aduni repaso quimica 1

Preguntas propuestasPreguntas propuestas

Química

2

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. Derechos reservados D. LEG Nº 822

21

Lectura

Repaso Especial San Marcos - BCF QuímicaBoletín Repaso Especial San Marcos - BCF 1ra. Revisión 10 julio, 2013 2:44 p.m.)

Biología++

++++ ++Química

NIVEL BÁSICO

1. El oxígeno, el nitrógeno y el carbono tienen, respectivamente, los números atómicos 8; 7 y 6. ¿Cuántos electrones hay en la capa de valen-cia de cada átomo?

A) 6, 4, 5 B) 4, 5, 6 C) 5, 4, 6D) 6, 5, 4 E) 4, 6, 5

UNMSM 2005 - I

2. El elemento selenio, Z=34, tiene la configu-ración Kernel ...............; además, presenta ............... electrones de valencia.

A) [Ar] 4s23d104p3 – 3

B) [Kr] 5s24d105p3 – 5

C) [Ar] 5s24d105p3 – 5

D) [Kr] 5s24d105p3 – 3

E) [Ar] 4s23d104p4 – 6

3. La configuración electrónica terminal de un átomo es 5p5. Determine el periodo y grupo al cual pertenece.

A) cuarto, VBB) cuarto, VAC) cuarto, VIIAD) quinto, VAE) quinto, VIIA

4. Determine el periodo y grupo al cual pertenece un átomo cuyo número atómico es 18.

A) 3; 18 (VIIIA)B) 2; 18 (VIIIA)C) 3; 14 (IVA)D) 3; 14 (IVB)E) 3; 16 (IVA)

UNMSM 2005 - I

NIVEL INTERMEDIO

5. Un átomo tiene 8 electrones en los subnive-les principales con giro de rotación horario. Si además posee 36 partículas neutras, ¿cuántos nucleones fundamentales presenta?

A) 82 B) 75 C) 71D) 65 E) 68

6. Señale la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) respecto al elemento germanio, Z=32.

I. Su configuración electrónica abreviada es [Ar] 4s23d104p2. II. Posee dos electrones en su capa de valencia. III. Presenta 4 niveles y 7 subniveles completos.

A) VFV B) FVV C) VVFD) VFF E) FVF

7. Un elemento, cuyo número atómico es 35, es un ............... que pertenece al periodo ............... y al grupo ...............

A) no metal - 4 - VA.B) no metal - 3 - VIIA.C) no metal - 3 - VIA.D) metal - 4 - VA.E) no metal - 4 - VIIA.

Configuración electrónica y Tabla periódica

Repaso Especial San Marcos BCF

Química

3


22

Academia ADUNI Material Didáctico

A) 56 B) 53 C) 55D) 57 E) 54

11. Dos isótopos tienen en total 38 neutrones y la suma de sus números másicos es 72. ¿Cuántos electrones hay en la capa M de su anión mo-novalente?

A) 6 B) 5 C) 2D) 7 E) 8

12. Los iones Q3+ y R – 2 son isoelectrónicos. Si R pertenece al tercer periodo y es un anfígeno, ¿a qué periodo y grupo pertenece el catión tri-valente?

A) 4 y IVB B) 3 y VIIIA C) 3 y VIAD) 4 y VB E) 4 y IIIB

8. Para un átomo que posee 15 electrones en la capa M, indique verdadero (V) o falso (F) y elija la secuencia correcta.

I. Pertenece al cuarto periodo. II. Se ubica en el grupo VIIIB. III. Su elemento es un buen conductor eléctrico.

A) VVF B) FVV C) VFVD) VVV E) FVF

9. Determine la cantidad de orbitales llenos y se-millenos de un átomo neutro que pertenece al quinto periodo y grupo VIIB de la tabla periódica.

A) 22; 2 B) 24; 2 C) 24; 0D) 19; 5 E) 20; 5

NIVEL AVANZADO

10. El número de electrones en las tres primeras capas está en progresión aritmética. Si el nú-mero de neutrones excede en 5 al número de protones, ¿cuál es el número másico de dicho átomo?

Química

4


23

Repaso Especial San Marcos - BCF Química 05SEMANA

02SEMANA

NIVEL BÁSICO

1. Identifique aquel compuesto que no es iónico.

A) LiF B) CaCl2 C) KID) PCl3 E) Na2O

2. Respecto al enlace químico, señale las propo-siciones correctas.

I. Tiene por finalidad alcanzar estructuras más estables.

II. En su formación se disipa energía. III. Los electrones que participan en su forma-

ción son los del último nivel.

A) I y II B) II y III C) I, II y IIID) solo I E) solo III

3. Respecto al compuesto K2O, indique las pro-posiciones incorrectas.

I. Es un sólido iónico. II. Funde a baja temperatura. III. A 25 ºC es un buen conductor eléctrico.

A) solo II B) II y III C) solo ID) I y III E) solo III

NIVEL INTERMEDIO

4. Si un átomo posee 33 nucleones fundamen-tales y 17 neutrones, indique su notación de Lewis correcta.

A) X B) X C) X

D) X E) X

5. Un elemento A (Z=20) se combina con otro elemento B (Z=17) para formar un compuesto binario. Señale la estructura de Lewis de este compuesto.

A) [A]2+[B]2 –

B) 2[A]+1 [ ]2–B

C) [A]+2 2[ ]1–B

D) [A]2+ 2[ ]1–B

E) [A]2+ 2[ ]1–B

6. Dada la notación de Lewis de cierta sustancia, indique lo correcto.

C

O

Cl Cl

A) Presenta 2 enlaces tipo pi.B) Tiene 4 enlaces sigma.C) Presenta 6 pares libres.D) Presenta 4 enlaces normales.E) Posee 4 enlaces simples.

7. Indique la estructura de Lewis incorrecta.

A) OCO

B) HH

H

H

C

C) Cl Cl

D) HH

H

N

E) CaCl Cl

8. Respecto al dicloruro de azufre, SCl2, indique la verdad (V) o falsedad (F) según corresponda.

I. Presenta un enlace dativo. II. Contiene dos enlaces normales. III. Presenta 20 electrones de valencia.

A) VFV B) VVV C) FVFD) FVV E) FFF

Enlace químico

Química

5


24


9. De las moléculas H2O, CO2, NH3, O2 y CH4, ¿cuántas son polares y apolares, respectiva-mente?

A) 4 y 1 B) 3 y 2 C) 1 y 4D) 0 y 5 E) 2 y 3

NIVEL AVANZADO

10. Indique el número de enlaces pi (p) y sigma (σ), respectivamente, en la siguiente estructura.

COOH

NO2

A) 4; 14 B) 3; 15 C) 5; 17D) 5; 20 E) 5; 10

11. ¿Qué moléculas poseen enlaces coordinados? I. H3PO4

II. SO3

III. HClO4

A) solo II B) I y III C) I y IID) II y III E) I, II y III

12. Para las sustancias HCl, CH4 según el tipo de enlace (E) interatómico formado y su carácter molecular, la alternativa correcta es

A) E. de hidrógeno - molécula polar E. polar - molécula polar

B) E. de hidrógeno - molécula polar E. de hidrógeno - molécula polar

C) E. de hidrógeno - molécula polar E. de hidrógeno - molécula apolar

D) E. polar - molécula polar E. polar - molécula apolar

E) E. polar - molécula polar E. polar - molécula polar

UNMSM 2011- II

Química

6


25


03SEMANA

NIVEL BÁSICO

1. Una solución contiene 36 g de glucosa, C6H12O6,disuelta. ¿Cuántas moles de glucosa hay en di-cha solución?

Masa molar (C6H12O6)=180 g/mol

A) 0,5 B) 0,1 C) 0,3D) 0,2 E) 0,4

2. ¿Cuántos átomos de cobre, Cu, hay en 128 g de cobre?

PA (Cu)=64 uma

A) NA B) 2 NA C) 3 NA

D) 4 NA E) 6 NA

3. Halle el volumen de 22 g de gas carbónico, CO2, a la presión de 0,82 atm y 7 ºC.

A) 16 B) 8 C) 7D) 14 E) 28

4. ¿Qué presión ejerce en atm el NO2(g) cuando su densidad es 1,25 g/L a 187 ºC?

PA (uma): N=14; O=16 R=0,082 atm · L/k · mol

A) 0,10 B) 10,25 C) 1,03D) 102,50 E) 0,04

UNMSM 2008 - II

NIVEL INTERMEDIO

5. Determine verdadero (V) o falso (F) según co-rresponda.

I. La masa de 1 átomo de hidrógeno es 1 gramo. II. Una mol de O2 contiene la misma cantidad

de moléculas que una mol de O3.

III. La masa molar del NH4NO3 es igual que el trióxido de azufre, SO3.

PA (uma): N=14; O=16; S=32

A) FVV B) VVV C) FVFD) FFF E) VVF

6. Señale la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda.

I. Una mol de calcio pesa 40 uma. II. En 18 g de H2O hay solo una molécula de

agua. III. 1,2×1024 moléculas de SO3 equivalen a 2

moles de SO3. PA (uma): Ca=40; O=16; H=1

A) VFV B) FVF C) FFVD) FFF E) VVV

7. En relación con 300 g de ácido acético, CH3COOH, indique las proposiciones correctas.

I. Están presentes 5 moles de dicho compuesto. II. Contiene 20 NA átomos de hidrógeno. III. Presenta 160 g de oxígeno (O). Masa atómica: C=12; O=16; H=1

A) solo I B) I y II C) solo IID) II y III E) I, II y III

8. La temperatura de un gas aumenta en un 20 % y su presión disminuye en un 20 %. Calcule la variación de volumen.

A) aumenta 40 %B) disminuye 30 %C) disminuye 20 %D) aumenta 20 %E) aumenta 50 %

9. ¿Cuántos litros en condiciones normales ocu-parán 80 mg de gas de hidrógeno?

A) 0,448 B) 1,792 C) 0,896D) 0,224 E) 0,112

Cálculos en química y Gases

Química

7


26


NIVEL AVANZADO

10. ¿Cuántos átomos de oxígeno están contenidos en 50 g de una piedra caliza, CaCO3, con 20 % de impurezas?

NA: número de Avogadro PA (uma): Ca=40; C=12; O=16

A) 1,8 NA B) 0,6 NA C) 2,4 NA

D) 1,2 NA E) 0,4 NA

11. A 27 ºC y 1 atm, una mezcla compuesta por igual número de moles de oxígeno y helio se encuentra confinada en un recipiente de 3 litros. El número de átomos de oxígeno y de

helio en este recipiente es, respectivamente, R=0,082 atm · L/k · mol PA (uma): O=16; He=4

A) 3,67×1022 y 3,67×1022

B) 7,34×1022 y 3,67×1022

C) 7,34×1022 y 7,34×1022

D) 1,47×1023 y 1,47×1023

E) 2,94×1022 y 1,47×1022

12. Si un gas (X2) tiene una densidad de 0,6 g/L en ciertas condiciones de presión y temperatura, calcule la densidad del gas (X3) en g/L en las mismas condiciones.

A) 0,6 B) 0,65 C) 0,8D) 0,3 E) 0,9

Química

8


27


04SEMANA

NIVEL BÁSICO

1. Calcule las moles de CO2 que se forman por la combustión de 18 moles de CH4.

CH4+O2 → CO2+H2O

A) 15 B) 22 C) 16D) 18 E) 20

2. ¿Cuántos gramos de azufre, S, se requieren para producir 160 g de SO3?

S+O2 → SO3 PA (uma): S=32; O=16

A) 32 B) 36 C) 64D) 88 E) 160

3. Se disuelven 60 g de NaOH en suficiente canti-dad de agua para formar 3 L de solución. Halle su concentración molar.

PA (uma): Na=23; O=16; H=1

A) 0,2 B) 0,3 C) 1D) 0,8 E) 0,5

NIVEL INTERMEDIO

4. Al calentar 400 g de piedra caliza, que contiene CaCO3 al 70 % de pureza, calcule la masa de cal viva, CaO, que se puede obtener según la siguiente reacción.

CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g) PA (uma): Ca=40; C=12; O=16

A) 125 g B) 143,6 g C) 156,8 gD) 192 g E) 275,5 g

5. Se combinan 20 g de HCl con 20 g de NaOH según

HCl(ac)+NaOH(ac) → NaCl(ac)+H2O() Determine el reactivo limitante y la masa en

gramos de NaCl formado como máximo. PA (uma): Na=23; O=16; Cl=35,5

A) NaOH y 26,45B) HCl y 29,25C) NaOH y 32,05D) HCl y 18,25E) NaOH y 29,25

6. Se hace reaccionar 0,3 mol de Cl2 con exceso de HBr según

HBr(ac)+Cl2(g) → HCl(ac)+Br2() Calcule la masa de bromo obtenida si la efi-

ciencia de la reacción fue del 75 %. PA (Br)=80 uma

A) 32 g B) 24 g C) 36 gD) 12 g E) 64 g

7. Calcule la molaridad y normalidad, respecti-vamente, de 1600 mL de una solución que fue preparada disolviendo 148 g de Ca(OH)2.

Masa atómica: Ca=40; O=16

A) 1,25 y 1,25B) 2,50 y 2,50C) 1,25 y 2,50D) 0,62 y 1,25E) 2,50 y 1,25

8. ¿Cuántos mL de agua serán necesarios añadir a una solución de MgCl2 1,2 N para preparar 60 mL de una solución 0,4 M?

A) 40 B) 20 C) 10D) 50 E) 30

NIVEL AVANZADO

9. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 2,05 atm y 27 ºC se necesita para completarse la com-bustión de 14 g de CO?

CO(g)+O2(g) → CO2(g) PA (uma): C=12; O=16

A) 1 L B) 2 L C) 3 LD) 4 L E) 5 L

Estequiometría y Soluciones

Química

9


28


10. ¿Qué volumen de aire se requiere para que-mar completamente 400 L de propano, C3H8?

C3H8+O2 → CO2+H2O aire: 20 % vol O2; 80 % vol N2

A) 10 dm3 B) 100 L C) 400 LD) 5 m3 E) 10 m3

11. Al mezclar 50 mL de Na2CO3 1,6 M con 100 mL de AgNO3 1,2 M se produce la siguiente reac-ción.

Na2CO3(ac)+AgNO3(ac) → Ag2CO3(s)+NaNO3(ac)

¿Qué masa de precipitado se obtendrá como máximo?

Masa molar (Ag2CO3)=276 g/mol

A) 33,12 g B) 3,28 g C) 20,65 gD) 4,14 g E) 16,56 g

12. Si 20 mL de una solución de HBr de concen-tración desconocida se diluyen exactamente a 240 mL, y 100 mL de esta solución diluida requieren 80 mL de NaOH 0,05 M para neutra-lizarse. ¿Cuál fue la concentración original de la solución HBr?

A) 4,8 M B) 0,12 M C) 0,24 MD) 0,48 M E) 1,2 M

Química

10


29


NIVEL BÁSICO

1. Respecto a la electrólisis de una solución con-centrada de NaCl, indique lo correcto.

A) El agua se oxida en el ánodo.B) El sodio se deposita en el cátodo.C) En el ánodo se libera gas oxígeno.D) El Na+ se reduce en el cátodo.E) En el ánodo se libera gas cloro.

2. ¿Cuántos gramos de plata se depositan en el cátodo de una celda electrolítica que po-see AgNO3(ac) cuando se hacen pasar 19 300 coulomb de carga eléctrica?

PA (Ag)=108 uma

A) 5,4 B) 8,1 C) 10,8D) 16,5 E) 21,6

3. Indique la atomicidad del siguiente compuesto. 4 - etil - 2,5 - dimetil - 3 - hepteno

A) 30 B) 31 C) 32D) 33 E) 34

4. Nombre, según la IUPAC, al siguiente com-puesto.

CH3 CH

CHCH3

CH3CH3

CH3

C

CH3 C2H5

CH CH2 CH2

A) 2,2 - dimetil - 3 - etil - 4 - isopropilheptanoB) 4 - isopropil - 3 - etil - 2,2 - dimetilheptanoC) 3 - etil - 4 - isopropil - 2,2 - dimetilheptanoD) 1,5,5 - trimetil - 4 - etil - 3 - isopropilhexanoE) 4 - etil - 3 - isopropil - 1,5,5 - hexano

NIVEL INTERMEDIO

5. Determine el tiempo en horas necesario para depositar 14,4 g de calcio por el paso de un ampere a través de una celda electrolítica que posee cloruro de calcio fundido.

PA (Ca)=40 uma

A) 10,3 B) 12,2 C) 15,5D) 19,3 E) 20,5

6. Para la semirreacción que se produce en un proceso electrolítico.

Cu2+(ac)+2e – → Cu(s)

indique la verdad (V) o falsedad (F) según co-rresponda.

I. El cobre se deposita en el cátodo. II. Corresponde a una semirreacción de oxi-

dación. III. Se requieren 2 faraday para depositar 127 g

de cobre. PA (Cu)=63,5 uma

A) FFV B) VFF C) FVVD) VFV E) FVF

7. Calcule la intensidad de corriente que se re-quiere para que se deposite 9,36 g de cromo sobre una pieza de motor si la corriente ha circulado durante 1,93 horas por una solución de CrCl3.

PA (Cr)=52 uma

A) 1,2 A B) 7,5 A C) 2,5 AD) 3,7 A E) 5,0 A

Electrólisis e Hidrocarburos

Química

11


30


8. Respecto a la siguiente estructura

C C C

C

C

CC

CC C

determine verdadero (V) o falso (F) según co-rresponda.

I. Su fórmula global es C10H18. II. Presenta 7 carbonos en la cadena principal. III. Su nombre es 2 - etil - 3,4 - dimetilhexa - 1,4 - dieno

A) VFV B) FVV C) VVVD) FVF E) VFF

9. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente com-puesto?

(CH3) C C

C2H5

3C CH2 CH CH3

A) 2,2,6 - trimetiloct - 4 - inoB) 2,2 - dimetil - 6 - etilhept - 4 - inoC) 6 - etil - 2,2 - dimetilhept - 4 - inoD) 6,6 - dimetil - 2 - etilhept - 3 - inoE) 2 - etil - 6,6 - dimetilhept - 3 - ino

NIVEL AVANZADO

10. Si en la electrólisis del óxido de aluminio, Al2O3, fundido se empleó una carga de 482 500 coulomb, determine la masa de aluminio y el volumen de oxígeno gaseoso que se formarán en condiciones normales.

Masas atómicas: Al=27; O=16

A) 40 g y 56 LB) 45 g y 28 LC) 60 g y 56 LD) 45 g y 56 LE) 60 g y 28 L

11. En la electrólisis del agua se produce O2 en el ánodo e H2 en el cátodo. ¿Cuántos electrones estarán involucrados en la producción electro-lítica de 16 g de O2?

Dato: 1 F=96 500 C

A) 6×1023 B) 12×1023 C) 18×1023

D) 24×1023 E) 36×1023

12. Para el alcano 3 - etil - 2,8 - dimetildecano seña-le el número de moles de oxígeno gaseoso uti-lizados en la combustión completa de 2 moles de hidrocarburo.

A) 56 B) 26 C) 43D) 52 E) 49

Química

12


31


06SEMANA

NIVEL BÁSICO

1. Indique a qué función orgánica corresponden

los compuestos CH3OCH3, CH3COCH3,

CH3CHO y CH3CH2OH.

A) éter, aldehído, cetona, alcohol

B) cetona, éter, alcohol, aldehído

C) aldehído, éter, alcohol, cetona

D) éter, cetona, aldehído, alcohol

E) aldehído, éter, cetona, alcohol

2. Respecto al siguiente compuesto

CH3 CH2 CH

OH

CH3

CH CH2 CH3

indique verdadero (V) o falso (F) según corres-

ponda.

I. Es un alcohol secundario.

II. Presenta 2 sustituyentes.

III. Su nombre es 5 - metilhexan - 3 - ol.

A) VFV B) FVV C) VVV

D) FVF E) VFF

3. Indique el nombre IUPAC de

CH3 CH CH

CH3

CH3

CH2 O

CH3

CH C H

A) 4 - etil - 2,3 - dimetilpentanal

B) 2 - etil - 3,4 - dimetilpentanal

C) 3,4 - dimetil - 2 - etilpentanal

D) 3 - isopropil - 2 - etilpentanal

E) 2 - etil - 3 - isopropilpentanal

NIVEL INTERMEDIO

4. Señale la alternativa que presenta el nombre

correcto del siguiente compuesto.

CH2 C

O

OHCH CH

A) ácido 1- fenilbutenoico

B) ácido 4 - fenilbut - 4 - enoico

C) ácido 4 - ciclohexilbut - 3 - enoico

D) ácido 4 - fenilbuteno -1- oico

E) ácido 1- ciclohexil -1- buten -1- oico

5. Nombre según la IUPAC el siguiente com-

puesto.

CH3 CH CH2

CH2

CH3

CH2 CO CH3

A) 4 - isopropil - 2 - butanona

B) 4,4 - dietil - 2 - butanona

C) 4 - etil - 2 - hexanona

D) 3 - etil - 5 - hexanona

E) 3 - etil - 3 - pentanona

Compuestos orgánicos oxigenados

Química

13


32


6. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

CH2 CH CH

OHOH

CH3 CH3

CH2 CH Br

A) 2 - bromo - 4 - metilhexan - 3,6 - diol

B) 5 - bromo - 3,5 - dimetilpentan -1,4 - diol

C) 1- bromo -1,3 - dimetilpentan - 2,5 - diol

D) 1- bromo - 4 - metilhexan - 3,6 - diol

E) 5 - bromo - 3 - metilhexan -1,4 - diol


O

OH

CH CH2 CCH

indique verdadero (V) o falso (F) según corres-

ponda.

I. Es un ácido monocarboxílico.

II. Es un ácido insaturado.

III. Su nombre IUPAC es ácido 4 - fenilbutenoico.

A) VVV

B) VFV

C) FVF

D) FVV

E) VVF

8. Señale el nombre del siguiente compuesto.

C

O

CH

CH2

C

CH3

O

CH3CH2 CH

A) 3 - etil - 5 - hexano - 2,4 - diona

B) 3 - metil - 5 - hexeno - 2,3 - diona

C) 4 - etilhex -1- eno - 3,5 - diona

D) 3 - metilhex - 5 - eno - 2,4 - diona

E) 3 - etilhex - 5 - eno - 2,4 - diona

NIVEL AVANZADO


CH CH2

C

H

OH OH

C

O

O

CH3

CH2 CH

indique las proposiciones correctas.

I. Se trata de un compuesto que posee 3 gru-

pos funcionales.

II. Su cadena principal presenta 4 sustiyentes.

III. Su nombre es

ácido - 3 - formil - 5 - hidroxi - 4 - metilpentanoico.

A) I y II

B) I y III

C) II y III

D) solo I

E) solo II

10. Indique la fórmula del acetato de propilo y

heptanoato de propilo, respectivamente.

A) CH3COOC3H7; CH3(CH2)4COOC3H7

B) CH3CH2COOC2H5; CH3(CH2)6COOC3H7

C) CH3COOC4H11; CH3(CH2)4COOC3H7

D) CH3COOC3H7; CH3(CH2)5COOC3H7

E) CH3COOC2H5; CH3(CH2)6COOC3H7

Química

14


33

Repaso Especial San Marcos - BCF Química

11. La reducción del butanal produce

A) CH3CH2CHOB) CH3CH2CH2CH2OHC) CH3OCH3

D) CH3COCH3

E) CH3CH2COOH

12. Indique la fórmula que corresponde a los éste-res que se forman al mezclar.

I. ácido acético con el 1- propanol II. ácido acético con el etanol III. ácido fórmico con el etanol

a. CH3 CH2O

O

CH

b. CH3 CH2 CH2O CH3

O

C

c. CH3 CH2O CH3

O

C

A) Ic, IIa, IIIbB) Ib, IIc, IIIaC) Ib, IIa, IIIcD) Ic, IIb, IIIaE) Ia, IIc, IIIb

UNMSM 2007 - I

Repaso Especial SM - BCF

01 - d

02 - e

03 - e

04 - a

05 - c

06 - a

07 - e

08 - d

09 - d

10 - d

11 - e

12 - e

ConfiguraCión eleCtróniCa y tabla periódiCa

01 - d

02 - c

03 - b

04 - e

05 - e

06 - d

07 - e

08 - d

09 - e

10 - c

11 - e

12 - d

enlaCe químiCo

01 - d

02 - b

03 - d

04 - c

05 - a

06 - c

07 - e

08 - e

09 - c

10 - d

11 - b

12 - e

CálCulos en químiCa y gases

01 - d

02 - C

03 - e

04 - C

05 - e

06 - C

07 - C

08 - b

09 - C

10 - e

11 - e

12 - d

estequiometría y soluCiones

01 - e

02 - e

03 - d

04 - c

05 - d

06 - b

07 - b

08 - a

09 - a

10 - b

11 - b

12 - c

eleCtrólisis e HidroCarburos

01 - d

02 - a

03 - b

04 - c

05 - c

06 - e

07 - e

08 - e

09 - b

10 - d

11 - b

12 - b

Compuestos orgániCos oxigenados

aduni repaso quimica 1

Education