metodi elettrochimici metodi potenziometrici metodi voltammetrici
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Metodi elettrochimici
Metodi potenziometrici
Metodi voltammetrici
Ossidoriduzioni
• Acquisto di elettroni
• Perdita formale di H2
• Addizione di O
emeIIFeeemeIIIFe )()(
CH3
HCOHCOOH
CH3
C=OCOOH
Potenziometria
• Misura di differenza di potenziale
• Non passa corrente
• Reazione spontanea
EFnG QRTG ln
Equazione di Nernst
Fn
GE
QRTGG o ln
QFn
RTE
Fn
QRTGE o
o
lnln
La cella Daniell
Z n Z n2 +
(ano d e )
po
rous
pla
te C u2 + Z n2 +
C u2 + C u(c atho d e )
e -
1 .1 0 V
Potenziometria
Ag | AgCl ||
Ag
Ag
FnEE o
log0591.0
costanti
Potenziometria
Potenziale di membrana
QRTG ln0
out
inm
H
H
FE
log0591.0
0
Potenziometria
out
ino
H
H
FAg
Ag
FnEE
log0591.0
log0591.0
costante
E
-log[H+]out
Elettrodi combinati
out
ino
H
H
FAg
Ag
FnEE
log0591.0
log0591.01
Ag
Ag
FnEE o
log0591.02
Elettrodi di riferimento
Elettrodi ione-selettivi
out
ino
M
M
FAg
Ag
FnEE
log0591.0
log0591.01
Ag
Ag
FnEE o
log0591.02
Voltammetria
• La reazione redox NON è spontanea
• Si misura I vs. V
Polarogramma
E½
Imax
Amperometria
• Misuro corrente a V>E½ per ottenere concentrazione
[Conc]
I
EsempioCella di Clark
Ag | KCl || KCl | Pt+ -
eAgClClAg 4444
OHeHO 22 244
Cella di Clark
Applicazioni
• Fermentatori
• Studi di base mitocondri, cloroplasti, enzimi redox
• Emogasanalisi (EGA)
• Macchina cuore-polmoni
Rivelatore elettrochimico per HPLC
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