5.a). Calcule la concentración de los iones, en ion-gramo/litro, en una disolución saturada de PbCl2, cloruro de plomo.

PbCl2 Pb+2 + 2Cl-1

Solución saturada:

[Pb+2]= [Cl-1]/2……….. (1)

Kps = [Pb+2]. [Cl-1]2=1.0 x10-29

De 1:

Kps = [Pb+2]. [2Pb+2]2= 4x[Pb+2]3=1.0 x10-29

[Pb+2]=1.357 x10-10 mol/litro x 207 gr/ 1 mol =2.808 x 10-8 ion-gramo/litro.

[Cl-1]=2.714 x10-10 mol/litro x 35.4 gr / 1mol = 9.609x10-9 ion-gramo/litro.

b) ¿cuantos mol-gramo de Ca3(PO4)2, fosfato de calcio, se formaran como resultado de la combinación de 0.6 ion-gramo de Ca+2 con 0.4 ion-gramo de PO4

3-, fosfato?

Ca3(PO4)2 3Ca+2 + 2PO43-

3 ion-gramo Ca+2 en combinación con 2 ion-gramo PO43- forma 1 mol-gramo de Ca3(PO4)2.

Entonces 0.6 ion-gramo Ca+2 en combinación con 0.4 ion-gramo PO43- forma 0.2 mol-gramo de

Ca3(PO4)2.

Se formaran 61.98 gr.

mol-gramo, es el peso en gramos de un mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de una sustancia química

6. ¿cuál es el grado de saturación de una disolución de Ag3PO4, fosfato de plata, en la cual, la concentración del PO4

3- es 1.6x10-5 ion-gramo/litro. Kps Ag3PO4=1.8x 10-16

Ag3PO43Ag+ + PO43-

[Ag+1]/3 = [PO43-] = 1.6x10-5 ion-gramo/litro x 1 mol/94.97 ion-gramo.=1.684 x10-7 mol/litro.

[Ag+1]=5.054x10-7 mol/litro.

[PO43-] =1.684 x10-7 mol/litro.

Q = [Ag+1]3[PO43-] = [5.054x10-7]3[1.684 x10-7] = 2.174 x10-26

Kps>Q la solución es insaturada

Grado de disociación 2.174 x10-26/1.8x 10-16 = 1.2 x10-10

7. las soluciones de K [AgCl2] y Na [Ag(CN)2] tienes concentraciones y volúmenes iguales. ¿Cuál de las dos disoluciones tiene la mayor concentración de Ag+? y ¿Cuántas veces?

AgCl2-1Ag+ + 2 Cl- (Kdis.=2.3x10-6)

Ag(CN)2-Ag++ 2CN- (Kdis.=1.0x10-21)

K [AgCl2] y Na [Ag(CN)2] disociación 100%, entonces:

Para K [AgCl2]:

K [AgCl2] k+1 + AgCl2-1

En el equilibrio:

[k+1] = [AgCl2-1] = n……………. (1).

Para Na [Ag(CN)2]:

Na [Ag(CN)2] Na+1 + Ag (CN)2-

En el equilibrio:

[Na+1] = [Ag(CN)2-] = n………. (2).

De 1:

AgCl2-1 -----> Ag+ + 2 Cl- Inicio n - -Reacciona x x 2xEquilibrio n-x x 2x

2.3x10-6 = (x )(2x )n−x

1.15x10-6= x2

n……………. (I).

De 2:

Ag(CN)2 ---> Ag+ + 2CN-Inicio n - -Reacciona y y 2yEquilibrio n-y y 2y

2.3x10-6 = ( y )(2 y)n− y

0.5x10-21= y2

n……………. (II).

II entre I:

x2

y2=2.3x1015

xy=4.795 x107

Se observa que la solución de K [AgCl2] tiene mayor concentración de Ag+, aproximadamente 4.795 x107 veces más que la solución de Na [Ag (CN)2].