SALUDO:

Hola!! ¿cómo están?

A partir de este momento estudiaremos la Química General, que nos dará las

primeras herramientas para formarnos en Enología.

Comencemos entonces!

Antes de iniciar la lectura de la presente Unidad Didáctica partiremos de las ideas

previas que tenemos acerca de la Química.

INTRODUCCION:

La química y la física son ciencias que están presentes en numerosos eventos de

la vida diaria.

Algunos fenómenos, son observables, como por ejemplo la ebullición del agua, la

madera que se quema, etc.; pero otros no son visibles, como ser los efectos que

producen las bacterias o virus cuando ingresan al organismo.

Sigamos….

La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, las bebidas

como el vino, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de

las casas, el frío de la heladera y la belleza de un rostro, existen y mejoran gracias al

estudio de las Ciencias Químicas.

Mientras la química es una ciencia que estudia la materia, la física estudia la

materia y la energía, pero ambas estudian los cambios que se producen en la

materia. Ahora bien, analicemos ¿qué es materia?

DESARROLLO TEÓRICO:

MATERIA:

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, y posee masa. El aire que

respiramos, el agua, los minerales, las plantas, y todo lo que nos rodea, son

ejemplos de materia.

Pero cuando estudiamos la materia, es necesario hacerlo sobre una porción

limitada de la misma, lo cual define el término de cuerpo.

Es importante considerar una propiedad de la materia llamada impenetrabilidad,

por la cual, el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, no puede ser ocupado por

otro al mismo tiempo.

PROPIEDADES DE LA MATERIA:

• FISICAS: son las que se miden, y se manifiestan SIN que cambie la

composición de la sustancia. Ej.: color, punto de ebullición, densidad, los

estados físicos, etc.

• QUIMICAS: son las que involucran un cambio en la composición de las

sustancias. Ej.: cuando se quema, cuando reacciona con otra, etc.

Otra manera de estudiar las propiedades de la materia o de los materiales, es a

través de las:

Propiedades EXTENSIVAS: que son las que sí dependen de la

cantidad de materia presente. Ej. peso, volumen, superficie.

Propiedades INTENSIVAS. Son las que no dependen de la cantidad de

materia presente. Ej. las constantes físicas (punto de ebullición, de fusión,

densidad); y los caracteres organolépticos (se manifiestan a través de los

sentidos: color, olor, sabor, tacto). Estas propiedades, si bien son

independientes de la masa, dependen de las condiciones externas.

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA:

La materia puede sufrir una serie de transformaciones, que pueden ser:

Físicas: son aquellos cambios que se producen SIN que exista cambios en

la composición de la materia. Ej. fusión del hierro (pasa a líquido, pero

sigue siendo hierro), evaporación del agua (el vapor sigue siendo agua). En

estos casos, cambió el estado físico, pero NO la composición química.

Químicas: son también llamados reacciones químicas; las sustancias se

transforman en otras químicamente distintas. Ej. el papel, está formado por

carbono, hidrógeno y oxígeno, al quemarse, se produce dióxido de carbono

y agua. O sea, cambió su composición química.

ESTADOS DE LA MATERIA:

Son también llamados estados de agregación, y son tres: SOLIDO, LIQUIDO,

GASEOSO.

Cuando se estudia la materia, es necesario utilizar una porción o muestra de la misma.

Por ello recurrimos a los sistemas materiales, o sea, a una porción limitada de la

realidad circundante, que se separa real o imaginariamente para su estudio.

Podemos clasificarlos de la siguiente manera:

1- ABIERTOS, CERRADOS, AISLADOS:

SIEMPRE QUE TENGAMOS DUDAS RESPECTO A SI ES UN CAMBIO FISICO O QUIMICO, HAGAMONOS LA PREGUNTA ¿HA CAMBIADO LA COMPOSICION DE LA SUSTANCIA?

ABIERTOS : es un sistema en donde existe intercambio de materia

y energía entre el sistema y el medio. Ej. calentar agua en una olla

sin tapa.

CERRADOS : cuando existe transferencia de energía, pero no de

materia entre el sistema y el medio. Ej. calentar agua en una olla

tapada.

AISLADOS : cuando no hay transferencia ni de materia ni de

energía entre el sistema y el medio. Ej. un termo.

2- HOMOGENEOS, HETEROGENEOS:

HOMOGENEOS : presentan las mismas propiedades intensivas en

cada uno de sus puntos, y están formados por una sola fase. Ej.

agua y sal, agua y azúcar, etc. Estos sistemas, también

considerados mezclas homogéneas, se ven uniformes a simple vista.

Se llaman comúnmente soluciones.

HETEROGENEOS . Presentan diferentes propiedades intensivas en

todos sus puntos, por lo tanto están formados por más de una fase.

Ej. mezcla de aceite y agua, hielo y agua, arena y agua, etc. Las

mezclas heterogéneas, no se ven uniformes a simple vista. En este

grupo encontramos las suspensiones.

Algunas mezclas, como la sangre y la leche, a simple vista tienen apariencia uniforme,

pero si las observamos al microscopio, no es así. La sangre es una suspensión de

elementos formes (glóbulos rojos, blancos, plaquetas) en un líquido (suero). La leche, es

una suspensión de gotitas de grasa en un medio acuoso.

Por tal motivo, se ha convenido que el tamaño de las partículas que clasifica a un sistema

en homogéneo o heterogéneo, es aquel que se observa al microscopio óptico. Así, la

leche y la sangre se consideran sistemas o mezclas heterogéneas.

En este tema es importante aclarar los siguientes conceptos:

• FASE: es el conjunto de porciones homogéneas entre sí. Es cada una de las

partes en que se divide un sistema.

• COMPONENTE: cada una de las “variedades” de materia o sustancias que lo

forman.

• MEZCLA: es la combinación de dos o más sustancias en las que cada una

conserva su identidad química, y por ende sus propiedades.

Por ejemplo:

SISTEMA COMPONENTES FASES Tipo de sistema

Agua + arena 2 2 heterogéneo

Agua + hielo +

azúcar

2 2 heterogéneo

Agua + hielo 1 2 heterogéneo

Agua + sal 2 1 homogéneo

Tanto las mezclas homogéneas como las heterogéneas, pueden separarse en sus

componentes mediante métodos físicos determinados.

SUSTANCIAS PURAS:

Son un tipo de materia que se caracteriza por tener propiedades y composición

constantes. Están formadas por moléculas de un mismo tipo. Se pueden clasificar en:

compuestos y elementos.

COMPUESTOS:

Son sustancias puras formadas por moléculas del

mismo tipo, donde se combinan diferentes átomos.

Ej. el agua.

Poseen propiedades diferentes a la de sus

componentes, y tienen una composición porcentual

definida de los

mismos. En el agua, 11,1% de hidrógeno y 88,9% de oxígeno. El agua

puede descomponerse en sus constituyentes mediante una corriente

eléctrica.

ELEMENTOS:

Son moléculas iguales, formadas por átomos iguales. Ej. la molécula de

hidrógeno.

Un elemento es una sustancia pura

formada por un solo tipo de átomos.

Actualmente de conocen aproximadamente

113 elementos, de los cuales 90 se encuentran

en la naturaleza, y el resto se obtienen

artificialmente.

En la tierra, los elementos más abundantes son el oxígeno, el silicio, el aluminio y

el hierro; mientras que en el cuerpo humano, el oxígeno, el carbono y el hidrógeno

son los más abundantes.

Sus nombres provienen del griego o derivan del latín. Se representan mediante

símbolos químicos formados por una o dos letras, siempre se escribe la primera

en mayúscula y la siguiente en minúscula. Algunos de los elementos químicos

(contenidos en la TABLA PERIODICA, que veremos más adelante) que más

utilizaremos en este curso son:

Aluminio

Arsénico

Azufre

Bario

Bismuto Boro

Bromo

Cadmio

Calcio

Carbono

Cloro

Cobalto

Cobre

Cromo

Estaño

Flúor

Fósforo

Hidrógeno

Hierro

Al

As

S

Ba

Bi

B

Br

Cd

Ca

C

Cl

Co

Cu

Cr

Sn

F

P

H

Fe

Litio

Magnesio

Manganeso

Mercurio

Molibdeno

Neón

Níquel

Nitrógeno

Oro

Osmio

Oxígeno

Plata

Platino

Plomo

Potasio

Silicio

Sodio

Yodo

Zinc

Li

Mg

Mn

Hg

Mo

Ne

Ni

N

Au

Os

O

Ag

Pt

Pb

K

Si

Na

I

Zn

CIERRE: PODEMOS RESUMIR LOS CONCEPTOS VISTOS, REALIZANDO UN

MAPA CONCEPTUAL.

ACTIVIDADES:

Ahora… a trabajar!!!SISTEMAS MATERIALES

Leyendo la teoría, usted será capaz de resolver los ejercicios dados a continuación.

1- Responda verdadero (V) o falso (F):

a. Masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo.

b. La luz solar es una especie de energía.

c. Un martillo en movimiento tiene energía.

2- Lea las siguientes afirmaciones y mencione si son cambios físicos (F)

o químicos (Q):

a. El óxido de sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio.

b. Cuando el agua líquida se calienta, comienza a transformarse en vapor.

c. Un vaso de vidrio, se rompió en muchos fragmentos al caer desde una

mesa.

d. La madera se está quemando!!!!

e. El mosto de uva, luego de la fermentación, se transforma en vino.

3- Realice un esquema en donde figuren ejemplos de propiedades

intensivas y extensivas.

4- Coloque una cruz en donde corresponda:

PROPIEDADES ESTADO

SOLIDO LIQUIDO GASEOSODifusibilidadExpansibilidadPresión sobre el recipienteVolumen constanteForma propiaForma del recipiente que lo

contieneTensión superficialGran movimiento molecular

5- ¿Como se denominan los siguientes cambios de estado? Indique un

ejemplo de cada uno

a. Sólido a líquido……………………………..

b. Líquido a sólido…………………………….

c. Sólido a gaseoso…………………………..

d. Líquido a gaseoso…………………………

e. Gaseoso a líquido…………………………

6- Complete el cuadro dado a continuación con los siguientes

conceptos:

a. Sus componentes NO están unidos químicamente.

b. Sus componentes han reaccionado entre sí.

c. Sus propiedades dependen de las de sus componentes.

d. Sus componentes pueden existir en cualquier proporción.

e. Se forman a partir de los elementos en proporciones definidas.

f. Tienen propiedades específicas.

MEZCLA COMPUESTO

7- Completar el siguiente esquema:

Sistema formado HOMOGENEO HETEROGENEO FASES COMPONENTES

por:El corte de dos

vinosAgua+arena+salAceite+alcoholArena+sal+talcoEl mosto de un

vino tinto en

fermentación