Ácidos características ejemplos limón, bebidas carbónicas, café negro, aspirina, vinagre....
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Ácidos
Características
EjemplosLimón, bebidas carbónicas, café negro, Aspirina, vinagre.
Tienen sabor agrio
Se encuentran en muchas frutas y en productos de
fermentaciones como el vinagre y el yogur
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo
Reaccionan con algunos metales (Mg, Zn, Fe) liberando hidrógeno (H2)
Reacciona con las bases formando sal y agua
En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica
EQUILIBRIO QUÍMICO REACCIONES ÁCIDO BASE
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Sabor amargo
Poseen tacto grasiento
Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con las ácidos
Reacciona con los ácidos formando sal y agua
En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica
Bases o hidróxidos
Características
EjemplosAmoniaco, jabón, detergente, limpiadores, sosa cáustica
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Ácido o base Donde se encuentra
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base)
leche de magnesia (laxante y antiácido)
Ácidos y bases caseros
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HA A- + H+
Ácidos Liberan iones hidrógeno (H+) en agua
Arrhenius
BasesLiberan iones hidróxido (OH-) en agua
BOH B- + OH-
La teoría de Arrhenius para ácidos y bases se aplica a soluciones acuosas
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HCl + H2O H3O + Cl-
Ácido Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+
Bronsted-Lowry
Base Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H+
Dona H+
HCl + H2O H3O + Cl-
Acepta H+
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HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácidos Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+
Bronsted-Lowry
Bases Es un receptor de protones; acepta
un ion hidrógeno H+
Dona H+
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Dona H+
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Ácidos de Lewis
BrÖnsted y Lowry
Ácido de Arrhenius
Teorías Ácido-Base
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Ácido + Base Sal + Agua
Reacciones de neutralización
Arrhenius
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Ácido + Base Base + Ácido conjugada conjugado
Reacciones de neutralización
Bronsted-Lowry
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Se forma el ácido conjugado
Se forma la base conjugada
NH+4 / NH3 = Ácido / Base conjugada
H2O / H3O+ = Base / Ácido conjugado
NH+4 + H2O H3O + NH3
Dona un H+
Acepta un H+
REACCIÓN ÁCIDO-BASE DE BRONSTED-LOWRY
Par conjugado
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El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ión hidrógeno (protón H+)
Definiciones
La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H+)
Se forma la base conjugada
HCl Cl-dona H+
Se forma el ácido conjugado
NH3 NH4+
acepta H+
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Ácidos Bases conjugada Nombre del ion
Ácidos fuertes (reaccionan completamente con agua para formar H3O
+ y una base
conjugada
H2SO4
HCl
HNO3
HSO4-
Cl-
NO3-
Ión bisulfito
ión cloruro
ión nitrato
Ácidos débiles
(no reaccionan extensamente
con agua)
H3O
H2C2O4
HSO4-
H3PO4
HF HC2O4
-
HC2H3 O2
H2S
H2PO4-
HSO3-
NH4+
HCNHCO3
H2O
HC2O4-
SO42-
H2PO4-
F- C2O4
2-
C 2H3O2-
HS- HPO4
2-
SO32-
NH3
CN-
CO32-
Agua Ión oxalato hidrogenadoión sulfatoión fosfato dihidrogenadoión fluoruro ión oxalatoión acetatoión sulfuro hidrogenado ión fosfato hidrogenadoión sulfito Amoniacoión cianuroión carbonato
Ácidos y bases conjugadas
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ÁCIDOS FUERTES
Son los ácidos minerales: HCl, HBr, HI.
Los ácidos que tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 2 o más:
H2SO4, HCLO4, HNO3,
ÁCIDOS DÉBILES
Son los ácidos minerales: HF, H2S, HCN.
Los ácidos que tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 1 o menos: H2CO3, H3PO4, HNO2,
Fortaleza de los ácidos
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Ácido fuerte se disocia totalmente y la reacción es irreversible, produce una base débil
Fortaleza de los ácidos
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BASES FUERTES
Son las bases de la familia IA y algunas de la familia II excepto la de berilio:
NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2
BASES DÉBILES
Be(OH)2, NH3
Fortaleza de las bases
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Son los ácidos que tienen un solo protón en la fórmula.
Acidos Monopróticos
Ejemplos
HCl, HBr, HI, HClO, HMnO4
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Son los ácidos que tienen un dos o más protones en la fórmula.
Acidos Polipróticos
Ejemplos
H2SO4, H2CO3, H3PO4
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DisociaciónEs la separación de los iones existentes en una sustancia iónica, cuando se encuentran en solución acuosa o en un estado líquido.
IonizaciónEs el proceso mediante el cual una molécula se separa en una parte positiva y en una negativa, por separación asimétrica de los pares de electrones.
Disociación y Ionización
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Disociación del agua