3

(AbdullahOmar@outlook.com)

1

الباب األول/

-الغازات :

خواص الغازات/

قابلة للضغط والتمدد. (1

االنتشار. (2

كثافتها منخفضة. (3

جسيماتها صغيرة ودائمة الحركة. (4

نظرية الحركة الجزيئية/

هي نظرية تصف سلوك الغازات بوضع عدة افتراضات حول حجم وحركة وطاقة نظرية الحركة الجزيئية :

الجسيمات.

الحركة الجزيئية/فرضيات

صغير بمقارنته باملسافات بين الجزيئات.الحجم: (1

مستقيمة وعشوائية ينتج عنها تصادم مرن.الحركة: (2

فقد الطاقة الحركية لكنها تنتقل بين الجسيمات املتصادمة.التصادم املرن: (3 ال ت

الجسم وسرعته.ة لتئات طاقة حركية يحددها عامالن: كينتج عن حركات الجزيطاقة الجسيمات: (4

𝐾𝐸 =1

2 𝑚𝑣2

تفسير سلوك الغازات/

كثافته منخفضة. (1

التمدد واالنضغاط. (2

االنتشار والتدفق. (3

2

هو انتقال مادة من خالل مادة أخرى من تركيز عال إلى تركيز منخفض.االنتشار:

مثل: رائحة الطعام.

هو خروج الغاز من ثقب صغير.التدفق:

/قانون جراهام

مع الجذر التربيعي للكتلة املولية.قانون جراهام: معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيا

𝛼𝐴

𝛼𝐵=

√𝑀𝐵

√𝑀𝐴

حيث أن:

(𝛼 :) .معدل التدفق واالنتشار

( 𝑀:) .الكتلة املولية

، g/mol 36والكتلة املولية لكلوريد الهيدروجين هي g/mol 17إذا كانت الكتلة املولية لألمونيا هي | سـ

فاحسب نسبة معدل انتشارها.

| جـ

𝛼𝐴

𝛼𝐵=

√𝑀𝐵

√𝑀𝐴

𝛼𝑁𝐻3

𝛼𝐻𝐶𝑙=

√36

√17= 1.47

1.41االنتشار = معدل نسبة

احسب نسبة معدل االنتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.| سـ

جـ|

𝛼𝐶𝑂

𝛼𝐶𝑂2

= √36

√17= 1.47

3

ضغط الغاز/

املساحات.هو القوة املؤثرة على وحدة الضغط:

.عندما تصطدم بجدار الوعاء املوجودة فيه تبذل جسيمات الغاز ضغطا

ضغط الهواء/

.يسمى بالضغط الجوي ألن جسيمات الهواء تتحرك في كل اتجاه فإنها تسبب ضغطا

نظرا

.تقل عدد جسيمات الهواء كلما اتجهنا إلى األعلى، وذلك بسبب وجود الجاذبية األرضية

في األماكن املرتفعة، وذلك ألن عدد الجسيمات في األعلى أقل. يقل ضغط الهواء

باسكال ( الوحدة العاملية للضغط هيPa :وتشتق منها )𝐶𝑚𝐻𝑔 , 𝑎𝑡𝑚 , 𝑚𝑚𝐻𝑔 .

1 𝑎𝑡𝑚 = 76 𝐶𝑚𝐻𝑔 = 760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 101.3 𝑘𝑃𝑎 .

قانون دالتون للضغوط الجزيئية/

جموع الضغوط الجزيئية للغازات التي في الخليط.الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي م

𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑃1 + 𝑃2 + 𝑃3 … + 𝑃𝑛

قوى التجاذب/

هي رابطة بين الذرات أو األيونات في الجزيئ.القوى الجزيئية: (1

أنواعها: رابطة أيونية، رابطة تساهمية، رابطة فلزية.

الواحدة.هي قوى بينية تربط بين جسيمات املادة القوى بين الجزيئية: (2

( N, O, Fمن جزيئ وذرة ذات سالبية كهربائية عالية ) هي رابطة تنشأ بين الهيدروجينالرابطة الهيدروجينية:

من جزيئ آخر، شرط أن ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة ذات سالبية كهربائية عالية من نفس الجزيئ.

4

-املواد السائلة والصلبة :

خواص املواد السائلة/

ثابت وتأخذ شكل الوعاء الذي توضع فيه. حجمها (1

قوى التجاذب بين جزيئاتها أقوى من الغازات وأضعف من الصلبة. (2

، وذلك بسبب القوى °25كثافة السوائل أعلى من كثافة الغازات عند ضغط جوي واحد ودرجة حرارة (3

التي تربط الجزيئات بعضها ببعض.

كثافة السوائل أعلى من أبخرتها. (4

النضغاط، وذلك ألن جزيئاتها متراصة بانتظام.غير قابلة ل (5

اللزوجة. (6

التوتر السطحي. (1

-اللزوجة :

هي مقياس مقاومة السائل للتدفق واالنسياب.اللزوجة:

العوامل املؤثرة على اللزوجة/

الجزيئية في السوائل كبيرة زادت اللزوجة. بين كلما كانت القوى القوى بين الجزيئية: (1

كلما زاد حجم أو كتلة الجسيمات تزيد اللزوجة. وشكلها:حجم الجسيمات (2

تنخفض اللزوجة بازدياد درجة الحرارة، وذلك ألن زيادة درجة الحرارة يزيد الطاقة درجة الحرارة: (3

الجزيئية. بين الحركية للجسيمات مما يؤدي إلى التغلب على القوى

لتوتر السطحي/ا

ائل بمقدار معين ) لكي يحدث التوتر السطحي يشترط وجود قوى هي الطاقة الالزمة لزيادة مساحة سطح الس

سيمات السائل (.جقوية بين

5

التماسك والتالصق/

لجسميات املاء خاصيتان:

هي القوى بين جزيئات املاء.قوى التماسك: (1

: هي القوى بين جزيئات املاء والجزيئات األخرى.قوى التالصق (2

في األنبوب االسطواني.هو ارتفاع املاء الخاصية الشعرية:

-املادة الصلبة :

تترتب ذراتها أو أيوناتها أوجزيئاتها على شكل هندس ي ثالثي األبعاد. املادة التيهي املادة الصلبة البلورية:

تصنيف/

تصنيف املواد الصلبة البلورية/

الصلبة الذرية. (1

الصلبة الجزيئية. (2

الصلبة التساهمية. (3

6

الصلبة األيونية. (4

الصلبة الفلزية. (5

اكتب أهم خواص املواد الصلبة التالية:سـ|

a) ،قابلة لالنصهار، يعاد تشكيلها (.املادة الصلبة الجزيئية (

b) ،يمكن سحبها ألسالك طويلة (.املادة الصلبة األيونية (

c) ،توصل الكهرباء في الحالة السائلة (.املادة الصلبة الفلزية (

/ةتغيرات الحالة الفلزي

املواد في ثالث حاالت حسب درجة حرارتها والضغط.توجد

زع طاقة.تف طاقة أو تنادة من حالة إلى حالة إما أن تضاتتغير امل

بصورة غير متجانسة يقال أن هناك طورين للمادة، املاء ) السائل عند وجود حالتين ممتزجتين معا

والثلج (.

تغيرات الحالة الفيزيائية/

االنصهار، التبخر، التسامي (.) املاصة للطاقة: (1

) التجمد، التكاثف، الترسب (.الطاردة للطاقة: (2

مصطلحات/

هي درجة الحرارة التي تتحول عندها املادة الصلبة إلى مادة سائلة. درجة االنصهار:

العملية التي يتحول من خاللها السائل إلى غاز أو بخار. هيالتبخر:

من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون املرور بالحالة السائلة.هو تحول املادة مباشرة التسامي:

هي درجة الحرارة التي يتحول عندها السائل إلى صلب بلوري.درجة التجمد:

هو تغير حالة البخار إلى الحالة السائلة.التكاثف:

بالحالة السائلة. الغازية إلى الحالة الصلبة دون املرورهو عملية تحول املادة من الحالة الترسب:

هي درجة الحرارة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط الخارجي.درجة الغليان:

هو تبخر جزيئات املاء على سطح السائل فقط.التبخر السطحي:

7

/ الثانيالباب

هي القدرة على إنجاز شغل ما وإنتاج حرارة.الطاقة:

أنواع الطاقة/

الكهربائية.الطاقة (1

الطاقة النووية. (2

الطاقة الحركية. (3

الطاقة الكامنة. (4

الطاقة الكيميائية. (5

قانون حفظ الطاقة/

عدم ولكنها تتحول من شكل إلى آخر".الطاقة ال تفنى وال تستحدث من ال"

(.𝑞هي انتقال الطاقة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد، رمزها )الحرارة:

(.𝐶𝑎𝑙، رمزها ) ℃1من املاء النقي درجة سيليزية واحدة 1𝑔كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة السعر:

مالحظات/

( يرمز للطاقة الحرارية الناتجة عن الغذاء بـ𝐶𝑎𝑙.)

قاس الطاقة الحرارية وفق النظام الدولي للوحدات بـ ) الجول (. Jت

لألطعمة؟كيف يتم قياس القيمة الحرارية سـ|

جريت في املساعر، مثل/ مسعر القنبلة. جـ| بواسطة تفاعالت االحتراق التي أ

يستخدم لقياس كمية الحرارة املمتصة أو املنطلقة في أثناء التفاعل.املسعر: جهاز معزول حراريا

تحديد الحرارة النوعية/

وقم سـ| بشرحه :كيف يتم تحديد الحرارة النوعية للمعدن؟ ، اعط مثاال

8

املحتوى الحراري للتفاعل/

في التفاعل الكيميائي.هو كمية الحرارة املمتصة أو املنطلقة املحتوى الحراري للتفاعل:

القانون املستخدم:

𝐻𝑟𝑥𝑛 = 𝐻𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝐻𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑎𝑙

-املعادالت الكيميائية الحرارية :

املعادلة الكيميائية الحرارية/

موزونة تشمل على الحاالت الفيزيائية لجميع املواد املتفاعلة والناتجة، والتغير في الطاقة. هي معادلة كيميائية

. 𝑚𝑜𝑙 1هو املحتوى الحراري الناتج عن حرق حرارة االحتراق: كامال

من املادة احتراقا

من سائل. 𝑚𝑜𝑙 1هي الحرارة الالزمة لتبخر حرارة التبخر املوالرية:

من مادة صلبة. 𝑚𝑜𝑙 1هي الحرارة الالزمة لصهر حرارة االنصهار املوالرية:

تفاعالت االحتراق/

عبارة عن تفاعل الوقود مع األكسجين. :تفاعل االحتراق

لتوفير الطاقة الالزمة لرفع مكوك الفضاء إلى ارتفاعات شاهقة ي الفضاء.فيتفاعل الهيدروجين واألكسجين معا

𝐻2(𝑔) +1

2𝑂2(𝑔) → 𝐻2𝑂(𝐼) + 286 𝑘𝐽

حدد أي العمليات التالية طاردة للحرارة، وأيها ماص لها ؟ سـ|

a) 𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝐼) → 𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑔)

b) 𝐵𝑟2(𝐼) → 𝐵𝑟2(𝑠)

c) 𝐶5𝐻12(𝑔) + 8𝑂2(𝑔) → 5𝐶𝑂2(𝑔) + 6𝐻2𝑂(𝐼)

9

ساب التغير في املحتوى الحراري/ح

؟ وما هو الحل ؟ 𝐻∆ما هي التفاعالت التي يستحيل فيها حساب سـ|

جـ|

التفاعالت التي تتم ببطء شديد. (1

التفاعالت التي تحدث في ظروف يصعب توفرها في املختبر. (2

عطي نواتج غير النواتج املطلوبة.( 3 التفاعالت التي ت

نطبق قانون هس.الحل/

قانون هس/

إذا كنت تستطيع جمع معادلتين كيميائيتين حراريتين أو أكثر إلنتاج معادلة نهائية فإن مجموع التغير في "

" .املحتوى الحراري الفردية يساوي التغير في املحتوى الحراري للتفاعل النهائي

أوجد املحتوى الحراري للتفاعل النهائي التالي: سـ|

a) 𝑆 + 𝑂2 → 𝑆𝑂2 ∆𝐻 = −297

b) 2𝑆𝑂3 → 2𝑆𝑂2 + 𝑂2 ∆𝐻 = 198

الحل

10

/ الثالثالباب

-سرعة التفاعل:

هو التغير في تركيز املواد املتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن.سرعة التفاعل:

معادلة متوسط سرعة التفاعل/

= − [ املواد املتفاعلة ]∆

∆𝒕 متوسط سرعة التفاعل

ثم أصبح 𝑀 0.22في بداية تفاعله مع املاء يساوي 𝐶4𝐻9𝐶𝑙إذا علمت أن تركيز كلوريد البيوتان سـ|

0.100 𝑀 4بعد مرور 𝑠 على تفاعله، احسب متوسط سرعة التفاعل خالل هذه الفترة بوحدة𝑚𝑜𝑙

𝑙. 𝑠 .

جـ|

∆[ 𝐶4𝐻9𝐶𝑙 ]

∆t= −

(0.1) − (0.22)

4

= 0.03 𝑚𝑜𝑙

𝑙. 𝑠

استعمل البيانات املوجودة في الجدول أدناه لحساب متوسط سرعة التفاعل:سـ|

𝑯𝟐بيانات التجربة للتفاعل ) + 𝑪𝒍𝟐 → 𝟐𝑯𝑪𝑳 .)

2[ H ] 2[ Cl [ HCl ] [ ( sالزمن )

0.00 0.030 0.050 0.000

4.00 0.020 0.040

11

عنه بعدد موالت (1 املستهلكة لكل لتر في كل ثانية. 𝐻2احسب متوسط سرعة التفاعل معبرا

عنه بعدد موالت (2 املستهلكة لكل لتر في كل ثانية. 𝐶𝑙2احسب متوسط سرعة التفاعل معبرا

0.050الناتج هو 𝐻𝐶𝑙إذا علمت أن متوسط سرعة التفاعل لحمض الهيدروكلوريك (3𝑚𝑜𝑙

𝑙. 𝑠 فما ،

؟ 𝑠 4.00الذي يتكون بعد مرور 𝐻𝐶𝑙تركيز

-التصادم :

حتمية تصادم الذرات أو الجزيئات أو األيونات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل.نظرية التصادم:

شروط التصادم/

االتجاه املناسب. (1

تصادم املتفاعالت بطاقة كافية. (2

أنواع التصادمات/

مثمر ) يؤدي إلى تفاعل (. (1

مثمر ) ال ينتج عنه تفاعل (.غير (2

.املعقد النشط ) الحالة االنتقالية (: هي حالة غير مستقرة من تجمع الذرات فترة بقائها قصير جدا

هو الحد األدنى من الطاقة الالزمة لبدء التفاعل.طاقة التنسيط:

12

مالحظات/

كافية فتكون املعقد املنشط وتطلقللحرارة تصطدم الجزيئات التي لها طاقة عندما يحدث تفاعل طارد

طاقة، وتكون نواتج ذات محتوى طاقة أقل من املواد املتفاعلة.

تكون طاقة جزيئات املواد املتفاعلة في التفاعل العكس ي املاص للحرارة أقل من طاقة النواتج، وحتى

ات التنشيط وتكون نواتج ذيحدث التفاعل يجب أن تمتص املواد املتفاعلة الطاقة لتتغلب على طاقة

طاقة عالية.

. 𝑠 2خالل 𝑀 0.5إلى 𝑀 1من 𝐴إذا تغير تركيز 𝐵و 𝐴احسب متوسط سرعة التفاعل بين جزيئات سـ|

13

وامل املؤثرة على سرعة التفاعل/لعا

| طبيعة املواد املتفاعلة:أوال

املادة " .تتفاعل بعض املواد بصورة أسرع من غيرها بسبب " طبيعة

( النحاس مع نترات الفضة Cuأسرع من تفاعل ) AgNo3( الخارصين مع نترات الفضة Znمثال/ يتفاعل )

AgNo3 .من النحاس ، وذلك ألن الخارصين أنشط كيميائيا

| تركيز املواد املتفاعلة:ثانيا

وبالتالي؛ تزيد سرعة التفاعل.كلما زاد تركيز املواد املتفاعلة زادت التصادمات بين املواد املتفاعلة

| مساحة السطح:ثالثا

كلما زادت مساحة سطح التفاعل زادت سرعة التفاعل.

وذلك ألن مساحة سطح مثال/ تحترق نشارة الخشب بصورة أكبر من قطعة الخشب املتماثلة لها بالوزن،

التالمس لنشارة الخشب أكبر.

| درجة الحارارة :رابعا

الحرارة يؤدي ذلك إلى زيادة سرعة التفاعل.كلما زادت درجة

مثال/ األطعمة في األجواء الحارة تفسد أسرع من أن تكون في األجواء الباردة.

| ت واملثبطات:املحفزاخامسا

هي املادة التي تزيد من سرعة التفاعل دون أن تستهلك.املحفزات:

مثل/ اإلنزيمات املوجودة في جسم اإلنسان.

املواد التي تبطئ من سرعة التفاعل.هي املثبطات:

يوضح العالقة بين سير التفاعل والطاقة في وجود مادة حافزة. سـ| ارسم شكال

14

قانون سرعة التفاعل/

𝑅 = 𝑘[𝐴]

حيث أن:

𝑅 .سرعة التفاعل :

𝑘 ثابت سرعة التفاعل :𝑆−1 .

قانون سرعة التفاعل من الرتبة األولى هكذا يكتب:مالحظة:

𝑅 = 𝑘[𝐴]1

( يمثل ربتة التفاعل.1حيث العدد )

مالحظات/

.تحدد سرعة التفاعل ملعرفة التغير في تركيز املواد املتفاعلة بالنسبة لسرعة التفاعل

سرعة التفاعل تتغير بتغير تركيز املواد املتفاعلة فإذا انخفض التركيز إلى النصف فإن سرعة التفاعل

تنخفض للنصف... وهكذا.

ة الكلية للتفاعل/الرتب

هو ناتج جمع رتب املتفاعالت في التفاعل.

𝑅 = 𝑘[𝐴]𝑚[𝐵]𝑛

حيث أن:

𝑚 للمادة : رتبة التفاعلA .

𝑛 رتبة التفاعل للمادة :B .

15

رتبة التفاعل/

ملعرفة رتبة التفاعل: طريقتينيوجد

عطى لك في السؤال، الحالة األولى | أن ت

مثال/

𝑎𝐴 اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل سـ| → 𝑏𝐵 إذا كان تفاعل املادة𝐴 :من الرتبة

𝑅 ← األولى = 𝑘[𝐴]

𝑅 ←الثانية = 𝑘[𝐴]2

يمكن معرفة رتبة التفاعل الكلي من خالل مقارنة السرعة والتراكيز االبتدائية ومن ثم نطبق الطريقة الثانية |

القانون.

يتم إيجاد رتبة𝑚 : كما يلي-

∆𝑅 = 2𝑚

حيث أن:

∆𝑅 التغير في سرعة التفاعل عند تغير تركيز املادة :𝐴 .

يتم إيجاد رتبة𝑛 : كما يلي-

∆𝑅 = 2𝑛

حيث أن:

∆𝑅 التغير في سرعة التفاعل عند تغير تركيز املادة :𝐵 .

16

الباب الرابع/

-حالة االتزان الديناميكي :

االتزان لألمونيا/حالة

𝑁2 + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3

مالحظات/

.تفاعل األمونيا يحدث ببطئ شديد، وإلنتاج األمونيا بسرعة يجب رفع درجة الحرارة والضغط

في بداية التفاعل يكون تركيز𝑁𝐻3 .ثم يزداد مع الزمن صفرا

.مع الوقت املتفاعالت تستهلك فينقص تركيزها تدريجيا

جميع التراكيز ثابتة فتحصل على نقطة " اتزان " .مع مرور الزمن تصبح

التفاعالت العكسية واالتزان الكيميائي/

تفاعالت تحدث في االتجاهين األمامي والعكس ي.التفاعالت العكسية:

مثال/

𝑁2أمامي: + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3

𝑁2عكس ي: + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3

التفاعل األمامي والعكس ي.هو التفاعل الذي يتساوى عنده سرعتي االتزان الكيميائي:

. ⇌أو =يرمز لحالة االتزان بالرمز: مالحظة:

قانون االتزان الكيميائي/

عند درجة حرارة معينة يمكن للتفاعل الكيميائي أن يصل لحالة اتزان تصبح فيها تراكيز املتفاعالت والنواتج

ثابتة.

تعبير ثابت االتزان/

𝑎𝐴مثال: + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷

17

االتزان للمعادلة يكون :ثابت

𝑘𝑒𝑞 =[𝐶]𝑐[𝐷]𝑑

[𝐴]𝑎[𝐵]𝑏

. [ ]يرمز للتركيز بالرمز: مالحظة:

هي القيمة العددية لنسبة تراكيز النواتج إلى تراكيز املتفاعالت.(: 𝑘𝑒𝑞ثابت االتزان )

أنواع االتزان/

ة.املتفاعلة والناتجة من نفس الحالة الفيزيائيهي حالة االتزان التي تكون فيها املواد تجانس: املتزان الا (1

𝑁2(𝑔)مثال/ + 3𝐻2(𝑔) ⇌ 2𝑁𝐻3(𝑔)

هي حالة االتزان التي تكون فيها املواد املتفاعلة والناتجة بحاالت فيزيائية مختلفة.االتزان الغير متجانس: (2

𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑙)مثال/ ⇌ 𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑔)

كتبمالحظة في القانون بواحد ألن تركيزهما ثابت. : الحالتان السائلة والصلبة ت

مبدأ لوتشاتلييه/

" إذا بذل جهد على نظام في حالة اتزان فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة النظام في اتجاه يخفف أثر هذا الجهد " .

العوامل املؤثرة على حالة االتزان/

التغير في التركيز. (1

التغير في الحجم والضغط. (2

التغير في درجة الحرارة. (3

العوامل الحافزة. (4

التوفيق والنجاح ( لكمو لنا سائلين المولى عز وجل)