substÂncias e misturas - … · as soluções são misturas homogéneas que contêm duas ou mais...
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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
• Substâncias e misturas de substâncias
• Tipos de misturas
• Composição das soluções
Físico-química - 7º ano de escolaridade
DOMÍNIO – MATERIAIS
Substâncias e Misturas de substâncias
Físico-química |
7º ano de
escolaridade
Docente: Marília Silva Soares 2
Físico-química | 7º ano de escolaridadeDocente: Marília Silva Soares 3
Subdomínio – Constituição do Mundo Material
DOMÍNIO – MATERIAIS
No fim deste capítulo, o aluno deve ser capaz de…• Compreender a classificação dos materiais em substâncias e misturas.
• Indicar que os materiais são constituídos por substâncias que podem existir isoladas ou em misturas.
• Classificar materiais como substâncias ou misturas a partir de descrições da sua composição,
designadamente em rótulos de embalagens.
• Distinguir o significado de material "puro" no dia a dia e em química (uma só substância).
• Concluir que a maior parte dos materiais que nos rodeiam são misturas.
• Classificar uma mistura pelo aspeto macroscópico em mistura homogénea ou heterogénea e dar
exemplos de ambas.
• Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis.
• Indicar que uma mistura coloidal parece ser homogénea quando observada macroscopicamente, mas
que, quando observada ao microscópio ou outros instrumentos de ampliação, mostra-se heterogénea.
• Concluir, a partir de observação, que, em certas misturas coloidais, se pode ver o trajeto da luz visível.
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Subdomínio – Constituição do Mundo Material
DOMÍNIO – MATERIAIS
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS DE SUSBTÂNCIAS
Substâncias puras: são materiais
formados por um só componente;
apresentam o mesmo aspeto e as mesmas
propriedades em toda a sua extensão.
Por exemplo:
O ar é uma mistura de substâncias. O oxigénio, o
azoto, o dióxido de carbono e o vapor de água são
exemplos de substâncias que entram na sua
constituição.
Misturas: materiais formados por dois ou mais
componentes; são formados por substâncias que
apresentam diferentes propriedades.
A água salgada é uma mistura de substâncias.
A água, o cloreto de sódio são substâncias que
entram na sua constituição.
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Subdomínio – Constituição do Mundo Material
DOMÍNIO – MATERIAIS
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS DE SUSBTÂNCIAS
Significado do termo puro
O significado do termo puro para os químicos não é igual ao que lhe atribuímos na linguagem do dia a dia.
Material puro
significa
Substância
(em Química)
Não contaminado
(no dia a dia)
Exemplo: os químicos usam o termo “puro” apenas
quando se referem a substâncias: materiais que têm um
só componente na sua constituição.
Exemplo: no dia a dia o termo “puro” é usado para
qualquer produto que não está contaminado, ou seja, que
não contém substâncias estranhas à sua composição.
Anota no teu
Caderno!
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DOMÍNIO – MATERIAIS
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS DE SUSBTÂNCIAS
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Subdomínio – Constituição do Mundo Material
DOMÍNIO – MATERIAIS
No fim deste capítulo, o aluno deve ser capaz de…
• Classificar uma mistura pelo aspeto macroscópico em mistura homogénea ou heterogénea
e dar exemplos de ambas.
• Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis.
• Indicar que uma mistura coloidal parece ser homogénea quando observada
macroscopicamente, mas que, quando observada ao microscópio ou outros instrumentos
de ampliação, mostra-se heterogénea.
• Concluir, a partir de observação, que, em certas misturas coloidais, se pode ver o trajeto
da luz visível.
TIPOS DE MISTURAS
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DOMÍNIO – MATERIAIS
TIPOS DE MISTURAS
• A maioria dos materiais que nos rodeiam são misturas que apresentam diferentes aspetos
ao nível macroscópico.
• As propriedades de uma mistura dependem do tipo de substâncias que a constituem, da
proporção em que estas se encontram e, até, da maneira como estão misturadas.
A classificação de uma mistura relaciona-se com:
- O aspeto (se é uniforme ou não)
- A sua composição
A classificação de uma mistura relaciona-se com:
- O aspeto (se é uniforme ou não)
- A sua composição
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DOMÍNIO – MATERIAIS
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS DE SUSBTÂNCIAS
Quanto ao aspeto as misturas classificam-se em:
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DOMÍNIO – MATERIAIS
TIPOS DE MISTURAS
➢ A composição da mistura
é não uniforme
➢ É possível distinguir, a
olho nu, os componentes,
que apresentam
diferentes propriedades,
ou diferentes estados
físicos.
Misturas heterogéneas
➢ A composição da
mistura é uniforme
➢ são materiais nos quais
não é possível distinguir
os seus constituintes
por simples observação
direta, nem
microscópica.
➢ São também
designadas “soluções”
Misturas homogéneas
• são materiais que
embora apresentem
aspeto homogéneo a
olho nu, é possível
distinguir-se alguns
constituintes numa
observação microscópica
cuidadosa.
Misturas coloidais
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TIPOS DE MISTURAS
Exemplo:
areia da praia, granito, iogurte
com pedaços, água e azeite
Exemplo:
ar que respiramos, vinho,
sal das cozinhas, entre
outros.
Misturas heterogéneas Misturas homogéneas Misturas coloidais
Exemplo:
leite, manteiga, tintas,
sangue, maionese, gelados,
iogurte, gelatina, as claras em
castelo e a espuma do
cabelo.
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TIPOS DE MISTURAS
Líquido - Líquido
Água com azeite
Líquido - Sólido
Água com areia no
fundo
Sólido
Granito
Água Azeite Água Areia Quartzo
Mica
Feldspato
Misturas heterogéneas
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TIPOS DE MISTURAS
A água e o azeite são dois líquidos que não se misturam chamam-se líquidos imiscíveis.
Líquidos miscíveis – são
líquidos que se misturam. (água e
álcool)
Líquidos imiscíveis – são
líquidos que não se misturam.
(água e azeite)
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DOMÍNIO – MATERIAIS
TIPOS DE MISTURAS
Misturas homogéneas
Sólidas
Aço
Líquidas
Álcool etílico a 95%
Gasosas
Ar sem poeiras
Ferro Carbono Água Etanol Azoto
Etc.
Oxigénio
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Subdomínio – Constituição do Mundo Material
DOMÍNIO – MATERIAIS
TIPOS DE MISTURAS
Misturas coloidais
Iogurte
Leite
Tintas
KetchupManteiga
Maionese
Sangue
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TIPOS DE MISTURAS
Uma propriedade importante de algumas misturas coloidais é que,
quando atravessadas por um feixe de luz, provocam a sua difusão. Isto
significa que é possível observar o percurso do feixe luminoso através da
mistura.
Algumas misturas coloidais são atravessadas por um feixe de luz. Por exemplo,
podemos ver os faróis de um automóvel em dia de nevoeiro.
Misturas coloidais
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TIPOS DE MISTURAS
HeteroNão Esquecer! Anota no teu
Caderno!
Materiais
heterogéneos
misturas
Homo
Diferente
são
igual
Materiais
Homogéneos
misturas
são
substâncias
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DOMÍNIO – MATERIAIS
No fim deste capítulo, o aluno deve ser capaz de…
• Caracterizar, qualitativa e quantitativamente, uma solução e preparar laboratorialmente, em segurança, soluções aquosas de uma
dada concentração, em massa.
• Associar o termo solução à mistura homogénea (sólida, líquida ou gasosa), de duas ou mais substâncias, em que uma se designa por
solvente e a(s) outra(s) por soluto(s).
• Identificar o solvente e o(s) soluto(s), em soluções aquosas e alcoólicas, a partir de rótulos de embalagens de produtos (soluções)
comerciais.
• Distinguir composições qualitativa e quantitativa de uma solução.
• Associar a composição quantitativa de uma solução à proporção dos seus componentes.
• Associar uma solução mais concentrada àquela em que a proporção soluto solvente é maior e uma solução mais diluída àquela em
que essa proporção é menor.
• Concluir que adicionar mais solvente a uma solução significa diluí-la.
• Definir a concentração, em massa, e usá-la para determinar a composição quantitativa de uma solução.
COMPOSIÇÃO DAS SOLUÇÕES
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SOLUÇÕES
As soluções são misturas homogéneas que contêm duas ou
mais substâncias, e podem apresentar-se nos três estados
físicos da matéria – sólido, líquido e gasoso.
As soluções são misturas homogéneas que contêm duas ou
mais substâncias, e podem apresentar-se nos três estados
físicos da matéria – sólido, líquido e gasoso.
Os químicos chamam soluções às misturas homogéneas. Por isso, sempre que obténs umamistura homogénea podes dizer que tens uma solução.
É uma solução. Não é uma solução.
Anota no teu
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SOLUÇÕES
substância que dissolve o soluto.
Numa solução há um componente chamado solvente e outro(s) chamado(s) soluto(s).
Solvente + Soluto(s) = Solução
Solução, soluto e solvente
substância que se dissolve no
solvente ou substância que é
dissolvida no líquido.
No caso de se tratar de dois
líquidos, é o material que estiver
em menor quantidade. Uma
solução pode ter mais do que um
soluto;
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SOLUÇÕES
Soluções alcoólicas: são aquelas em que
o solvente é o álcool.
Soluções aquosas: são aquelas em que
o solvente é a água.
Solução, soluto e solvente
Exemplo: água salgada, chá açucarado,
entre outros.
Exemplo: perfumes, after-shaves,
desodorizantes.
Quanto ao tipo de solvente, as soluções classificam-se em
Anota no teu
Caderno!
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SOLUÇÕES
Algumas regras para a identificação do solvente
Quando os dois componentes da solução têm estados físicos diferentes, o solvente é o que apresenta o mesmo estado
físico da solução
Se ambos os componentes misturados têm o mesmo estado físico, designa-se por solvente o que existe em maior
quantidade
Solução, soluto e solvente
O solvente é, em geral, o componente que está em maior quantidade. O estado físico da solução é o do
solvente, mas por vezes não é possível distinguir o solvente do soluto. Anota no teu
Caderno!
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
Quando identificamos o(s) soluto(s) e o solvente de uma solução ficamos a conhecer a sua composição
qualitativa.
Solução Soluto Solvente Estado físico da solução
Chá (bebida) líquido
Café (bebida)
Tintura de iodo (álcool e iodo)
Água açucarada
Solução aquosa de sulfato de
cobre (II)
Água gaseificada Dióxido de carbono
Álcool etílico a 70%
Completa a seguinte tabelaAPLICA!
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
Composição quantitativa - quando indicamos as quantidades dos vários componentes de uma solução
açúcarágua
SOLUÇÃO A
(Água açucarada)
soluto solvente
Composição qualitativa!
Identificar a composição qualitativa não chega para
caraterizar uma solução, pois com o mesmo soluto e com
o mesmo solvente é possível preparar muitas soluções
diferentes!
Identificar a composição qualitativa não chega para
caraterizar uma solução, pois com o mesmo soluto e com
o mesmo solvente é possível preparar muitas soluções
diferentes!
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DOMÍNIO – MATERIAIS
SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
açúcarágua
SOLUÇÃO B
(Água açucarada)
A composição qualitativa
é a mesma
Soluto – Açúcar
Solvente - água
Será que as soluções
A e B têm a mesma
composição
qualitativa?
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
As duas soluções têm a mesma composição qualitativa, mas diferente composição quantitativa.
• Na solução A dissolveu-se um pacote de açúcar, num copo de água;
• Na solução B, dissolveram-se mais 2 pacotes de açúcar, num copo de água
A composição
qualitativa é a
mesma
Soluto – Açúcar
Solvente - água
açúcar água SOLUÇÃO A
(Água açucarada) açúcar água SOLUÇÃO B
(Água açucarada)
Na solução B há mais soluto, no mesmo volume de solução, ou
seja a proporção soluto/solvente é maior, logo diz-se que a
solução B é mais concentrada do que a solução A
Na solução B há mais soluto, no mesmo volume de solução, ou
seja a proporção soluto/solvente é maior, logo diz-se que a
solução B é mais concentrada do que a solução A
Na solução A há menos soluto, no mesmo volume de solução, ou
seja a proporção soluto/solvente é menor, logo diz-se que a
solução A é mais diluída do que a solução B
Na solução A há menos soluto, no mesmo volume de solução, ou
seja a proporção soluto/solvente é menor, logo diz-se que a
solução A é mais diluída do que a solução B
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
Numa solução Numa solução
Mais
concentrada
Mais
concentradaMais diluídaMais diluída
Proporção soluto/solvente é maiorProporção soluto/solvente é maior Proporção soluto/solvente é menorProporção soluto/solvente é menor
Quando se adicionaQuando se adiciona
Mais solutoMais soluto Mais solventeMais solvente
Solução fica mais concentrada /
menos diluída
Solução fica mais concentrada /
menos diluídaSolução fica mais diluída/ mais
concentrada
Solução fica mais diluída/ mais
concentrada
Anota no teu
Caderno!
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
Exemplo:
É comum exprimir a massa
de soluto em gramas (g)
e o volume de solução em
centímetros cúbicos (cm3).
Anota no teu
Caderno!
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa e quantitativa das soluções
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SOLUÇÕES
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SOLUÇÕES
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Subdomínio – Constituição do Mundo Material
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SOLUÇÕES
Composição qualitativa
Quando identificamos qual o(s) soluto(s) e o solvente de uma solução.
Este conhecimento não é suficiente para caraterizar uma solução.
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SOLUÇÕES
Solução, soluto e solvente
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DOMÍNIO – MATERIAIS
SOLUÇÕES
Solução, soluto e solvente
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DOMÍNIO – MATERIAIS
SOLUÇÕES
Solução, soluto e solvente
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Subdomínio – Constituição do Mundo Material
DOMÍNIO – MATERIAIS
COMO É CONSTITUÍDO O MUNDO QUE NOS RODEIA?
2.2 Soluções
II. Materiais
Concentração, em massa, de uma solução
Concentração de uma solução é uma grandeza que a caracteriza. Pode-se calcular dividindo a massa, m, do soluto pelo volume, V, da solução, designando-se o quociente por concentração mássica:
Exemplo:
2.2 Soluções
II. Materiais
O que é uma solução saturada?
Quando adicionas sucessivas quantidades de um soluto sólido a um certo volume de água verificas que, em dado momento, começa a aparecer um depósito.
Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto que o solvente pode dissolver.
2.2 Soluções
II. Materiais
O laboratório de Química e a segurança
12
8
45
6 7
9
1011
12
13 14
Balões volumétricos
Garrafa de esguicho
Proveta
Tubos de ensaio em suporte
Kitasato
Ampola de decantação
Balões de Erlenmeyer
Balão de destilação
Balão de fundo plano
Gobelés
Funil
Funil de plástico (para buretas)
Cápsula de porcelana
Copo de combustão e placa de vidro
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
2.2 Soluções
II. Materiais
O laboratório de Química e a segurança
15
1719
1816
Almofariz
Cristalizador
Tina
Condensador de Liebig
Funil de carga
Bureta
Varetas de vidro
Pipeta conta-gotas
Termómetro
Pipeta volumétrica
Pipeta graduada
Vidro de relógio
15
16
17
18
19
20 20
2122
23
2425
26
21
22
23
24
25
26
2.2 Soluções
II. Materiais
O laboratório de Química e a segurança
1
2
8
3
5
6
7 9
10
11
Suporte universal
Noz
Garra
Argolas para funis
adaptadas a um suporte
Manta de aquecimento
Pera de sucção ou pompete
Óculos
Pinça
Pinça de bicos
Mola de madeira
Bico de Bunsen
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
4
2.2 Soluções
II. Materiais
O laboratório de Química e a segurança
12
17
14
15
Espátulas
Luvas
Colheres de combustão
Lamparina de álcool
Placa de aquecimento
Balança
12
13
14
15
16
17
13
16
2.2 Soluções
II. Materiais
Regras gerais/pessoais de segurança no laboratório
• No laboratório estás proibido de comer, beber, correr ou brincar.
• Não inicies uma experiência sem antes leres atentamente como deves proceder e, se tiveres alguma
dúvida, pergunta até ficares esclarecido.
• Quando concluíres o teu trabalho limpa todo o material. Verifica se os frascos estão bem fechados e
assegura -te de que tudo o que utilizaste está em ordem para os colegas que vêm a seguir.
• Protege a tua bagagem e casaco, colocando-os longe do local da experiência.
• Evita o contacto de qualquer produto químico com a pele.
• Lava sempre as mãos após a realização de uma experiência.
• Usa óculos de proteção, luvas ou máscara sempre que esse procedimento for aconselhado.
• Se tens cabelos compridos, deves amarrá-los.
• Muito cuidado com os olhos. Nunca os fricciones com as mãos. Se sentires alguma irritação, lava-os
imediatamente com água em abundância.
2.2 Soluções
II. Materiais
Em síntese
• Chama-se solução qualquer mistura homogénea.
• Numa solução há um componente que se chama solvente e outro(s) chamado(s) soluto(s):
• A composição qualitativa de uma solução indica-nos quais são os seus componentes. A composição quantitativa informa-nos sobre as quantidades relativas dos componentes.
• Para um dado soluto, no mesmo solvente existem soluções diluídas e concentradas:
2.2 Soluções
II. Materiais
Em síntese
• Chama-se concentração, em massa, de uma solução à massa de soluto existente por unidade de volume da solução. Calcula-se pela expressão:
• A preparação de uma solução exige a utilização de material/equipamento de laboratório adequado, o conhecimento de regras de segurança e a identificação do significado de sinais de segurança e de pictogramas de perigo nas embalagens de produtos químicos.
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