che 01: uvod
DESCRIPTION
texty pro strojni fakultu TULTRANSCRIPT
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
CHEMIE Jan Grégr & Martin Slavík
Obsah Snímek
Proč potřebují strojaři znát chemii 4
Témata přednášek 12
Základní pojmy 22
Atomy 36
Periodický zákon a tabulka 42
CHE 01
Katedra chemie FP TUL: http://www.kch.tul.cz
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
2
Odkazy QR kód
Jan Grégr http://www.kch.tul.cz/people/jan-gregr
Martin Slavík http://www.kch.tul.cz/people/martin-slavik
Katedra chemie FP TUL http://www.kch.tul.cz
Materiály http://bit.ly/che-tul
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
3
Jak se jmenují přednášející? Kde najdete texty?
Co si pamatujete?
Jak se jmenuje děkan FS TUL? Oslovování. prof. Dr. Ing. Petr Lenfeld
Prof. Dr. Winfried Vahland
předseda představenstva Škoda Auto (generální ředitel)
Pane profesore… (výuka) Pane děkane… (jednání)
Pane Vahlande…
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
5
Přednášky, testy, příklady; http://bit.ly/che-tul
Růžičková, K.; Kotlík, B.: Chemie v kostce pro střední školy. FRAGMENT, 2009. 1. vyd. ISBN: 978-80-253-0599-7.
Schejbalová H., Grégr J.: Příklady a úlohy z chemie (skripta). TUL, 2000.
Klikorka J., Hájek B., Votinský J.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha 1985.
Brown, L.S. Holme, T.A. Chemistry for enginee-ring students. Belmont CA: Brooks. 2011. ISBN 143904791X.
samostudium
Materiály
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
6
Jak na studium
Stáhnout, vytisknout, psát poznámky Nestahovat, ale vždy psát poznámky
slideshare.net/kchtul
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
7
Dva navazující písemné testy 1) 45 minut, chemické názvosloví a výpočty
≥ 50 % správně postup do dalšího kola 2) 25 minut, teorie, ≥ 50 % správně Termíny KZ – zkouškové období, přihlašování STAG
Povinné vědomosti – pokud je nebude vědět, nezachrání Vás nic
Splněním podmínek KZ získáte 3 kredity
Co je klasifikovaný zápočet?
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
8
Pište si poznámky, co si nenapíšete zapomenete
Zjistěte, co je důležité – informace (Z, KZ, Zk), jména, laboratoře, cvičení, termíny…
Udělejte to, co nejdříve – jednejte
Choďte do školy (aspoň tehdy, když to je nutné)
Obecné tipy
Pozor! Zkoušíme všechna témata (otázek je více)
Kolující odpovědi na otázky obsahují chyby.
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
9
Odpočinková literatura
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
10
přírodovědný základ vlastností konstrukčních materiálů
Proč potřebují strojaři znát chemii
Al plast
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
11
poškozování konstrukcí vlivem vnějšího prostředí, způsoby ochrany proti korozi
Proč potřebují strojaři znát chemii
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
12
domluva s chemiky, laboratořemi a dodavateli materiálů
Borax Tetraboritan disodný CAS: 1303-96-4 EINECS: 215-540-4 Na2B407 ∙10H2O
Proč potřebují strojaři znát chemii
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
13
výpočty pro přípravu např. roztoků na povrchové úpravy a látkové bilance probíhajících dějů
Zřeďte v poměru…
Proč potřebují strojaři znát chemii
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
14
moderní trendy v materiálo-vém inženýrství, např. kompozity a nanomateriály
Lotosový efekt. Kapičky vody
na lístku řeřichy zobrazené
pomocí environmentálního
rastrovacího elektronového
mikroskopu (ESEM)
Proč potřebují strojaři znát chemii
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
15
tipy, fígle, porozumění ušetříte čas minimum chyb
Proč chodit na přednášky
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Methanol Ethanol
Co má menší teplotu varu?
Co je toxičtější a proč?
H3COH H3CCH2OH
Propanol
H3CCH2CH2OH
I
OH
H3CCHCH3
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
18
Úvod, zákony, periodická tabulka
Chemické vazby a nevazebné interakce, vlastnosti látek
Názvosloví. Výpočty složení , rovnice
Chemické reakce, energetika, kinetika, katalyzátory, rovnováha
Přednášky 01–04
O
OH
S
OH
O
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
19
Elektrolyty. Kyseliny, zásady, pH indikátory, pufry
Kovy, koroze + ochrana
Elektrochemie, články, elektrolýza
Skla, keramika, tvrdé a žáru-vzdorné materiály, tvrdokovy
Přednášky 05–08
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
20
Složení roztoků, výpočty
Organika, názvosloví, reakce
Polymery, reakce, názvosloví, rozdělení, vlákna
Moderní chemie, kompozity, nanomateriály
Přednášky 09–12
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
21
Procvičení výpočtů. Vlastnosti látek v souvislosti s jejich chemickou strukturou.
Závěr. Technické plyny. Shrnutí.
Přednášky 13–14
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
1630 –1692 (1710) Hamburg
Hypotéza: Au ve zlatavé tekutině Verifikace: vem 5 500 l moči nech ji zkvasit destilovat, destilovat, destilovat (bez O2)… zchladit bílé páry → bílá látka, která sama svítí = Kámen mudrců
Alchymista hledá Kámen mudrců Joseph Wright | 1771
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
24
přírodní věda
zkoumá látky a jejich přeměny při reakcích
zkoumá vnitřní stavbu látek, která podmiňuje jejich vlastnosti
CHEMIE
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
25
atomy molekuly
nejmenší elektroneutrální částice, která se účastní elementárních reakcí (tvoří prvky)
nejmenší elektroneutrální částice složená ze dvou či více atomů, má složení a chemické vlastnosti dané látky
Základní stavební částice hmoty
P P4
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
26
atomy molekuly
Nejdůležitější vlastnosti částic hmoty:
pohyb a hmotnost
Základní stavební částice hmoty
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
27
atomy molekuly
Jsou navenek elektricky neutrální
Základní stavební částice hmoty
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
28
kationty anionty
ionty
+ –
Elektricky nabité částice hmoty
Na+ Cl-
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
29
prvky sloučeniny
jsou složeny ze stejných atomů
složeny z molekul s různými atomy
Základní formy hmoty
Fe Fe2O3
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
30
sloučeniny směsi
složeny z molekul nebo iontů v konstantním
poměru a s definovanou strukturou, vyznačují se konkrétními fyzikálními
vlastnostmi
soustava tvořená alespoň dvěma
složkami, složená z různých molekul nebo
krystalických fází v proměnném poměru
Základní formy hmoty
O2, N2, NO2… Vzduch: N2 + O2 + …
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
31
homogenní heterogenní
roztoky, plynné směsi – není přítomno fázové rozhraní
slitiny, koloidní soustavy, suspenze – definované fázové rozhraní
Směsi
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz C2
Fulleren C60
nanotrubice
grafit
Velikosti částic
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
34
Zákon zachování energie
Celková energie soustavy je stálá nezávisí na změnách, které v ní probíhají, tj. energii nelze vytvořit, ani ji nelze zničit.
Příklad:
Při vzniku 9 g vody z vodíku a kyslíku se uvolní 1,4 . 105 J a hmotnost soustavy klesne o 1,6 . 10-9 g
Zákon zachování energie: E = mc2
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
35
Zákon o zachování hmotnosti (Lavoisier) Při každé chemické reakci je součet hmotností zúčastněných látek nezměněn
Základní chemické zákony
C3H8 + 5O2 = 4H2O + 3CO2
3C | 8H | 10O = 3C | 8H | 10O Rovnají se počty částic i hmotnosti
Zákon zachování energie: E = mc2
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
36
Zákon stálých poměrů slučovacích (Proust) Poměr hmotností prvků, z kterých vzniká sloučenina je stálý
2H2 + 1O2 → 2H2O
4H2 + 2O2 → 4H2O
2:1=2 4:2=2
Základní chemické zákony
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
37
Zákon množných poměrů slučovacích (Dalton) Tvoří-li dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly
C1O1 C1O2
C3O2
Základní chemické zákony
nestechiometrické sloučeniny!
Fe0,95–1O; SnO2-x
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
38
Zákon objemových poměrů slučovacích (Gay Lussac) Při chemických reakcích jsou objemy reagujících plynů v poměru malých celých čísel
1N2 + 1O2 2NO 1N2 + 2O2 2NO2
2N2 + 5O2 2N2O5
Základní chemické zákony
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
39
Avogadrův zákon (Avogadro) Za stejného tlaku a teploty je ve stejných objemech různých plynů stejný počet částic NA = 6,023.1023 mol–1
Základní chemické zákony
[ID] T, p: Vm=V/n = konst.
Ideální plyn: p V = n R T
VM (0 °C, 101 325 Pa) = 22,41 dm3 .mol-1
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
40
Látkové množství o velikosti 1 mol obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 12 g uhlíku 12C
NA = 6,023.1023 mol–1
Látkové množství
Avogadrovo číslo
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
41
Velikost jádra
přibližně 0,01 . 10–12 m
Hustota jádra
řádově 1012 g.cm–3
Velikost atomu
100 až 600 . 10–12 m
Atomy
10–14 m
10–10 m
∙
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
42 http://cs.wikipedia.org/wiki/Atom
Proton složený ze dvou „u“ kvarků a
jednoho „d“ kvarku
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kvark
Struktura atomu
105 × dále!
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Rutherford (1906) – experiment s Au-fólií
a částicemi α(He2+) vedl k planetární
představě o atomu
Thomson (1897) – v řadě
experimentů s katodovými
trubicemi dokázal existenci
elektronů, atom je „kladně
nabitá koule s rozptýlenými
elektrony“
atom ~10-10 m = 1 Å jádro ~10-15 m, ρ ~1012 kg/m3
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz Millikan (1909) – experiment
s olejovými kapkami k ověření
existence elektronů a jejich
náboje
Chadwick (1932) - jádro obsahuje kromě protonů ještě elektroneutrální
neutrony
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
45
Je to složitější!
http://observatory.cz/static/vystavy/castice/6-castice.php
http://hp.ujf.cas.cz/~wagner/popclan/higgs/higgs.html
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kvark
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
46
NaCl
AFM = Atomic Force Microscopy
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Struktura atomu
Atomové (protonové) číslo: Z počet protonů v jádře
U elektroneutrálních atomů rovno počtu elektronů
v elektronovém obalu
Neutronové číslo: N počet neutronů v jádře
Nukleonové (hmotnostní) číslo: A = Z + N
Izotopy - atomy se stejným Z, mohou se lišit v N(A)
Nuklid - prvek obsahující pouze atomy s daným Z a N(A)
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
48
238U 235U
XA
Z
A= Z= A= Z=
Stavba atomu: příklad
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Radioizotopy v medicíně • 1/3 pacientů v nemocnicích využije některou z procedur
nukleární medicíny
• 24Na, t½ = 14.8 hod, b emise
• 31I, t½ = 14.8 hod, b emise
• 123I, t½ = 13.3 hod, g emise
• 18F, t½ = 1.8 hod, b+ emise
• 99Tc, t½ = 6 hod, g emise
Zobrazení mozku
značkovaného
sloučeninou s 123I
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
50
Bohrův model
Kvantově mechanický model atomu
Hustota pravděpodobnosti
Emise (vyzáření) ↓ →
Absorpce (pohlcení) ↑ ←
Spektra (AAS, AES, XRF…)
http://vladimirkalitvianski.wordpress.com/2010/12/02/zoom-in-atom-or-
unknown-physics-of-short-distances/
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
51
Bohrův model
Sodíková výbojka
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
52
Je charakterizována čtyřmi kvantovými čísly
• Hlavní kvantové číslo (energie – 1, 2…)
• Vedlejší kvantové číslo (tvar orbitu – s, p, d, f)
• Magnetické kvantové číslo (orientace orbitu)
• Spinové kvantové číslo (moment rotace)
Výstavba elektronového obalu 1
-1/2 ↑
+1/2 ↓
6C 1s2 2s2 2p2
„adresa“
elektronu
Valenční elektrony
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
53
Svazek vodíkových atomů se po průchodu magnetickým polem rozštěpí na
dva paprsky, které korespondují se spinem na příslušných atomech.
Sternův-Gerlachův experiment
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f…
s2
p6
d10
f14
d5
Orbitaly
Max. počet elektronů
Stabilní konfigurace
1s 2s 3s
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Pomůcka
http://demonstrations.wolfram.com/NLRuleForAtomicElectronConfigurations/
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f…
s2
p6
d10
d5
Max. počet elektronů
Stabilní konfigurace
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
58
Výstavba elektronového obalu 3
s2, p6, d10, f14 nebo 0
Všichni touží po plné/prázdné slupce:
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
59
helium neon argon
Oktetové pravidlo
Energeticky nejvýhodnější je
konfigurace vzácných plynů
Zaplněná slupka s2, p6, d10, f14
nebo prázdná slupka 0
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
60
Výstavba elektronového obalu
s2, p6, d10, f14
+1e- nebo -1e-
OK
-1e-
-2e-
-3e-
-4e- nebo +4e-
…
H- nebo H+
Li+
Be2+
B3+
K+
Na ≠ Na+ Na+ + H2O = Na+ + H2O
Na0 + H2O → Na+ + OH- + ½H2
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
61
Existuje několik výjimek z výstavbového principu.
Stabilní konfigurace jsou např. také:
– Z poloviny zaplněná podslupka d: d5:
• Cr má konfiguraci [Ar]4s13d5;
• Mo má konfiguraci [Kr] 5s14d5
– Zcela zaplněná podslupka d: d10:
• Cu má konfiguraci [Ar]4s13d10
• Ag má konfiguraci [Kr]5s14d10.
• Au má konfiguraci [Xe]6s14f145d10
Výjimky se objevují u větších prvků které mají blízké
energie orbitalů.
Anomální konfigurace
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
62
konfigurace nejbližšího vzácného plynu + valenční elektrony ve valenční
sféře
Na: [Ne] 3s1
Elektronové konfigurace iontů obdobné
Elektronová konfigurace atomu
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
64
Ionizační energie atomu je definována jako práce potřebná k odtržení a úplnému vzdálení nejslaběji poutaného elektronu z atomu v základním stavu.
Nejnižší ionizační energie mají alkalické kovy (Na, K, Rb, Cs) jsou také označovány jako elektropositivní
Ionizace – vznik kationtů
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
65
Elektronegativita = empiricky nalezené číslo vyjadřující schopnost atomu prvku přitahovat vazebné elektrony kovalentní vazby.
Elektronová afinita je energie, která se uvolní při připoutání elektronu k atomu za vzniku aniontu. Nejvyšší elektronovou afinitu mají halogeny a dále chalkogeny (O, S atd.)
Elektronová afinita – vznik aniontů
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Vazby a vlastnosti sloučenin
Iontová vazba
Elektrostatické přitahování opačně nabitých iontů (NaCl = kov-nekov)
Kovalentní vazba
Sdílení jednoho nebo více valenčních
elektronů (O2 = nekov-nekov)
Kovová vazba
valenční elektrony sdíleny atomy v krystalické mřížce kovu
(Ag = kov-kov)
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
67
Dmitrij Ivanovič Mendělejev
(1834-1907)
1868-1870 «Основы химии»
http://canov.jergym.cz/rencin/rencin.htm
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
68
Objevy prvků předpovězených Mendělejevem
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1838–1912) 1875 Ga
Lars Frederik Nilson (1840–1899) 1879 Sc
Clemens Alexander Winkler (1838–1904) 1886 Ge
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
69
Fyzikální a chemické vlastnosti prvků jsou
periodickou funkcí jejich protonového čísla.
Periodická tabulka
Pořadí v tabulce je dáno výstavbovým principem (po řádcích).
Prvky ve stejných sloupcích mají stejnou elektronovou konfiguraci valenční
slupky (podobné vlastnosti).
Nejstálejší (nejméně reaktivní) jsou atomy prvků s plně obsazenými valenčními vrstvami (vzácné plyny). Nejreaktivnější jsou prvky, které se uspořádáním elektronového obalu nejvíce blíží k vzácným plynům.
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/eleorb.html
butane.chem.uiuc.edu
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
www.meta-synthesis.com
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Kovový a nekovový charakter prvků Kovový a nekovový charakter prvků
elektropozitivita = kovový charakter elektronegativita = nekovový charakter
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
75
Atomové poloměry pro hlavní prvky
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Kovový a nekovový charakter prvků Kovový a nekovový charakter prvků
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Valenční orbitaly – vedlejší kvantové číslo Vedlejší kvantové číslo valenčních orbitalů
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Zvláštní skupiny prvků Zvláštní skupiny prvků
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Elektronegativita prvků Elektronegativita prvků
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Radioaktivní prvky Radioaktivní prvky
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
Valenční elektrony
Valence (počet vazeb)
Oxidační stav
ns1-2| ns2 (n-1)d1-10 | ns2(n-1)d10np1-6
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
85
Magnetické vlastnosti
http://poozacreations.blogspot.cz/2012/04/magnetic-materials.html htt
p:/
/sku
llsin
the
sta
rs.c
om
/20
09/0
4/1
3/levita
tio
n-a
nd-d
iam
agne
tism
-or-
leave
-
ea
rnsh
aw
-alo
ne/
http://en.wikipedia.org/wiki/Ferromagnetism
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
86
elektrony fungují jako magnety – 2 elektrony s opačným spinem se v magnetickém účinku ruší
Látky obsahující nepárové elektrony zesilují intenzitu magnetického pole – paramagnetické (vtahovány do magnetického pole) – magnetizmus v přítomnosti pole
Látky ferromagnetické – vykazují magnetizmus v nepřítomnosti vnějšího magnetického pole, příčinou je neúplně obsazená vnitřní vrstva (Fe, Co, Ni).
Látky diamagnetické jsou magnetickým polem odpuzovány, magnetizují se opačně – zeslabují intenzitu magnetického pole.
Magnetické vlastnosti
http://en.wikipedia.org/wiki/Diamagnetism
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
87
NdFeB Magnety
Spékaná směs neodym-železo-bór Geomag
Kate
dra
chem
ie F
P T
UL | w
ww
.kch.tul.cz
88
Děkuji za pozornost
Příští přenáška se bude zabývat
chemickou vazbou
nevazebnými interakcemi
mezi molekulami
významem chemické vazby
pro vlastnosti látek
Katedra chemie FP TUL: http://www.kch.tul.cz