laporan stoikiometri
Post on 19-Feb-2015
811 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
BAB 1
PENDAHULUAN
1.1. Latar Balakang
Dalam reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat bukan
antar dua zat murni. Pelajaran yang berkaitan dengan reaksi kimia lazim dikenal
sebagai “stoikiometri”. Stoikiometri adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari
hubungan kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam rekasi kimia. Ada beberapa
pendapat dari beberapa ahli tentang stoikiometri antara lain hukum perbandingan
tetap (hukum Proust), hukum kekekalan massa (hukum Lavoiser), hukum
Avogadro, hukum perbandingan berganda (hukum Dalton) dan hukum Gay-
Lussac.
Bila senyawa dicampur untuk bereaksi maka sering tercampur secara
kuantitatif stoikiometri, artinya semua reaktan habis pada saat yang sama. Namun
demikian, terdapat suatu reaksi dimana salah satu reaktan habis, sedangkan yang
lain masih tersisa. Dikatakan reaktan yang habis sebagai reaktan terbatas. Dalam
setiap persoalan stoikiometri, perlu untuk menentukan reaktan yang mana yang
terbatas untuk mengetahui jumlah produk yang akan dihasilkan.
Dasar persoalan kali ini adalah metode variasi kontinyu. Dalam metode ini
dilakukan serangkaian pengamatan yang kuantitas molar totalnya sama tetapi
masing – masing molar pereaksinya berubah – ubah (bervariasi). Salah satu sifat
fisik tertentu dipilih untuk diperiksa, seperti misalnya massa, volume, suhu atau
daya serap. Oleh karena kuantitas pereaksinya berlainan, maka perubahan harga
sifat fisika dari sistem ini dapat digunakan untuk meramalkan stoikiometri sistem.
Bila digambarkan grafik antara sifat fisika yang diukur terhadap kuantitas
pereaksinya, maka akan diperoleh titik maksimum atau titik minimum sesuai
dengan titik stoikiometri sistem yaitu menyatakan perbandingan peraksi –
peraksinya.
1
1.2. Tujuan Percobaan
- Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum dari campuran
NaOH dan HCl
- Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum dari campuran N
Untuk mengetahui definisi stoikiometri
- NaOH dan H2SO4
- Untuk memahami reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
- Untuk mempelajari cara menghitung reaksi pembatas
2
BAB 2
TINJAUAN PUSTAKA
Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoichelon yang bararti unsur dan
neutron yang berarti pengukuran. Di dalam stoikiometri dipelajari hubungan kuantitatif
zat sehingga dapat dikatakan bahwa stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari
hubungan kuantitatif zat – zat dalam reaksi kimia. Reaksi kimia telah mempengaruhi
kehidupan kita. Di alam, sebagian besar reaksi kimia berlangsung dalam larutan air.
Sebagai contoh, cairan tubuh baik tumbuhan maupun hewan, merupakan larutan dari
berbagai jenis zat, makanan yang kita konsumsi setiap saat setelah dicerna berubah
menjadi tenaga tubuh, pati dalam tanaman, dan dalam daun disintesis dari CO2 dan H2O
oleh pengaru energi sinar matahari.
Dalam stoikiometri dikenal dengan hukum – hukum dasar kimia. Hukum –
hukum tersebut adalah :
- Hukum kekekalan massa
Hukum kekekalan massa ditemukan pertama kali oleh Antonie Laurent
Lavoisier pada tahun 1774 menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan
konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut.
Pernyataan yang umum digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa
adalah massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan. Untuk suatu proses kimiawi di dalam suatu sistem tertutup, massa
dari reaktan harus sama dengan massa produk. Jadi, dapat dikatakan : “Massa zat
sebelum dan sesudah reaksi adalah sama atau tetap”.
Contoh: Beberapa massa H2O yang terbentuk dari 4 gram H dan 18 gram O2?
Jawab : 2H + ½ O2 H2O
4 gram 18 gram 22 gram
- Hukum perbandingan tetap
3
Pada tahun 1799, Josep Louis Proust melakukan penelitian tentang
hubungan massa unsur – unsur yang membentuk senyawa. Hasil penelitian
menunjukkan perbandingan massa unsur – unsur yang membentuk senyawa tetap.
Kemudian lahir hukum perbandingan tetap yang menyatakan bahwa suatu
senyawa kimia terdiri dari unsur – unsur dengan perbandingan massa yang selalu
tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi
unsur – unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari massa oksigen dan
massa hidrogen. Jadi, dapat dikatakan hukum perbandingan tetap adalah “Tiap –
tiap senyawa mempunyai massa unsur yang tetap”.
Contoh : Perbandingan massa unsur H, S dan O di dalam H2SO4 selalu tetap,
yaitu:
H : S : O
(2x) : (1x32) : (4x16) = 2 : 32 : 64
= 1 : 16 : 32
- Hukum perbandingan berganda
Hukum perbandingan berganda pertama kali ditemukan oleh Jhon Dalton
pada tahun 1803. Beliau meneliti kasus adanya perbandingan tertentu suatu unsur
– unsur yang dapat membentuk senyawa lebih dari satu. Sehingga perbandingan
berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain
pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana.
Dapat disimpulkan bahwa hukum perbandingan berganda adalah : “Jika dua buah
unsur dapat membentuk lebih dari satu macam persenyawaan, perbandingan
massa unsur yang satu dengan yang lainnya adalah tertentu, yaitu berbanding
sebagai bilangan yang mudah dan bulat”.
Contoh: Pada senyawa antara nitrogen dan oksigen
4
SenyawaBobot Perbandingan massa oksigen untuk
massa nitrogen tetapNitrogen Oksigen
Nitrogen Monoksida 14 16 1 x 16
Nitrogen Dioksida 14 32 2 x 16
Nitrogen Trioksida 14 48 3 x 16
Dari contoh diatas dapat dilihat bahwa untuk massa nitrogen tetap maka
perbandingan oksigen ketiga contoh tersebut adalah 1 : 2 : 3
- Hukum perbandingan volume
Hukum antara volume dari gas - gas dalam reaksi kimia telah diselidiki
oleh Joseph Louis Gay Lussac dalam tahun 1805. Dari penelitian ini
menghasilkan hukum perbandingan volume yang berbunyi : “Pada reaksi gas,
yang bereaksi berbanding sebagai bilangan mudah dan bulat asal diukur pada
tekanan dan temperatur yang sama”.
Contoh: H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
1 liter 1 liter 2 liter
Rumus :
Dimana : V1 = Volume gas ke-1
V2 = Volume gas ke-2
n1 = Jumlah mol zat ke-1
n2 = Jumlah mol zat ke-2
- Hukum Avogadro
Pada tahun 1811, ilmuwan Italia Amedeo Avogadro mengajukan hipotesis
bahwa : “Pada P (tekanan) dan T (suhu) sama, gas – gas yang bervolume sama
mempunyai jumlah mol yang sama”. Artinya, jumlah molekul atau atom dalam
suatu volum gas tidak bergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.
Sebagai contoh 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah
molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama.
5
Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa konstanta gas
ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas.
Artinya konstanta :
Dimana : P adalah tekanan gas
T adalah temperatur
memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau
massa molekul gas. Dalam satu mol suatu senyawa mengandung 6,02 . 1023
molekul. Bilangan 6,02 . 1023 disebut bilangan Avogadro, biasanya dilambangkan
dengan N.
- Hukum Boyle
Hukum Boyle berbunyi : ”Pada suhu dan jumlah mol yang sama, maka
hasil kali tekanan dan volume selalu tetap”.
Hukum Boyle mempunyai rumus :
Dimana : P1 = Tekanan ke-1
P2 = Tekanan ke-2
V1 = Volume ke-1
V2 = Volume ke-2
- Hukum Boyle – Gay Lussac
Hukum Boyle – Gay Lussac berbunyi : “Untuk gas dan massa tertentu,
maka hasil kali volume dengan tekanan dibagi oleh suhu yang diukur dalam
Kelvin adalah tetap”. Gas – gas jumlah molnya sama (n1 = n2). Maka berlaku
rumus :
Dimana : P1 = Tekanan gas ke-1
P2 = Tekanan gas ke-2
V1 = Volume gas ke-1
V2 = Volume gas ke-2
6
T1 = Suhu gas ke-1
T2 = Suhu gas ke-2
- Hukum Dalton tentang Tekanan Parsial
Yang berbunyi : “Tekanan total dari campuran berbagai macam gas sama
dengan jumlah tekanan parsial dari gas- gas yang saling bercampur tersebut”.
Persamaan gas ideal :
Dimana : P = Tekanan (atm)
V = Volume gas (liter)
n = Mol gas
R = Tetapan Rydberg gas umum (0,082 L.atm /mol0K)
T = Suhu mutlak (0K)
Dalam stoikiometri adapula hal – hal yang penting yang harus diketahui,
seperti:
- Massa arom relatif
Merupakan perbandingan masing – masing atom dengan massa atom
C-12.
- Massa molekul relative
Adalah perbandingan antara massa satu molekul zat dengan massa
atom C-12.
- Konsep mol
7
Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung 6,02 . 1023zat atau
partikel.
Rumus : n mol unsure X = n. 6,02 . 1023 atom X
n mol senyawa = n. 6,02 . 1023 molekul Y
Keterangan : n = Jumlah mol unsure atau senyawa
6,02 . 1023 = Bilangan Avogadro
Hubungan dengan mol massa, volume dan jumlah partikel :
- Hubungan mol dengan massa zat
atau
- Hubungan mol dengan jumlah partikel
- Hubungan mol dengan volume
- Rumus kimia
Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dalam jumlah atom – atom yang
terdapat dalam zat itu.
- Rumus empiris
Adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.
Contoh: CH2O
- Rumus molekul
Yaitu rumus kimia yang didapatkan dari kelipatan rumus empiris.
Contoh : C6H12O6
8
Hitungan stoikiometri reaksi dapat digolongkan sebagai stoikiometri
sederhana, stoikiometri pereaksi pembatas, dan stoikiometri yang melibatkan
campuran.
- Hitungan stoikiometri sederhana
Hitungan dengan salah satu zat dalam reaksi diketahui atau dapat
ditentukan jumlah mainnya, reaksi ini digolongkan sebagai stoikiometri
sederhana.
- Hitungan stoikiometri dengan reaksi pembatas
Jika zat – zat yang direaksikan tidak ekuivalen. Zat yang habis terlebih
dahulu itu dapat disebut sebagai pereaksi pembatas. Banyaknya hasil reaksi akan
bergantung pada jumlah mol pereaksi pembatas. Oleh karena itu, langkah penting
dalam menyelesaikan hitungan ini adalah menentukan pereaksi pembatasnya.
- Hitungan stoikiometri yang melibatkan campuran
Jika suatu campuran direaksikan maka masing- masing komponen
mempunyai persamaan reaksi sendiri dan pada umumnya hitungan yang
melibatkan campuran diselesaikan dengan pemisahan.
Secara umum mol dapat didefinisikan suatu mol adalah banyaknya zat
yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom yang terdapat
dalam 12 gram C-17. jumlah itu pertama kali ditemukan oleh Johann Loschmidt
dari Jerman pada tahun 1865 yaitu sebanyak 6,02 . 1023 butir. Bilangan ini
dinamakan bilangan tetapan Avogadro, sebab yang pertama kali menyatakan
perlunya satuan bagi atom dan molekul adalah Amedeo Avogadro. Agar jasa
Loschmidt tidak terhapus, tetapan Avogadro dilambangkan dengan “L” (huruf
awal nama Loschmidt).
- Hubungan mol dengan jumlah partikel
9
Mol merupakan satuan jumlah zat, sehingga satu mol sama dengan
bilangan Avogadro yang merupakan faktor penghubung antara jumlah mol zat
dengan jumlah partikel mol zat dengan jumlah yang dikandung oleh zat sebagai
berikut :
- Hubungan mol dengan gram
- Untuk senyawa
Gram = mol x Mr
- Untuk unsur
Gram = mol x Ar
Dari persamaan di atas dapat juga ditulis sebagai berikut :
o Massa adalah berat sebab kondisi timbangan berdasarkan pengaruh
gravitasi
o Massa molekul relative senyawa dalam jumlah total atom relatif
unsur – unsur penyusunnya
- Kesamaan dari Mr
o Massa formula
o Berat molekul
o Massa rumus
- Kesamaan dari Ar
o Nomor massa
o Bilangan massa
o Berat atom
- Hubungan mol dengan volume gas
10
Tekanan atau suhu sangat berpengaruh dalam wujud gas, sehingga dapat
ditetapkan suatu tekanan serta suhu tertentu yang disebut keadaan standar gas
pada suhu 00C dan tekanan 1 atm. Maka berlaku rumus sebagai berikut :
P V = n R T
Keterangan : T = Suhu mutlak (0K)
P = Tekanan gas (atm)
R = Tetapan yang berharga 0,08205
n = Jumlah mol gas
V = Volume gas (liter)
11
BAB 3
METODOLOGI PERCOBAAN
3.1. Alat dan bahan
3.1.1. Alat – alat :
- Gelas kimia 100 ml
- Termometer
- Gelas ukur 25 ml
- Pipet volume
- Bola isap (Balf)
3.1.2. Bahan – bahan :
- Larutan NaOH 1M
- Larutan HCl 1M
- Larutan H2SO4 1M
- Aquadest
- Tissue
3.2. Prosedur percobaan
3.2.1. Stoikiometri sistem NaOH – HCl
- 2,5 ; 5; 7,5; 10; 12,5 ml larutan NaOH 1M dimasukkan ke dalam gelas
kimia dan diukur masing – masing suhunya.
- 12,5 ; 10; 7,5; 5; 2,5 ml larutan HCl 1M dimasukkan ke dalam gelas kimia
dan diukur masing – masing suhunya.
- Dicampurkan larutan HCl 1M ke dalam larutan NaOH 1M dan dengan
segera diukur suhu campuran tersebut.
3.2.2. Stoikiometri sistem NaOH – H2SO4
- 2,5 ; 5; 7,5; 10; 12,5 ml larutan NaOH 1M dimasukkan ke dalam gelas
kima dan diukur masing – masing suhunya.
12
- 12,5 ; 10; 7,5; 5; 2,5 ml larutan H2SO4 1M dimasukkan ke dalam gelas
kimia dan diukur masing – masing suhunya.
- Dicampurkan larutan H2SO4 1M ke dalam larutan NaOH 1M dan dengan
segera diukur suhu campuran tersebut.
13
BAB 4
HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1. Hasil percobaan
4.1.1. Stoikiometri sistem NaOH – HCl
No ml NaOH 1M ml HCl 1MSuhu NaOH
(0C)
Suhu HCl
(0C)
Suhu
Campuran
1. 2,5 12,5 300 300 320
2. 5 10 300 300 340
3. 7,5 7,5 300 300 340
4. 10 5 300 300 340
5. 12,5 2,5 300 300 320
4.1.2. Stoikiometri sistem NaOH- H2SO4
Noml NaOH
1M
ml H2SO4
1M
Suhu NaOH
(0C)
Suhu H2SO4
(0C)
Suhu
Campuran
1. 2,5 12,5 300 300 320
2. 5 10 300 300 330
3. 7,5 7,5 300 300 330
4. 10 5 300 300 330
5. 12,5 2,5 300 300 320
4.1. Reaksi dan perhitungan
- NaOH + HCl NaCl + H2O
- 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
4.2.1. Stoikiometri sistem NaOH – HCl
4.2.1.1. Untuk 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml HCl 1M
NaOH + HCl NaCl + H2O
m 2,5 mmol 12,5 mmol - -
r 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol
14
s - 10 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 2,5 ml . 1M
= 2,5 mmol
- mol HCl = V HCl . M HCl
= 12,5 ml . 1M
= 12,5 mmol
- Pereaksi pembatas = NaOH
- Pereaksi sisa = HCl
- Reaksi non stoikiometri
4.2.1.2. Untuk 5 ml NaOH 1M dan 10 ml HCl 1M
NaOH + HCl NaCl + H2O
m 5 mmol 10 mmol - -
r 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
s - 5 mmol 5 mmol 5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 5 ml . 1M
= 5 mmol
- mol HCl = V HCl . M HCl
= 10 ml . 1M
= 10 mmol
- Pereaksi pembatas = NaOH
- Pereaksi sisa = HCl
- Reaksi non stoikiometri
4.2.1.3. Untuk 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml HCl 1M
NaOH + HCl NaCl + H2O
m 7,5 mmol 7,5 mmol - -
r 7,5 mmol 7,5 mmol 7,5 mmol 7,5 mmol
s - - 7,5 mmol 7,5 mmol
15
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 7,5 ml . 1M
= 7,5 mmol
- mol HCl = V HCl . M HCl
= 7,5 ml . 1M
= 7,5 mmol
- Pereaksi pembatas = Tidak ada
- Pereaksi sisa = Tidak ada
- Reaksi stoikiometri
4.2.1.4. Untuk 10 ml NaOH 1M dan 5 ml HCl 1M
NaOH + HCl NaCl + H2O
m 10 mmol 5 mmol - -
r 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
s 5 mmol - 5 mmol 5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 10 ml . 1M
= 10 mmol
- mol HCl = V HCl . M HCl
= 5 ml . 1M
= 5 mmol
- Pereaksi pembatas = HCl
- Pereaksi sisa = NaOH
- Reaksi non stoikiometri
4.2.1.5. Untuk 12,5 ml NaOH 1M dan 2,5 ml HCl 1M
NaOH + HCl NaCl + H2O
m 12,5 mmol 2,5 mmol - -
r 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol
s 10 mmol - 2,5 mmol 2,5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
16
= 12,5 ml . 1M
= 12,5 mmol
- mol HCl = V HCl . M HCl
= 2,5 ml . 1M
= 2,5 mmol
- Pereaksi pembatas = HCl
- Pereaksi sisa = NaOH
- Reaksi non stoikiometri
4.2.2. Stoikiometri sistem NaOH – H2SO4
4.2.2.1. Untuk 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml H2SO4 1M
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
m 2,5 mmol 12,5 mmol - -
r 2,5 mmol 1,25 mmol 1,25 mmol 2,5 mmol
s - 11,25 mmol 1,25 mmol 2,5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 2,5 ml . 1M
= 2,5 mmol
- mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4
= 12,5 ml . 1M
= 12,5 mmol
- Pereaksi pembatas = NaOH
- Pereaksi sisa = H2SO4
- Reaksi non stoikiometri
4.2.2.2. Untuk 5 ml NaOH 1M dan 10 ml H2SO4
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
m 5 mmol 10 mmol - -
r 5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 5 mmol
s - 7,5 mmol 2,5 mmol 5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
17
= 5 ml . 1M
= 5 mmol
- mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4
= 10 ml . 1M
= 10 mmol
- Pereaksi pembatas = NaOH
- Pereaksi sisa = H2SO4
- Reaksi non stoikiometri
4.2.2.3. Untuk 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml H2SO4 1M
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
m 7,5 mmol 7,5 mmol - -
r 7,5 mmol 3,75 mmol 3,75 mmol 7,5 mmol
s - 3,75 mmol 3,75 mmol 7,5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 7,5 ml . 1M
= 7,5 mmol
- mol H2SO4 = V H2SO4 .M H2SO4
= 7,5 ml . 1M
= 7,5 mmol
- Pereaksi pembatas = NaOH
- Pereaksi sisa = H2SO4
- Reaksi non stoikiometri
4.2.2.4. Untuk 10 ml NaOH 1M dan 5 ml H2SO4 1M
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
m 10 mmol 5 mmol - -
r 10 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
s - - 5 mmol 5mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
=10 ml . 1M
18
= 10 mmol
- mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4
= 5 ml . 1M
= 5 mmol
- Pereaksi pembatas = Tidak ada
- Pereaksi sisa = Tidak ada
- Reaksi stoikiometri
4.2.2.5. Untuk 12,5 ml NaOH 1M dan 2,5 ml H2SO4 1M
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
m 12,5 mmol 2,5 mmol - -
r 5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 5 mmol
s 7,5 mmol - 2,5 mmol 5 mmol
- mol NaOH = V NaOH . M NaOH
= 12,5 ml . 1M
= 12,5 mmol
- mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4
= 2,5 ml . 1M
= 2,5 mmol
- Pereaksi pembatas = H2SO4
- Pereaksi sisa = NaOH
- Reaksi non stoikiometri
4.1. Pembahasan
Stoikiometri adalah salah satu dari ilmu kimia yang mempelajari
hubungan kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam reaksi kimia.
Berdasarkan percobaan yang dilakukan terhadap stoikiometri sistem
NaOH – HCl dan stoikiometri sistem NaOH - H2SO4 terdapat reaksi stoikiometri
dan reaksi non stoikiometri. Reaksi stoikiometri adalah reaksi yang menyertai
proses stoikiometri yaitu proses yang ada hubungannya terhadap kuantitas zat –
zat dalam suatu reaksi kimia atau dapat dikatakan juga reaksi stoikiometri adalah
19
reaksi yang pereaksi – pereaksinya habis bereaksi membentuk produk atau hasil
reaksi. Sedangkan reaksi non stoikiometri adalah reaksi yang tidak ada
hubungannya dengan stoikiometri sehingga di dalam reaksi ini tidak terdapat
hubungan kuantitas zat – zat dalam reaksinya atau dapat dikatakan juga reaksi
non stoikiometri adalah reaksi yang zat pereaksinya tidak habis bereaksi
membentuk hasil.
Pada stoikiometri sistem NaOH dan HCl, ada yang menggunakan reaksi
stoikiometri dan reaksi non stoikiometri. Pada percobaan 2,5 ml NaOH 1M dan
12,5 ml HCl 1M ; 5 ml NaOH 1M dan 10 ml HCl 1M ; 10 ml NaOH 1M dan 5
ml HCl 1M ; 12,5 ml NaOH 1M dan 2,5 ml HCl 1M menunjukkan reaksi non
stoikiometri karena menghasilkan sisa. Sedangkan pada percobaan 7,5 ml NaOH
1M dan 7,5 ml HCl 1M menunjukkan reaksi stoikimetri karena tidak dapat
menghasilkan sisa.
Pada stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 yang menggunakan reaksi
non stoikiometri adalah reaksi yang menghasilkan sisa, yaitu pada percobaan 2,5
ml NaOH 1M dan 12,5 ml H2SO4 1M ; 5 ml NaOH 1M dan 10 ml H2SO4 1M ;
7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml H2SO4 1M ; dan 12,5 ml NaOH 1M dan 2,5 ml
H2SO4 1M. Sedangkan reaksi non stoikiometri ditunjukkan pada 10 ml NaOH
1M dan 5 ml H2SO4 1M.
Dari hasil pengamatan pada stoikiometri sistem NaOH dan HCl dan
juga dengan stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 juga dipengaruhi oleh
perubahan suhu. Yang mana dibedakan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi
endoterm. Reaksi eksoterm adalah reaksi pembebasan kalor dari sistem ke
lingkungan yang menghasilkan panas. Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi
yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem, biasanya terjadi pada proses
pencampuran larutan yang tidak menghasilkan panas.
Dari hasil pengamatan pada stoikiometri sistem NaOH dan HCl dan
juga dengan stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 juga terdapat reaksi pembatas.
Yang mana reaksi pembatas adalah reaksi yang terdapat dalam jumlah yang
relatif kecil. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedangkan pereaksi yang
lain akan meninggalkan sisa.
20
Berdasarkan hasil pengamatan juga, stoikiometri sistem NaOH dan HCl
dan juga stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 terdapat titik minimum dan titik
maksimum. Titik maksimum adalah titik tertinggi yang dapat dicapai oleh suatu
suhu campuran pada titik stoikiometri. Sedangkan titik minimum adalah titik
terendah yang dapat dicapai oleh suatu suhu campuran pada titik stoikiometri.
Pada percobaan stoikiometri sistem NaOH dan HCl, titik maksimum ada pada 5
ml NaOH 1M dan 10 mo HCl 1M ; 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml HCl 1M ; dan
10 ml NaOH 1M dan 5 ml HCl 1M dengan suhu 340C. Dan titik minimum ada
pada 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml HCl 1M dan pada 5 ml NaOH 1M dan 10 ml
HCl 1M dengan suhu 320C. Sedangkan pada percobaan stoikiometri sistem
NaOH dan H2SO4, titik maksimum campuran ada pada 5 ml NaOH 1M dan 10
ml H2SO4 1M ; 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml H2SO4 1M ; dan pada 10 ml NaOH
1M dan 5 ml H2SO4 1M dengan suhu 330C. Dan titik minimum campuran ada
pada 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml H2SO4 1M dan juga pada 12,5 ml NaOH 1M
dan 2,5 ml H2SO4 1M dengan suhu 320C.
Dalam kehidupan sehari – hari dapat dilihat pula reaksi eksoterm dan
endoterm. Contoh reaksi enndoterm dalam kehidupan sehari – hari adalah
asimilasi, fotosintesis, pembekuan air, reaksi respirasi, proses elektrolisis, dan
lain – lain. Sedangkan contoh reaksi eksoterm adalah membakar minyak tanah di
kompor minyak, nyala api unggun (pembakaran kayu), bbesi berkarat, ledakan
bom, pertunjukkan kembang api, dan lain – lain.
Selain itu, dapat pula diketahui pengertian reaksi penetralan atau
penggaraman yaitu reaksi dimana sebuah asam bereaksi dengan basa untuk
membentuk garam. Contoh dari reaksi penetralan adalah :
- NaOH + HCl NaCl + H2O
- Cu + H2SO4 CuSO4 + H2
- KOH + HCl KCl + H2O
- NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
- NH3OH + HCl NH3Cl + H2O
21
Selain itu pula dapat diketahui manfaat atau kegunaan stoikiometri
yaitu untuk melakukan reaksi penetralan atau penggaraman, memahami reaksi
eksoterm dan endoterm.
22
BAB 5PENUTUPKesimpulan
5.1.1. Titik maksimum dari campuran NaOH dan HCl adalah 340C, sedangkan
titik minimum dari campuran NaOH dan HCl adalah 320C.
5.1.2. Titik maksimum dari campuran NaOH han H2SO4 adalah 330C, sedangkan
titik minimum dari campuran Naoh dan H2SO4 adalah 320C.
5.1.3. Stoikiometri adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan
kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam reaks kimia
5.1.4. Reaksi eksoterm merupakan reaksi pembebasan kalor, terjadi pada proses
pencampuran larutan yang menghasilkan panas. Reaksi endoterm ialah
reaksi
5.1.5. Reaksi pembatas dipilih berdasarkan kuantitas pereaksi, yaitu pereaksi
yang kuantitasnya relatif lebih sedikit daripada pereaksi lainnya.
5.2. Saran
- Lebih teliti untuk memperthatikan suhu yang ditunjukkan pada termometer.
- Untuk percobaan yang akan datang sebaiknya menggunakan bahan lain yang
lebih kreatif, contohnya CuSO4
DAFTAR PUSTAKA
Anshory . 2000 . Kimia . Bandung : Erlangga
Harjadi , U . 1989 . Stoikiometri . Jakarta : Gramedia
Keenan . 1984 . Kimia Untuk Universitas . Jakarta : Erlangga
Nani, Kartika . 2000 . Sains Kimia I . Jakarta : Bumi Aksara
Changi, Raymond . 2004 . Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga
Petrucci, Ralph .1987 . Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga
23
24
top related