bioseguridad

“FACTORES DETERMINANTES DE RIESGOS – BIOSEGURIDAD”“FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA”

INDICE

INTRODUCCION________________________________________ 2

FACTORES DETERMINANTES DE ACCIDENTES________________ 3

RIESGO QUIMICO_______________________________________ 3

AGENTES CORROSIVOS____________________________ 3

REACTIVOS INFLAMABLES_______________________________ 13

AGENTES VENENOSOS___________________________________ 20

BIBLIOGRAFIA_________________________________________ 27

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INTRODUCCION

Los laboratorios son espacios diseñados para la realización segura y controlada de un tipo específico de pruebas, en donde la estructura y en general, los implementos, materiales, equipos y reactivos que se encuentran dentro de él, varían ampliamente dependiendo de la especificidad de cada laboratorio. El desempeño eficiente y seguro dentro de un laboratorio, implica adoptar una serie de normas de conducta que deben seguirse rigurosamente a manera de protocolo. Es obligatorio que cada operador comprenda su responsabilidad al efectuar el trabajo en los laboratorios maximizando la seguridad personal, la de sus compañeros y la de los equipos.

Una sustancia corrosiva es el conjunto de materias que, por su acción química, dañan gravemente el tejido epitelial de la piel y las mucosas al entrar en contacto con ellas, o que , en caso de fuga, pueden originar daños a otras mercancías o a los medios de transporte pudiendo llegar a destruirlos, dando lugar a otros peligros. Se engloban también las materias que sólo producen un líquido corrosivo al entrar en contacto con el agua o que, con la humedad natural del aire, produzcan vapores o neblinas corrosivos.

En lo que se refiere a su peligrosidad en las intervenciones, podemos decir que, contrariamente a productos tóxicos y varios tipos de gases o productos radiactivos, los corrosivos, para que dañen se tiene que entrar en contacto físico con ellos, lo que supone que el evitar este contacto, o protegerlo, evitaría la agresión.

En tanto, las sustancias inflamables son sustancias que a temperatura ambiente pueden encenderse en el aire sin aporte de energía y un veneno es cualquier sustancia química dañina, ya sea sólida, líquida o gaseosa, que puede producir una enfermedad, lesión, o que altera las funciones del sistema digestivo y reproductor cuando entra en contacto con un ser vivo, incluso provocando la muerte.

La Seguridad es una responsabilidad, por tanto todos los accidentes pueden ser evitados.

"FACTORES DETERMINANTES DE ACCIDENTES"

"RIESGO QUIMICO"

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AGENTES CORROSIVOS

Definición:

En su más amplio sentido, corrosión es un ataque que experimentan

los metales, por la acción del medio en que se utilizan (atmósfera,

terrenos, agua, etc.), verificándose en el proceso reacciones químicas

o electroquímicas.

Ácido: Es aquella sustancia capaz de liberar un ion hidrógeno (H+),

también conocido como protón.

Base: Es aquella sustancia que lo acepta en su estructura química.

En el proceso deben darse cuatro elementos esenciales. Todos

deben estar presentes para que la corrosión tenga lugar.

Estos elementos son:

1. Un electrolito que es un conductor no metálico en el que la

corriente es transportada por el movimiento de iones.

2. Un ánodo.

3. Un cátodo.

4. Una conexión entre ánodo y cátodo.

1. Tipos de sustancias corrosivas. Características de las

sustancias corrosivas.

Según (Art 4.ITC-MIE-APQ-6)

1. Corrosivos clase a): sustancias muy corrosivas. Pertenecen a

este grupo las sustancias que provocan una necrosis perceptible del

tejido cutáneo en el lugar de aplicación, al aplicarse sobre la piel

intacta por un período de tiempo de tres minutos como máximo.

3


2. Corrosivos clase b): Pertenecen a este grupo las sustancias que

provocan una necrosis perceptible del tejido cutáneo en el lugar de

aplicación, al aplicarse sobre la piel intacta de un animal por un

período de tiempo comprendido entre tres minutos como mínimo y

sesenta minutos como máximo.

3. Corrosivos clase c): sustancias con un grado menor de

corrosividad. Pertenecen a este grupo las sustancias que provocan

una necrosis perceptible del tejido cutáneo en el lugar de aplicación,

al aplicarse sobre la piel intacta por un período de tiempo a partir de

una hora y hasta cuatro horas como máximo.

También pertenecen a la clase c) los productos que no son peligrosos

para los tejidos epiteliales, pero que son corrosivos para el acero al

carbono o el aluminio produciendo una corrosión a una velocidad

superior a 6,25 mm/año a una temperatura de 55 °C cuando se aplica

a una superficie de dichos materiales.

Para las pruebas con acero, el metal utilizado deberá ser del tipo P.

(ISO 2604(IV)-1975) o de un tipo similar, y para las pruebas con

aluminio, de los tipos no revestidos 7075-T6 o AZ5GU-T6.

2. Según su composición y estado físico, los productos

corrosivos se clasifican en:

a. Ácidos

Son los de mayor importancia. Se agrupan en tres tipos dependiendo

de su actividad corrosiva:

● Ácidos fuertes. Ionizan rápidamente.

● Ácidos débiles. No ionizan rápidamente.

● Ácidos oxidantes. Ioniza rápidamente y posee la cualidad de

acelerar el proceso de corrosión

Participando en la reacción catódica.

4


b. Álcalis

Su efecto corrosivo es menor que el de los ácidos. El factor más

importante causante de la actividad corrosiva es el ion hidrógeno que

se encuentra ausente o en baja concentración en los álcalis.

La reacción más frecuente en su proceso de corrosión es la formación

de compuestos complejos, donde el metal corroído se convierte en

parte del anión y pueden formarse sales dobles, básicas o hidróxidos

dobles. Los ataques de corrosión en los álcalis están localizados.

c. Sales

Según el tipo de sal reaccionarán de una u otra forma con los

metales. Se clasifican, dependiendo de su reacción al disolverse con

agua en:

● Neutras

● Neutras de oxidación

● Ácidas

● Ácidas de oxidación

● Básicas

● Básicas de oxidación

La corrosividad de las soluciones acuosas de las sales depende de la

concentración de la sal, la presencia de agentes oxidantes, de la

solubilidad de productos de corrosión y la temperatura.

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Las más corrosivas son las sales ácidas, ácidas de oxidación y

básicas.

d. Azufre y sus compuestos

El azufre puede combinarse directamente

con los metales y el hidrógeno. En su forma

soluble, se encuentra como hidrógeno

sulfurado, dióxido de azufre o trióxido de

azufre. El dióxido de azufre es el más activo,

como producto corrosivo en la atmósfera.

e. Haluros

Tienen una elevada afinidad electrónica de ahí que sean altamente

reactivos. Su corrosividad aumenta con la presencia de humedad, a

temperatura ambiente. El más reactivo es el fluoruro.

f. Compuestos orgánicos

Estos tipos de compuestos no suelen ser corrosivos activos. Su acción

corrosiva va asociada con la de los contaminantes orgánicos. Su baja

actividad corrosiva se debe a que no se ionizan rápidamente en

soluciones acuosas para producir ácidos o bases. No son oxidantes y

son poco electrolíticos.

Los compuestos orgánicos de mayor actividad corrosiva son los

ácidos orgánicos, los anhídridos y aldehídos, los compuestos

halogenados y los compuestos con azufre.

g. Gases

Si están secos, los gases no son corrosivos a temperatura ambiente.

Sin embargo, a altas temperaturas son corrosivos, a excepción de los

gases nobles.

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h. Metales líquidos

La acción de los metales líquidos no implica ninguna reacción

química. La importancia del ataque depende de la solubilidad del

metal sólido atacado en el metal líquido y del grado de la disolución.

i. Sales licuadas

Su corrosividad aumenta con el tiempo pues se transforman en sales

oxidadas con impurezas metálicas.

j. Otros productos corrosivos

Los más importantes son las disoluciones del peróxido de hidrógeno.

Se considera oxidante cuando su concentración sobrepasa el 60%.

Ejemplos:

Ácidos fuertes: (tipo A).

1. Ácido clorhídrico.

a) Números de identificación:

Nombre químico (IUPAC): Ácido Clorhídrico

Sinónimos: Cloruro de hidrógeno acuoso, Ácido Muriático

Ingredientes que contribuyen al riesgo: Ácido Clorhídrico

Fórmula química: HCl.

CAS: 7647-01-0 RTECS: MW4025000

UN: 1789 NFPA: Salud: 2 Reactividad: 0 Fuego: 0

NIOSH: MW 4025000 HAZCHEM CODE: 2R

NOAA: 5020 El producto está incluido en: CERCLA, 313

STCC: 4930228 MARCAJE: LIQUIDO CORROSIVO.

b) Propiedades físicas:

Presión de vapor (A 17.8 ºC): 4 atm

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Densidad del vapor: 1.27

Densidad del gas (a 0 ºC): 1.639 g/l

Índice de refracción de disolución 1.0 N (a 18 ºC): 1.34168.

Densidad de disoluciones acuosas peso/peso (15 ºC): 1.05

(10.17 %); 1.1 (20 %); 1.15 (29.57%); 1.2 ( 39.11%).

Puntos de congelación de disoluciones acuosas: -17.14ºC (10.81

%); -62.25ºC (20.69 %); -46.2ºC (31.24 %); -25.4ºC (39.17 %)

Puntos de ebullición de disoluciones acuosas: 48.72 ºC (50.25

mm de Hg y 23.42 % en peso).

Punto de ebullición del azeótropo con agua conteniendo 20.22 % de

HCl (760 mm de Hg): 108.58 ºC.

pH de disoluciones acuosas: 0.1 (1.0 N); 1.1 (0.1 N); 2.02 (0.01N);

3.02 (0.001N); 4.01 (0.0001 N).

c) Propiedades químicas:

Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de

hidrógeno.

Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.

Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y

pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso. Se ha

informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes

compuestos:

Permanganato de potasio o sodio y

en contacto con tetranitruro de

tetraselenio.

1,1-difluoroetileno.

Aleaciones de aluminio-titanio.

ácido sulfurico.

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2. Ácido sulfúrico: Características.

a) Identificación:

Sinónimos: Sulfato de Hidrógeno - Aceite de

Vitriolo - Espíritu de Azufre - Licor de

Azufre - Sulfuric Acid (inglés)

Formula química: H2SO4

Concentración: 98.0 %

Peso molecular: 98.08

Grupo químico: Ácido Inorgánico.

Numero cas: 7664-93-9

Numero Nu: 1830

b) Propiedades físicas y

químicas

Estado Físico: Líquido.

Apariencia: Incoloro a amarillento/pardo oscuro, denso y oleoso.

Olor: Picante y penetrante.

ph: <1

Temp. De Ebullición: 327 °C (solución al 98%).

Temp. De Fusión: -2 °C (solución al 98%).

Descomposición: 340 °C.

Densidad (Agua =1): 1.84 G./ML a 20 °C.

Presión de Vapor: Menor que 0.3 mm. Hg a 25 °C.

Densidad de Vapor (Aire = 1): 3.4

Solubilidad: Completamente soluble en Agua. Soluble en Alcohol Etílico.

3. Cloruro de tionilo de litio:

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a) identificación:

Nombre comercial: Oxicloruro sulfuroso

Dicloruro sulfuroso

Dicloruro de tionilo

Nº CAS: 7719-09-7

b) Características y propiedades químicas y físicas

Estado Físico: Líquido humeante de incoloro a amarillo o rojizo, de olor acre.Punto de ebullición: 76°CPunto de fusión: -104.5°CDensidad relativa (agua = 1): 1.64Solubilidad en agua: reacciona.

4.- Ácido acético glacial.

a) Identificación:

Nombre del Producto: ACIDO ACETICOSinónimos: Ácido acético glacial, Acido etanóico, Acido del Vinagre, Acido metanocarboxílico, Ácido etílico.Fórmula: CH3COOHNúmero Interno: Número UN: 2789Clase UN: 8 3

b) Propiedades físicas y químicas:

Apariencia, olor y estado físico: Líquido claro y sin color, olor muy picante (vinagre).

Gravedad Específica (Agua=1): 1.051 / 20°C

Punto de Ebullición (ºC): 118 (glacial)

Punto de Fusión (ºC): 16.6 (glacial)

Densidad relativa del vapor (Aire=1): 2.10 (glacial)

Presión de vapor (mm Hg): 11.4 / 20°C

Viscosidad (cp): 1.22 / 20°C

pH: 2.4 (Solución acuosa 1 M)

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Solubilidad: Soluble en agua, alcohol, glicerina y éter. Insoluble en sulfuro de carbono.

ALCALIS: (Tipo B)

5. Hidroxido de sodio:

a) Identificación:

Formula: NaOH.

Peso molecular: 40.01 g/mol

Composición: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O: 40.00% CAS: 1310-73-2

RTECS: WB4900000

UN: sólido: 1823

NFPA: Salud: 3 Reactividad: 1 Fuego: 0

NIOSH: WB 4900000

NOAA: 9073

MARCAJE: SOLIDO CORROSIVO.

STCC: 4935235.

b) Propiedades químicas y físicas:

Estado físico a 20°C: Sólido

Color: Incoloro, transparente.

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Olor: Inodoro

Punto de fusión [°C]: 323 °C

Punto de ebullición [°C]: 1390 °C

Densidad: 2,1 g/cm3

pH : 13 a 14 (0,5% disoln.)

Solubilidad en agua: 111 g/100 ml (20 °C)

Límites de explosión - Inferior [%] : N.A.

Límites de explosión - Superior [%]: N.A.

Peso Molecular: 39,99713 g/mol

REACTIVOS INFLAMABLES:

Son aquellas sustancias o productos que tienen la capacidad de

entrar en combustión.

Hay una serie de parámetros que influyen en esta capacidad:

Flash point: punto de inflamación. Es la temperatura mínima en grados centígrados y a 1 atmósfera de presión a la que la mezcla vapor-aire arde en presencia de una fuente de energía externa. Se determina para cada compuesto de forma empírica.

Autoignition point: punto de autoignición o ignición. Es la temperatura mínima en grados centígrados y 1 atmósfera de presión en la que la mezcla vapor-aire arde espontáneamente

Límite superior e inferior de inflamabilidad: es aquel margen de concentraciones en tanto por cien dantro del cual la mezcla vapor-aire es inflamable. Los valores que aparecen en la tabla varían por la presión y temperatura y la presencia de gases inertes

Presión de vapor: Se inflaman los vapores, luego a mayor cantidad de vapor mayor posibilidad de inflamación.

Calor de combustión (potencia calorífica): se refiere al calor desprendido al arder una sustancia.

Existen tres tipos de sustancias inflamables:

EXTREMADAMENTE INFLAMABLE

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R 12 EXTREMADAMENTE INFLAMABLE

• Sustancias y preparados líquidos cuyo punto de inflamación sea < 0

ºC y su punto de ebullición sea ≤ 35 ºC

• Sustancias y preparados gaseosos que sean inflamables en

contacto con el aire a temperatura y presión normales

Ejemplo: hidrógeno, metano, etano, acetileno, monóxido de Carbono,

acido cianhídrico, Acetaldehído, éter dietílico y sulfuro de carbono.

FÁCILMENTE INFLAMABLE

R11 FÁCILMENTE INFLAMABLE

• Sustancias y preparados sólidos susceptibles de inflamarse

fácilmente después de un breve contacto con una fuente de ignición y

que continúan ardiendo o consumiéndose tras la eliminación de la

fuente.

Ejemplo: el Fósforo rojo y el calcio.

• Sustancias y preparados líquidos cuyo punto de inflamación sea <

21 ºC, pero que no sean extremadamente inflamables. La mayoría de

los disolventes orgánicos son fácilmente inflamables.

R15 Reacciona con el agua liberando gases extremadamente

inflamables

• Sustancias y preparados que, en contacto con el agua o aire

húmedo, desprenden gases extremadamente inflamables en

cantidades peligrosas (1 kg/hora)

Ejemplo: Hidruros metálicos.

R17 Se inflama espontáneamente en contacto con el aire

• Sustancias y preparados susceptibles de calentarse y, finalmente,

de inflamarse a temperatura ambiente sin aporte de energía.

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Ejemplos son el Magnesio, Aluminio, Cinc y Fósforo blanco.

INFLAMABLE

R10 INFLAMABLE

• Sustancias y preparados líquidos cuyo punto de inflamación sea ≥

21 ºC, e ≤ 55 ºC.

Ejemplos: Amoniaco, clorobenceno, pentanol, ácido acético

EJEMPLOS DE REACTIVOS INFLAMABLES

1. ACIDO CIANHIDRICO

El ácido cianhídrico o ácido prúsico es un gas tóxico que se

encuentra entre los venenos más potentes y de efectos más

rápidos, pues es altamente venenoso y volátil. Posee un

característico aroma a almendras (amargas).

El ácido cianhídrico es producido a gran escala a nivel

industrial alrededor del mundo, pues es muy usado en la

industria química. Se utiliza en numerosos procesos de

producción, como para la fabricación de tintes, sustancias

explosivas, plásticos, y un largo etc.

Fórmula molecular: HCN (H-C≡N)

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Estado Físico: Gas incoloro o líquido, de olor característico.Punto de ebullición: 26°CPunto de fusión: -13°CDensidad relativa (agua = 1): 0.69 (líquido)Solubilidad en agua: misciblePresión de vapor, kPa a 20°C: 82.6

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Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0.94Temperatura crítica: 183.6°CPunto de inflamación: -18°C c.c.Temperatura de autoignición: 538°CLímites de explosividad, % en volumen en el aire: 5.6-40.0Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0.25

2. ACETALDEHÍDO

Llamado también etanal, es un compuesto orgánico. Es un

líquido volátil, incoloro y con un olor característico ligeramente

afrutado.

Es un importante producto intermedio para la obtención de

numerosos productos orgánicos básicos, como productos

químicos, medicamentos y plásticos, incluidos el ácido acético,

el alcohol butílico y la piridina. Es miscible con agua y con la

mayoría de los disolventes orgánicos comunes.

Fórmula:

Su fórmula es: C2H4O

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Estado Físico: Gas o líquido incoloro, de olor acre.Punto de ebullición: 20.2°CPunto de fusión: -123°CDensidad relativa (agua = 1): 0.78Solubilidad en agua: misciblePresión de vapor, kPa a 20°C: 101Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1.5Punto de inflamación: -38 ºC c.c.Temperatura de autoignición: 185°CLímites de explosividad, % en volumen en el aire: 4-60 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 0.63

3. AMONIACO

Es un compuesto químico en estado natural gaseoso,

ampliamente utilizado en la industria química y como

refrigerante. Se disuelve con facilidad en agua formando el

agua amoniacal. Es una sustancia muy corrosiva y tóxica por lo

que su manejo requiere medidas de seguridad para evitar

daños a la salud e incluso la muerte.

Fórmula: NH3

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Propiedades físicas y químicas

Gas incoloro en condiciones normales, tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y de sabor cáustico.

Masa molar: 17 gmol-1 Densidad del gas (0ºC y 1atm.) 0,7714 kg/m3 Temperatura de solidificación –77,7ºC Temperatura normal de ebullición –33,4ºC Calor latente de vaporización a 0ºC 1265 kJ/kg Presión de vapor a 0ºC 415 kPa. Temperatura crítica 132,4ºC Presión crítica 113atm. Estable a temperatura ambiente, se descompone por el

calor.

4. CLOROBENCENO

Es un líquido incoloro, inflamable, de olor aromático parecido a

almendras. Cierta porción se disolverá en agua, pero se

evapora rápidamente al aire. No ocurre en forma natural en el

ambiente. En la actualidad, el clorobenceno es usado como

solvente para formulaciones de pesticidas, para desgrasar

partes de automóviles y como intermediario en la manufactura

de otras sustancias químicas.

FORMULA: C6H5Cl

Propiedades físicas

Masa molar 112.56 g/mol g/mol Punto de fusión 228 K (-45,15 °C) Punto de ebullición 404 K (130,85 °C) Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 0.05 Presión de vapor, kPa a 20°C: 1.17 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.88 Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1):

1.03 Punto de inflamación: 27°C c.c. Temperatura de autoignición: 590°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 1.3-11 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 2.18-2.84 Propiedades químicas

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La sustancia se descompone al calentarla intensamente en contacto con llamas o superficies calientes, produciendo humos tóxicos y corrosivos.

Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explosión. Ataca al caucho y ciertos plásticos.

5. PENTANOL

Es un líquido incoloro y transparente de olor penetrante.

Es conocido por tener ocho isómeros, por lo que en grados

técnicos se pueden encontrar pequeñas cantidades de éstos, el

alcohol amílico grado analítico por su parte consta de un 70-

83% en peso de 3-metil-1-butanol y de hasta un 30% en peso

de 2-metil- 1-butanol.

Fórmula: C5H11OH

PROPIEDADES FISICAS

Punto de ebullición: 138°C Punto de fusión: -79°C Densidad relativa (agua = 1): 0.8 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 2.2 (moderada) Presión de vapor, kPa a 20°C: 0.6 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3 Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire

= 1): 1.01 Punto de inflamación: 43°C c.c. Temperatura de autoignición: 320°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 1.2-

10.5 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow:

1.51 Viscosidad, mm2 /s a 20 °C: 5

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AGENTES VENENOSOS

Es toda sustancia que actúa sobre el organismo química y

fisiológicamente causando, en dosis tóxica, un disturbio de la función

que puede resultar en enfermedad o muerte.

Origen de los venenos.

1. Vegetal (morfina, atropina, nicotina).

2. Animal (venenos de serpientes,

epinefrina).

3. Mineral (arsénico, plomo).

4. Sintético (barbitúricos, tranquilizantes).

Clasificación de los venenos.

1. Venenos gaseosos (monóxido de carbono, hidrógeno sulfurado).

2. Venenos volátiles (alcohol, ácido cianhídrico, fósforo).

3. Venenos minerales (plomo, arsénico, ácidos y bases caústicos).

4. Venenos orgánicos fijos (barbitúricos, alcaloides):

18


SULFURO DE HIDRÓGENO

El sulfuro de hidrógeno, denominado ácido

sulfhídrico en disolución acuosa (H2Saq), es

un hidrácido de fórmula H2S. Este gas, más pesado

que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero:

su olor es el de materia orgánica en descomposición,

como de huevos podridos. A pesar de ello, en el organismo humano

desempeña funciones esenciales. En la nomenclatura

química la desinencia -uro corresponde a los haluros, es decir a

las sales que no contienen oxígeno. Puesto que sal "es un compuesto

iónico formado por un catión distinto de H+ y un anión distinto de

OH- u O2-: ácido + base --> sal + agua", la expresión «sulfuro de

hidrógeno» resulta extraña, pues implica que el hidrógeno se

sustituye a sí mismo.

Para evitar esta incongruencia en su denominación, al H2S se le

podría considerar como disolución acuosa (aq en la fórmula), es

decir ácido sulfhídrico.

Con bases fuertes genera sales: los sulfuros. Su punto de ebullición es

de 212,86 K.

Peso Molecular : 34.08 g/mol

Punto de fusión : -86 °C

Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 69.75

kJ/kg

Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) :

914.9 kg/m3

Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 638 vol/vol

Punto de ebullición (1.013 bar) : -60.2 °C

Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de

ebullición) : 547.58 kJ/kg

Presión de vapor (a 21 °C o 70 °F) : 18.2 bar

Temperatura Crítica : 100 °C

Presión Crítica : 89.37 bar

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Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 1.93

kg/m3

Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.45 kg/m3

Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) :

0.9915

Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) :

1.189

Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.699 m3/kg

Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1 bar y 25 °C (77

°F)) : 0.034 kJ/(mol.K)

Viscosidad (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.0001179 Poise

Conductividad Térmica (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 12.98

mW/(m.K)

Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 4.67 vol/vol

Temperatura de Autoignición : 270 °C

CIANURO DE HIDRÓGENO

El cianuro de hidrógeno [H-C≡N(g)] o ácido cianhídrico [H-

C≡N(ac)], ácido prúsico, metanonitrilo o formonitrilo es

un compuesto químico cuya fórmula es: HCN. La disolución de cianuro

de hidrógeno en agua es llamada ácido

cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro

es un líquido incoloro, muy venenoso y

altamente volátil, que hierve a 26 °C. Tiene

un ligero olor a almendras amargas, que

algunas personas no pueden detectar

debido a un rasgo genético. El cianuro de

hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales

son conocidas como cianuros.

PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Estado Físico: Gas incoloro o líquido, de olor característico.Punto de ebullición: 26°CPunto de fusión: -13°C

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Densidad relativa (agua = 1): 0.69 (líquido)Solubilidad en agua: misciblePresión de vapor, kPa a 20°C: 82.6Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0.94Temperatura crítica: 183.6°CPunto de inflamación: -18°C c.c.Temperatura de autoignición: 538°CLímites de explosividad, % en volumen en el aire: 5.6-40.0Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0.25

MERCURIO

El bicloruro de mercurio o

sublimado corrosivo y el oxicianuro

de mercurio han sido muy

empleados como antisépticos de

acción local; el cloruro mercurioso

o calomelano, empleado como

laxante, puede convertirse en

sublimado por acción de los

alcalinos y cloruros del organismo; los derivados orgánicos se utilizan

como diuréticos y tienen reducida toxicidad.

El mercurio empleado en la industria es causa de intoxicaciones

profesionales; penetra por vía respiratoria (vapores y sales

mercuriales) y digestiva; muchas de estas sales son fuertemente

cáusticas y actúan como tales en los lugares de contacto.

CLORURO MERCÚRICO

El cloruro mercúrico o cloruro de

mercurio (II) o bicloruro de

mercurio es un compuesto

inorgánico de fórmula HgCl2. Es un

compuesto muy tóxico y venenoso.

Causa náuseas, vómitos, diarreas, daño

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renal, vómitos de sangre, hemorragia del estómago, intestinos y otros

órganos. La ingesta 1 ó 2 g causa casi siempre la muerte.

ÁCIDO FOSOFÓRICO

Nombre químico (IUPAC): Ácido fosfórico o

Trihidroxido de óxido fosforoso No. CAS: 7664-

38-2 Sinónimos: Ácido ortofosfórico;

ortofosfórico ácido; ácido fosfórico blanco;

Fosfato de hidrógeno; Orto-fosforamida; Ácido

O-fosfórico

Propiedades físicas y químicas:

Este compuesto puede presentarse en

diferentes estados físicos dependiendo de la temperatura y de su

22

PROPIEDADES FÍSICAS

Peso molecular 271,52 g / mol

Apariencia sólido blanco

Densidad 5,43 g / cm 3

Punto de

fusión

276 ° C, 549 K, 529 ° F

Punto de

ebullición

304 ° C, 577 K, 579 ° F

Solubilidad e

nagua

7,4 g/100 ml (20 °C)

Solubilidad soluble

en alcohol , éter , acetona

,acetato de etilo

ligeramente soluble

en benceno ,CS 2

La acidez (K pa) 3,2 (0,2 M de solución)


pureza. A 20 °C, el ácido fosfórico a una concentración entre 50 y

70% es un líquido transparente móvil; a una concentración de 85% es

un líquido viscoso transparente incoloro o ligeramente amarillento; y

a una concentración del 100% es un sólido higroscópico e inestable,

formado por cristales ortorómbicos. No tiene olor. Su punto de

ebullición es igual a 213 °C y su punto de fusión de 42.35 °C. Su

densidad específica es de 1.8741 g/cm3 a 25 °C y su pH de 1.5. Es

muy soluble en agua caliente (548 g/100 mL). Su presión de vapor es

igual a 4 Pa (0.0285 torr) a 20 °C. Su pH es de 1.5. Forma tres tipos

de sales: fosfatos primarios, dibásicos y tribásicos. Actúa como un

agente quelante. Corroe a los metales ferrosos y a sus aleaciones.

Reacciona con los metales para formar hidrógeno gaseoso inflamable.

Se descompone a temperaturas por debajo de su punto de ebullición

y al contacto con alcoholes, aldehídos, cianuros, cetonas, fenoles,

ésteres, sulfuros, mercaptanos y compuestos orgánicos halogenados.

Cuando se quema forma vapores tóxicos de óxidos de fósforo.

ARSÉNICO

El anhídrido arsenioso, muy extendido en la industria, es causa de

intoxicaciones accidentales. Los compuestos orgánicos, con toxicidad

mucho menor que los inorgánicos, se han empleado en terapéutica ,

siendo causa a veces de intoxicación medicamentosa. El arsénico se

absorbe por todas las vías, especialmente la digestiva, tarda en ser

eliminado por los emunctorios y se almacena en cabellos y uñas, de

donde se retira con gran lentitud. La intoxicación aguda cursa con

intensa gastroenteritis y lesiones hepatorrenales; la crónica

evoluciona con melanodermia e hiperqueratosis. Son típicos en ésta

los trastornos neurológicos tales como polineuritis, alteraciones de la

sensibilidad y parálisis.

ANHÍDRIDO ARSENIOSO

23


El ácido arsenioso, conocido también como ácido arsenoso, es un compuesto inorgánico de arsénico con la fórmula As(OH)3. Se conoce el compuesto como su solución acuosa, pero no ha sido aislado como material puro, aunque este hecho no quita mérito a la fórmula As(OH)3.

PROPIEDADES

El As(OH)3 es una molécula piramidal que consiste en 3 grupos hidroxilo enlazados al arsénico. El espectro RMN de 1H de las soluciones de ácido arsenioso consiste en una única señal consistente con la alta simetría de la molécula. En contraste, las especies de fósforo nominalmente relacionadas H3PO3 adoptan principalmente la estructura HPO(OH)2; P(OH)3 es un componente bastante menor de equilibrio en tales soluciones. Los diferentes comportamientos de los compuestos de As y P reflejan una tendencia a través de la cual los estados de alta oxidación son más estables para miembros ligeros de elementos del grupo principal que sus congéneres más pesados.

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FISQ/Ficheros/501a600/nspn0535.pdf

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