1994 rokA.

1. Prawo rozcienczeń Ostwalda (wzór), stała i stopień dysocjacji (definicja i wzór). 2. Jakie działania laboratoryjne wynikają z Ir ?3. Bromianometria : roztwory robocze i ich dwie podstawowe reakcje.4. Wymień sposoby określania końca miareczkowania w metodach strąceniowych.5. Jak i dlaczego zmieni się temperatura krzepnięcia i wrzenia w roztworze soli kuchennej ? 6. Wymień elementy składowe związku kompleksowego i scharakteryzuj własności jednego z nich .

B1. Reakcje charakterystyczne jonów : Pbz+ i Ba 2+. 2. Odczynniki grupowe i przykładowe reakcje dla każdego z nich. 3. Reakcje redox w analizie jakościowej (2 przykłady). 4. Reakcje oznaczania Ni 2+ i Co2+ w mieszaninie.5. Podaj dwa przykłady wykorzystania własności amfoterycznych w analizie jakościowej. 6. Reakcje charakterystyczne azotanów i siarczanów.

C1. Oznaczanie amoniaku metodą Parnasa. 2. Oznaczanie żelaza metodami redox.3. Oznaczanie chlorków w środowisku alkalicznym metodą strąceniową. Uzasadnij wzór.4. Narysuj i porównaj krzywe miareczkowania słabego i mocnego kwasu mocną zasadą. 5. Ile waży siarczan sodu otrzymany po dokładnym wysuszeniu 3,22 g dziesięciowodnej soli ?6. Oblicz stężenie NaOH i Na2CO3 w 10 ml próbce, do których oznaczania użyto 15 ml 0,1 n HCl7. wobec fenoloftaleiny a następnie 4 ml tego roztworu wobec metylooranżu.

1995 rokA

1. Prawo rozcienczeń Ostwalda (wzór), stała i stopień dysocjacji (definicja i wzór).2. Autodysocjacja wody. Definicja pH. Stężenie jonów wodorowych w słabych kwasach.3. Iloczyn rozpuszczalności: definicja i konsekwencje.4. Podstawowe reakcje redox w bromianometrii.5. Jak i dlaczego zmienia się temperatura krzepnięcia i wrzenia wody w roztworze soli kuchennej ?6. Sposoby, oznaczania końca miareczkowania w alkacymetrii.

B1. Reakcje charakterystyczne : Cu2+, Mg2+. 2. Odczynniki grupowe i przykładowe reakcje dla każdego z nich. 3. Reakcje redox w analizie jakościowej (2 przykłady). 4. Reakcje charakterystyczne Ag+ i Ca2+.5. Podąj dwa przykłady wykorzystania własności amfoterycznych w analizie jakościowej. 6. Reakcje charakterystyczne azotanowi szczawianów.

C1. Jakim ograniczeniom podlega metoda Mohra i dlaczego ? (uzasadnij równaniami reakcji)2. Miareczkowe metody oznaczania żelaza.3. Objaśnij różnice pomiędzy krzywymi miareczkowania mocną zasadą słabego i mocnego kwasu.4. Zastosowanie roztworów roboczych w jodometrii.5. Ile waży siarczan sodu otrzymany po dokładnym wysuszeniu 1,61 g dziesięciowodnej soli ?6. Oblicz stężenie NaOH i Na2CO3 w 10 ml próbce. Do miareczkowania użyto 15 ml 0,1 n HCl wobec fenoloftaleiny a

następnie 5 ml tego roztworu wobec metylooranżu.

1996 rokA

1. Prawo rozcieńczeń Ostwalda (wzór), stała r stopień dysocjacji (definicja i wzór). 2. Stężenie jonów wodorowych w roztworze słabego i mocnego kwasu. 3. Bromianometria : roztwory robocze i ich dwie podstawowe reakcje.4. Teorie wskaźników w alkacymetrii.5. Jak i dlaczego zmieni się temperatura krzepnięcia i wrzenia w roztworze soli kuchennej ?6. Wymień elementy składowe związku kompleksowego i scharakteryzuj własności jednego z nich .

B1. Reakcje charakterystyczne: Cu2+, Ca2+.2. Odczynniki grupowe i przykładowe reakcje dla każdego z nich. 3. Reakcje redox w analizie jakościowej (2 przykłady).4. Reakcje oznaczania Ni2+ i Co2+.5. Podaj dwa przykłady wykorzystania własności amfoterycznych w analizie jakościowej.6. Reakcje charakterystyczne azotanów i octanów.

C1. Oznaczanie amoniaku metodą Parnasa.2. Oznaczanie wody utlenionej metodami redox.3. Oznaczanie chlorków w środowisku alkalicznym. Uzasadnij wybór metody.4. Narysuj i porównaj krzywe miareczkowania słabej i mocnej zasady mocnym kwasem.5. Ile waży siarczan sodu otrzymany po dokładnym wysuszeniu 6.44 g dziesięciowodnej soli ? (2,84)6. Oblicz stężenie NaOH i Na2CO3 w 10 ml próbce, do których oznaczania użyto 15 ml 0,12 n HCl wobec fenoloftaleiny

a następnie 5 ml tego roztworu wobec metylooranżu. (0,12)

1998 rok A

1. Prawo rozcieńczeń Ostwalda (wzór), stała i stopień dysocjacji (definicja i wzór).2. Autodysocjacja wody. Definicja pH. Stężenie jonów wodorowych w słabych zasadach.3. Budowa związków kompleksowych.4. Podstawowe reakcje redox w bromianometrii.5. Własności roztworów. Prawa Raoult'a i Henry'ego.6. Sposoby oznaczania końca miareczkowania w alkacymetrii.

B1. Reakcje charakterystyczne: Cu2+ , Ba2+.2. Odczynniki grupowe i przykładowe reakcje dla każdego z nich.3. Reakcje redox w analizie jakościowej (2 przykłady).4. Reakcje oznaczania Cr3+ i Mn2+.5. Podaj dwa przykłady wykorzystania własności amfoterycznych w analizie jakościowej.6. Reakcje charakterystyczne azotanów! octanów.

C1. Jakim ograniczeniom podlega metoda Mohra i dlaczego ? (uzasadnij równaniami reakcji)2. Miareczkowe metody oznaczania żelaza.3. Objaśnij różnice pomiędzy krzywymi miareczkowania mocną zasadą słabego i mocnego kwasu.4. Zastosowanie roztworów roboczych w jodometrii.5. Iloczyn rozpuszczalności AgBr = 3,6 10-13. Ile gramów jonów srebra zawiera 11 nasyconego roztworu ?6. 10 ml roztworu soli urno nowej oznaczano, metodą Parnasa. Dodano 25 ml 0,09 n HCl a do odmiareczkowania

nadmiaru zużyto 13 ml 0,1 n NaOH. Oblicz stężenie (n) jonów NH4+.

inne:Reakcja Krumma. Oznaczanie NaOH i Na2CO3

Etapy analizy wagowej.

2000A.

1. Stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń.2. Narysuj i zinterpretuj krzywą miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem. Co to jest hydroliza soli.3. Wymień składowe związków kompleksowych i scharakteryzuj jedną z nich4. Podstawowe reakcje red-ox w bromianometrii.5. Własności roztworów.

B1. Reakcje charakterystyczne Cu2+ i Ba2+

2. Próby wstępne w analizie kationów.3. Rola siarkowodoru w chemii analitycznej4. Oznaczanie niklu i kobaltu obok siebie wg. toku5. Reakcje charakterystyczne NO3 i octanów

C1. Oznaczanie chlorku w środowisku kwaśnym i zasadowym (metody, ograniczenia2. Miareczkowe metody oznaczania żelaza.3. Podstawowe informacje o jodometrii (roztwory robocze możliwości oznaczeń, wskaźniki)4. Il. rozp. AgBr = 3.6 10-13. Ile gramów jonów srebra zawiera 11 nasyconego roztworu.5. 10 ml roztworu soli amonowej oznaczano met. Pamasa. Dodano 25 ml 0.09 n HC1 a do odmiareczkowania

nadmiaru zużyto 13 ml 0.1 n NaOH. Obl. stęż. (n) jonów NH4.

2004A

1. Wymień i określ cechy roztworu.2. Wyprowadź zależność pomiędzy K i α .3. Wzory na [H+] W roztworach mocnych i słabych zasad.4. Teoria kwasów i zasad Bronsteda oraz Lewisa.5. Potencjał red-ox i pot. normalny elektrody

B.1. Reakcje charakterystyczne Cu2+ i Co2+.2. Reakcje tworzenia kompleksów w a. jakość.- 4 przykłady.3. Związki amfoteryczne - trzy przykłady.4. Analiza PbCl2: próby wstępne i reakcje charakterystyczne.5. Reakcje charakterystyczne szczawianów i siarczanów (IV).

C1. Oznaczanie soli amonowych metodą Parnasa.2. Wykorzystanie kwasu szczawiowego w anal. miareczkowej.3. Objaśnij krzywe miareczkowania słabych kwasów i zasad.4. Oblicz zużycie roztworu KMnO4 (0,096 n) oraz tiosiarczanu sodu (0,104 n) potrzebnego na zmiareczkowanie 10 ml

roztworu wody utlenionej zawierającego 0,051 g H2O2 w kolbce o pojemności 100 ml.5. Ile waży siarczan miedzi otrzymany po wysuszeniu 2,49 g pięciowodnej soli. Ile to %?