periodiska systemet.ppt gzl
Post on 29-Jun-2015
395 Views
Preview:
TRANSCRIPT
periodiska systemet
En atom består av :Kärna ( hela massan finns i kärnan)Positiva ProtonerNeutrala Neutroner
Runt omNegativa Elektroner
ATOMENS BYGGNAD
• En Elektron har en negativt laddning. Och elektronerna bestämmer över kemiska egenskaper hos grundämnena
• En proton Har en positivt (+) laddning. Protonerna bestämmer över vilka grundämne det är. T.ex. Syre har 8 protoner, Väte har bara en proton medan Järn har 26 protoner.
ISOTOP är varianter av samma grundämne
• En neutron är ej elektriskt laddning. Antal neutroner i ett grundämnesatomen bestämmer vilka ISOTOP det är. T.EX. Väte har tre isotoper. Vanligt väte har ingen neutron i kärnan. Tungt väte har en neutron och extra tungt har två neutroner. Men alla har bara en proton.
Atomnummer och masstal
• Atomnummer visar antal protoner i ett grundämne. Masstal är summan av antal protoner och neutroner i atomen.
MASSTAL OCH ISOTOPER
• En atoms masstal är summan av antalet protoner och neutroner i atomen.
• Hur många protoner respektive neutroner har följande isotoper?
Syre med masstalet 16.
Kol med masstalet 14.
Klor med masstalet 35.
Vilket grundämne har masstalet 4?
• Syre med masstal 16 har 8 protoner och 8 neutroner. Kol med masstal 14 har 6 protoner och 8 neutroner. Klor med masstal 35 har 17 protoner och 18 neutroner.
• Helium har masstalet 4.
• Ett grundämnes atommassa visar vad den genomsnittliga atomen väger. Atomensmassa beräknas med formelmassa tex. Beräkna formelmassa för vatten H2O . Två väteatomer 2u En syreatom 16u En vattenmolekyl väger 18u
Lodrätt = GRUPPER
Alla har lika många valenselektroner i yttersta skal.Grupp 1 har 1 valens e-Grupp 2 har 2 valens e- Grupp 17 har 7 valens e-Grupp 18 har 8 valens e-
Vågrätt = PERIOD
Alla i en period har lika många skal.
Period 1 har 1 skal.
Period 2 har 2 skal.
PERIODISKA SYSTEMET
Grupp 1
Grupp 2
GRUNDÄMNESFAMILJERGrundämnen i samma grupp har liknande egenskaper . Dessa kallas en grundämnesfamilj
Grupp 1 Alkalimetallerna ( Väte undantaget)
Ex Litium ,Natrium
Egenskaper Reagerar lätt - Vill gärna lämna ifrån sig sin valenselektron. Bildar +1 joner.
Ex. Litium Li+¹
Grupp 17. Halogener:7 valenselektronerGiftiga i grundämnesform.Reagerar lätt med andra ämnen.
Bildar gärna negativa joner. Ex Klor Fluor Brom
Egenskaper Bildar lätt föreningar med andra ämnen. Vill gärna ta upp en elektron och fylla sitt yttersta skal .Bildar -1 joner
Ex. Klor -bleker & är bakteriedödandeFluor - Bra för tänderna
Grupp 18. Ädelgaserfulla valensskal
Reagerar inte med andra ämnen.
• Bildar inga molekyler och inte heller joner. Varje atom håller sig för sig
själv Egenskaper Har sitt yttersta skal fullt = mycket stabila. Vill inte reagera.
Ex Helium -i ballonger .
Argon - I glödlampor så glödtråden ej ska brinna av .
Neon - i färgade lysrör.
MOLEKYLBINDNINGMolekyler kan bildas så att elektroner delas mellan atomer. De vill ju känna att deras yttersta skal är fullt!
Ex Vätemolekylen H2
Genom att slå sig ihop får bägge atomerna sitt yttersta skal fullt = ädelgasstruktur. Detta kallas elektronsparbindning eller kovalent bindning.
H2
H
Ex Vattenmolekylen H2 O
Svaga krafter mellan molekylerna ger ofta Låga smältpunkterOfta gaser
MOLEKYLBINDNING
POSITIVA JONER
En atom med en valenselektron i sitt yttersta skal avger gärna denna för att få yttersta skalet fullt. Ex: Natrium
Natriumatom Na Natriumjon Na +
NEGATIVA JONER
Ämnen med 7 valenselektroner tar lätt upp en elektron. Ämnen med 6 tar upp 2 elektroner . O.s.v. . Ex: Fluor
Fluor arom F Fluorjon F-
+
JONBINDNING
Förening mellan metall och ickemetall som hålls ihop av elektriska krafter. (Olika laddningar dras mot varandra)
Ex
Na+ + Cl - NaCl
Den positiva jonen i regel en metall , annars är det väte.
Salter är jonföreningar.Då du löser upp ett salt delar
det upp sig i joner.
Ex vanligt koksalt NaCl löser upp sig i jonerna Na + och Cl -
Na + Na +
Na +Cl -
Cl -
Cl -
H+ H+ H+ OH- OH- OH-
H+ H+ H+ OH- OH- OH-
H+ H+ H+ OH- OH- OH-
Alla sura lösningar Alla basiska lösningar innehåller vätejoner H+ innehåller
hydroxidjoner OH -
Om de blandas
H+ + OH- = H2 O
Syra + Bas = neutral lösning (om nu det är lika många H+ som OH-)
top related