1 hybridation sp 3 hybridation sp 3 du carbone 2 configuration électronique de c

1

Hybridation sp3

Hybridation sp3 du carbone

H C

H

H

H

2

C

H

H

H

H

Configuration électronique de C

3

Configuration électronique de C

4

1 s + 3 p = 4 sp3

2s

sp3

sp3

sp3

sp3

4 Orbitales atomiques "normales" 4 orbitales atomiques hybrides sp3

Combinaison linéaire

2px

2 pz

2 py

tétraédrique

Angle entre les orbitales = 109,5˚

5

Recouvrement sp3-s ( spsp33-s-s )dans CH4

Une fois les orbitales atomiques hybrides obtenues on construira les orbitales moléculaires par recouvrement avec les 4 orbitales atomiques 1s des 4 atomes d'Hydrogène. Le recouvrement ne peut être ici qu'axial et on obtiendra donc 4 liaisons de type . Ces quatre liaisons pointeront évidemment dans les directions d'un tétraèdre centré sur l'atome de carbone.

sp3

sp3

sp3

sp3

1sH

1sH

1sH

1sH

6

Orbitales moléculaires sp3-s

C

H

H

H

H

Modèle éclaté

7

C2H6

C C

H

H

H

H

H

H

8

Orbitales atomiques hybrides

9

Recouvrement sp3-s

10

Recouvrement sp3-s

11

Recouvrement sp3- sp3

12

Orbitales moléculaires C

H

H

H

C

H

H

H

13

Hybridation sp3 de l ’oxygène

OHH

14

Configuration électronique de O

HOH

15

Configuration électronique de O

HOH

16

Recouvrement sp3-s dans H2O

17

Orbitales moléculaires sp3-s

HOH

18

Hybridation sp3

Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

19

Hybridation sp2

Hybridation sp2 du carbone

C2H4 C CH H

HH

20

Configuration électronique de C

21

1 s + 3 p = 3 sp2 + p

2s

4 Orbitales atomiques "normales" 3 orbitales atomiques hybrides sp2

Combinaison linéaire

2px

2 pz

2 py

sp2

sp2

sp2

p

Il reste une Orbitale Atomique p non utilisée

22

A cause de l'orbitale p inutilisée il va y avoir création d'une liaison en plus des liaisons .

sp2

sp2

sp2

p

H

H

sp2

sp2

sp2

p

C

H

H

C

H

H

Molécule d'éthylèneC2H4

H

H

Une fois les orbitales hybrides sp2 obtenues on obtient la molécule par recouvrement des O.A qui vont donner des O.M.

Axial

Axial

Axial

Axial

Axial

LATERAL

23

24

25

Hybridation sp2

Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3

Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

26

Représentez les orbitales de la molécule suivante:

C NH H

H

27

Hybridation spHybridation sp du carbone

C2H2

C C HH

28

Configuration électronique de C

CH C H

29

1 s + 3 p = 2 sp + 2 p

sp sp

Les deux orbitales atomiques hybride sp

Comme précédemment la molécule sera obtenu par recouvrement des orbitales atomiques hybrides entre elles et avec les orbitales 1 s de l'Hydrogène. Ici deux recouvrement latéraux conduiront à la formation de deux liaisons .

sp sp

p

p

sp sp

p

p

LATERAL

HH

p

p

LATERAL

H C C H

30

31

Hybridation sp

Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2

Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

32

Molécule de CO2

O C O