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A) IDENTIFICACIÓN

SEGUNDO MOMENTO DE EVALUACIÓN

Institución: DGETA Morelos

Plantel: Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario No. 8 Profesor: Ing. Christian Mariel Bello Pérez Ing. Martin Casarrubias García

Asignatura / Disciplina:

Química II

Semestre: Segundo

Carrera:

Ofimática, Explotación ganadera, Agropecuario Periodo de aplicación:

27 de marzo al 12 de mayo del 2017

Fecha:

13 de febrero del 2017

Tema integrador: Submodulos1, 2 y 3

Duración en horas: 28 Hrs. (5 semanas)

B) INTENCIONES FORMATIVAS

Propósito de la estrategia didáctica:

Identificará las diversas formas de expresar las unidades de concentración química, mediante la preparación de disoluciones acuosas, sólidas y gaseosas. Asignaturas, módulos y/o submódulos con los que se relaciona:, Submódulos: 1, 2 y 3.

Contenidos fácticos:

Semana

(4Hrs. X semana) Conceptos Fundamentales: Conceptos Subsidiarios: Fechas (Dosificación de contenidos):

7 Materia y Energía Teorías de Ácidos y Bases/Disociación electrolítica Del 27 al 31 de marzo

8 ”” Soluciones Empíricas y Valoradas Del 03 al 07 de abril

9 ”” Concentración porcentual y ppm Del 24 al 28 de abril

10 ”” Concentración Molar Del 01 al 05 de mayo

11 ”” Concentración Molal Del 08 al 12 de mayo

Normalidad/Practica de Lab

Contenidos procedimentales:

Llevar a cabo titulaciones ácido – base, con diferentes antiácidos, para verificar el volumen y la concentración de ácido que es capaz de amortiguar. Contrastar los resultados obtenidos para concluir cuál antiácido es más eficaz.

Contenidos actitudinales:

Atención a las normas de seguridad en el laboratorio.

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Manejo de reactivos y residuos conforme a las reglas de seguridad y ecológicas para el cuidado personal y del medioambiente.

Competencias genéricas y atributos:

CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. CG5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Competencias disciplinares:

CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CE7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

C) ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

Apertura

Actividades

Competencia(s) Producto(s) de

Aprendizaje

Instrumento y tipo de

evaluación

Conceptos Subsidiarios

Genérica(s) y sus atributos

Disciplinar(es)

1. Realiza evaluación diagnostica

2. Se realiza una lluvia de ideas como retroalimentación. Realiza una investigación sobre los siguientes temas:

Concepto de acido y base

Teorías de ácidos y bases

pH y pOH

Disociación electrolítica

Electrolitos 3.-Conflicto cognitivo. Un adulto promedio produce diariamente entre 2 y 3 litros de jugo gástrico. El jugo gástrico es un fluido digestivo delgado y acido, secretado por las glándulas de la membrana mucosa que envuelve al estómago, ente otras sustancias contiene ácido clorhídrico, el pH del jugo gástrico es aproximadamente de 1.5 que corresponde a una concentración de HCl de 0.03M. (Anexo 2). 1.- ¿Qué sensación tienes cuando ingieres alimentos irritantes? 2.- ¿Qué medicamento tomas para la acides estomacal?

CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. CG5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

CE7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Cuestionario resuelto

Guía de observación (H)(D)

Lista de cotejo (C)(F)

Teorías de ácidos y bases Disociación electrolítica

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3.- ¿Por qué tomas ese medicamento? 4.-¿Qué tipo de reacción de se lleva a cabo?

Desarrollo

Actividades


Aprendizaje


evaluación



Disciplinar(es)

4.- Realiza la práctica de ácidos y bases y disociación electrolítica 5.- Elabora un mapa conceptual sobre los diferentes tipos de soluciones, y su clasificación y ejemplifica con cosas de la vida cotidiana los diferentes tipos de soluciones y realiza una conclusión sobre la importancia e impacto de estas. .

CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.

CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CE7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Reporte de laboratorio Mapa conceptual Investigación

Guía de

observación (C)(F)

Lista de cotejo

(H)(F)

Lista de cotejo (A)(F)

Acidos y bases

Soluciones empiricas y valoradas

Cierre

Actividades


Aprendizaje


evaluación



Disciplinar(es)

6.- Resuelve los ejercicios sobre los temas de concentración molar, porcentual, molal, normalidad y ppm. 7.- Realiza la práctica de laboratorio sobre concentración molar 8.- Resuelve el examen escrito

CG5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Examen escrito

Lista de cotejo 60% (H)(S)

Guía de observación

(C)(F) Lista de cotejo

(H)(F)

Clave 40%(H)(S)

Concentración molar, porcentual,

molal, normalidad y ppm.

Teorías de ácidos y bases Disociación electrolítica Acidos y bases Soluciones empiricas y valoradas

Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario No. 8 Examen Institucional (Departamental) Segundo Parcial

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Materia: “Química II”. Calificación: ____________________

Nombre del alumno: ____________________________________________________________________

Carrera: _______________________ Grado y Grupo: ______________ Fecha de aplicación: _______________

Tipo de evaluación: Sumativa , Agente de evaluación: Heteroevaluación .

I.- COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA

1.- Es la abreviatura de potencial de hidrogeno ( ) A) pOH 2.- El valor (es) en el que se encuentra el grado de acidez ( ) B) Valoradas 3.- Son mezclas homogéneas que presentan una fase, formada por dos o más sustancias

que se ha logrado dispersar a escala de moléculas o de iones. ( ) C) 8-14

D) Sobresaturadas 4.- Es la concentración de iones OH

- ( ) E) pH

5.- Son las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente.

( ) F) Emulsión G) Solución

6.- Es el valor (es) en el que se encuentra el grado de alcalinidad ( ) H) 0-6 I) Saturadas

7.- Son las soluciones donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente que se utilizan en una disolución

( ) J) 7 K) Empíricas

II.-DEL BANCO DE RESPUESTAS ELIGE LA Ó LAS PALABRAS CORRECTAS PARA COMPLETAR LA ORACIÓN

8.-Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una ______________

9.- Una base de_____________, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.

10.- En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente

para formar _______________________

11.- Un _________ de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, H+

12.- Las _______________________ aquellas que presentan la capacidad de rehidratar nuestro organismo, a la vez que

aumentan nuestro rendimiento

13.- La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma después de que un ácido

____________________

14.- El ácido conjugado de una base de Brønsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.

15.- Un ácido de Lewis, se define como una sustancia ____________________________ un par de electrones.

16.- Una __________ de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de OH- en una solución acuosa.

17.- Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de

electrones para enlazarse a _______________ .

Base

Lewis

Solución acuosa.

pH

Dono un proton

Bebidas isotónicas son

H+

Electrolito

Capaz de compartir, o aceptar

Acido

Agua y una sal.

Neutro III.- SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA

18.- Es una unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. a) Molaridad b) ppm c) Normalidad 19.- La fórmula para calcular la concentración molar es:

a)

b)

c)

20.- Es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución a) Molaridad b)ppm c) Normalidad 21.- La fórmula para calcular la concentración molal es:

a)

b)

c)


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22.- Es la concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución. a)Molalidad b) Molaridad c) Porcentual IV.- RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

23.- Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje de alcohol en masa de la solución?

25% 24.- Cuál es la Molaridad de l50 grs. de Permanganato de Potasio (KMnO4) en 1.5 litros de solución M=0.632mol/l

Nota: Se permite el uso de tabla periódica, formulario y calculadora científica durante la aplicación del

examen

Elabora y avala

Ing. Christian Mariel Bello Pérez Docente de la asignatura de Química Ing. Martin Casarrubias García Docente de la asignatura de Química


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a) identificaciÓn segundo momento de …sise8.net/docentes/estrategias/febrero 2017 - julio...

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