NOMENCLATURA

NOMENCLATURAQUMICAINORGNICAFRMULASFRMULA QUMICAEs la representacin ms sencilla de la composicin molecular de una sustancia.

CLASES DE FRMULASFrmula mnima o empricaFrmula molecularFrmula estructural Frmula electrnica o frmula de Lewis

FRMULA MNIMA O EMPRICAInforma sobre el tipo de tomos que forman la molcula, y la relacin mnima en la cual estos se combinan

Ejemplos:

H2SO4 relacin mnima 2:1:4CaO relacin mnima 1:1CH2O relacin mnima 1:2:1FRMULA MOLECULARExpresa la composicin real de un compuesto.

Indica el nmero mol de tomos de cada especie que constituye la molcula.

En algunos casos la frmula mnima y molecular son las mismas.

Ejemplos:C6H12O6CO2H2SO4FRMULA ESTRUCTURALSe establece tericamente a partir de la frmula molecular. Expresa el tipo de enlaces entre los tomos y su distribucin en la molculaFRMULA MOLECULARFRMULA ESTRUCTURALH2

H - HH2O

H - O H N2O3

N = O ON = OFRMULA ELECTRNICA O DE LEWISSe establece tericamente a partir de la frmula molecular. Indica por medio de puntos los electrones de valencia de los tomos, participen o no en el enlaceF. MOLECULARF. ESTRUCTURALF. ELECTRNICAH2

H - H

HHC2H2H C C - H

PORCENTAJE EN PESOSignifica la cantidad en gramos de cada elemento contenidos en 100g del compuesto.

% X = ______________ x 100

% Y = ________________ x 100Peso de XPeso del Compuesto Peso de YPeso del Compuesto NOMENCLATURAAsignacin de un nombre a cada compuesto, para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos.

La capacidad de combinacin de un tomo recibe el nombre de valencia por lo que esta identifica la cantidad de enlaces formados por un tomo.

Los nicos electrones que participan en los enlaces qumicos, son los del ltimo nivel, por lo que se les da el nombre de electrones de valencia. H O H H estado de oxidacin +1 ( un enlace) O estado de oxidacin -2 ( dos enlaces)

IONES Y COMPUESTOSUn gran nmero de compuestos qumicos se forman por la unin de iones de carga contraria, por lo que la suma algebraica de dichas cargas en el compuesto debe ser cero.

En toda formula qumica siempre se escribe la parte positiva primero y luego la negativa

NMEROS O ESTADOS DE OXIDACINEs la carga elctrica que un tomo parece tener cuando forma parte de un compuesto.

La carga elctrica depende de la cantidad de e- ganados, perdidos o compartidos por un tomo.

Si un tomo gana e- se reduce y queda con carga negativa o nmero de oxidacin negativo.

Si un tomo pierde e- se oxida y queda con carga positiva o nmero de oxidacin positivo

NMEROS DE OXIDACIN ESPERADOS

NaCl

REGLAS PARA HALLAR NMEROS DE OXIDACINTodo elemento en estado libre tiene como nmero de oxidacin cero (Li(s), Zn(s), Ti(s))

En los iones monoatmicos el nmero de oxidacin es la carga del ion (K+, Mg++, Br-1, Cl+7)

En la mayora de los compuestos el nmero de oxidacin del O es -2.(en perxidos es -1)

El nmero de oxidacin del H en la mayora de los compuestos es +1

REGLAS PARA HALLAR NMEROS DE OXIDACINLa suma algebraica de los nmeros de oxidacin de todos los tomos en la frmula de un compuesto es cero.

En los iones complejos, la suma algebraica de los nmeros de oxidacin de todos sus tomos es igual a la carga del ion.

La valencia de un elemento no tiene signo, el estado de oxidacin si. En la mayora de los casos el estado de oxidacin coincide con la valencia.

PROPORCIN DE COMBINACIN ENTRE ELEMENTOSCuando los tomos se combinan para formar compuestos, deben utilizar la totalidad de su capacidad de enlace o valencia.

CLASES DE COMPUESTOSBinarios (Na2O, HBr)Terciarios o ternarios (KClO3, H2SO4)Complejos (Na2HPO4)FUNCIN QUMICAEst constituida por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas, por ejemplo:

- Hidruros NaH- cidos hidrcidos HCl- xidos CaO - Hidrxidos NaOH- cidos oxcidos HClO- Sales NaClONOMENCLATURAConjunto de reglas preestablecidas internacionalmente que asignan nombres a las sustancias.

Existen tres tipos de nomenclatura:Clsica o tradicionalStockSistemtica o IUPAC

NOMENCLATURA CLSICA O TRADICIONALSe refiere al nombre que resulta de la combinacin de 2 palabras que establecen la identificacin de un compuesto, basndose en la funcin qumica que lo constituye.

Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.

Prefijos: hipo Sufijos: oso per ico

Ejemplo:H2SO4 : cido sulfricoAu2O : xido aurosoNi2O3 : xido niqulico

NOMENCLATURA STOCKConsiste en colocar entre parntesis e inmediatamente despus del nombre del elemento un nmero romano que indica el estado de oxidacin del mismo.

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMATICAIndica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.

FrmulaNombre SistemticoBeCl3Tricloruro de berilioCOMonxido de carbonoN2O4Tetraxido de dinitrgenoP4O10Decaxido de tetrafsforoCOMPUESTOS BINARIOSHIDRUROS METLICOSCombinacin del hidrgeno con un metal. El estado de oxidacin del hidrgeno es -12Na + H2 2NaH Mg + H2 MgH2Metal + Hidrgeno HidruroNomenclaturaSe antepone la palabra hidruro al nombre del metalNomenclaturaTradicionalStockIUPACNaHHidruro sdicoHidruro de sodio (I)Hidruro de sodioMgH2

Hidruro magnsicoHidruro de magnesio (II)Dihidruro de magnesioCIDOS HIDRCIDOSCombinacin de hidrgeno con un no metal de los grupos VI y VII. Estado de oxidacin del hidrgeno +1. Propiedades cidas.Cl2 + H2 2HCl S + H2 H2S No metal + Hidrgeno HidrcidoNomenclaturaSe escribe la palabra cido seguida por el nombre del no metal con la terminacin hdrico (tradicional)IUPAC se nombra utilizando el sufijo uro al nombre del no metal

s

NomenclaturaTradicionalIUPACHClAcido clorhdrico Cloruro de hidrgenoH2SAcido sulfhdrico

Sulfuro de dihidrgenoSulfanoHIDRUROS NO METLICOSCombinacin de un elemento no metlico con el hidrgeno. Estado de oxidacin del hidrgeno +1. No presentan propiedades cidasLas combinaciones binarias del H con O, N, P, As, Sb, C y Si tienen nombres comunes:H2OAguaPH3Fosfina o FosfaminaSbH3Estibina SiH4SilanoCH4MetanoNH3AmoniacoAsH3ArsinaBH3BoranoBiH3BismutinaXIDOSCombinaciones de un elemento con el oxgeno. Existen dos grupos: xidos cidos y xidos bsicosxidos bsicos u xidos metlicosUnin del oxgeno con un metal4Na + O2 2Na2O 4Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Metal + Oxgeno xido bsicoNomenclaturaSe antepone la palabra xido al nombre del metal

NomenclaturaTradicionalStockIUPACNa2Oxido sdicoxido de sodio (I)Monxido de disodioFe2O3

xido frrico xido de hierro(III)Trixido de dihierro PEROXIDOSSu frmula es M2O2, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (tambin el Hidrgeno) y MO2, si el metal tiene valencia 2. Con cualquier otra valencia, los metales no pueden formar perxidos.

Derivados de los xidos que tienen el agrupamiento OO (peroxo). El nmero de oxidacin del oxigeno es -1, pero se presenta siempre en forma de dmero O2-2Li+1 + O2-2 Li2O2Cu+2 + O2-2 Cu2(O2)2 CuO2

FRMULATRADICIONALSTOCKIUPACLi2O2Perxido LticoPerxido de LitioDixido de dilitioAg2O2Perxido ArgnticoPerxido de PlataDixido de diplataMgO2Perxido MagnsicoPerxido de MagnesioDixido de MagnesioZnO2Perxido CnquicoPerxido de CincDixido de CincCu2O2Perxido CuprosoPerxido de Cobre (I)Dixido de dicobreCuO2Perxido CpricoPerxido de Cobre (II)Dixido de cobre NiO2Perxido NiquelosoPerxido de Nquel (II)Dixido de Nquel H2O2Agua OxigenadaPerxido de HidrgenoDixido de dihidrgenoXIDOS CIDOS O ANHDRIDOSUnin del oxgeno con un no metalC + O2 CO2 2S + 3O2 2SO3 No metal + Oxgeno xido cido

NomenclaturaPalabra anhdrido seguida del nombre del no metal con la terminacin oso o ico segn el nmero de oxidacin (Tradicional).

NomenclaturaTradicionalStockIUPACCO2Anhdrido carbnicoxido de carbono (IV)Dixido de carbonoSO3

Anhdrido sulfrico xido de azufre(VI)Trixido de azufre SALES HALOIDEAS O NEUTRASLa reaccin entre un hidrxido y un cido da como resultado una sal ms agua NaOH + HCl NaCl + H2O Hidrxido + Acido hidrcido Sal + AguaNomenclaturaRaz del nombre del halgeno ms la terminacin en uro, seguida del nombre del metalNomenclaturaTradicionalStockIUPACNaClCloruro de sodioCloruro de sodio (I)Monocloruro de sodioSALES HALOIDEAS O NEUTRASCombinaciones binarias, que no sean ni xidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales.

NOMENCLATURA STOCK

SALES VOLTILESCombinaciones entre no metales. Se coloca a la izquierda de la frmula el smbolo del elemento que figure antes en la siguiente relacin: Metal,B, Si, C, Bi, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, FEstos compuestos se nombran aadiendo la terminacin -uro al elemento cuyo smbolo est colocado a la derecha en la frmula.

NomenclaturaStockSistemticaBrFFluoruro de bromo Floruro de bromoSeI2Yoduro de selenioDiyoduro de selenioCCl4Cloruro de carbono (IV)Tetracloruro de carbonoCS2Sulfuro de carbono (IV)Disulfuro de carbonoB2S3Sulfuro de boro (III)Trisulfuro de diboroAs2Se3Seleniuro de arsnico (III)Triseleniuro de diarsnicoBPFosfuro de boro (III)Fosfuro de boroCOMPUESTOS TERNARIOSHIDRXIDOS O BASESSe obtienen al hacer reaccionar un xido bsico con aguaSon compuestos que tienen uno o ms iones hidroxilo u oxidrilo (OH-)Na2O + H2O 2NaOH MgO + H2O Mg((OH)2 xido bsico + agua HidrxidoNomenclaturaSe antepone la palabra hidrxido al nombre del metalNomenclaturaTradicionalStockIUPACNaOH

Hidrxido sdicoHidrxido de sodio(I)Hidrxido de sodioMg((OH)2 Hidrxido magnsico Hidrxido de magnesio(II)Dihidrxido de magnesioCIDOS OXCIDOSSe obtienen al hacer reaccionar un xido cido o anhdrido con aguaCl2O + H2O 2HClO SO3 + H2O H2 SO4 xido cido + agua cido oxcidoNomenclaturaPalabra cido seguida del nombre del no metal con la raz hipo o per y la terminacin oso o icoNomenclaturaTradicionalIUPACHClO

cido hipoclorosocido monoxoclorico (I)Monoxoclorato (I) de hidrgenoH2 SO4 cido sulfrico cido tetraoxosulfrico (VI)Tetraoxosulfato (VI) de hidrgenoOXCIDOS DEL GRUPO DE LOS HALGENOSLos halgenos que forman oxcidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los nmeros de oxidacin pueden ser +1, +3, +5 y +7

OXCIDOS DEL GRUPO VIADe los oxcidos de azufre, selenio y teluro, los ms representativos son aquellos en los que el nmero de oxidacin es +4 y +6

SO + H2O -> H2SO2 cido hiposulfuroso

OXCIDOS DEL GRUPO VALos cidos ms comunes del nitrgeno son el cido nitroso y el cido ntrico en los que el nitrgeno presenta nmero de oxidacin +3 y +5

Los cidos de fsforo ms comunes son el fosfnico (fosforoso, presenta nmero de oxidacin +3) y el fosfrico (nmero de oxidacin +5). Ambos cidos son en realidad ortocidos, es decir, contienen tres molculas de agua en su formacin.

No es necesario utilizar los trminos ortofosfnico y ortofosfrico.

OXCIDOS DEL CARBONO Y DEL SILICIOEl estado de oxidacin, en ambos casos, es de +4. Los ms comunes son:

CO2 + H2O -> H2CO3 cido carbnicoSiO2 + H2O -> H2SiO3 cido silcicoPEROXOCIDOSEl prefijo peroxo delante del nombre de un cido significa sustitucin de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo).HNO3 se obtiene --> HNO4cido peroxontricoH2CO3 se obtiene --> H2CO4cido peroxocarbnicoH2SO4 se obtiene --> H2SO5cido peroxosulfricoTIOCIDOSEl prefijo tio delante del nombre de un cido significa sustitucin de O por S.

Se nombran aadiendo el prefijo "tio" al nombre del cido correspondiente.H2SO4 ----> H2S2O3 cido tiosulfricoSISTEMATICAH2SO3 ----> H2S2O2 cido tiosulfuroso(H2S2O3)Trioxotiosulfato (VI) de hidrogenocido trioxotiosulfrico (VI)H3PO4 ----> H3PO3S cido tiofosfrico(H2S2O2) Dioxotiosulfato (IV) de hidrogenocido dioxotiosulfrico (IV)SALES OXCIDAS, OXISALES O NEUTRASLa reaccin de una base y un cido oxcido produce una sal oxcida.

NaOH + HIO NaIO + H2OBase + cido oxcido Oxisal + AguaNomenclaturaTradicionalIUPACNaIOHipoyodito de sodioMonoxoyodato (I) de sodio

SALES CIDASProvienen de la sustitucin parcial de los iones hidrgenos de un cido oxocido por cationes. LiOH + H2S LiHS + H2O

SALSISTEMTICA STOCKTRADICIONALFe(HSO4)2Bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)Hidrogenosulfato de hierro (II)Sulfato cido de hierro (II)Cu(H2PO4)2Bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)Dihidrogenofosfato de cobre (II)Fosfato dicido de cobre (II)NaHSO4Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodioHidrogenosulfato (VI) de sodioSulfato cido de sodioK2HPO4Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasioHidrogenofosfato (V) de potasioFosfato cido de potasioCr(HSO3)3Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)Hidrogenosulfito de cromo (III)Sulfito cido de cromo (III)COMPUESTOS CUATERNARIOSSALES BSICASResultan de la sustitucin parcial de los oxhidrilos (OH)- de las bases por no metalesSe originan cuando en una reaccin de neutralizacin hay un exceso de hidrxido respecto del cido. Cu(OH)2 + HBr CuOHBr + H2OSALSISTEMTICA TRADICIONALMg(OH)NO3Hidroxitrioxonitrato (V) de magnesioNitrato bsico de magnesioCu2(OH)2SO4Dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)Sulfato dibsico de cobre (II)Ca(OH)ClHidroxicloruro de calcioCloruro bsico de calcioAl(OH)SO4Hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminioSulfato bsico de aluminioCd(OH)BrHidroxibromuro de cadmioBromuro bsico de cadmioSALES DOBLESSe obtienen sustituyendo los hidrgenos del cido por ms de un metal catin

H2SO4 + NaOH +KOH NaKSO4 + 2H2OSALSISTEMTICA TRADICIONALKNaSO4Tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodioSulfato (doble) de potasio y sodioMgNH4AsO4Tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesioArseniato (doble) de amonio y magnesioMgKCl3tricloruro de magnesio y potasiocloruro (doble) de magnesio y potasio