alkali & alkali tanah [yunusthariqrizky]

Lithium Natrium Kalium Rubidium Cesium Fransium

Logam Alkali

Untuk menghapalnya silahkan ingat: LiNa Kawin Rubi Cs Frustasi

Q: Mengapa mereka sangat mudah sekali bereaksi ?

Ringkasnya sifat-sifat logam Alkali: 1. Sangat reaktif 2. Bereaksi dgn halogen membentuk garam 3. Bereaksi dgn air membentuk basa kuat 4. Elektron terluar 1 5. Lunak 6. Titik lebur rendah

7. Massa Jenis rendah 8. Potensial untuk ionisasi sangat rendah 9. Tingkat elektronegativitas : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr 10. Tingkat reaktivitas : Li < Na < K < Rb < Cs < Fr 11. Titik lebur dan titik uap : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr

Lithium | Natrium | Kalium | Rubidium | Cesium | Fransium

• Suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3.

• Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak.

• Litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembab.

• logam litium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.

Lithium


Sifat Kimia Litium Nomor atom: 3 Nomor Massa : 6.941 g/mol Keelektronegatifias (Pauli): 1 Densitas: 0.53 g/cm3 pada 20 C Titik leleh : 180.5 C Titik Didih : 1342 C Jari-jari Van Der Walls : 0.145 nm Jari-jari ion : 0.06 nm Isotop : Li6 dan Li7 Konfigurasi elektron: 1s2 2s1 Energi ionisasi: 520.1 kJ/mol Potensial standar : -3.02 V Ditemukan oleh: ohann Arfvedson in 1817 Kristal struktur: cubic body center


Sifat fisika Litium Koefisien ekspansi termal 56exp-6 Koduktifitas elektrik 0.106 x 10exp6/omh.cm Konduktifitas termal 0.847 W/cmK Densitas 0.534 g/cc Modulus elastisitas bulk 11/GPA Rigiditas 4.24/GPa Youngs 4.91/GPA Entalpi atomisasi 160.7 KJ/mol Entalpi Fusi 3 KJ/mol Entalpi vaporasi 134.7 KJ/mol Flammabilitas : padatan mudah terbakar Kekerasan 0.6 Mohs Panas penguapan 145.92 KJ/mol Volume molar 13 cm3/mol Kalor jenis 3.6 J/gK tekanan uap 1.6 epx-8 Pa


Aplikasi Lithium Litium banyak dipakai untuk 1. baterai, 2. keramik, 3. gelas, 4. lubrican, 5. farmasi, 6. hidrogenasi, 7. propelant roket, 8. Dan lain sebagainya


Pengaruh Litium Bagi Kesehatan

• Mudah terbakar, • Bila terhirup akan menyebabkan sensasi

seperti terbakar, batuk, sulit bernafas, dan juga luka pada tenggorokan.

• Kontak dengan kulit menyebabkan kulit terbakar dan terasa sakit.

• Kontak pada mata akan menyebakan mata memerah, rasa sakit dan rasa pedih yang mendalam.

• Jika termakan akan menyebabkan kram perut, sakit di bagian perut, sensasi terbakar, kolaps, dan sampai kematian.


Pengaruh litium bagi lingkungan

Logam ini bereaksi dengan nitrogen dan hidrogen dari udara dan uap air. Secara cepat permukaan litium akan terlapisi oleh campuran liOH, Li2CO3, Li3N. LiOH bersifat sangat korosif dan berbahaya bagi ikan yang hidup di air.


Natrium

• Unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11.

• Logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logamalkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite).

• Sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak.

• Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.


Sifat Kimia Natrium Nama : Natrium Simbol : Na Nomor atom : 11 Nomor massa: 22.989 Keadaan standar : padatan Warna : putih keperakan Klasifikasi dalam sistem periodik : Logam Total isotop : 22 Total isomer 2 Isotop radioaktif = 19 Isotop stabil : 1 Elektronegatifitas pauli : 0.9 Entalpi penguapan : 89.04 KJ/mol Panas penguapan= 96 KJ/mol Volume molar : 23.7 cm3/mol kristal struktur : CCB kubus berpusat badan


Sifat Fisika Densitas : 0.97 g/cm3 Titik leleh : 97.5 Titik didih : 883 Potensial standar : -2.7 V Penemu : Sih Humphrey Davy 1807 Koefisien ekspansi liner termal : 70.6x10exp-5 /K Konduktivitas termal = 1.41 W/cmK Konduktifitas listrik : 0.21x10exp-6/ohm.cm Kalor jenis : 1.23 J/gK Tekanan uap : 0.0000143 Pa pada 961 C


Manfaat Senyawaan kimia

• Ion natrium adalah ion penting yang ada di tubuh makhluk hidup

• Pembuatan sabun yaitu NaOH • Senyawaan natrium penting dalam industri kertas,

gelas, tekstil, petroleum, dan insutri logam. • Beberapa senyawaan penting natrium adalah

garam dapur NaCl, soda abu Na2CO3, baking soda NaHCO3, soda kostik NaOH, garam chili NaNO3, di dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat Na2S2O3.

H2O, dan boraks Na2B4O7. H2O.


Efek Pada Kesehatan

Kontak antara natrium dengan air, akan menghasilkan natrium hidroksida NaOH yang dapat mengiritasi anggota yang terkena


• suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19.

• Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk golongan alkali tanah.

• Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air laut atau mineral lainnya.

• Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium.

• Dalam bahasa Inggris, Kalium sering disebut Potassium.

Kalium


• Unsur ini sangat reaktif dan yang paling elektropositif di antara logam-logam.

• Elemen ini cepat sekali teroksida dengan udara dan harus disimpan dalam kerosene (minyak tanah).

• Seperti halnya dengan logam-logam lain dalam grup alkali, kalium mendekomposisi air dan menghasilkan gas hidrogen.

• Unsur ini juga mudah terbakar pada air. • Kalium dan garam-garamnya memberikan warna

ungu pada lidah api.

Sifat-sifat


Kegunaan • Kalium banyak digunakan untuk pupuk. • Kalium merupakan bahan penting untuk

pertumbuhan tanaman dan ditemukan di banyak tanah.

• Campuran logam natrium dan kalium (NaK) digunakan sebagai media perpindahan panas.

• Banyak garam-garam kalium seperti hidroksida, nitrat, karbonat, klorida, klorat, bromida, ioda, sianida, sulfat, kromat dan dikromat sangat penting untuk banyak kegunaan.

Penanganan


• Suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb dan nomor atom 37.

• Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada tahun 1861 di dalam mineral lepidolite dengan menggunakan spektroskop.


RUBIDIUM


• Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada suhu ruangan.

• Merupakan logam akali yang lembut, keperak-perakan dan unsur akali kedua yang paling elektropositif.

• Dapat terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan.

• Unsur ini harus disimpan dalam minyak mineral yang kering, di dalam vakum atau diselubungi gas mulia.

Sifat-sifat


CESIUM • Merupakan unsur kimia dalam tabel

periodik yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor atom 55.

• Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari tiga unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan.

• Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom.


Sejarah (Latin, caesius, biru langit). Sesium ditemukan secara spektroskopik oleh Bunsen dan Kirchohoff pada tahun 1860 dalam air mineral dari Durkheim.


Sumber • Merupakan logam alkali yang terdapat di lepidolite,

pollucte (silikat aluminum dan Sesium basah) dan di sumber-sumber lainnya.

• Salah satu sumber terkaya yang mengandung Sesium terdapat di danau Bernic di Manitoba, Kanada.

• Unsur ini juga dapat diisolasi dengan cara elektrolisis fusi sianida dan dengan beberapa metoda lainnya.

• Sesium murni yang bebas gas dapat dipersiapkan dengan cara dekomposisi panas Sesium azida.


Fransium


Sejarah

Logam alkali tanah

Merupakan kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik.

Kelompok ini terdiri dari: • Berilium (Be), beli • Magnesium (Mg), mangga • kalsium (Ca), campur • stronsium (Sr), sirup • Barium (Ba), bagi • Radium (Ra). rata Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.

Berilium | Magnesium | Kalsium | Stronsium | Barium | Radium

• Unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4.

• Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah.

• Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium)


Berilium

Sejarah

Juga disebut Glucinium atau Glucinum, kata dari Yunani glykys, yang berarti manis). Ditemukan sebagai oksida dan dengan reaksi kimia kalium atas berilium klorida.


Sumber-sumber

Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengan cara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium. Logam berilium baru tersedia untuk industri pada tahun 1957.


Penanganan

Berilium sangat beracun dan harus ditangani secara sangat hati-hati. Jangan pernah menangani berilium sebelum memahami cara-cara menangani berilium dengan benar.


Magnesium

• Unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31.

• Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut.

• Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium -magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium".


Sejarah

Magnesium merupakan elemen terbanyak kedelepan di kerak bumi. Ia tidak muncul tersendiri, tapi selalu ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomite dan mineral-mineral lainnya.


Sumber-sumber Logam ini sekarang dihasilkan di AS dengan mengelektrolisis magnesium klorida yang terfusi dari air asin, sumur, dan air laut.


Sifat-sifat Magnesium merupakan logam yang ringan, putih keperak-perakan dan cukup kuat. Ia mudah ternoda di udara, dan magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.


Penanganan Kebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati. Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah-belah secara halus. Air tidak boleh digunakan pada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.


• Merupakan sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20.

• Mempunyai massa atom 40.078. • Kalsium merupakan salah satu logam alkali

tanah, dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi.

• Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat.

Kalsium


Kegunaan Logam in digunakan sebagai agen pereduksi dalam mempersiapkan logam-logam lain semacam torium, uranium, zirkonium, dsb. Ia juga digunakan sebagai bahan reaksi deoksida dan desulfurizer atau decarburizer untuk berbagai macam campuran logam besi dan non-besi. Elemen ini juga digunakan sebagai agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan campuran logam magnesium.


Stronsium

Stronsium adalah suatu Unsur kimia Tabel periodik Dalam, Yang memiliki lambang Sr murah nomor atom 38. Sebuah logam alkali tanah, strontium adalah unsur logam lunak keperakan putih atau kekuningan yang sangat reaktif secara kimiawi. Logam ini berubah menjadi kuning saat terkena udara dan terjadi di celestite dan strontianite. 90Sr hadir dalam kejatuhan radioaktif dan memiliki paruh 28,90 tahun.


Sifat-sifat • Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan

terdekomposisi dalam air secara cepat. • Elemen ini harus direndam dalam minyak tanah

(kerosene) untuk menghindari oksidasi. • Logam ini jika terbelah secara halus dapat terbakar di

udara secara spontan. • Garam-garam strontium memberikan warna yang indah

pada lidah api dan digunakan di pertunjukan kembang api dan produksi flares. Strontium alami merupakan campuran dari 4 isotop yang stabil.


Barium

Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain Barium Sulfat (BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain Barium Hidroksida (Ba(OH)2)


Sifat-sifat

• Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarna perak keputih-putihan seperti timbal.

• Ia masuk golongan grup alkali dan mirip kalsium secara kimia.

• Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen.


Kegunaan Logam ini digunakan sebagai â€œgetterâ€• dalam tabung vakum. Senyawa-senyawa yang penting adalah peroksida, klorida, sulfat, nitrat dan klorat. Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh sulfida. Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barite sering digunakan sebagai agen pemberat dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat memberikan warna pada pertunjukan kembang api. Semua senyawa barium yang larut dalam air atau asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah ditemukan.

Berilium | Magnesium | Kalsium | Stronsium | Barium | Radium Berilium | Magnesium | Kalsium | Stronsium | Barium | Radium

Radium

Adalah sebuah unsur kimia yang mempunyai simbol Ra dan nomor atom 88 Radium berwarna hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terekspos kepada udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktivitas yang tinggi.


Sifat-sifat • Radium diproduksi secara komersil sebagai

bromida dan klorida. • Logam murni unsur ini berwarna putih menyala

ketika baru saja dipersiapkan, tetapi menjadi hitam jika diekspos ke udara.

• Elemen ini terdekomposisi di dalam air dan lebih reaktif ketimbang barium. Radium memberikan warna merah menyala pada lidah api


Penanganan

Radium, jika tertelan, terhirup ataupun terekspos pada tubuh menjadi sangat berbahaya dan dapat menyebabkan kanker. Batas maksimum untuk 226Ra adalah 7400 becquerel.


SEKIAN TERIMA KASIH

alkali & alkali tanah [yunusthariqrizky]

Education