apol 4 materiais elétricos engenharia elétrica - uninter

7/25/2019 Apol 4 Materiais Elétricos Engenharia Elétrica - UNINTER

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ATIVIDADE PEDAGÓGICA ONLINE (APOL 4)

Nota: 100

CONTEÚDO: AULA 4 E CAPÍTULO 2 DO LIVRO BASE - SHACKELFORD, J. F.Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson Prentice Hall, 2008.

Recomendável a leitura do Cap. 2 - Tópico 2.1, pgs 18 e 19.

Questão 1/10

Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a

estrutura dentro de átomos individuais. Assim sendo:

I. O número de Avogadro representa o número de prótons ou nêutrons necessários

para produzir uma massa de 1g de um elemento químico;

II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que

a ligação atômica deste mesmo elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais

eletrônicos;

III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento;

IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons.

Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens:

A Todos os itens estão corretos;

B Apenas os itens I, II, III estão corretos;

C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;

D Apenas os itens II e III estão corretos.

Questão 2/10

Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas:

I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre

um átomo metálico e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do

primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo;

II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas,

positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é

definitiva;

III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma

tendência de ceder elétrons, enquanto outro tenha a tendência de receber elétrons;

IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das

famílias IA, IIA, IIIA, e os átomos que recebem elétrons são os não-metais que

apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência.

Assim sendo é correto afirmar que:

http://void%280%29/

http://void%280%29/



A Todos os itens estão corretos;

B Apenas os itens I, II, III estão corretos;

C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;

D Apenas os itens II e III estão corretos.

Questão 3/10

Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes:

I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma

mesma tendência de ganhar e perder elétrons. Nesse sentido não há transferência

total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons;

II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares

de elétrons compartilhados;

III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma

molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois

átomos iguais);

IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não

haver a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.

Assim sendo podemos afirmar que:

A Todas as afirmações são verdadeiras;

B Apenas a primeira afirmação é verdadeira;

C Apenas a segunda afirmação é falsa;

D Apenas a terceira afirmação é falsa.

Questão 4/10

Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes

de hidrogênio”:

I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não

atingiram a estabilidade e não apresentam os oito ou dois elétrons na camada de

valência;

II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos

metálicos, formando uma “nuvem eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada;

III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte



afinidade por elétrons, os átomos de hidrogênio são atraídos simultaneamente por

vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio.

Assim sendo podemos afirmar que:

A Todas são verdadeiras;

B Apenas a I e II são verdadeiras;

C Apenas a II, III são verdadeiras;

D Apenas a I e III são verdadeiras.

Questão 5/10

Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos:

I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo

de sólido é o átomo. A ligação que une cada unidade desta é a covalente. Tem as

propriedades de ser duro, com ponto de fusão muito alto e condução térmica e elétrica

ruins;

II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido

são os cátions e os elétrons. A ligação que une cada unidade desta é a reticular.

Apresenta propriedades de maciez, ponto de fusão baixo e boa condução térmica e

elétrica;

III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o

íon. A ligação que une cada unidade desta é a molecular. Apresenta propriedades de

dureza, ponto de fusão baixo e condução elétrica e térmica ruins;

IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é

a molécula. A ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular. Tem

as propriedades de maciez, ponto de fusão baixo a moderado e condução térmica e

elétrica ruins.

Sobre estas afirmações é correto afirmar que:


B Apenas a I e II são verdadeiras;

C Apenas a I e III são verdadeiras;

D Apenas a I e IV são verdadeiras.



Questão 6/10

Os defeitos em estruturas cristalinas podem ser classificados como puntiformes,

lineares e de superfície. Leia as seguintes afirmações:

I. Os defeitos puntiformes são determinados pela quebra da regularidade em um ponto

da rede cristalina. Tais defeitos podem ser provocados pelas vacâncias, pelos

interstícios e pelas impurezas;

II. Os defeitos lineares são imperfeições da rede que ocorrem ao longo de uma linha, a

exemplo das discordâncias. Existem três tipos de discordâncias: em cunha, em hélice

e mista (mistura de discordância em hélice e em cunha);

III. Os defeitos superficiais são imperfeições que ocorrem ao longo de um ponto. Estes

defeitos possuem baixa energia e são responsáveis alguns fenômenos;

IV. As vacâncias, nos defeitos puntiformes, são posições da rede cristalina que

regularmente estão vazias, mas são ocupadas por átomos. A introdução de um átomo

entre as posições regulares da rede produz o deslocamento dos átomos regularespara abrir espaço para o átomo.

Sobre estas afirmações é correto afirmar que:


B Somente a primeira e a segunda são verdadeiras;

C Somente a segunda e a terceira são verdadeiras;

D Somente a primeira e quarta são verdadeiras.

Questão 7/10

Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado

associadas às microestruturas por meio da regra de fases de Gibbs. Assim é correto

afirmar que:

I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases

que coexistem no sistema; F é o grau de liberdade do sistema ou o número de

variáveis (pressão, temperatura, composição);

II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de

Raios-X, dilatometria e análise térmica, ao passo que a análise de curvas de

resfriamento permite obter diagramas pouco complexos;

III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e

assim determinar se tal sistema estará ou não em equilíbrio em um processo de

endurecimento através de solubilização, precipitação e envelhecimento, por exemplo.



Destas afirmações:


B Apenas as 2 últimas são verdadeiras;

C Apenas a terceira é verdadeira;

D Apenas a segunda é falsa.

Questão 8/10

Leia com atenção as afirmações abaixo:

I. Cristais são sólidos ordenados em que as unidades de repetição estão arranjadas deforma periódica numa estrutura denominada de “rede de Bravais”. A estrutura

cristalina contém informação das posições ocupadas por cada átomo e portanto

descreve desta maneira a realidade física;

II. As estruturas cristalinas possuem características como a piezoeletricidade, que é a

capacidade de polarização espontânea, podendo ser invertida de forma a possibilitar a

utilização de um campo elétrico externo;

III. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade

básica, pois constituem o menor conjunto de átomos associados. Há sete tipos de

sistemas cristalinos que abrangem as substâncias conhecidas pelo homem, dentre

eles: cúbico, tetragonal, ortorrômbico, monoclínico, triclínico, hexagonal e

romboédrico;

IV. A característica de efeito piroelétrico nas estruturas cristalinas permite a

polarização espontânea com o aumento de temperatura, em que se poderá utilizar o

campo elétrico gerado na superfície do material.

Assinale a alternativa correta:

A Todas as afirmações estão corretas;

B Apenas a primeira afirmação é falsa;

C Apenas a segunda afirmação é falsa;

D Apenas a terceira afirmação é falsa.



Questão 10/10

Leia com atenção as afirmações abaixo e responda:

I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no

ponto triplo as três fases encontram-se em equilíbrio; já na linha de solidificação é o

sólido e líquido que estão em equilíbrio e na linha de vaporização é o vapor e o líquido

que estão em equilíbrio;

II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na

estabilidade de fases. Além da pressão e da temperatura, a composição é outra

variável do sistema;

III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões,

enquanto que na maioria dos processos industriais apenas os estados sólido e líquido

estão presentes. Assim, manter a pressão constante e igual a 1 atmosfera é uma

alternativa interessante na análise dos diagramas de fase.

Assinale a alternativa correta:


B Apenas a primeira é verdadeira;

C Apenas a terceira é falsa;

D Apenas a segunda é falsa.

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