br (bromine) revisi akhir
Post on 24-Apr-2015
52 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Br (Bromine)Oleh :
Elinira Subandi / 100331404585
Bromin atau brom (bahasa Yunani: βρωμος, brómos - berbau pesing)
Ditemukan oleh Carl Jacob Löwig (1825) dan Anthoine Balard (1826)
SEJARAH
Gambar : Anthoine Balard
Anonim.2013. Bromine. http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine diakses tanggal 13 April 2013 08:15
Helmenstine, Anne Marie.Bromine Facts.<http://chemistry.about.com/od/elementfacts/a/bromine.htm> 2 Februari 2013 18:00
fotografiPemadam api pestisida
Zat aditif pada bahan bakar
BAHAYA
FASA LIQUID
FASA GAS
1. Nama : Bromine2. Simbol : Br3. Nomor Atom :354. Konfigurasi elektron : [Ar]4s23d104p5
5. Golongan : Halogen6. Periode : 47. Klasifikasi : Non-Logam8. Mr : 9. Konfigurasi elektron: 2.8.18.710. Merupakan isolator
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
Anonym.BROMINE.<http://www.chemistryexplained.com/elements/A-C/Bromine.html> 4 Februari 2013 20:00
SIFAT FISIK
Titik leleh -7,2 0 C
Titik didih 58,78 0 C
Densitas 3,119 g/cm3
Warna Merah kecoklatan
Fasa Liquid (suhu kamar)
Elektronegatifitas 2,8 skala Pauling
Jari-jari atom 115 pm
Jari-jari ion (Br-) 182 pm
SIFAT FISIK
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
Energi ikatan (Br-Br) 192 kJ/mol
Energi ionisasi pertama 1139,9 kJ/mol
Energi ioisasi kedua 2103,4 kJ/mol
Energi ionisasi ketiga 3473,4 kJ/mol
Tingkat oksidasi -1,+1,+3,+5,+7
Potensial reduksi standard 1,07 volt
a) F2 (g) + 2e 2F- (aq) Eo = +2,87 voltb) Cl2 (g) + 2e 2Cl- (aq) Eo = +1,36 volt
c) Br2 (l) + 2e 2Br- (aq) Eo = +1,07 voltd) I2 (s) + 2e 2I- (aq) Eo = +0,51 volt
Ekstrak senyawa bromida dari air laut (KBr, NaBr, MgBr2 ) : air laut mati
Cl2 (g) +2NaBr (aq) 2NaCL (aq) + Br2(l )
skala laboratorium NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)
2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (l) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
catatan : untuk menghasilkan 1 mol Br2 pada reaksi kedua digunakan 2 mol HBr yang dihasilkan dari reaksi pertama
Keberadaan di Alam dan pembuatan
Anonim.2011.Bromine an overview. Download tanggal 3 Februari 16:33
Molekul diatomik Br2
Energi ikatan Br-Br sebesar 192 kJ/mol.
IKATAN dan STRUKTUR MOLEKUL
BrBr
Anonim.2006. File:Bromine-3D-vdW.png. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-3D-vdW.png diakses tanggal 15 April 2013 21.00
Reaksi Kelarutan
AIR
PELARUT ORGANIK
Br2(l) + H2O(aq) Br2(aq)
Br2(aq) + H2O(l) → HOBr(aq) + HBr(aq)
Br2(l) +H2O(l) ⇆ HOBr(aq) + H+(aq) + Br-(aq) K=7.2×109
“Dengan kelarutan 0.33 mg/ mL pada 15° C”
Anonim.2007.Bromine. http://www.1911encyclopedia.org/Bromine diakses tanggal 14 April 2013 16:30
Kelarutan dalam air
Pada larutan basa mengalami disproporsionasi menghasilkan hypobromite dan ion bromida.
Br2(l)+2OH-(aq) ⇆ Br-
(aq)+BrO- (aq)+H2O(l) K=2x108
3BrO- 2Br- + BrO3-
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
1. Karbon tetraklorida Br2(i) + CCl4(l) Br2 dalam CCl4
2. Eter Br2(l) +eter Br2 dalam eter
3. Alkohol Br2(l) Br2(l) + alkohol Br2 dalam alkohol
Anonim.2012. BROMINE IN CARBON TETRACHLORIDE. http://fphoto.photoshelter.com/image/I0000dg6pSjEAbHI diakses tanggal 14 April 2013 16:40
Pada pelarut organik
HIDRIDA HALIDA IONIK
HALIDA KOVALEN OKSIDA
ASAM OKSI
ANTAR HALOGEN
PERSENYAWAAN BROMINE
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) (Lambat)
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)
“dikenakan sinar UV T=300OC katalis Pt“
Penguraian PBr3 atau PBr5 dengan air
2P(s) + 3Br2(l) 2PBr3(l)
PBr3(l) + 3H2O H3PO3(aq) + 3HBr(g)
sifat :gas yang tidak berwarna, menyengat, beracun
Hidrida : HBr (Hidrogen Bromida)
Hidrogen halida dalam air (asam hidrohalida) merupakan asam kuat
HBr(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Br-(aq)
Dlupton.2010. http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100811151501AAl6frm.diakses tanggal 14 April 2013 20:00
Contoh :Diketahui reaksi pembentukan hidrogen bromida sebagai berikut :
PBr3(l) +3H2O(l) H3PO4(l) + 3HBr(g)
Bila 0,15 mol fosfor tribromida bereaksi dengan 0,15 mol air, berapakah volume Hidrogen bromida yang dihasilkan pada STP !
Penyelesaian :PBr3(l) + 3H2O(l) H3PO3(aq) + 3HBr(g)
Mula- mula : 0,15 mol 0,15mol - - Reaksi : 0,15 mol 0,15 mol 0,05 mol 0,15 mol Sisa : - - 0,05 mol 0,15 mol
Volume gas HCl pada STP = 0,15mol HCl x 22,4 L 1mol HCl
= 3,36 Liter
Konsep Stoikiometri
2 NaI(aq)+ Br2(g) → 2 NaBr(aq) + I2(g) E0=+0,56V
2 KI(aq) + Br2(g) → 2 KBr(aq) + I2(g) E0=+0,56V
I2(s) + NaBr(aq) E0=-0,56V
Halida ionik
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
Halida kovalen (reaksi dengan non logam/metaloid)
H2S(g) + Br2(g) S(s) + 2HBr(g) E0=0,929V
Oksidator :Br2 Reduktor :H2S
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
“tidak stabil pada temperatur kamar, segera terurai menjadi Br2 dan O2 (Br2O, Br3O8, BrO2, Br2O7)
1. BrO2 dibuat dengan mengoksidasi Br2 dalam CF3Cl pada 7880C dengan ozon
2. BrO2 adalah campuran antara Br2O3 dan Br2O5.
Oksida
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
Asam oksi1. 2Br2(g ) +H2O(l)+HgO(s) → 2HBrO(aq) + HgBr2( )
2. 2LiBrO3(aq) + LiBr(aq) → 3LiBrO2 ( aq) pada 190oC
3. 3NaBrO(aq) → 2NaBr(aq) +NaBrO3(aq)
4. BrO3-(aq) + F2(g) + 2 OH-
(aq) BrO4-(aq) + 2F-
(aq) + H2O(l)
HBrO (biloks Br= +1)HBrO2(biloks Br= +3)HBrO3 (biloks Br= +5)HBrO4 (biloks Br= +7)
Cl2(g)+2NaBr(aq) 2NaCL(aq) + Br2(g)
Br2(g) + 2KI(aq) 2KBr (aq) + I2 (g)
Br2(l) + 2e 2Br- (aq) Eo = +1,07 volt2I- (aq) I2 (s) + 2e Eo = -0,51 volt
-------------------------------------+Br2(g) + 2I-(aq) 2Br-
(aq) + I2 (g) E0 = +0,56 V
Senyawa antar halogen
John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4
(NaBr) obat penenang saraf,
Kegunaan
CH3Br zat pemadam kebakaran namun beracun berbeda dengan CO2 yang bersifat lebih aman
Etilen dibromida (C2H4Br2)
ditambahkan pada bensin Bereaksi dengan Pb menjadi PbBr2 .
top related