Bài 33: HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

( Tiết 2 )

GIÁO VIÊN: CÔ THÁI HOÀI MÌNHSINH VIÊN: NGUYỄN THỊ THANH HƯƠNG

MSSV: K38.201.046LỚP TIN HỌC ỨNG DỤNG THỨ 6 CA 3

1 nội dung câu hỏi 1-2 +40 +6

2 nội dung câu hỏi 2XO I

3 nội dung câu hỏi 3HC VỮ

4 nội dung câu hỏi 4 H ĐI OR

Các số oxi hoá của lưu huỳnh

A. -2; 0; +4; +6

B. -2; +2; +4; +6

C. 0; +2; +4; +6

D. 0 ; +2; +4; +5

CÂU HỎI

ĐÁP ÁN A. -2; 0; +4; +6

CÂU SỐ 1

Một phi kim phổ biến có thể tác dụng với lưu huỳnh

CÂU HỎI

ĐÁP ÁNOXI

CÂU SỐ 2

Hình dạng cấu tạo của phân tử nước

CÂU HỎI

ĐÁP ÁN Chữ V

CÂU SỐ 3

CÂU SỐ 4

CÂU HỎI

ĐÁP ÁN

Một phi kim phổ biến có thể tác dụng với lưu huỳnh

OXI

MỤC LỤC

LƯU HUỲNH TRI OXIT

LƯU HUỲNH ĐIOXIT

TÍNH CHÁT HOÁ HỌC ỨNG DỤNG

TÍNH CHẤT VẬT LÍ

CẤU TẠO

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

CTPT: SO2 (M=64) (Lưu huỳnh đioxit)

Cấu tạo: Dạng hình chữ V

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

• Trạng thái………………………………………………………

• Nhiệt độ hóa lỏng………………………………………………

• Màu sắc………………………………………………………...• Mùi……………………………………………………………..• Tỉ khối so với không khí…………………………………….....

• Tính tan………………………………………………………...

khí

không màu

Nặng hơn hai lần không khí  (d = 6429 ≈ 2,2)

mùi hắc

tan nhiều trong nước (ở  200oC, 1 thể tích nước hòa tan 40  thể tích khí  SO2).

Hóa lỏng ở  −100oC

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Dự đoán tính chất hóa học của

SO2 ?

1. SO2 là oxit axit

SO2 + H2O H2SO3

SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ (H2SO3), là 1 axit không bền 

và bị phân hủy thành  SO2  và H2O

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. SO2 là oxit axit

H2SO3  là axit yếu, làm qùy tím hóa đỏ

Tính axit của dung dịch H2SO3 mạnh hơn đung dịch H2CO3 và H2S

Tính axit: H2S < H2CO3 < H2SO3

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. SO2 là oxit axit

Axit mạnh sẽ đẩy axit yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

VD1: [SO2 + H2O ] + Na2S Na2SO3 + H2S

axit sunfurơ ion của axit sunfuhidric

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Axit sunfurơ tác

dụng được với bazo NaOH thì tạo mấy

muối?

H2SO3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo 2 muối: muối axit và muối trung hòa:

2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O

Natri sunfit (Tỉ lệ 1:1)

NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O

Natri hiđro sunfit (Tỉ lệ 1:2)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

VD2: 2 mol dung dịch KOH tác dụng với 1 mol SO2

Tỉ lệ mol nKOH : nSO2 = 2 ® tạo muối trung hòa SO2 + H2O + KOH K2SO3 + H2O

2

NaOH

SO

nT

n

* T≤ 1: Tạo muối NaHSO3

* T≥ 2: Tạo muối Na2SO3

* 1 < T < 2: Tạo 2 muối

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi

hoá

S S S S-2 0 +4 +6

Tính oxi hoá Tính khửNguyên tử lưu huỳnh trong SO2 là +4, là trung gian

giữa các mức oxi hóa -2, 0, +6 nên SO2 vừa có tính

oxi hóa, vừa có tính khử

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

a. Tính khử

-  Tác dụng với các chất oxi hoá mạnh như: O2, halogen, KMnO4

•Thí nghiệm 1: SO2 tác dụng với dung dịch brom

SO2 làm mất màu vàng nâu nhạt của dd Brom:

SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4

(phản ứng nhận biết khí SO2)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

a. Tính khử

•Thí nghiệm 2: SO2 tác dụng với dung dịch thuốc tím

Dung dịch KMnO4 mất màu

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

(phản ứng nhận biết khí SO2)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

b. Tính oxi hoá

•Thí nghiệm 3: SO2 tác dụng với dung dịch hidro sunfua

SO2 làm dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

1 . Ứng dụng

- Sản xuất H2SO4

- Chất tẩy trắng giấy và bột giấy - Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…

III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

Lưu huỳnh đioxit - chất gây ô nhiễm

Nguồn sinh ra SO2 Tác hại của SO2

Ảnh hưởng đến sự phát triển của thực vật

Công nghiệp sản xuất hóa chất

Đốt quặng sắt, luyện gang

Đốt than, dầu, khí đốtMưa axit phá vỡ mùa

màng, công trình văn hóa

Ảnh hưởng đến sức khỏe con ngườiSO2

Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt

III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

2. Điều chế

- Phòng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch H2SO4 với Na2SO3

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

- Công nghiệp: Đốt S hoặc quặng pyrit sắt 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2

C. LƯU HUỲNH TRIOXIT

I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric đặc.

- Là trioxit tác dụng mạnh với nướcSO3 + H2O H2SO4

C. LƯU HUỲNH TRIOXIT

I- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Là oxit axit, tác dụng với dung dịch bazơ và oxit bazơ tạo muối sunfat:

SO3 +MgO MgSO4

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

- SO3 ít có ứng dụng thực tế,

là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric

- Trong công nghiệp sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2

CÁM ƠN THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ THEO DÕI