gruppi - università degli studi di perugia didattico corsi di... · 2017-12-04 · 5 b 2s 2p 13 al...
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GRUPP
IGRUPP
I
PERIODIPERIODIincasellati in ordine di
numero atomico Z crescentein file ORIZZONTALI
andando a capo quando iniziail riempimento di un
nuovo livello energetico
1
2
3
4
5
6
7
IA
IIA IIIAIVA
VAVIA
VIIA
VIIIA
Gli elementi di uno stesso gruppo hanno la stessa CONF. ELETTR. ESTERNAovvero lo stesso numero di e- nel ivello energetico esterno o guscio di valenza
(elettroni di valenza)
IB IIB IIIBIVB
VBVIB
IXBVIIBVIIIB XB
orbitaliorbitali dd
orbitaliorbitali ssorbitaliorbitali ss orbitaliorbitali pp
orbitaliorbitali ff
HH
NaNa
KK
LiLi
RbRb
FrFr
CsCs
BeBe
MgMg
CaCa
SrSr
RaRa
BaBa
ScSc
YY
AcAc
LaLa
TiTi
ZrZr
HfHf
VV
NbNb
TaTa
CrCr
MoMo
WW
MnMn
TcTc
ReRe
FeFe
RuRu
OsOs
CoCo
RhRh
IrIr
NiNi
PdPd
PtPt
CuCu
AgAg
AuAu
ZnZn
CdCd
HgHg
BB
AlAl
GaGa
InIn
TlTl
CC
SiSi
GeGe
SnSn
PbPb
NN
PP
AsAs
SbSb
BiBi
OO
SS
SeSe
TeTe
PoPo
FF
ClCl
BrBr
II
AtAt
HeHe
ArAr
KrKr
NeNe
XeXe
RnRn
CeCe
ThTh
PrPr
PaPa
NdNd
UU
PmPm
NpNp
SmSm
PuPu
EuEu
AmAm
GdGd
CmCm
TbTb
BkBk
DyDy
CfCf
HoHo
EsEs
ErEr
FmFm
TmTm
MdMd
YbYb
NoNo
LuLu
LwLw
BLOCCO s
BLOCCO d
BLOCCO p
BLOCCO f
s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6
f4f1 f2 f3 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
d7 d8 d9 d10
Lantinidi
Attiniti
ELEMENTI di TRANSIZIONE
KuKu
GasLiquidi
Lr
Lu
RgDgMtHsBhSgDbRfRaFr
RnAtPoBiPbTlHgAuPtIrOsReWTaHfBaCs
XeITeSbSnInCdAgPdRhRuTcMoNbZrYSrRb
KrBrSeAsGeGaZnCuNiCoFeMnCrVTiScCaK
ArClSPSiAlMgNa
NeFONCBBeLi
HeH
YbTmErHoDyTbGdEuSmPmNdPrCeLa
NoMdFmEsCfBkCmAmPuNpUPaThAc
Solidi
Lr
Lu
RgDsMtHsBhSgDbRfRaFr
RnAtPoBiPbTlHgAuPtIrOsReWTaHfBaCs
XeITeSbSnInCdAgPdRhRuTcMoNbZrYSrRb
KrBrSeAsGeGaZnCuNiCoFeMnCrVTiScCaK
ArClSPSiAlMgNa
NeFONCBBeLi
HeH
YbTmErHoDyTbGdEuSmPmNdPrCeLa
NoMdFmEsCfBkCmAmPuNpUPaThAc
O
OO[He] 2s2 2p4
8 15,9994
3,5
-2
Numero atomico Massa atomica
Elettronegatività
Numeri di ossidazione
OssigenoOssigeno
13,61
0,66
Prima ionizzazione
(eV)
Raggio atomico (Å)
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2IIAIIA IIIAIIIA IVA VAIVA VA VIAVIIAVIAVIIA
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
IAIA VIIIAVIIIA
Elementi appartenenti allo stesso gruppohanno caratteristiche chimiche similicaratteristiche chimiche simili
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
l’orbitale più esterno occupato da elettroni è
un orbitale s
ed è abitato da un elettrone spaiato
n s1
1100 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINIMETALLI ALCALINI
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
l’orbitale più esterno occupato da elettroni è
un orbitale s
ed è abitato da due elettroni
n s2
2200 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINOMETALLI ALCALINO
TERROSITERROSI
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
Gli orbitali più esterni occupati da elettroni sono
un orbitale s e tre orbitali p
Ciascuno dei quattro orbitali è abitato da due elettroni (OTTETTO COMPLETO)
n s2p6
8800 GRUPPOGRUPPOGAS NOBILIGAS NOBILI
Z = 10 Neon simbolo: Ne
4
3
2
1
nn
ll 0 1 2
1s2, 2s2px2,py
2,pz2
20 PERIODO
Z = 11 Sodio simbolo: Na
4
3
2
1
nn
ll 0 1 2
1s2, 2s2px2,py
2,pz2, 3s
30 PERIODO
1s2, 2s2px2,py
2,pz2
Neon
Z = 12 Magnesio simbolo: Mg
4
3
2
1
nn
ll 0 1 2
1s2, 2s2px2,py
2,pz2, 3s2
30 PERIODO
1s2, 2s2px2,py
2,pz2
Neon
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
n s1
1100 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINIMETALLI ALCALINI
X X+ + 1e-
Li+
Na+
K+
Rb+
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
n s2
2200 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINOMETALLI ALCALINO
TERROSITERROSI
X X++ + 2e-
Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Z = 9 Fluoro simbolo: F
4
3
2
1
nn
ll 0 1 220 PERIODO
Neon
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
31Ga4s2p
32Ge4s2p2
33As
4s2p3
34Se
4s2p4
35Br
4s2p5
36Kr4s2p6
7700 GRUPPOGRUPPOALOGENIALOGENI
X-X + 1e-
F-
Cl-
Br-
I-
proprietproprietàà fisiche e chimichefisiche e chimiche
���� Energia di ionizzazione
PERIODICITAPERIODICITA’’
delledelle
���� Raggio atomico
���� Affinità elettronica
���� Elettronegatività
���� Carattere metallico
Cs
Rb
K
Na
Li
RaggioRaggio atomico
RaggioRaggio atomico
DIMINUISCE nel PERIODOAUM
ENTA n
elGRUPP
O
I raggi sono stati ricavati da Slater in base alle distanze interatomiche in molecole in cui sono coinvolti i vari atomi. E’ praticamente impossibiledeterminare i raggi atomici di atomi isolati-non esistono dati sui gas nobili, data la loro mancanza di reattività;.
10-12 m
Lungo il periodo muovendosi da sinistra verso destra non varia n ma
aumenta la carica positiva del nucleo perché aumenta il numero atomico,
quindi aumenta l’attrazione dei protoni sugli elettroni diminuisce r
Lungo il gruppo invece aumenta n per cui aumenta la dimensione degli
orbitali e diminuisce l’attrazione da parte del nucleo aumenta r
Scendendo in un GRUPPO l'elettrone più esternooccupa un orbitale con numero quantico principalemaggiore, che diviene quindi sempre menopenetrante, la carica nucleare sarà quindi sempremeglio schermata da tutti gli altri elettroni
Spostandosi da sinistra verso destra in uno stessoPERIODO, ogni elettrone in più va a occupareorbitali appartenenti sempre allo stesso guscio e la schermatura da parte degli altri elettroni non saràin grado di compensare l'aumento della caricanucleare
Considerazioni….
La periodicità con cui varia il raggio atomico si riflette sull’ Energia di ionizzazione:
- Aumenta nel periodo da sinistra verso destra
- Diminuisce nel gruppo
H1312
Li520
Na496
K419
Rb403
Cs377
Be899
Mg738
Ca599
Sr550
Ba503
B801
Al578
Sc631
Ti658
V650
Cr652
Mn717
Fe759
Co758
Ni757
Cu745
Zn906
Ga579
In558
Tl589
C1086
Si786
Ge762
Sn709
Pb715
N1402
P1012
As947
Sb834
Bi703
O1314
S1000
Se941
Te869
Po812
F1681
Cl1251
Br1140
I1008
At890
Y617
Zr661
Nb664
Mo685
Tc702
Ru711
Rh720
Pd804
Ag731
Cd868
La538
Hf681
Ta761
W770
Re760
Os840
Ir880
Pt870
Au890
Hg1007
Ne2081
Ar1521
Kr1351
Xe1170
Rn1037
He2371
“è l’energia che occorre spendere per portare a distanza infinita dalnucleo l’elettrone che abita l’orbitale a più alta energia”
Energia di ionizzazione
H-72,8
Li-59,6
Na-52,9
K-48,4
Rb-46,9
Cs-45,5
Be+241
Mg+230
Ca+156
Sr+167
Ba+52
B-26,7
Al-42,5
Ga-28,9
In-28,9
Tl-19,3
C-122
Si-134
Ge-119
Sn-107
Pb-35,1
N0
P-72,0
As-78,2
Sb-103
Bi-91,3
O-141
S-200
Se-195
Te-190
Po-183
F-328
Cl-349
Br-325
I-295
At-270
Ne+29
Ar+34
Kr+39
Xe+40
Rn+41
He+21
Elementidi
transizione
“è l’energia scambiata nel processoin cui un atomo neutro viene addizionato di un elettrone”
Affinità elettronica
L’affinità elettronica aumenta lungo il periodo andando da sinistra a destra;
infatti F- e Cl- raggiungono la configurazione dell’ottetto stabile per cui
liberano energia (segno -). La tendenza ad acquistare elettroni e quindi a
liberare energia si ha per gli elementi compresi tra il III e VII gruppo.
I valori più positivi sono quelli del II gruppo che hanno la minore tendenza
ad acquistare elettroni
H F
I
Aumenta
Diminuisce
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In
5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
ElementiElementi metallicimetallici
ElementiElementi nonnon--metallicimetallicialti valori di PJ e AEalti valori di PJ e AE
ElementiElementi anfoterianfoterivalori intermedi di PJ e AEvalori intermedi di PJ e AE
bassi valori di PJ e AE
-Scarsi conduttori elettrici e termici-Non duttili-Non malleabili
In genere: -solidi, liquidi, gas-bassi punti di fusione-scarsi conduttoritermici
Elevate forze di attrazione fra nucleoed elettroni esterni
Elevata energia di ionizzazione
-Buoni conduttori elettrici e termici-Duttili-Malleabili-Lucenti
In genere: -solidi-elevati punti di fusione-buoni conduttori termici
Deboli forze di attrazione fra nucleo edelettroni esterni
Bassa energia di ionizzazione
METALLI
Non METALLI
Carattere metallico
Elettronegatività
- L’elettronegatività aumenta lungo il periodo perché il
raggio atomico diminuisce
-Diminuisce lungo il gruppo perché aumenta il raggio
atomico
COMPOSTIMetodi fisici
SOSTANZE elementari
MATERIAcostituita da
ATOMI
Miscele OMOGENEE o soluzioni Miscele ETEROGENEEHanno la stessa composizione Hanno diversa composizione nelle
varie parti
SEPARAZIONE componenti miscele
Misceleomogenee ed eterogenee
Metodi chimiciCOMPOSTI
(filtrazione, distillazione,cromatografia, centrifugazione, estrazione con
solventi)
(elettrolisi)
Sostanza elementareo ELEMENTO
- Sostanza costituita da atomi aventi tutti lo stesso numero atomico (numero di protonipresenti nel nucleo)
- Ogni elemento è definito da un NOME e da un SIMBOLO Chimico (internazionale).
La maggior parte degli elementi è presente in natura in tracce; i 13 elementi più abbondanti costituiscono il98% della massa della crosta terrestre
COMPOSTO
Sostanza a composizione costante costituita dauno o più elementi
(es. H2O, H:11,9% O:88,81%)
FORMULA
Una formula chimica rappresenta in modo conciso la composizione qualitativa e quantitativa di un composto
FORMULE
-tipo di elementi presenti-rapporto numerico minimo intero fra i diversi atomi-l’unica per i composti ionici-si ottiene dall’analisi elementare di un composto
FORMULA MINIMA (o empirica o bruta)
-esatto numero di atomi di ciascuna specie elementare-può coincidere con la formula minima oppure è un multiplo intero-si ottiene dalla formula minima nota la massa molecolare
FORMULA MOLECOLARE
-è la più informativa-descrive come i vari atomi sono legati e disposti nello spazio
FORMULA di STRUTTURA
Le proprietà chimico-fisiche delle sostanzeelementari e dei composti dipendono:
1) TIPO di LEGAME (C diamante, C grafite)
2) NATURA ELEMENTI (NaCl, KCl)
3) Modo in cui gli atomi sono legati reciprocamente
CH3CH2OH, CH3OCH3
STRUTTURA atomica-Le particelle fondamentali
Particella Massa Carica
simbolo S.I. (g) u.m.a S.I. (C) u.c.atom.
e-
p+
n
9,109 x 10-28 5,486 x 10-4 -1,602 x 10-19 -1
1,673 x 10-24 1,0073 +1,602 x 10-19 +1
1,675 x 10-24 1,0087 0 0
unità di carica atomica = carica dell’elettrone = 1,602 x 10-19 Coulombunità di massa atomica = 1/12 massa 12C = 1,6606 x 10-24 g
massa PROTONE = 1836 volte massa ELETTRONE
Nel NUCLEO è concentrata la maggior partedella MASSA dell’atomo
STRUTTURA del NUCLEO atomicopp
nnNUCLEONI
Numero atomico (Z) = numero dei PROTONI
Z identifica chimicamente l’atomo poichè il comportamento chimicodipende dal numero di elettroni ed in particolare da quelli più esterni
Numero di massa (A) = numero totale di nucleonipresenti nel nucleo
PROTONI (Z) + NEUTRONI
(= al numero degli elettroni essendo l’atomo una particella neutra)
Numero atomico (Z) = numero dei PROTONI
Z identifica chimicamente l’atomo poichè il comportamento chimicodipende dal numero di elettroni ed in particolare da quelli più esterni
(= al numero degli elettroni essendo l’atomo una particella neutra)
CARTA d’IDENTITA’ di un ATOMO
NUCLIDE = specie atomica definita in modo univoco daun numero atomico e da un numero di massa
Per identificare un nuclide occorre specificare:
- simbolo dell’elemento- Z numero atomico (in basso a sinistra)- A numero di massa (in alto a sinistra) X
Z
A
IsotopiNuclidi di uno stesso elemento (con uguale numero atomico Z) aventidiverso numero di massa A
IsobariNuclidi con diverso numero atomicoZ ma con uguale numero di massa A
54
Fe54
Cr26 24
C6
12
C
13
C14C
NUCLIDI e ISOTOPI
N7
14 A=14
Z=7
A-Z=7
7 p+, 7 e-, 7 n
NUCLIDI e ISOTOPI
Le proprietà chimico-fisiche dipendono dal numerodi elettroni (e quindi da Z)
Diversi isotopi di uno stessoelemento hanno uguali proprietàchimiche e chimico-fisiche
ECCEZIONE:
H2 p.f. 13,96 K p.e. 20,4 K
D2 p.f. 18,73 K p.e. 23,7 K
T2 p.f. 20,62 K p.e. 525,0 K
1
H = H1
2
H = D1
3
H = T1
C6
12
C
13
C14C
1H 2H 3H
idrogeno deuterio tritio
Gli isotopi dellGli isotopi dell’’idrogenoidrogeno
NUCLIDI e ISOTOPIGli elementi in natura sono costituiti da una miscela di
isotopi con composizione costante
U.M.A. e le masse ATOMICHE
L’ unità di massa atomica (u.m.a.) viene definitacome 1/12 della massa del 12C
Il peso atomico (massa atomica relativa) di un atomo viene definito come:
massa atomo considerato (g)
unità di massa atomica (g)
Pertanto i pesi atomici,essendo calcolati come rapporti tra masse, sono grandezze ADIMENSIONALI
Considerando che la massa di un atomo di 12C corrisponde a 19,92 x 10-24:
u.m.a. = 19,92 x 10-24 = 1,66 x 10-24 g12
Le masse atomiche relative dei vari elementi riportate
nella tavola periodica non sono mai dei numeri inte ri, anche
se la massa dell’atomo è costituito da un numero int ero di
nucleoni.
La massa atomica in realtà è calcolata come media delle
masse atomiche dei vari isotopi tenendo conto
numericamente della loro abbondanza in natura
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