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Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Tema Nº 2.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Otro aspecto cotidiano, además de la
simetría, es el color…
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
.- Síntesis del azul de Prusia. KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3
Berlín, a principios del siglo XVIII. Descubridor: Diesbach
Los compuestos de coordinación presentan variedad de colores:
.- Síntesis del hexamincobalto(III). CoCl3.6NH3
primera amina metálica sintetizada (1798). Descubridor: Tassaert.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
.- Las esmeraldas son verdes por la incorporación de iones Cr(III) en la estructura del Be3Al2Si6O18
Los compuestos de coordinación presentan variedad de colores:
.- Rubíes son rojos por la incorporación de iones Cr(III) en la estructura del Al2O3
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Si un compuesto absorbe luz de un color, entonces observamosel color complementario.
Longitud de onda
(nm)
Número de onda
(cm-1)
Color absorbido Color
complementario
< 400 > 25.000 Ultravioleta
400 - 450 22.000 – 25.000 Violeta Amarillo
450 - 490 20.000 – 22.000 Azul Naranja
490 - 550 18.000 – 20.000 Verde Rojo
550 - 580 17.000 – 18.000 Amarillo Violeta
580 - 650 15.000 – 17.000 Naranja Azul
650 - 700 14.000 – 15.000 Rojo Verde
> 700 < 14.000 Infrarrojo
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Los espectros de absorción son del siguiente tipo:
ión [Cu(H2O)6]2+
y siguen la ley de Beer Lambert:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Aunque sabemos que el color se debe a transiciones de electrones entreorbitales, es necesario considerar como interactúan los electrones entre sí
en el átomo.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Ejemplo: el sistemaplanetario.
descripción del estado energéticodel sistema
Acoplamiento j-j
Acoplamiento L-S
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Acoplamiento j-j. Acoplamiento L-S.
Esquema apropiado paralos átomos livianos.
Esquema apropiado paralos átomos pesados.
Aquí nos limitaremos al repaso de los sistemas suponiendo un acoplamiento L-S (acoplamiento Russell-Saunders).
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Cambios importantes para la descripción del esquema Russell-Saunders.
Primeras características
del modelo.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Formalismos en el esquema Russell-Saunders:
.- Un grupo de términos defínen un estado atómico.
.- Un término defíne un conjunto de microestados del átomo.
.- Las capas llenas y semi llenas tienen contribución cero al valorde ML.
.- ¿Cómo se escriben los términos Russell-Saunders?.
R = multiplicidad del término = (2S + 1)
J = vector de momento angular total = L + S
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Ejemplos:
ML MS microestado
(ML, MS)
término R-S sin
acoplamiento L-S
se
lee
término R-S con
acoplamiento L-S
4 1/2 (4, 1/2) 2G doblete G 2G9/2
2 3/2 (2, 3/2) 4D cuartete
D4D7/2
0 1 (0, 1) 3S triplete S 3S1
0 0 (0, 0) 1S singlete S 1S0
.- Para cada par (ML, MS), el número de microestados posibles es:
(2L + 1) (2S + 1)
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Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Estrategia para la determinación de los términos R-S según una configuración electrónica particular.
.- Emplear el antiguo formalismo de cajitas para representarorbitales, emplear flechas para la ocupación electrónica talque s = +1/2 y s = -1/2.
.- Determinar el número de microestados totales según:
C = # de microestados tot. m = 2l + 1 x = número de electrones
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Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
.- Dibujar un número de cajitas igual a C, colocar el o loselectrones en forma sistemática considerando todas lasposibilidades de los arreglos pero sin repetirconfiguraciones físicamente iguales. Evitar lasconfiguraciones prohibidas.
prohibida
físicamente
iguales
Nota: solo puede violarse el criterio demáxima multiplicidad de Hund.
.- Se escriben todos los pares (ML, MS).
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
.- Se escriben los términos R-S sin considerar el acolplamientoL-S. Empezar por el mayor valor de ML considerando todas lasposibilidades de MS. Calcule el número de microestados aobtener para el par (ML, MS) en cuestión (la designación dela multiplicidad de los términos debe ser la máxima).
.- Considere el acoplamiento L-S y reescriba los términosR-S señalando el valor del vector J. Habrán 2J + 1orientaciones posibles para el vector.
.- Represente en una escala de energía cualitativa elrompimiento de la degenerancia de los microestadoscuando se toma en cuenta la repulsión electrónica,un acoplamiento L-S débil y en presencia de un campomagnético externo. Para ello considere las reglas de Hund.
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Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Reglas de Hund.
1.- El estado fundamental será siempre el que posea la máximamultiplicidad del spin.
2.- Si existen varios estados que posean la máxima multiplicidad del spin,el más estable será aquel que involucre el máximo valor de L.
3.- La energía de los subestados aumenta a medida que aumenta elvalor de J, siempre que el estado derive de una configuración quecorresponde a una capa con un número de electrones menor al necesariopara una capa semi llena. Si la capa involucra un número de electronesmayor que los correspondientes a la capa semi llena el orden de lossubestados es el inverso.
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Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s22s22p2.
(caso p2)
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Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s22s22p2. (caso p2)
mayor valor ML = 2 posibles MS = 0 (2L + 1)(2S + 1) = 5 x 1 = 5microestados: (2 ,0 ) (1 ,0) (0,0) (-1 ,0) (-2 ,0 ) término: 1D
valor ML = 1 posibles MS = 1, 0, -1 (2L + 1)(2S + 1) = 3 x 3 = 9microestados: (1,1) (0,1) (-1,1) (1,0) (0,0) (-1,0)
(1 ,-1) (0 ,-1) (-1,-1) término: 3P
valor ML = 0 posibles MS = 0 (2L + 1)(2S + 1) = 1 x 1 = 1microestado: (0,0) término: 1S
Resumen de términos: ____5___ términos:__1D_
____9___ términos:__3P_ _15_ microestados
____1___ término: __1S_
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s22s22p2. (caso p2)
Desdoblamiento de términos R-S:
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Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s22s22p2. (caso p2)
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detalles energéticos…
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Estados permitidos Russell-Saunders para electrones
s, p y d equivalentes.
RESUMENConfiguración Estados
electrones equivalentes
s1 2S
s2 1S
p1 o p5 2P
p2 o p4 1S, 1D, 3P
p3 2P, 2D, 4S
p6 1S
d1 o d9 2D
d2 o d8 1(SDG), 3(PF)
d3 o d7 2D, 2(PDFGH), 4(PF)
d4 o d6 1(SDG), 3(PF), 1(SDFGI), 3(PDFGH), 5D
d5 2D, 2(PDFGH), 4(PF), 4(SDGFI), 4(DG), 6S
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos. Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
Estados permitidos Russell-Saunders para electroness, p y d no equivalentes.
RESUMENConfiguración Estados
electrones no equivalentes
ss 1S, 3S
sp 1P, 3P
sd 1D, 3D
pp 3D, 1D, 3P, 1P, 3S, 1S
pd 3F, 1F, 3D, 1D, 3P, 1P
dd 3G, 3F, 3D, 3P, 3S, 1G, 1F, 1D, 1P, 1S
sss 4S, 2S, 2S
ssp 4P, 2P, 2P
spp 4D, 4P, 4S, 2D, 2D, 2P, 2P, 2S, 2S
spd 4F, 2F, 2F, 4D, 2D, 2D, 4P, 2P, 2P
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Podemos ahora hacer la conexión entre las interacciones electrónicas y los espectros de absorción
de los compuestos de coordinación (principalmente octaédricos).
Es necesario precisar el término de menor energía; para ello:
(1).- Coloque los niveles de energía y sus electrones. Ejemplo d3
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
(2).- Calcule la multiplicidad del Spin del estado de menorenergía.
(3).- Determine el máximo valor de ML (suma de valores de ml). esto precisa el tipo de término.
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(4).- Se combinan los resultados de 2 y 3 para escribir el término fundamental.
Caso d4 bajo spin:
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¿Cuáles son las absorciones más intensas?...
REGLAS DE SELECCIÓN
Regla de selección de Laporte. Las transiciones entre estados de igual paridad (simetría respecto al centro de inversión) están prohibidas. Los orbitales d son simétricos
respecto a la inversión.
Regla de selección del Spin. Las transiciones entre estados de diferentes multiplicidad del Spin están prohibidas.
sin embargo:
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.- Las vibraciones de los enlaces cambian la simetría y se pierde temporalmente el centro de inversión (fenómenodenominado acoplamiento vibrónico).
.- Puede haber acoplamiento Spin Órbita entre un estado fundamental y uno excitado de diferentes multiplicidades,ocurriendo una transición a pesar de la segunda regla.
.- Para discutir los espectros es útil introducir dos tipos especiales de diagramas: diagramas de correlación y diagramas de Tanabe y Sugano.
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Diagramas de correlación:
.- La información básica puede leerse en Cotton (español,cap. 9, páginas 295 - 313. Brevemente ésta se resume secuencialmente:
.- Deben hallarse los elementos matriciales que expresan el efecto producido por cada operación del grupo puntual sobre la función de onda. Aquí consideraremos a los orbitales d en un
entorno octaédrico (grupo O).
)()()( .. rRno contiene variablesdireccionales
permanece constante
ime )(
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Diagramas de correlación:
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Diagramas de correlación:
.- Se puede demostrar que la suma de la diagonal es:*
0) (
2
)2
1(
)(
sen
lsen
* H. E. White, Introduction to Atomic Spectra. MGraw Hill, Nueva York, 1934,
secciones 12.1 y 13.11
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Diagramas de correlación:
.- Así que:
Tipo de
nivel
l (E) (C2) (C3) (C4) Representaciones irreducibles
correspondientes
s 0 1 1 1 1 A1g
p 1 3 -1 0 1 T1u
d 2 5 1 -1 -1 Eg + T2g
f 3 7 -1 1 -1 A2u + T1u + T2u
g 4 9 1 0 1 A1g + Eg + T1g + T2g
h 5 11 -1 -1 1 Eu + 2T1u + T2u
i 6 13 1 1 -1 A1g + A2g + Eg + T1g + 2T2g
Desdoblamientos de niveles monoelectrónicos en un entorno octaédrico
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Diagramas de correlación:
.- Es fácil aplicar el mismo tratamiento a electrones situados en orbitales diferentes a los d. Ver tabla de correlación apéndice IIIB
Cotton en Español.
.- Análogamente se utilizan letras mayúsculas para representar los estados resultantes del desdoblamiento que el entorno produce sobre los términos del ión libre.
.- Solo interesan ahora los términos deducidos de las configuraciones dn y todos ellos darán estados g para grupos puntuales con i; así queda la tabla:
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Diagramas de correlación:
Tipo de término Representaciones irreducibles correspondientes
S A1g
P T1g
D Eg + T2g
F A2g + T1g + T2g
G A1g + Eg + T1g + T2g
H Eg + 2T1g + T2g
I A1g + A2g + Eg + T1g + 2T2g
ojo: OCTAEDRO
nota: La multiplicidad del término se traslada a las representaciones correspondientes…
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Tabla de correlación:
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Diagramas de correlación:
.- Ión libre: No considera la interacción del campo de ligandos. En los diagramas de correlación se representan éstos
términos en la parte izquierda. Para el V3+ (d2), los términos del ión libreen orden de energía creciente son:
3F 1D 3P 1G 1S
.- Si observamos como se desdoblan según la tabla anterior, podemos ya hacer la parte izquierda del diagrama:
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Diagramas de correlación(parte izquierda):
V3+ (d2)oct.
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Diagramas de correlación:
.- Campo de ligando fuerte: para un complejo de V3+ (d2) existen tres posibles configuraciones bajo una simetría de campo octaédrica. Se representan en la parte derecha.
Estado fundamental Estado excitado Estado excitado
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Diagramas de correlación:
.- Las propiedades de simetría de los estados anteriorespueden determinarse efectuando los productos directosde las representaciones correspondientes a los electronesindividuales:
(t2g)2 = t2g x t2g que se descompone en: A1g + Eg + T1g + T2g
(t2g)(eg) se descompone en: T1g + T2g
(eg)2 = eg x eg que se descompone en: A1g + A2g + Eg
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Diagramas de correlación:
.- El tratamiento de las multiplicidades es como sigue:
(t2g)2 = dos electrones en tres cajas (parece p2 carbono) conduce a 15 posibilidades (degeneración total = 15), así:
t2g x t2g aA1g + bEg + cT1g + dT2g
o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15
a, b, c o d iguales a 1 o 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagramas de correlación:
.- El tratamiento de las multiplicidades es como sigue:
(eg)2 = dos electrones en 2 cajas conduce a 6 posibilidades (degeneración total = 6), así:
eg x eg aA1g + bA2g + cEg
o sea: 1xa + 1xb + 2xc = 6
a, b o c iguales a 1 o 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagramas de correlación:
.- El tratamiento de las multiplicidades es como sigue:
(t2g)(eg) = un electrón en 3 cajas conduce a 6 posibilidades, un electrón en 2 cajas conduce a 4 posibilidades, así: 6 x 4 = 24.
NOTA: estados posibles: SINGLETES O TRIPLETES, esto es:
. 1T1g, 3T1g, 1T2g, 3T2g
Ahora pueden determinarse las multiplicidades correlacionando los estados de los dos lados del diagrama, para hacer esto se considerarán dos principios “ninguno de los cuales puede ser demostrado” (Cotton español, pág 311).
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Diagramas de correlación:
Primer principio: Cuando se pasa de un entorno de interacción débil hasta otro de interacción fuerte, no cambian de ningún modolas propiedades de simetría. Es decir, debe existir una correspondencia biunívoca entre los estados de los dos extremosde la abscisa.
Segundo principio: Cuando la fuerza de la interacción varía, los estados de la misma degeneración de Spin y simetría, no puedencruzarse (regla de no cruzamiento).
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Diagramas de correlación:
CONSECUENCIAS: Si en la izquierda solo existe 1A1g y ningún 3A1g, entonces:
(eg)2 = eg x eg aA1g + bA2g + cEg
o sea: 1xa + 1xb + 2xc = 6
a, b o c iguales a 1 o 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagramas de correlación:
CONSECUENCIAS: Si en la izquierda solo existe 1A1g y ningún 3A1g, entonces:
(t2g)2 = t2g x t2g aA1g + bEg + cT1g + dT2g
o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15
a, b, c o d iguales a 1 o 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagramas de correlación:
CONSECUENCIAS: Si en la izquierda hay dos estados 3T1g,entonces el más alto debe conectar con el estado 3T1g que proviene de la configuración t2geg. Por debajo de éste el otro 3T1g que surge de la configuración t2g2
(t2g)2 = t2g x t2g aA1g + bEg + cT1g + dT2g
o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15
a, b, c o d iguales a 1 o 3.
se tiene entonces definida la parte derecha del diagrama:
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Diagramas de correlación(parte derecha):
V3+ (d2)oct.
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Diagramas de correlación para un d2 con entorno octaédrico:
se hacen las conexionesrestantes de acuerdoa la regla de noentrecruzamiento.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
CONCLUSIÓN: Tres transiciones desde el estado fundamental en teoría:
3T1g 3T2g
3T1g 3T1g
3T1g 3A2g
ver más detalles del espectro más adelante…
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Diagramas de Tanabe y Sugano:
Es un tipo particular de diagrama de correlación.
V3+ (d2)oct.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
V3+ (d2)oct.
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Diagramas de Tanabe y Sugano:
Los parámetros graficados son:
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Diagramas de Tanabe y Sugano:
Ejemplo: [V(H2O)6]2+
La tercera banda está alrededor de 38.000 cm-1
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Diagramas de Tanabe y Sugano:
Otros diagramas (octaedros):
alto spin
bajo spin
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagramas de Tanabe y Sugano:
Otros diagramas (octaedros):
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagramas de Tanabe y Sugano:
Otros diagramas (octaedros):
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Espectros de complejos [M(H2O)6]n+ de la primera serie de
transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
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Espectros de complejos [M(H2O)6]n+ de la primera serie de
transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
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Espectros de complejos [M(H2O)6]n+ de la primera serie de
transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Espectros de complejos [M(H2O)6]n+ de la primera serie de
transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
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Espectros de complejos d1 y d9.
Experimentan distorsión de Jhan-Teller (1937).
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Producto de la distorsión se aprecia un desdoblamiento de los niveles con la disminución de la simetría.
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La simetría de las configuraciones se consideran como sigue:
T designa un triple estado degenerado asimétricamente ocupado.
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La simetría de las configuraciones se consideran como sigue:
E designa un doble estado degenerado asimétricamente ocupado.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
La simetría de las configuraciones se consideran como sigue:
A o B designa un estado no degenerado simétricamente ocupado.
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Cuando un término 2D de una configuración d9 se desdobla en una simetría de campo octaédrica, resultan dos configuraciones:
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La primera de ellas es doblemente degenerada respecto al orbital eg, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
La segunda de ellas es triplemente degenerada respecto al orbital t2g, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Notar que el orden del desdoblamiento de las configuraciones energéticas es el inverso al mostrado para los orbitales:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
TRANSICIONES:
es de muy baja energía para ser observada en el espectro visible.
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Ejemplo:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Cuando un término 2D de una configuración d1 se desdobla en una simetría de campo octaédrica, resultan dos configuraciones:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
La primera de ellas es triplemente degenerada respecto al orbital t2g, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
La segunda de ellas es doblemente degenerada respecto al orbital eg, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
TRANSICIONES:
es de muy baja energía para ser observada en el espectro visible.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Ejemplo:
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Espectros de complejos d4 y d6 de alto spin (ambos).
[Cr(H2O)6]2+ [Fe(H2O)6]
2+
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Espectros de complejos d3 y d8.
Estas configuraciones tienen un término F de estado fundamental:
Ejemplos:
[Cr(H2O)6]3+
[Ni(H2O)6]2+
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Espectros de complejos d2 y d7 alto spin.
estos estados de igual simetría pueden mezclarse con el aumento del campoy hay desviación de las curvas
consecuencia
no se puede medir o aquí
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Equivalente a medirloaquí:
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Espectros de complejos d5 alto spin.
No tienen estados excitados de la misma multiplicidad del estado fundamental (6). Se observan múltiples bandas de transiciones prohibidas por el spin.
Espectros de complejos d4 a d7 de bajo spin.
Hay muchos estados excitados de la misma multiplicidad del estado fundamental.
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Podemos ahora hacer la conexión entre las interacciones electrónicas y los espectros de absorción
de los compuestos tetraédricos.
Ejemplo d2 parte izquierda.
d2 términos 1(SDG), 3(PF)
3F 3A2 +3T1 +3T21D 1E + 1T2
3P 3T11G 1A1 + 1E + 1T1 + 1T2
1S 1A1
octaedro tetraedro
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Ejemplo d2 parte derecha.
fundamental e2
primer excitado et2
segundo excitado t22
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
.- Las propiedades de simetría de los estados anteriorespueden determinarse efectuando los productos directosde las representaciones correspondientes a los electrones individuales:
e2 = se descompone en: A1 + A2 + E
et2 = se descompone en: T1 + T2
t22 = se descompone en: A1 + E + T1 + T2
Ahora puede asignarse la multiplicidad correcta del spin, 1ó 3 a cada uno de los estados por los mismos métodos.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
e2 = dos electrones en dos cajas conduce a 6 posibilidades (degeneración total = 6), así:
e x e aA1 + bA2 + cE
o sea: 1xa + 1xb + 2xc = 6
a, b iguales a 1 ó 3, c igual a 1.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
t22 = dos electrones en tres cajas (parece p2 carbono) conduce a
15 posibilidades (degeneración total = 15), así:
t2 x t2 aA1 + bE + cT1 + dT2
o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15
a, b, c ó d iguales a 1 o 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
CONSECUENCIAS: Si en la izquierda solo existe 1A1 y ningún 3A1, entonces:
(t2)2 =
t2 x t2 aA1 + bE + cT1 + dT2
o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15
a, b, c o d iguales a 1 o 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
(t2)2 =
a = 1 1A1b = 1 1E
c, d = 1 ó 3.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
et2 = un electrón en 2 cajas conduce a 4 posibilidades, un electrón en 3 cajas conduce a 6 posibilidades, así: 4 x 6 = 24.
NOTA: estados posibles: SINGLETES O TRIPLETES, esto es:
1T1, 3T1, 1T2, 3T2
Ahora pueden determinarse las multiplicidades correlacionando los estados de los dos lados del diagrama según los dos principios.
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
Diagrama de correlación para un d2 con entorno tetraédrico:
Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
El formalismo del “hueco”.
Para entornos tetraédricos u octaédricos, el diagrama de correlación para una configuración dn será el inverso del diagrama
correspondiente para la configuración d10-n. se invierte solo el orden de energía de la parte derecha y luego se hacen las
conexiones.
Ej: El diagrama d8 es el inverso de los anteriores d2.además
dn(oct) d10-n (tetra) , dn(tetra) d10-n (oct)
Así, para los 18 casos posibles, o sea d1 – d9, cada unos de ellosen entornos tetraédricos y octaédricos, pueden obtenerse los diagramas de correlación respectivos, haciendo sólo los más
simples, que son los siguientes:
d1(oct), d2(oct), d3(oct), d4(oct), d5(oct)
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