกติ� ( normal
boiling point )
อ�ณหภ0ม�ท"%ของเหลวเปล"%ยนสถึานะเป&นของแข!ง
จุ�ดหลอมเหลว ( Melting point , M.P.)จุ�ดหลอมเหลว ( Melting point , M.P.) อ�ณหภ0ม�ท"%ของแข!งเปล"%ยนสถึานะเป&นของเหลว โดยจุะม"ชื่1วงอ�ณหภ0ม�
ของการหลอมเหลว
จุ�ดเย�อกแข!ง ( freezing point ,
F.P. )
0.5 cm
การเติร"ยมหลอดค์ะป9ลลาร"
ติ(าแหน1งหลอมป9ด
ติาราง 1 .1จุ�ดเด�อดของสารละลายและติ�วท(า
ละลายบัร�ส�ทธิ์�$สาร ค์วาม
เข2มข2นB.P.
( C ) Tb
( C )
Ethanol ( EtOH )
--- 78.50 ----
Glycerol ใน EtOH
1.0 m
79.72 1.22
Glycerol ในEtOH
2.0 m
80.94 2.44
ติาราง 1.2 จุ�ดเด�อดของสารละลายและติ�วท(า
ละลายบัร�ส�ทธิ์�$สาร ค์วาม
เข2มข2นB.P.
( C ) Tb
( C )
น(*า --- 10
00
----
สารละลายกล0โค์ส
1.0 m
100.51
0.51
สารละลายกล0โค์ส
2.0 m
101.02
1.02
ข2อม0ลจุากติารางข2างติ2น สามารถึสร�ปจุ�ดเด�อดของสารละลายและสารบัร�ส�ทธิ์�$
ท"%เป&นติ�วท(าละลายได2ว1าอย1างไรจุ�ดเด�อดของ
สารละลายจุะส0งกว1าจุ�ดเด�อดสารบัร�ส�ทธิ์�$ท"%เป&นติ�ว
ท(าละลาย
ติาราง 2.1 จุ�ดเด�อดของสารละลายและติ�วท(า
ละลายบัร�ส�ทธิ์�$สาร ค์วามเข2มข2น
B.P. ( C )
Tb
( C )
Ethanol ( EtOH )
--- 78.50 ----
Glycerol ใน EtOH
1.0 m
79.72 1.22
Oleicใน EtOH
1.0 m
79.72 1.22ให2พ�จุารณาชื่น�ดของติ�วละลาย และติ�วท(าละลายในสารละลายท�*ง 2 ชื่น�ด แล2วเปร"ยบัเท"ยบัจุ�ดเด�อดของสารละลายท�*ง 2 ชื่น�ด ก�บัจุ�ดเด�อดติ�วท(าละลาย
ติาราง 2.2 จุ�ดเด�อดของสารละลายและติ�วท(า
ละลายบัร�ส�ทธิ์�$สาร ค์วาม
เข2มข2นB.P.
( C ) Tb
( C )
น(*า --- 10
00
----
สารละลายกล0โค์ส
1.0 m
100.51
0.51
สารละลายซู0โค์รส
1.0 m
100.51
0.51
ข2อม0ลจุากติารางข2างติ2น สามารถึสร�ปจุ�ดเด�อดของสารละลายท"%ม"ติ�วละลายติ1างชื่น�ดก�น แติ1ม"ติ�วท(าละลายชื่น�ด
เด"ยวก�นได2ว1าอย1างไรสารละลายท"%ม"ติ�วละลายติ1างชื่น�ดก�น แติ1ม"ติ�วท(า
ละลายชื่น�ดเด"ยวก�น และม"ค์วามเข2มข2นเท1า
ก�น จุ�ดเด�อดของสารละลายจุะเท1าก�น แติ1
ส0งกว1า จุ�ดเด�อดสารบัร�ส�ทธิ์�$ท"%
เป&นติ�วท(าละลาย
ติาราง 2.3 เปร"ยบัเท"ยบัจุ�ดเด�อดของสารละลายและติ�วท(า
ละลายบัร�ส�ทธิ์�$สาร ค์วาม
เข2มข2นB.P.
( C ) Tb
( C )
Ethanol ( EtOH )
--- 78.50 ----
Glycerol/EtOH
1.0 m
79.72 1.22
Glycerol/EtOH
2.0 m
80.94 2.44
Oleic/EtOH
2.0 m
80.94 2.44
ติาราง 31.อ�ณหภ0ม�การหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$
ก�บัสารละลายสาร ค์วาม
เข2มข2นtเร�%ม
หลอม
tหลอม
หมด
Tm
แนฟทาล"น ---- 80.0C
81.0C
80.5C
ฟ;น�ลเบันซู"นในแนฟทาล"น
1.0 m
71.0C
76.5C
7
3.7
5 C
ฟ;น�ลเบันซู"นในแนฟทาล"น
2.0 m
64.0C
70.0C
6
7.0C
ชื่1วงอ�ณหภ0ม�การหลอมเหลว (เร�%มหลอมถึ�งหลอมหมด)ของสารบัร�ส�ทธิ์�$ ก�บั สารละลาย แติกติ1างก�นอย1างไร ?
ติาราง 3.2อ�ณหภ0ม�การหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$
ก�บัสารละลายสาร ค์วาม
เข2มข2นtเร�%ม
หลอม
tหลอม
หมด
Tm
แนฟทาล"น ---- 80.0C
81.0C
80.5C
กรดเบันโซูอ�ก/แนพทาล"น
1 . 0m
70.5C
76.5C
73.5C
กรดเบันโซูอ�ก/แนพทาล"น
2.0 m
63.5C
69.5C
66.5C
จุากข2อม0ล อ�ณหภ0ม�ของการหลอมเหลวของสาร ( Tm) หาได2อย1างไร ?
จุากข2อม0ล จุะสามารถึสร�ปจุ�ดหลอมเหลวของสารละลาย ก�บัจุ�ดหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$ได2ว1าอย1างไรจุ�ดหลอมเหลวของสารละลายติ(%ากว1าจุ�ดหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$ท"%เป&นติ�วท(าละลาย และสารละลายย�%งม"ค์วามเข2มข2นมากข�*น จุ�ดหลอมเหลวจุะย�%งลดติ(%าลงกว1าจุ�ดหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$
ติาราง 3.3อ�ณหภ0ม�การหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$
ก�บัสารละลายสาร ค์วาม
เข2มข2นtเร�%ม
หลอม
tหลอม
หมด
Tm
แนฟทาล"น ---- 80.0C
81.0C
80.5C
กรดเบันโซูอ�ก/แนพทาล"น
1 . 0m
70.5C
76.5C
73.5C
ฟ;น�ลเบันซู"นในแนฟทาล"น
1.0 m
71.0C
76.5C
7
3.7
5 C
ให2พ�จุารณาชื่น�ดของติ�วละลาย และติ�วท(าละลายในสารละลายท�*ง 2 ชื่น�ด แล2วเปร"ยบัเท"ยบัจุ�ดหลอมเหลวของสารละลายท�*ง 2 ชื่น�ด ก�บัติ�วท(าละลาย
จุากข2อม0ล จุะสามารถึสร�ปจุ�ดหลอมเหลวของสารละลาย ก�บัจุ�ดหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$ได2ว1าอย1างไรสารละลายท"%ม"ติ�วละลายติ1างชื่น�ดก�น แติ1ม"ติ�วท(าละลายชื่น�ดเด"ยวก�น ถึ2าม"ค์วามเข2มข2นเท1าก�น จุ�ดหลอมเหลวของสารละลายจุะเท1าก�น แติ1ติ(%ากว1าจุ�ดหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$ท"%เป&นติ�วท(าละลายหมายเหติ� จากข้�อมูล อ�ณหภูมู�จะไมู�
เท่�าก�นพอดี�
ติาราง 3.4 อ�ณหภ0ม�การหลอมเหลวของสารบัร�ส�ทธิ์�$ก�บัสารละลาย
สาร ค์วามเข2มข2น
tเร�%ม
หลอม
tหลอม
หมด
Tm
แนฟทาล"น ---- 80.0C
81.0C
80.5C
กรดเบันโซูอ�ก/แนพทาล"น
1 . 0m
70.5C
76.5C
73.5C
กรดเบันโซูอ�ก/แนพทาล"น
2.0 m
63.5C
69.5C
66.5C
ฟ;น�ลเบันซู"น/แนฟทาล"น
1.0 m
71.0C
76.5C
7
3.7
5 C
ฟ;น�ลเบันซู"น/แนฟทาล"น
2.0 m
64.0C
70.0C
6
7.0C
1. การเพ�%มข�*นของจุ�ดเด�อดของสารละลาย
Elevation of boling point
2. การลดลงของจุ�ดเย�อกแข!งของสารละลาย
Lowering of freezing point
1. การเพ�%มข�*นของจุ�ดเด�อดของสารละลาย
Elevation of boling point
จุ�ดเด�อดสารบัร�ส�ทธิ์�$
จุ�ดเด�อดสารละลาย
Tb m Tb = kbm
Tb = Tb' - Tb
Tb
Kb ค์1าค์งท"%การเพ�%มข�*น ของจุ�ดเด�อด
Tb
Tb
m1000
xMW g
K T bb
ค์วามหมายของค์1า ค์วามหมายของค์1า KKbb
ค์1า Kb เป็�นค่�าค่งท่��ข้องผลต่�างจ�ดีเดี!อดีระหว่�างสารละลายท่��เข้�มูข้�น 1.0 mol/kg ก�บต่�ว่ท่'าละลายบร�ส�ท่ธิ์�) ค์1า Kb ของ
น(*า = 0.51 C/m
สารละลายเข2มข2น 10. m จุะม"
จุ�ดเด�อดส0งกว1าน(*า 051 C (จุ�ดเด�อด 100.
51 C )
2. การลดลงของจุ�ดเย�อกแข!งของสารละลาย
Lowering of freezing pointจุ�ดหลอมเหลว
สารบัร�ส�ทธิ์�$จุ�ดหลอมเหลว
สารละลาย Tf m Tf = kf m
Tf = Tf- Tf '
Tf
Kf ค์1าค์งท"%การลดลง ของจุ�ดเย�อกแข!ง
Tf
Tf
m1000
xMW g
K T ff
ค์วามหมายของค์1า ค์วามหมายของค์1า KKff ค์1า Kf เป&นค์1าค์งท"%ผลติ1างจุ�ดเย�อกแข!ง(จุ�ดหลอมเหลว)ระหว1างสารละลายท"%เข2มข2น 1.0 mol/kg ก�บั ติ�วท(าละลายบัร�ส�ทธิ์�$ ค์1า Kf ของ
น(*า= 1.86
C/m
สารละลายเข2มข2น 10. m จุะม"
จุ�ดเย�อกแข!งติ(%ากว1าจุ�ดเย�อกแข!งของน(*า 1.86 C ( เย�อกแข!งท"% –186 C )
ต่าราง 35. แสดีง B.P. , F.P. Kb และ KfSolvent B.P.
( C )Kb( C/m
)F.P( C
)Kf . ( C/m )
Propanone
Trichloromethane
MethanolEthanolBenzeneNaphthal
ene น(*าAcetic
acidCarbonte
tra - chloride
56.2061.7064.9678.5080.10
-100.0117.9
076.54
1.713.630.831.222.53
-0.513.075.03
----
5.5080.550.00
16.60-
22.99
----
4.906.981.863.902.98
Tb = kbm
Tf = kfm
Tf = Tf- Tf '
Tb = Tb' - Tb การเพ�%มข�*นของ
จุ�ดเด�อด
การลดลงของจุ�ดเย�อกแข!ง
m1000
xMW g
K T ff
m1000
xMW g
K T bb
Tf = Kf.m
Tb = Kb.m
ติ�วอย1างการค์(านวณเก"%ยวก�บัสมบั�ติ�ค์อลล�เกท�ฟ
จุงหาจุ�ดเด�อดของสารละลายท"%ได2จุากการน(าเอท�ล"นไกลค์อล ( C2H6O2 ) 0.19 g ละลายน(*า 37.8 g
Tb = kbm
m =
g 37.8g 1000 x g/mol 62
g 0.19 = 0.08
C2H6O2 = 0.19 gน(*า = 37.8 g
Kb น(*า = 0.51C/m
Tb = (0.51 C/m) (0.08 m)
= 0.0408 C Tb =
Tb' - Tb
Tb' = 0.041 + 100 = 100.04 C
Give : Work :
สารละลายท"%ได2จุากการน(าเอท�ล"นไกลค์อล( C2H6O2 ) 0.19 g ละลายในน(*า 37.8 g จุะเย�อกแข!งท"%อ�ณหภ0ม�เท1าไร m
= g 37.8g 1000 x g/mol 62
g 0.19 = 0.08
C2H6O2 = 0.19 gน(*า = 37.8 g Tf = Kf mKf น(*า = 1.86 C/m
Tf= (1.86 C/m) (0.08 m)
= 0.1488 C Tf = Tf
- T'f
Tf ' = 0.00 – 0.1488 = - 0.15 C
Give : Work :
Freezing Point DepressionFreezing Point Depression
ท(าไม สารละลายจุ�งม"จุ�ดเย�อกแข!งติ(%ากว1าติ�วท(าละลายบัร�ส�ทธิ์�$
ท(าไม สารละลายจุ�งม"จุ�ดเด�อดส0งกว1าติ�วท(าละลายบัร�ส�ทธิ์�$
เพราะผ�วหน2าของสารละลายม"จุ(านวนโมเลก�ลของติ�วท(าละลายน2อยกว1าจุากเด�มท"%เค์ยเป&นติ�วท(าละลายบัร�ส�ทธิ์�$ เพราะเน�%องจุากม"โมเลก�ลของติ�วละลายปะปนอย01บั2าง จุ�งท(าให2กลายเป&นไอได2น2อยลง
Solven
t
Solution
Phase diagram
Phase diagram
1 atm
m.p.
b.p.
Tm Tb
ค์วามด�น
อ�ณหภ0ม�
Phase diagram(pure)b.p.สารบัร�ส�ทธิ์�$ b.p.สารละล
าย
f.p.สารบัร�ส�ทธิ์�$
f.p.สารละลาย
แผนภาพแสดงการเพ�%มข�*นของจุ�ดเด�อดและการลดลงของจุ�ดเย�อกแข!ง
แผนภูาพแสดีงการเพ��มูข้+,นข้องจ�ดีเดี!อดีและการลดีลงข้องจ�ดีหลอมูเหลว่(เย!อกแข้-ง)
TbTbTfTf
การเค์ล�%อนท"%ของติ�วท(าละลายผ1านเย�%อก�%งซู�มได2 (osmosis) ท(าให2ปร�มาติรสารละลายเพ�%มข�*นการเค์ล�%อนท"%จุะหย�ดเม�%อ ค์วามด�นด2านสารละลายติ2านการไหลเข2าของติ�วท(าละลาย เป&นค์วามด�นท"%ท(าให2 ออสโมซู�สหย�ด เร"ยกว1า ค์วามด�นออสโมติ�ก
ค์วามด�นออสโมติ�ก