13 questions sur les atomes et les ions. question n°1 dans le modèle le plus simple de latome,...
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13 questions sur13 questions surles atomes et les les atomes et les
ionsions
Question n°1Question n°1
Dans le modèle le plus simple de Dans le modèle le plus simple de l’atomel’atome, , l’atomel’atome est composé de est composé de deux parties, lesquelles?deux parties, lesquelles?
une molécule
un noyau
des électrons des ions
Question n°1 : Question n°1 : correctioncorrection
Dans le modèle le plus simple de Dans le modèle le plus simple de l’atomel’atome, , l’atomel’atome est composé de est composé de deux parties, lesquelles?deux parties, lesquelles?
une molécule
un noyau
des électrons
des ions un noyau
des électrons
Question n°2Question n°2
Un Un électronélectron porte : porte :
une charge électrique positive.
plusieurs charges électriques positives.
une charge électrique négative.
plusieurs charges électriques négatives.
Question n°2 : Question n°2 : correctioncorrection
Un Un électronélectron porte : porte :
une charge électrique positive.
plusieurs charges électriques positives.
une charge électrique négative.
plusieurs charges électriques négatives.
une charge électrique négative.
Question n°3Question n°3
l’expression « l’expression « un atome est un atome est électriquement neutreélectriquement neutre » signifie: » signifie:
l’atome a un pH = 7.
Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.
Il n’y a pas de charges électriques dans un atome.
Question n°3 : Question n°3 : correctioncorrection
l’expression « l’expression « un atome est un atome est électriquement neutreélectriquement neutre » signifie: » signifie:
l’atome a un pH = 7.
Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.
Il n’y a pas de charges électriques dans un atome.
Question n°4Question n°4 Quel est le modèle qui représente un Quel est le modèle qui représente un
atome de carboneatome de carbone ? ?
1.1. 2.2.
3.3. 4.4.
+6
-
- -
-
-
+6
-
- -
-
-
-
-6
+
++
+
+
+
-
-
-
+
-+
+ ++
+
--
Quel est le modèle qui représente Quel est le modèle qui représente un un atome de carboneatome de carbone ? ?
3.3.
+6
-
- -
-
-
-
Question n°4 : Question n°4 : correctioncorrection
+6
-
- -
-
-
1.
-6
+
++
+
+
+
2.
-
-
-
+
-+
+ ++
+
--
4.
Question n°5Question n°5
L’ion chlorureL’ion chlorure possède : possède : 16 charges négatives.16 charges négatives. 17 charges négatives.17 charges négatives. 18 charges négatives.18 charges négatives.
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Atome
de chlore Cl
17
17
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Ion
Chlorure Cl-
17
?
L’ion chlorureL’ion chlorure possède : possède :
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Atome
de chlore Cl
17
17
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Ion
Chlorure Cl-
17
?
Question n°5 : Question n°5 : correctioncorrection
L’ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative.
16 charges négatives. 17 charges négatives.
18 charges négatives.18
Question n°6Question n°6
La formule chimique de La formule chimique de l’ion aluminiuml’ion aluminium s’écrit:s’écrit:
AAl l 3+3+
AAl l 3-3-
AAll
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Atome d’aluminium
Al
13
13
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Ion Aluminium
13
10
?
La formule chimique de La formule chimique de l’ion aluminiuml’ion aluminium s’écrit:s’écrit:
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Atome d’aluminium
Al
13
13
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Ion Aluminium
13
10
?
Question n°6 : Question n°6 : correctioncorrection
Al 3+ L’ion aluminium Al3+ porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3+) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives (13 - 10 = +3).
Al 3-
Al
Al 3+
Question n°7Question n°7
L’ion fer IIIL’ion fer III possède : possède : 23 charges négatives.23 charges négatives. 26 charges négatives.26 charges négatives. 29 charges négatives.29 charges négatives.
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Atome
de fer Fe
26
26
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Ion
Fer III Fe3+
26
?
L’ion fer IIIL’ion fer III possède : possède :
23 charges négatives.23 charges négatives.
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Atome
de fer Fe
26
26
Nom et formule chimique de
l’espèce étudiée.
Nombre de charges positives
dans le noyau.
Nombre de charges négatives
ou d’électrons.
Ion
Fer III Fe3+
26
?
Question n°7 : Question n°7 : correctioncorrection
23
L’ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l’atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives.
26 charges négatives.26 charges négatives. 29 charges négatives.29 charges négatives.
Question n°8Question n°8
L’L’atomeatome et l’ et l’ionion du même nom du même nom ont :ont :
(exemple: l’atome de chlore et (exemple: l’atome de chlore et l’ion chlorure)l’ion chlorure)
le même nombre de charges positives.
la même formule chimique.
le même nombre de charges négatives.
L’L’atomeatome et l’ et l’ionion du même nom du même nom ont :ont :
le même nombre de charges positives.
Question n°8 : Question n°8 : correctioncorrection
la même formule chimique.
le même nombre de charges
négatives.
Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d’énergie.
Question n°9Question n°9
L’ion oxygèneL’ion oxygène OO2-2- a été formé à a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a partir d’un atome d’oxygène qui a ::
gagné 2 électrons.gagné 2 électrons.
perdu 2 électrons.perdu 2 électrons.
L’ion oxygèneL’ion oxygène OO2-2- a été formé à a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a partir d’un atome d’oxygène qui a ::
Question n°9 : Question n°9 : correctioncorrection
gagné 2 électrons.
perdu 2 électrons.
L’ion oxygène porte deux charges électriques négatives.
Il en a donc gagné deux par rapport à l’atome d’oxygène.
Un électron porte une charge électrique négative.
Question n°10Question n°10
Recopiez les formules chimiques des Recopiez les formules chimiques des ionsions : : CO2
NH4+
O
Cl-
SO42-
Fe
Recopiez les formules chimiques Recopiez les formules chimiques des des ionsions : :
NH4+ Cl-
SO42-
Question n°10 : Question n°10 : correctioncorrection
O
Fe
CO2
Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique.
Question n°11Question n°11L’ion nitrateL’ion nitrate est un ion est un ion poly-atomiquepoly-atomique. Il a été . Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron.d’oxygène qui ont gagné un électron.
Quelle est la formule chimique de Quelle est la formule chimique de l’ion l’ion nitratenitrate ?? NO3- NO3+ N3O+
NO3+ N3O- NO3
-
N : symbole de l’atome d’azote.N : symbole de l’atome d’azote.
O : symbole de l’atome O : symbole de l’atome d’oxygène.d’oxygène.
L’ion nitrateL’ion nitrate est un ion est un ion poly-atomiquepoly-atomique. Il . Il a été formé à partir d’un groupement a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron.un électron.
Quelle est la formule chimique de Quelle est la formule chimique de l’ion l’ion nitratenitrate ?? NO3- NO3+ N3O+
NO3+ N3O-
N : symbole de l’atome d’azote.N : symbole de l’atome d’azote.
O : symbole de l’atome O : symbole de l’atome d’oxygène.d’oxygène.
Question n°11 : Question n°11 : correctioncorrection
NO3-
Question n°12Question n°12
La formule chimique de La formule chimique de l’ion l’ion ammoniumammonium s’écrit NH s’écrit NH44
++. .
La charge électrique portée par La charge électrique portée par l’ion ammoniuml’ion ammonium est de : est de :
4 charges positives.
1 charge positive.
La formule chimique de La formule chimique de l’ion l’ion ammoniumammonium s’écrit NH s’écrit NH44
++..
La charge électrique portée par La charge électrique portée par l’ion ammoniuml’ion ammonium est de : est de :
4 charges positives.
1 charge positive.
Question n°12 : Question n°12 : correctioncorrection
1 charge positive.
Question n°13Question n°13
La formule chimique de la La formule chimique de la solution ionique de solution ionique de nitrate de fer nitrate de fer IIIIII s’écrit: s’écrit: ( NO3
- + Fe3+ )
( Fe3+ + NO3- )
( Fe3+ + 3 NO3- )
( 3 NO3- + Fe3+ )
NO3- : formule chimique de l’ion nitrate.
Fe3+ : formule chimique de l’ion fer III.
La formule chimique de la La formule chimique de la solution ionique de solution ionique de nitrate de fer nitrate de fer IIIIII s’écrit : s’écrit : ( NO3
- + Fe3+ )
( Fe3+ + NO3- )
Question n°13 : Question n°13 : correctioncorrection
( Fe3+ + 3 NO3- ) ( Fe3+ + 3 NO3- )
Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d’un ion fer III.
Les solutions ioniques sont électriquement neutres.
( 3 NO3- + Fe3+ )
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