REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA

EDUCACIÓN SUPERIOR.

I.U.P.” SANTIAGO MARIÑO”

ATOMOS Y ESTRUCTURAS

CRISTALINASProfesor:

• Carneiro, Julian Realizado por:

• Br. Silva, Ruben

• C.L: 22.807.469

• Ing. Química

• SEC: S1

• Ciencias de los materiales

ÁtomosEl átomo es la porción más reducida de materia, con propiedades químicas.

El átomo está constituido por tres

partículas fundamentales

Protones (Carga Positiva):

Es una partícula subatómica con una cargaeléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual envalor absoluto y de signo contrario a la del electrón, yuna masa 1836 veces superior a la de un electrón.

Neutrones (Cargas Neutrales).

Es una partícula subatómica, un nucleón, sin

carga neta, presente en el núcleo atómico de

prácticamente todos los átomos, excepto

el protio.

El átomo está constituido por tres

partículas fundamentales

Electrones (Cargas Negativas)

Es una partícula subatómica con una carga

eléctrica elemental negativa.

El átomo está constituido por tres

partículas fundamentales

HistoriaEl concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por losfilósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó elconcepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosóficaque explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materiano podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloqueindivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todoslos cuerpos macroscópicos que nos rodean.14 El siguiente avance significativono se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent deLavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye,simplemente se transforma»).

Propiedades atómicas

Masa.

La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, losprotones y neutrones del núcleo. También contribuyen en unapequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadurade los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa yenergía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente paraexpresarla es la unidad de masa atómica (u)

Propiedades atómicas

Tamaño.Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo quesu tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo,tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a laspropiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, sedefine el radio atómico estimándolo en función de algún fenómenofísico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumendado, o la distancia entre dos núcleos. en una molécula.

Propiedades atómicas

Niveles de energía.

Un electrón ligado en el átomo posee una energíapotencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signonegativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia.

Propiedades atómicas

Interacciones eléctricas entre protones y electrones.

Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptabael modelo atómico de Thomson, situación que varió después de laexperiencia de Ernest Rutherford. Los modelos posteriores se basan enuna estructura de los átomos con una masa central cargadapositivamente rodeada de una nube de carga negativa.

Evolución

Evolución

Evolución

Evolución

Evolución

Evolución

Estructuras Cristalinas

La estructura física de los sólidos es consecuencia de ladisposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio, asícomo de las fuerzas de interconexión de las partículas.

Estas estructuras se consigue en dos estadosque son:

•Estado amorfo: Las partículas

componentes del sólido se agrupan al azar.

• Estado cristalino: Los átomos (moléculas o

iones) que componen el sólido se disponen

según un orden regular. Las partículas se

sitúan ocupando los nudos o puntos singulares

de una red espacial geométrica tridimensional.

Tipos de cristalesSegún el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres tipos:

a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy frágiles, conductividad

eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej: NaCl (sal común)

b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser

transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren

deformación plástica (es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante

c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son

tan duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre