makalah kimia sem.2 lengkap
Post on 10-Aug-2015
180 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
MAKALAH KIMIA
SISTEM PERIODIK GOLONGAN V A DAN B
OLEH :
MUH. ZAIFULLAH (K11112299)
SULFIATY LAUPE (K11112
ADIATMA (K11112
FAKULTAS KESEHATAN MASYARAKAT
UNIVERSITAS HASANUDDIN
A. TABEL PERIODIK GOLONGAN V A
A.1 Nitrogen (N) dan Fosfor (P)
Nitrogen dan fosfor merupakan unsur-unsur dalam golongan VA. Anggota
unsur golongan VA yang lainnya adalah arsen (As), antimonium (Sb), bismut (Bi).
Kita akan mempelajari sifat-sifat unsur nitrogen dan fosfor.
a. Sifat Fisika
Masing-masing nitrogen dan fosfor mempunyai lima elektron valensi dengan
konfigurasi elektron ns2np3. Bilangan oksidasi terbesar adalah +5.
b. Sifat Kimia
Nitrogen adalah unsur yang unik dalam golongannya, karena dapat membentuk
senyawa dalam semua bilangan oksidasi dari tiga sampai lima. Senyawa nitrogen
dapat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
Fosfor dapat membentuk ikatan dengan cara yang mirip dengan nitrogen.
Fosfor dapat membentuk tiga ikatan kovalen, menerima tiga elektron membentuk ion
P3¯. Reaksi yang terjadi pada fosfor, antara lain seperti berikut.
1) Fosfor dapat bersenyawa dengan kebanyakan nonlogam dan logam-logam yang
reaktif. Fosfor bereaksi dengan logam IA dan IIA dapat membentuk fosfida. Dalam
air fosfida mengalami hidrolisis membentuk fosfin, PH3.
2) Fosfor membentuk dua macam senyawa dengan halogen yaitu trihalida, PX3 dan
pentahalida PX5.
3) Membentuk asam okso fosfor
Sifat-sifat yang terletak pada golongan V A (N, P, As, Sb, Bi) adalah sebagai
berikut:
Energi ionisasi sangat tinggi, sehingga sukar untuk membentuk kation
Oksida Sb membentuk oksida amfoter, sedangkan N, P, As membentuk
oksida asam dan Bi membentuk oksida basa
Kecuali N, dapat mempunyai bilangan oksidasi 6
As dan Sb berbentuk unsur metaloid
Dapat membentuk senyawa hidrida yang makin menurun kestabilannya
Kecuali N, dapat bertindak sebagai konduktor listrik
Di alam terdapat bebas dalam bentuk mineral seperti Apait Ca5(PO4)3 OH,
Orpiment As2S3, Stibnit Sb2S3, Bismuthinite Bi2S3.
A.2 Sifat Unsur Golongan V A
Unsure I (kj/mol) Ҳp
rkof
(Å)
Kenampakan
dan sifat
Konfigurasi
elektron
N 1410 3,04 0,7 Gas, bp -1960c 2s22p3
P 1020 2,06 1,10Padatan
polimorfi3s23p3
As 953 2,18 1,21 Padatan gelap 4s24p3
Sb 840 2.05 1,41
Padatan, kilap
logam, mudah
rapuh
5s25p3
Bi 710 2,02 1,51
Padatan, kilap
logam dan
mudah rapuh
6s26p3
A.3 Keberadaan Unsur Golongan V A
Unsure Kelimpahan
N Gas N2 menjadi bagian di udara di atmosfer (78 %). Dan
jumlah sangat sedikit sebagai NH3 HNO3
P Sebagai batuan fosfat apatit, misalnya mineral fluorapatit
dan hidrosiapatit
As Mineral sulfide, misalnya realgar, orpiment, arsenolit
Sb Mineral sulfide, misalnya stibnite dan ulmanit
Bi Mineral sulfide dan oksida, bismit dan bismutit
A.4 Kegunaan Unsur Golongan VA
Unsure Kegunaan
N
Gas : udara inert pelindung bahan mudah teroksidasi
Cair : pendingin
P Racun tikus, alloy
AsAditif Cu Pb dan beberapa alloy untuk meningkatkan
kekuatan, kekerasan atau glow
Sb
- Digunakan dalam teknologi semi konduktor untuk
pembuatan detector infaramerah, diode dan
peralatan efek
- Untuk alloy dengan 1-20 % untuk meningkatkan
kekuatan kekerasan mekanik Pb
- Beterai, alloy, antifriksi, peluru dan pelapis kabel
Bi
- Untuk pembuatan besi lunak
- Katalis pada pembuatan serat akrilat
- Bahan termokopel (memiliki negativitas paling
tinggi )
- Matriks bahan bakar uranium dalam reactor nuklir
- Detreksi kebakaran
- Kosmetik
- Obat-obatan
A.5 Trend Sifat Golangan VA
1. Wujud : N ----- Gas
P, As, Sb Bi ---- Padatan
2. Potensial Ionisasi Sangat Tinggi (sukar membentuk kation)
Hanya Sb dan Bi yang dapat membentuk senyawa ionic dengan F
N3+ dan P3+ tidak ada, sedang As3+ , Sb3+ , Bi3+ terbentuk dalam air
3. Oksidasi : N, P dan As ---- oksidasi asam
: Sb ---- oksida amfoter
:Bi ---- oksidasi basa
4. N tidak adapat membentuk kovalensi 5
P, As, Sb dan Bi bisa mencapai 5 bahkan 6, contoh : PF5 PF6-
5. Sifat Logam
N dan P ---- nonLogam
As dan Sb ---- semilogam
Bi ---- logam
6. Hidrida makin menurun kestabilannya
NH3 dan PH3 ---- Stabil
AsH3 dan SbH3 ---- kurang stabil
BiH3 ---- sangat tidak stabil
7. Reaktifitas tiap unsure terhadap larutan HNO3 :
N : tidak bereaksi
P : H3PO4
As : H3AsO3
Sb : Sb2O5 dan Sb2O3
Bi : Bi(NO3)3. 5H2O
8. Konduktivitas Listrik
N ---- Isolator
P, As, Sb dan Bi ---- Konduktor
B. TABEL PERIODIK GOLONGAN V B
Unsur yang di golongkan kedalam golongan VB/5B yaitu Vanadium (V),
Niobium (Nb), Tantalum (Ta), dan Dubnium (Db)/ Hahnium (Ha).
1. Vanadium
Vanadium (V) adalah logam berwarna keperakan. Hal ini digunakan sebagai
aditif dalam baja untuk memperkuat dan melindungi terhadap korosi.
a. Sejarah
Dinamai setelah dewi Skandinavia, Vanadis. Vanadium ditemukan pertama
kali oleh del Rio pada tahun 1801. Sayangnya, seorang ahli kimia Perancis salah
menyatakan bahwa unsur baru del Rio hanyalah murni kromium . Del Rio
berpikir dirinya keliru dan diterima pernyataan ahli kimia Perancis.
Unsur ini ditemukan kembali pada tahun 1830 oleh Sefstrom, yang bernama
elemen untuk menghormati dewi Skandinavia, Vanadis, karena senyawa yang
indah warna-warni. Itu diisolasi dalam bentuk hampir murni oleh Roscoe, yang
pada tahun 1867 berkurang klorida dengan hidrogen .
Vanadium dari 99,3-99,8% kemurnian tidak diproduksi sampai 1922.
b. Sumber
Vanadium ditemukan pada sekitar 65 mineral yang berbeda di antaranya
adalah carnotite, roscoelite, vanadinite, dan patronite, sumber penting dari
logam. Vanadium juga ditemukan dalam batuan fosfat dan bijih besi tertentu,
dan hadir dalam beberapa minyak mentah dalam bentuk kompleks organik.Hal
ini juga ditemukan dalam persentase kecil di meteorit.
Produksi komersial dari minyak bumi abu menjanjikan sebagai sumber
penting dari elemen. Kemurnian tinggi vanadium ulet dapat diperoleh dengan
reduksi triklorida vanadium dengan magnesium atau dengan magnesium-natrium
campuran.
Banyak dari logam vanadium yang diproduksi sekarang dibuat
oleh kalsiumpengurangan V 2 O 5 dalam bejana tekan, sebuah adaptasi dari
proses yang dikembangkan oleh McKechnie dan Seybair.
c. Isotop
Vanadium alami adalah campuran dua isotop, 50 V (0,24%) dan 51 V
(99.76%). 50 V sedikit radioaktif, memiliki paruh> 3,9 x 10 17 tahun. Sembilan
isotop lainnya yang tidak stabil.
d. Properti
Murni vanadium adalah logam putih cerah, dan lembut dan ulet. Ini memiliki
ketahanan korosi yang baik untuk alkalis, asam sulfat dan klorida, dan air garam,
tetapi logam mengoksidasi mudah di atas 660 ° C.
Logam ini memiliki kekuatan struktur yang baik dan neutron fisi bagian
lintas yang rendah, sehingga berguna dalam aplikasi nuklir.
e. Kegunaan
Vanadium digunakan dalam memproduksi baja karat kecepatan alat tahan
dan tinggi. Ini adalah penstabil karbida penting dalam membuat baja.
Sekitar 80% dari vanadium sekarang diproduksi digunakan sebagai
ferrovanadium atau sebagai aditif baja. Vanadium foil digunakan sebagai
bonding agent dalam kelongsong titanium untuk baja. Vanadium pentoksida
digunakan dalam keramik dan sebagai katalis.
Hal ini juga digunakan untuk menghasilkan magnet superkonduktif dengan
bidang 175.000 gauss.
f. Penanganan
Vanadium dan senyawanya bersifat toksik dan harus ditangani dengan hati-
hati. Konsentrasi maksimum debu V 2 O 5 di udara adalah sekitar 0,05 (8 jam
waktu rata-rata tertimbang - 40 jam per minggu).
2. Niobium (Nb)
Niobium (Nb) logam digunakan dalam perhiasan dan sebagai agen paduan baja
untuk meningkatkan kekuatannya.Niobium baja paduan sering digunakan dalam pipa.
a. Sejarah
Dinamakan setelah Niobe, putri Tantalu. Ditemukan pada tahun 1801 oleh
Hatchett dalam bijih dikirim ke Inggris. Logam pertama kali dibuat pada tahun
1864 oleh Blomstrand, yang mengurangi klorida dengan memanaskannya dalam
suasana hidrogen. The niobium Nama diadopsi oleh International Union of Pure
dan Terapan Chemicstry (IUPAC) pada tahun 1950 setelah 100 tahun
kontroversi. Masyarakat kimia terkemuka dan organisasi pemerintah
menyebutnya dengan nama ini. Kebanyakan metallurgists, masyarakat logam
terkemuka, dan semua kecuali salah satu produsen terkemuka AS komersial,
bagaimanapun, tetap mengacu pada logam sebagai "columbium."
b. Sumber
Unsur ini ditemukan dalam niobite (atau kolumbit), niobite-tantalit,
parochlore, dan euxenite. Deposito besar niobium telah ditemukan terkait dengan
carbonatites (carbon-silikat batu), sebagai konstituen dari parochlore.Cadangan
bijih yang luas ditemukan di Kanada, Brasil, Nigeria, Zaire, dan di Rusia.
c. Properti
Niobium adalah logam, mengkilap putih, lembut, dan ulet, dan mengambil
cast kebiruan saat terkena udara pada suhu ruang untuk waktu yang lama.Logam
mulai untuk mengoksidasi di udara pada 200 ° C, dan bila diproses pada suhu
moderat bahkan harus ditempatkan dalam suasana pelindung.
d. Kegunaan
Niobium digunakan dalam busur-las batang untuk nilai stabil dari stainless
steel. Ribuan pon niobium telah digunakan dalam sistem bingkai udara canggih
seperti yang digunakan dalam program ruang angkasa Gemini.Unsur memiliki
sifat superkonduktif, magnet superkonduktif telah dibuat dengan Nb-Zr kawat,
yang mempertahankan superkonduktivitas dalam medan magnet yang kuat. Jenis
menawarkan aplikasi harapan langsung skala besar pembangkit tenaga
listrik. Niobium juga biasa digunakan untuk perhiasan.
e. Isotop
Delapan belas isotop niobium dikenal. Logam dapat diisolasi dari tantalum,
dan disiapkan dalam beberapa cara.
3. Tantalum (Ta)
a. Sejarah
Dinamakan setelah Tantalos, sebuah karakter mitologi Yunani, ayah dari
Niobe. Ditemukan pada tahun 1802 oleh Ekeberg, namun ahli kimia banyak
yang mengira niobium dan tantalum adalah elemen identik sampai Rowe pada
tahun 1844, dan Marignac, pada tahun 1866, menunjukkan bahwa asam niobic
dan tantalic dua asam yang berbeda. Para peneliti awal hanya terisolasi logam
murni. The tantalum ulet pertama relatif murni diproduksi oleh von Bolton pada
tahun 1903. Tantalum terjadi terutama di mineral kolumbit-tantalit.
b. Sumber
Bijih tantalum ditemukan di Australia, Brazil, Mozambik, Thailand,
Portugal, Nigeria, Zaire, dan Kanada.
c. Produksi
Pemisahan tantalum dari niobium membutuhkan langkah rumit
beberapa.Beberapa metode yang digunakan untuk memproduksi secara
komersial elemen, termasuk elektrolisis fluorotantalate kalium cair, pengurangan
fluorotantalate kalium dengan sodium , atau bereaksi tantalum karbida dengan
oksida tantalum. Dua puluh lima isotop tantalum diketahui ada.Tantalum alami
mengandung dua isotop.
d. Properti
Tantalum adalah logam berwarna abu-abu, berat, dan sangat keras. Ketika
murni, ulet dan dapat ditarik menjadi kawat halus, yang digunakan sebagai
filamen untuk menguapkan logam seperti aluminium . Tantalum hampir
sepenuhnya kebal terhadap serangan kimia pada suhu di bawah 150 ° C, dan
diserang hanya oleh asam fluorida, larutan asam yang mengandung ion fluoride,
dan sulfur trioksida bebas. Alkalis menyerang hanya perlahan-lahan.Pada suhu
tinggi, tantalum menjadi jauh lebih reaktif. Unsur ini memiliki titik leleh hanya
dilampaui oleh tungsten dan renium . Tantalum digunakan untuk membuat
berbagai paduan dengan sifat yang diinginkan seperti titik leleh tinggi, kekuatan
tinggi, daktilitas yang baik, dll Tantalum memiliki "gettering" baik kemampuan
pada suhu tinggi, dan tantalum film oksida yang stabil dan memiliki perbaikan
yang baik dan dielektrik properti.
e. Kegunaan
Para ilmuwan di Los Alamos telah menghasilkan tantalum karbida bahan
grafit komposit, yang dikatakan menjadi salah satu bahan yang paling sulit yang
pernah dibuat. Senyawa ini memiliki titik leleh 3738 ° C. Tantalum digunakan
untuk membuat kapasitor elektrolitik dan bagian tungku vakum, yang mencapai
sekitar 60% dari penggunaannya. Logam ini juga banyak digunakan untuk
membuat peralatan proses kimia, reaktor nuklir, pesawat, dan bagian
rudal. Tantalum benar-benar kebal terhadap cairan tubuh dan merupakan bahan
tidak menyebabkan iritasi. Hal ini, oleh karena itu, menemukan luas digunakan
dalam pembuatan peralatan bedah. Tantalum oksida digunakan untuk membuat
kaca khusus dengan indeks refraksi yang tinggi untuk lensa kamera. Logam ini
memiliki banyak kegunaan lain.
4. Tantalum (Ta), dan Dubnium (Db)/ Hahnium (Ha).
a. Sejarah
Pada tahun 1967 GN Flerov melaporkan bahwa tim Soviet yang bekerja di
Institut Joint untuk Penelitian Nuklir di Dubna mungkin telah menghasilkan
beberapa atom dari 260 105 dan 261 105 dengan menembak 243 Am
dengan22 Ne. Bukti didasarkan pada waktu-kebetulan pengukuran energi alpha.
Pada tahun 1970 ilmuwan Dubna disintesis unsur 105 dan, pada akhir April
1970, "telah menyelidiki semua jenis pembusukan unsur baru dan telah
menentukan sifat kimianya," menurut laporan pada tahun 1970. Kelompok
Soviet belum mengajukan nama untuk 105. Pada akhir April 1970, diumumkan
bahwa Ghiorso, Numia, Haris, KAY Eskola, dan PL Eskola, yang bekerja di
University of California di Berkeley, telah berhasil mengenali unsur
105. Penemuan itu dilakukan dengan membombardir target 249 Cf dengan sinar
inti atom nitrogen dari 84 MeV dalam Linear Accelerator Heavy Ion
(HILAC). Ketika 15 N nuklir diserap oleh inti Cf 249, empat neutron dipancarkan
dan atom baru 260 105 dengan waktu paruh dari 1,6 s terbentuk.Sementara atom
pertama unsur 105 dikatakan telah terdeteksi secara meyakinkan pada tanggal 5
Maret 1970, ada bukti bahwa 105 Elemen telah dibentuk dalam percobaan
Berkeley tahun sebelumnya dengan metode yang diuraikan.
Ghiorso dan rekan-rekannya telah berusaha untuk mengkonfirmasi temuan
Soviet dengan metode yang lebih canggih tanpa keberhasilan. Grup Berkeley
mengajukan nama hahnium - setelah ilmuwan Jerman Otto Hahn akhir (1879-
1968) - dan simbol Ha. Namun, International Union of Pure anggota Kimia
Terapan dan panel pada tahun 1977 merekomendasikan bahwa unsur 105 diberi
nama untuk Dubnium (simbol Db) setelah situs Institut Joint untuk Penelitian
Nuklir di Rusia. Sayangnya, para hahnium nama tidak akan digunakan lagi
sesuai dengan aturan untuk penamaan unsur-unsur baru.Beberapa ilmuwan
masih menggunakan nama sebelumnya hahnium karena telah digunakan selama
sekitar 25 tahun.
b. Isotop
Pada bulan Oktober 1971, diumumkan bahwa ada dua isotop unsur 105 yang
disintesis dengan akselerator ion berat linear oleh A. Ghiorso dan rekan kerja
Berkeley. Elemen 261 105 diproduksi baik oleh membombardir 250 Cf dengan15 N
dan dengan membombardir 249 Bk dengan 16 O. Isotop memancarkan partikel
alpha 8.93-MeV dan meluruh menjadi 257 Lr dengan waktu paruh sekitar 1,8
s. Elemen 262 105 diproduksi oleh membombardir 249 Bk dengan18 O. Ini
memancarkan partikel alpha 8,45 MeV dan meluruh hingga 258 Lr dengan waktu
paruh sekitar 40 s. Tujuh isotop unsur 105 (unnilpentium) sekarang diakui.
Daftar pustaka
http://www.chemtopics.com/elements/5a/5a.htm
http://www.chemtopics.com/elements/5b/5b.htm
top related