logam alkali dan alkali tanah
TRANSCRIPT
LOGO
www.themegallery.comJihan NisrinaKhalifatus CantikaNur AdilatusSasmita Ayu
Logam Alkali dan Alkali Tanah
SMA INSAN CENDEKIA AL-MUJTABA
Alkali dan Alkali Tanah
Alkali Alkali Tanah
Logam Alkali Tanah
Logam Alkali
Konten Logam Alkali
Sifat Logam
Kelimpahan di Alam
Kegunaan dan Kerugian
Pembuatan
Sifat logam Alkali
Sifat umum
Sifat Fisika
Sifat Kimia
Sifat Umum Logam Alkali 1. Sangat reaktif 2. Bereaksi dgn halogen
membentuk garam 3. Bereaksi dgn air
membentuk basa kuat 4. Elektron terluar 1 5. Lunak 6. Titik lebur rendah 7. Massa Jenis rendah 8. Potensial untuk ionisasi
sangat rendah
9. Tingkat elektronegativitas :
Li > Na > K > Rb > Cs > Fr 10. Tingkat reaktivitas : Li < Na < K < Rb < Cs < Fr 11. Titik lebur dan titik
uap : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr
Ringkasnya
Sifat Fisika Logam Alkali
Unsur Li Na K Rb Cs FrKonfigurasi electron
1s2, 2s1
(Ne) 3s1 (Ar) 4s1 (Kr) 5s1 (Xe) 6s1 (Rn) 7s1
Massa atom 6,939
22,989 39,102 85,47 132,91 223
Jari-jari atom (nm)
0,155
0,190 0,235 0,248 0,267 _
Potensial ionisasi(KJ/mol)
519 494 418 402 376 381
Potensial oksidasi
3,02 2,71 2,93 2,99 3,02 _
Titik leleh (oC)
181 97,8 63,6 38,9 28,4 -
Titik didih (oC)
1347
883 774 688 678 -
Sifat Kimia Logam Alkali
REAKSI Li Na K Rb dan CsDengan udara Dengan
lambat terbentuk
Li2O
Cepat terbentuk Na2O dan
Na2O2
Cepat terbentuk
K2O
Cepar terbakar menjadi Rb2O
dan Cs2O
Dengan air2L+2H2O2LOH+H2
Lambat Cepat Terbakar Terbakar hebat
Dengan asam Cepat Cepat Terbakar Cepat terbakarDengan gas halogen2L + X2 2LX
Bereaksi pada permukaan
Meletus dengan hebat
Warna nyala api Merah Kuning Ungu Merah-biruGaram-garam sukar larut
CO32- ; F- ;
OH- ; PO43-
ClO4-dan Co(NO3)63-
Kelimpahan Alkali di Alam
Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003%
K : 2,6 % Li : 0,0007 %
Unsur Sumber Utama
Litium Spodumen, LiAl(Si2O6)
NatriumHalit (NaCl), natron (Na2C03.10H20), kriolit (Na3AlF6), sendawa chili (NaNO3), albit (Na2).Al2O3.3SiO2) dan boraks (Na2B4O7.1OH2).
Kalium Silvit (KCl), Karnalit (KCl.MgCl.H2O), sendawa (KNO3), dan feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2).
Rubidium Lepidolit, Rb2(FOH)2Al2(SiO3)3
Cesium Pollusit, Cs4Al4Si9O26.H2O
Kegunaan dan Kerugian
Logam Alkali
Kalium
Natrium
Lithium
Rubidium
Cesium
Fransium
Lithium
Kegunaan
1. baterai 2. keramik 3. gelas 4. lubrican 5. farmasi 6. hidrogenasi 7. propelant roket
Kerugian
Mudah terbakar Menyebabkan ISPA bila
terhirup Kulit terbakar bila
terkena Mata memerah kram perut, sakit di bagian
perut, sensasi terbakar,kolaps, dan sampai kematian.
Natrium
Kegunaan
Pembuatan sabun yaitu NaOH
• Senyawaan natrium penting dalam industri kertas,
gelas, tekstil, petroleum, dan insutri logam.
garam dapur NaCl
Kerugian
Kontak antara natrium denganair, akan menghasilkan natriumhidroksida NaOH yang dapatmengiritasi anggota yang terkena
Kalium
Kegunaan
untuk pupuk Untuk
pertumbuhan tanaman
sebagai media perpindahan panas
dll
Kerugian
Catatan bahwa radioaktivitas yang ada di kalium itu tidak terlalu berbahaya.
Rubidium
Kegunaan
sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah energi cahaya menjadi energi listrik.
gelas, keramik, dan kembang api untuk memberikan warna ungu.
Kerugian
bertindak sebagai racun moderat.
mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membentuk rubidium hidroksida yang menyebabkan luka bakar kimia pada kulit dan mata.
Cesium
Kegunaan
digunakan sebagai getter pada tabung elektron dan sebagai katalis hidrogenasi
Kerugian
mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membentuk rubidium hedroxid, yang menyebabkan luka bakar di mata dan kulit.
Fransium
Kegunaan
sebagai potensi bantuan diagostik untuk berbagai jenis kanker.
Kerugian
Mudah terbakar karena bersifat radioaktif
Pembuatan
a. Metode Elektrolisis
Logam Li dan Na adalah reduktor kuat sehingga tidak mungkin diperoleh dengan mereduksi oksidanya. Oleh karena itu logam-logam ini diperoleh dengan cara elektrolisis.
Elektrolisis Li Li 2CO3 + 2HCl → 2LiCl + H2O + CO2 Li dapat
diperoleh dari elektrolisis lelehan LiCl.
Katoda : Li+ + e- → Li Anoda : 2Cl- → Cl2 + 2e-
Pembuatan
Elektrolisis Natrium
Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl.
Katoda : Na+ + e- → Na Anoda : 2Cl- → Cl2 + 2e-
Pembuatan
Metode reduksi Untuk mendapatkan logam K, Rb, dan Cs dilakukan metode reduksi sebab jika dengan metode elektrolisis logam ini cenderung larut dalam larutan garamnya.
Kalium Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam ini didapatkan dengan mereduksi lelehan KCl. Na + KCl ↔ K + NaCl
Pembuatan
Rubidium Logam Rb dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa RbCl.Na + RbCl D Rb + NaCl Sesium Logam Cs dapat dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa CsClNa + CsCl D Cs + NaCl
Warna Nyala Alkali
Logam Na Logam Rb
Logam Li Logam Cs
Logam K
Konten Logam Alkali Tanah
Sifat Logam
Kelimpahan di Alam
Kegunaan dan Kerugian
Pembuatan
Sifat logam alkali tanah
Sifat umum
Sifat Fisika
Sifat Kimia
Sifat Umum
Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi (ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.
Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut di dalam tanah, dan mudah bereaksi.
Sifat FisikaSifat Umum Be Mg Ca Sr Ba Nomor Atom 4 12 20 38 56Konfigurasi Elektron [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913Jari-jari Atom (Angstrom)
1.12 1.60 1.97 2.15 2.22
Jari-jari Ion (Angstrom)
0.31 0.65 0.99 1.13 1.35
Energi Ionisasi I (KJ mol-1)
900 740 590 550 500
Energi Ionisasi II (KJ mol-1)
1800 1450 1150 1060 970
Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89Potensial Elektrode (V)
-1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90
M2+ + 2e à MMassa Jenis (g mL-1) 1.86 1.75 1.55 2.6 3.6
Sifat Kimia
Kelimpahan di Alam
Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %
Radium
Kegunaan dan Kerugian
Magnesium Kalsiu
m
Barium
Radium
Berilium
Kegunaan
Sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium)
untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada, kemudi pesawat Zet.
digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagai komen televisi.
Kerugian
Sangat berbahaya jika dihirup
Magnesium
Kegunaan Magnesium digunakan untuk memberi
warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.
Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku
Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi
Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.
penting dalam klorofil, berperan sebagai katalis pada fotosintesis pengubahan CO2 dan H2O membentuk gula
Kerugian Menghirup debu atau asap
mengandung magnesium dapat mengiritasi saluran pernafasan.
menyebabkan sakit perut dan diare. Molten magnesium dapat
menyebabkan luka bakar kulit serius. Konsentrasi tinggi dari debu dapat
menyebabkan iritasi mekanis. Melihat api magnesium dapat
menyebabkan cedera mata Magnesium yang terdapat pada pupuk
anorganik dapat mencemari tanah dan menurunkan tingkat kesuburan tanah apabila penggunaannya berlebihan.
Kalsium
Kegunaan digunakan pada obat obatan,
bubuk pengembang kue dan plastik.
Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan
mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.
Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang
Kalsium Karbida (CaC2) yang digunakan untuk pengelasan.
berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.
Kerugian Kekurangan kalsium dapat
menyebabkan lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dsb.
Stronsium
Kegunaan senyawa Sr(NO3)2
memberikan warna merah pada kembang api.
senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
Kerugian Stronsium radioaktif
dapat menyebabkan gangguan berbagai tulang dan penyakit , termasuk kanker tulang.
Barium
Kegunaan
memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X
pewarna pada plastic Ba(NO3)2 digunakan untuk
memberikan warna hijau pada kembang api.
Pembuatan batu-bata Pembuatan glassmaking
Kerugian
mudah terbakar pada temperatur ruang. Dalam jangka panjang, dapat menyebabkan naiknya tekanan darah dan terganggunya sistem saraf.
menyebabkan penyimpangan jantung, tumor, kelemahan, kegelisahan, dyspnea dan kelumpuhan
Bersifat racun
Radium
Kegunaan
Untuk obat rematik dan penyembuhan kanker kecil digunakan dalam
pembuatan peralatan medis seperti kalibrator, lightening rods, lightening rods
Kerugian
Zat yang radioaktif Dapat memicu kanker Memberi kontribusi
cemaran zat radioaktif di lingkungan
Pembuatan
Berilium
Dibuat dengan memanaskan BeF2 menggunakan Mg pada suhu300 derajatC.Reaksinya sebagai berikut: BeF2(g)+ Mg(l)--------> Be(g)+ MgFe(g)
Elektrolisis campuran lelehan BeCl2dan NaCl
Magnesium
Di buat dari MgCl2 Ion yang berasal dari air laut ditambahkan kapur sehingga
membentuk Mg2+ + Ca(OH)2-----------> Mg(OH)2+ Ca2+ Mg(OH)2 dipisahkan dari air dengan disaring lalu ditambah HCl
dankemudian dielektrolosis sehingga diperoleh logam Mg dengan kemurnian99,9%
Pembuatan Kalsium
Kalsium hanya dibuat dalam skala kecil dan diperolah melalui reduksihalidanya dengan logam Na.
CaCl2(I)+ Na(S)----------> Ca(l)+ NaCl(l) Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi dari CaO
denganAluminium 3CaO + 2Al ------------> 3Ca + Al2O3
Stronsium Stronsium dibuat dengan mereduksi oksidanya 3SrO + 2Al ----------
> 3Sr + AlO3 Isolasi secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan
elektrolisis leburanstronsium klorida,SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari reduksi SrO dengan aluminium.
Pembuatan
Barium
Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan Barium klorida
Barilium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan Al6BaO + 2Al -------> 3Ba +Ba3Al2O6
Radium
Radium dibuat dengan menggunakan limbah plitchblende yang merupakan bijimineral yang dihasilkan oleh uranium.
Warna Nyala
Logam Sr
Logam Ba
Logam Ca
LOGO
Kelompok 1