biokimia keseimbangan asam basa

7/21/2019 Biokimia Keseimbangan Asam Basa

1/8

Keseimbangan Asam Basa

Asam merupakan senyawa yang mengandung atom hidrogen, tetapi tidak semua

senyawa yang memiliki atom hidrogen dapat disebut asam, disebut asam bila senyawa itu

dapat membebaskan ion H+ di dalam suatu larutan. Sedangkan yang disebut basa adalah

senyawa yang dapat mengikat ion H+bebas . Derajat keasaman merupakan suatu sifat kimia

yang penting dari darah dan cairan tubuh lainnya.

Hasil metabolisme tubuh menghasilkan 4 macam asam, yaitu asam olatile, asam

fi!ed "non olatil#, asam anorganik dan asam organic.

Asam olatile adalah asam yang dapat menguap dan dikeluarkan melalui paru$

paru, contohnya adalah asam karbonat "H%&'(#. Asam fi!ed "non olatile# adalah

asam yang tidak dapat menguap. Asam ini tidak dapat dikeluarkan oleh paru

sehingga selalu berada di dalam larutan sampai dieliminasi oleh ginjal. &ontoh$

contoh asam fi!ed dari metabolisme adalah asam sulfat, asam fosfat, asam laktat

dan benda keton.

Asam organik adalah asam yang mengandung satu atau lebih gugus karboksil "$

&''H#. Asam organik hasil metabolisme anaerob antara lain adalah asam asetat,

asam piruat, asam laktat, dan asam lemak. Asam anorganik di dalam tubuh antara

lain asam karbonat dan asam sulfat.

)eseimbangan asam basa berkaitan dengan konsentrasi ion H+di dalam cairan tubuh.

Sumber ion H+yang ada di dalam tubuh manusia dapat berasal dari*

. ormasi asam karbon, yaitu hasil penguraian H%&'( menjadi H+ dan H&'($.

'ksidasi dari nutrisi yang kita dapatkan dari makanan didapatkan energi, H %' dan

&'%. Dari hasil ini oleh en-im karbon anhydrase terjadi pembentukan H %&'( dari

molekul H%' dan &'%. eaksi ini dapat berlangsung reersibel, karena itu dapat di

lanjutkan di bagian lainnya.

%. Asam anorganik yang dibentuk selama pemecahan nutrisi. Di dalam daging yang

mengandung protein mengandung sulfur dan fosfor, dan ketika nutrisi dari daging ini


2/8

dipecah di dalam tubuh akan dihasilkan asam fosfat dan asam sulfur, asam asam ini

akan berdisosiasi melepaskan ion H+ke dalam cairan tubuh.

(. Asam organik yang dihasilkan pada saat proses metabolisme yang akan berdisosiasi

menghasilkan ion H+.

/on hidrogen berperan dalam *

0ompa proton mitokondria

eaksi biokimia

Sistem en-im

Aktiitas hormon

1empengaruhi konsentrasi elektrolit, dan

Daya angkut oksigen oleh Hb.

pH adalah satuan dari derajat keasaman. 0ada keadaan netral, pH nya adalah 2,3,

sedangkan untuk keadaan basa " alkali#, pH nya lebih dari 2,3 , sedangkan ketika keadaan

asam, pH nya akan lebih rendah dari 2,3. 0ada sistem peredaran darah di tubuh manusia, pH

normal seseorang berkisar 2,($2,4. Suatu asam kuat akan memiliki pH yang sangat rendah

" hampir ,3 # sedangkan suatu basa kuat akan memiliki pH yang sangat tinggi "diatas 4,3#.

Apabila terlalu banyak ion hidrogen di dalam cairan tubuh maka akan menyebabkan

penurunan pH. Hal ini dapat menimbulkan *

0erubahan stabilitas membrane

1erubah struktur protein

5angguan susunan saraf pusat

)elainan fungsi pernafasan

)elainan fungsi jantung

1erusak sistem pembekuan darah

)elainan metabolisme obat

Apabila terjadi perubahan nilai pH, walaupun perubahan yang sangat kecil, dapat

memberikan efek yang sangat serius terhadap organ manusia. 1aka sistem pertahanan pH


3/8

tubuh berupaya mempertahankan pH tubuh supaya kembali ke kondisi normal.

0engaturannya adalah dengan *

0ertama, upaya jangka pendek dengan sistem buffer kimia

)emudian ditunjang dengan pengaturan jangka panjang melalui mekanisme respirasi

dan ginjal.

Secara lebih rinci, ( mekanisme untuk mengendalikan keseimbangan asam 6 basa

darah dalam tubuh, yaitu *

. Apabila seseorang kelebihan asam, maka ginjal akan membuang sebagian besar asam

tersebut, dalam bentuk amonia. Hal ini karena ginjal memiliki kemampuan untuk

mengatur jumlah asam ataupun basa yang dibuang " berlangsung selama beberapa

hari #.

%. )etika di dalam darah terjadi perubahan pH secara tiba$tiba, maka tubuh akan

menggunakan penyangga pH 7 "buffer# dalam darah sebagai pelindung yaitu untuk

meminimalkan perubahan pH suatu larutan. Bikarbonatmerupakan penyangga 0H

yang paling penting dalam darah. 8ikarbonat merupakan suatu komponen basa yang

berada dalam kesetimbangan dengan karbondioksida " suatu komponen asam #.

)etika tubuh dalam keadaan suatu asam lebih banyak yang masuk ke dalam aliran

darah, maka akan dihasilkan lebih banyak bikarbonat dan lebih sedikit

karbondioksida. 9etapi, jika lebih banyak basa yang masuk ke dalam aliran darah,

maka akan dihasilkan lebih banyak karbondioksida dan lebih sedikit bikarbonat.

Ada 4 sistem buffer kimia dalam tubuh kita yaitu*

- Sistem buffer bikarbonat, merupakan buffer ekstraseluler utama dan

bertanggung jawab mmepertahankan pH darah, karbondioksida yang terbentuk

selama respirasi sel akan larut dalam air: plasma untuk membentuk asam

karbonat yang akan berdisosiasi menjadi ion hidrogen dan ion bikarbonat. /on

bikarbonat ini yang akn menjadi akseptor ion hidrogen. Sistem bikarbonat

menyangga 73; ion hidrogen dalam darah dan sangat penting karena jumlah

karbondioksida dan ion bikarbonat juga dapat diatur oleh paru$paru dan ginjal.


4/8

- Sistem buffer fosfat. 8uffer fosfat terutama mempertahankan pH fluida

intraselular dan tubulus ginjal, sehingga tidak akan mempertahankan pH darah

namun merupakan buffer yang sangat penting bagi urin.

-Sistem buffer protein. Sistem buffer yang paling banyak terdapat dalam cairan

tubuh termasuk intraselular dan protein plasma. 0roten merupakan sistem

buffer yang baik karena mengandung asam dan basa yang dapat memberi dan

menerima ion H+. 0rotein Haemoglobin mempunyai dua fungsi khusus yaitu,

mentransfer oksigen ke jaringan dan menjaga ion hidrogen yang transit dari

paru paru.

- Sistem buffer haemoglobin, H+berasal dari metabolisme dengan menghasilkan

&'%dalam perjalanan melewati jaringan dan paru paru. Dengan terus menerus

&'% berdifusi dari jaringan yang memproduksinya ke dalam darah, yang

nantinya akan membentuk H%&'(, yang akan berdisosiasi menjadi H+ dan

H&'($. Dengan pengaturan kapasitas sistem buffer, pembuluh darah ena

sedikit lebih asam dari pada pembuluh darah arteri. Di dalam paru$paru,

reaksinya berlawanan dan &'%yang dihasilkan akan dikeluarkan.

(. Karbondioksidamerupakan hasil tambahan yang penting dari metabolisme oksigen

dan akan terus menerus dihasilkan oleh sel. Darah akan membawa karbondioksida

tersebut ke paru$paru seseorang, yang selanjutnya oleh paru$paru tersebut akan

dikeluarkan: dihembuskan. 0ada pusat pernafasan yang terdapat di otak manusia,

akan mengatur jumlah karbondioksida yang akan dihembuskan dengan cara

mengendalikan kecepatan dan kedalaman pernafasan.


5/8

darah. Alkalosisadalah suatu keadaan dimana pada saat darah terlalu banyak mengandung

basa atau terlalu sedikit mengandung asam, terkadang akan menyebabkan meningkatnya pH

darah. Asidosis dan alkalosis bukanlah merupakan suatu penyakit tetapi dapat lebih

dikatakan sebagai akibat dari sejumlah penyakit. )etika mendiagnosis suatu penyakit,

terjadinya asidosis dan alkalosis merupakan petunjuk penting dari adanya masalah

metabolisme yang serius.

Asidosis dan alkalosis dapat dikelompokan menjadi %, yaitu metabolik dan

respiratorik.Asidosis metabolik dan alkalosis metabolik disebabkan oleh ketidakseimbangan

dalam pembentukan dan pembuangan asam atau basa oleh ginjal. Asidosis respiratorik atau

alkalosis respiratorik dapat disebabkan oleh penyakit paru$paru atau kelainan pernafasan.

Asidosis Respiratorikadalah suatu keadaan dimana darah menjadi basa , atau ketika

keadaan keasaman darah yang berlebih karena pernafasan yang cepat dan dalam, sehingga

menyebabkan kadar karbondioksida dalam darah menjadi rendah karena

penumpukan karbondioksidadalam darah, yang merupakan akibat dari fungsi paru$paru yang

buruk atau pernafasan yang lambat. )ecepatan dan kedalaman pernapasan akan

mengendalikan jumlah karbondioksida dalam darah. 0ada keadaan normal dan terkumpul

karbondioksida, maka pH darah akan turun dan darah menjadi asam. Apabila kadar

karbondioksida dalam darah meningkat, maka merangsang otak yang mengatur pernapasan,

sehingga pernapasan menjadi lebih cepat dan lebih dalam. Asidosis respiratorik ini dapat

terjadi jika paru$paru tidak dapat mengeluarkan karbondioksida secara adekuat.

8eberapa contoh penyakit 6 penyakit yang dapat terjadi yang diakibatkan oleh

asidosis respiratorik, yaitu *

$Emfisema

$ 8ronkitis kronis

$Pneumoniaberat

$Edema pulmoner

$ Asma.

Asidosis respiratorik ini juga dapat terjadi apabila penyakit$penyakit dari saraf atau

otot dada yang akan menyebabkan gangguan terhadap mekanisme pernapasan. Seseorang

yang merupakan penggguna narkotika dan obat tidur yang kuat "yang menekan pernafasan#,

maka dapat mengalami asidosis respiratorik.


6/8

Asidosis Metabolikadalah keadaan dimana keasaman dalam darah yang berlebih,

yang ditandai dengan rendahnya kadar bikarbonatdalam darah. 8ila terjadi peningkatan

keasaman yang melampaui sistem penyangga pH, maka darah akan benar$benar menjadi

asam. Seiring dengan menurunnya pH darah, maka pernapasan akan menjadi lebih dalam dan

lebih cepat , yaitu sebagai usaha tubuh untuk menurunkan kelebihan asam dalam darah

dengan cara menurunkan jumlah karbon dioksida dalam darah. 0ada akhirnya, ginjal juga

akan berusaha untuk mengkompensasi keadaan tersebut, dengan cara mengeluarkan lebih

banyak asam dalam air kemih. Apabila tubuh terus$menerus menghasilkan terlalu banyak

asam dan terlalu melampaui batas , maka seseorang akan mengalami asidosi berat dan

berakhir dengan keadaan koma.

0enyebab terjadinya asidosis metabolik dapat dikelompokkan ke dalam ( kelompok

utama, yaitu *

.


7/8

= 5agal ginjal

= Asidosis tubulus renalis "kelainan bentuk ginjal#

= )etoasidosis diabetikum

= Asidosis laktat "bertambahnya asam laktat#

= 8ahan beracun seperti etilen glikol, oerdosis salisilat, metanol, paraldehid,

aseta-olamid atau amonium klorida

= )ehilangan basa "misalnya bikarbonat# melalui saluran pencernaan karena

diare, ileostomiatau kolostomi.

Alkalosis Respiratorik adalah keadaan dimana pH darah menjadi basa karena

pernapasan yang cenderung cepat dan dalam. Hal ini dapat menyebabkan

kadar karbondioksidadi dalam darah menjadi rendah.

0enyebab dari alkalosis respiratorik yaitu pernapasan yang cepat dan dalam

disebut hiper"entilasi. Hiperentilasi menyebabkan terlalu banyaknya jumlah karbondioksida

yang dikeluarkan dari aliran darah. )ecemasan dapat menyebabkan terjadinya hiperentilasi.

0enyebab lain dari alkalosis respiratorik adalah*

$ rasa nyeri

$sirosishati

$ kadar oksigen darah yang rendah

$ demam

$ oerdosis aspirin.

Salah satu cara pengobatan alkalosis respiratorik yang disebabkan oleh kecemasan

adalah dengan memperlambat pernapasan.


8/8

Selain pengobatan$pengobatan diatas, pengobatan selanjutnya yaitu penderita dapat

menahan napasnya selama mungkin, kemudian menarik napas cepat "dangkal# dan menahan

kembali napasnya selama mungkin. Hal ini dilakukan berturut$turut selama >$3 kali.

biokimia keseimbangan asam basa

Documents