izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, le chatelierov princip

Vježbe br. 4

Izražavanje koncentracija otopine

Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi a)Masenu koncentracijub)Molarnu koncentracijuc)Molalitet

Kemijske reakcije i ravnoteža

NaCl → Na+ + Cl-reaktant produkti

Na+ + Cl- → NaCl

NaCl ↔ Na+ + Cl-

aA + bB ↔ cC + dD

Početno stanje Ravnoteža

Zakon o djelovanju masa

- norveški kemičari Guldberg i Waage (1863)

ba

dc

eqBA

DCK

- Konstanta homogene reakcije

- Konstanta heterogene reakcije

- Produkt topljivosti (Kpt)- Henryeva konstanta (KH)

Henri Louis le Châtelier (1850-1936) francuski kemičar.

koncentracija pritisak temperaturaLe Chatelierov princip

Ako kemijski sustav u ravnoteži doživi promjenu koncentracije, ukupnog pritiska ili temperature tada se ravnoteža pomiče u smjeru smanjivanja utjecaja te promjene.

Npr:

N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 ΔH =−92 kJ (egzotermna reak.)

N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) +N2

N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)

N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)

Neke reakcije ne mogu postići ravnotežu, već se odvijaju sve dok se jedan od reaktanata ne potroši:

CaCO3 (s) + HCl → 2Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g)