aula 3 - cálculos e massas
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Profa. Tatiany Fortini
MASSA ATÔMICA
É um número que indica quantas vezes um
determinado átomo é mais pesado que
1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a )
He4 u.m.a.
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado
que 1/12 do carbono 12
1) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de
dois átomos de um certo elemento X.
Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades de massa
atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
X X C C C
mX X=2 mC3X 12
mX =2 36X
mX =2
36
mX = 18
a) 12.
b) 36.
c) 18.
d) 3.
e) 24.
MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO
É a média ponderada das massas atômicas de seus
isótopos, onde a porcentagem com que
cada aparece na natureza é o peso.
Cl17
35Cl
17
37
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u, com
porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%.
35Cl
Cl37
75%
25%
m =35 x
100
75 + 37 x 25
m =100
2625 + 925
m
=100
3550
= 35,50 u.m.a.
2) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos
atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%,
30% e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
d) 2,00 u.
e) 2,70 u.
1X
2X
3X
30%50%
100m =
100m =
m = 1,70 u.
=100
170
20%
1 x 50 + 2 x 30 + 3 x 20
50 + 60 + 60
3) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4
têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa atômica
do boro, expressa em u, é:
a) 10.
b) 10,5.
c) 10,8.
d) 11,0.
e) 11,5.
10 B
41
m =1 x
5
10 + 4 x 11
m =5
10 + 44
m = 10,8 u.
=5
54
11 B
MASSA MOLECULAR (M)
É um número que indica quantas vezes uma
molécula é mais pesada que
1/12 do carbono 12
De uma maneira prática, calculamos a massa molecular
somando-se todos os pesos atômicos dos
átomos que formam a molécula
O ácido sulfúrico
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.
H: 2 x 1 = 2
S: 1 x 32 = 32
O: 4 x 16 = 64
+
98 u.m.a
H
OH
O
O
O
S
4) A massa molecular do composto é:Na2SO4 . 3 H2O
Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.
M = 142 + 3 x 18 = 196 u.m.a
Na: 2 x 23 = 46
S: 1 x 32 = 32
O: 4 x 16 = 64
+
142 u.m.a
H: 2 x 1 = 2
O: 1 x 16 = 16+
18 u.m.a
5) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos
afirmar que o valor de “ x ” é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a) 5.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 16.
H : 4 x 1 = 4
4 + 62 + 16 x = 178
16 x = 178 – 66
P : 2 x 31 = 62
O : x x 16 = 16 x
16 x = 112
112 x =
16
x = 7
6) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a
342 u. Determine a massa atômica do elemento “ X ”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a) 8 u.
b) 16 u.
c) 32 u.
d) 48 u.
e) 96 u.
x =96
3= 32 u
Al : 2 x 27 = 54
54 + 3x + 192 = 342
X : 3 x x = 3x
O : 12 x 16 = 192
3x = 342 – 246
3x = 96
NÚMERO DE AVOGADRO
É o número de entidades (moléculas ou átomos)
existentes em uma massa, em gramas, igual
à massa molecular ou massa atômica
Este número é igual a 6,02 x 1023
Em uma massa de 56 g de ferro (peso atômico 56 u.)
existem 6,02 x 1023 átomos de ferro
Em uma massa igual a 18 g de H2O (massa molecular 18 u)
existem 6,02 x 1023 moléculas de água.
Fe
H H
O
A quantidade 6,02 x 1023 é chamada de
MOL
6,02 x 1023 entidades
M (g)
1 mol
oupesa PA (g)
contém
RESUMO
A massa (em gramas) de um mol de átomos OU
A massa (em gramas) de um mol de moléculas
chama-se MASSA MOLAR
1 mol
Contém 6,02 x 1023
pesa(PA)
(PM) g
g
7) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de
átomos é igual a:
Dado: Peso atômico do sódio = 23u
a) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1022
d) 3,0 x 1022
e) 1,0 x 1022
23
entidadesátomos
6 x 102323g
1,15g n
23 x n = 1,15 x 6 x 1023
n = 3 x 1022
23n =
6,9 x 1023
238) 3,0 x 10 moléculas de certa substância “A” têm massa igual à 14 g.
A massa molar dessa substância é:
a) 56 g / mol.
b) 28 g / mol.
c) 26 g / mol.
d) 14 g / mol.
e) 7,0 g / mol.
massa nº de moléculas
6 x 1023
Mg
14g
=
3 x 1023
6 x 1023
M
14 3 x 1023
228 g/molM =
9) Uma amostra de 12,04 x 10 23 moléculas de H2O contém:
a) 0,5 mol de água.
b) 1,0 mol de água.
c) 1,5 mols de água.
d) 2,0 mols de água.
e) 2,5 mols de água.
1 mol 6,02 x 1023
n 12,04 x 1023
n = 2 mols de água
1 mol
contém 6,02 x 1023
pesa
(PA)
(PM) g
g
entidadesmoléculas
10) 0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar
do átomo de X é:
a) 16g.
b) 19g.
c) 35,5g.
d) 80g.
e) 160g.
mol massa
1 mol M g
0,4 mol 64 g
=1 M
0,4 640,4 x M = 64
M =64
0,4= 160g de X2
2 x X 160g
X m Então, m = 80g
1 mol
contém 6,02 x 1023
pesa(PA)
(PM) g
g
entidadesmoléculas
11) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantasmoléculas apresentam?
12 161
12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6
72 + 12 + 96
180
180
1 mol 180g
10 mol m g
m = 1800g ou 1,8 Kg
1 mol 6,02 x 10 23
10 mol x
x = 6,02 x 1024
12) A sacarose é um açúcar de massa molar 342 g/mol com fórmula
C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de
sacarose é:
a) 6,02 x 1023
b) 3,14 x 1020
c) 7,92 x 1022
d) 5,03 x 1025
e) 4,5 x 1027
342g
1g n átomos
45 x 6,02 x 1023 átomos
= 0,792 x 1023 n = 7,92 x 1022
=342
1 n
45 x 6,02 x 1023
n =45 x 6,02 x 1023
342
n =270,9 x 1023
342
1 mol
contém 6,02 x 1023
pesa
(PA)
(PM) g
g
entidades
13) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
1 mol de H4P2O7 contém
4 mol de átomos de H
2 mol de átomos de P
7 mol de átomos de O
1 mol de H4P2O7 contém 4 mol de átomos de H
0,50 mol de H4P2O7 contém n mol de átomos de H
n = 2 mol de átomos de H
a) 0,50 mol.
b) 1,0 mol.
c) 2,0 mols.
d) 2,5 mols.
e) 4,0 mols.
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg T = 0 °C ou 273 Ke
É o volume ocupado por um mol de um gás
Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L
14) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L.
b) 0,50 L.
c) 5,60 L.
d) 11,2 L.
e) 22,4 L.
1 mol
0,25 mol
22,4 L
V
1 x V = 0,25 x 22,4
=1
0,25
22,4
V
V = 5,6 L
15) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
e) 12 L.
CO: M = 12 + 16 = 28 g/mol
1 mol M22,4 L g28
V 10 g
2822,4
V 10= 28 x V = 22,4 x 10
V =224
28
V = 8 L