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Semestre 2013-1 GHM/NMLV1

Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I

Colección de problemas Unidad 2

1.  Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicossiguientes: Dalton, Thomson, Millikan y Rutherford.

2.  Completa la información que falta en la siguiente tabla:

Especie N° protones N° neutrones N° electronesNúmero

atómico (Z)Número demasa (A)

Cl  17 36

Na 11 23

Mn7+  25 55

S2- 18 16 32

As 42 33

V5+ 23 28

Br- 35 80

3.  Escribir el símbolo de los iones que cumplen con las siguientes características:

a) 

Posee 11 protones y carga eléctrica 1+ ________

b) 

Tiene 36 electrones y carga eléctrica 2+ ________

c)  Su número atómico es 34 y su carga eléctrica 2- ________

4. 

¿Qué criterios utilizó Mendeleiev para proponer su clasificación periódica? ¿Qué ventajas yqué limitaciones tiene la tabla que propuso?

5.  El elemento oxígeno existe como tres isótopos en la Naturaleza, con 8, 9 y 10 neutrones en elnúcleo, respectivamente.(a) Escribe los símbolos químicos completos de esos tres isótopos.(b) Describe las similitudes y diferencias de los tres tipos de átomos de oxígeno.

6.  Sin consultar la tabla periódica, responde: La configuración electrónica [Xe] 6s2 correspondea un elemento de la… 

a)  Familia 16, período 6b)

 

Familia 16, período 2c)  Familia 2, período 6d)

 

Familia 2, período 2

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Semestre 2013-1 GHM/NMLV2

7. 

Identifica a los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas del estadofundamental en su nivel o niveles más externos; indicando en cada caso, el símbolo, número delgrupo  y período.

Configuraciónelectrónica

Símbolo delelemento

Grupo ofamilia

Periodo

3s2 3p5 3s2 3p6 4s2 

3s2 3p6 3d10 4s2 2s2 2p3 

8.  La especie química que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones, tiene la fórmula:

a) 35024X   b) 226

24X   c) 250

24X   d) 250

22X  

9. 

¿Cuál de las siguientes opciones contiene más electrones que neutrones?

a)225

12X   b) X26

13   c)375

33X   d)233

16X  

10.  El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda aderecha. Explica esta tendencia.

11.  Sin consultar la tabla periódica, escribe las configuraciones electrónicas e identifica losnúmeros de la familia y período al que pertenecen cada uno de los elementos cuyos númerosatómicos se indican a continuación:

Z Configuración electrónica N° de familia N° del período

4

13

18

50

47

32

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Semestre 2013-1 GHM/NMLV3

12.  Completar la información que se solicita en la siguiente tabla:

Elemento Reacción con el oxígeno Reacción del óxido con el agua Carácter ácido obásico del óxido

LiKP

Cl

13.  ¿Qué elemento de la siguiente tabla periódica podría formar un óxido de fórmula Y2O3?

Grupos representativos1 2 3 4 5 6 7 8

1º periodo D E2º periodo G J K L M3er periodo Q R T X Z

a)  Rb)  Gc)  Jd)

 

L

14.  ¿Cuál es el la fórmula más probable para el compuesto que formarían Y y Q?

Grupos representativos1 2 3 4 5 6 7 8

1º periodo

2º periodo X Y Z P Q S U3er periodo W R T Ma)  YQb)  Y2Qc)

 

Y3Qd)  YQ3 

15. 

¿Qué elementos de la tabla periódica son gases?

16. 

Un metal M, forma un óxido de fórmula M2O3. De acuerdo con esto, ¿cuál es la configuraciónde la capa de valencia del átomo M?

a) 

ns2np1 b)  np6 c)

 

4s13d10 d)  4f7 

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Semestre 2013-1 GHM/NMLV4

17.  El tamaño de un átomo metálico:a)

 

En un grupo, generalmente se incrementa de abajo hacia arriba en la tablaperiódica.

b)  En un grupo, generalmente se incrementa de arriba hacia abajo en la tablaperiódica.

c)  Generalmente se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo.d)

 

Es más pequeño que el de sus correspondientes iones.

18. 

¿Qué propiedad es característica de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?a)  son metales pesadosb)

 

son metales durosc)  no reaccionan con agua a temperatura ambiented)

 

tienen bajas energías de ionización

19.  Señalar en la siguiente plantilla de la tabla periódica lo siguiente:i) Cómo varía, de forma general, el radio atómico en un grupo.ii) Casilla y símbolo para los elementos de mayor y menor electronegatividad.iii) Cuáles elementos son los semimetales o metaloides.

iv) Cómo cambia el carácter metálico a lo largo de un periodo.v) Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos.vi) Cómo varía la 1ª energía de ionización de los elementos. 

20. ¿En qué se parecen y en qué se distinguen los elementos de un mismo grupo de la tablaperiódica? ¿Y los de un mismo periodo?

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Semestre 2013-1 GHM/NMLV5

21. 

¿Por qué los elementos ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica (grupo 18),reciben el nombre de gases inertes?

22. 

Analiza las siguientes fórmulas: NaI, MgCl2, CaO, Al2O3, CCl4 y predice qué formula tienen loscompuestos formados por:

a)  C y F ____________________________________b)

 

Al y S ____________________________________

c) 

K y Cl ____________________________________

d)  Ca y Br ____________________________________

e)  Ba y O ____________________________________

23. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identificaa los elementos ajenos:

a) 

sodio, potasio, magnesiob)  argón, neón, helioc)  oxígeno, arsénico, azufred)  nitrógeno, carbono, fósforo

24. ¿Cuál es una propiedad característica de los elementos de transición?

a) 

Sus sales son incolorasb)  Tienen n° de oxidación variablec)  Forman bases fuertesd)  Tienen comportamiento no metálico

25. Los elementos X, Y y Z forman los compuestos: XCl4, XZ2 y YO. ¿Qué fórmula tendrá elcompuesto formado por Y y Z? (Considera los estados de oxidación normales del Cl y del O).

a)  YZb)  YZ2 c)  Y2Zd)  YZ3 

26. Si la fórmula de un óxido es X2O3, ¿Cuál es la fórmula del cloruro de X?

a) 

XCl3 b)  XClc)

 

X3Cld)  XCl6 

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Semestre 2013-1 GHM/NMLV6

27. De los siguientes pares de elementos subraya al más electronegativo y encierra en un círculo alos que sean metales.a)  Be, Bab)  I, Fc)

 

Ca, Brd)  Fe, Are)

 

P, Zn

28. 

Representa en una gráfica las temperaturas de fusión de los metales alcalinotérreos contrasus números atómicos. ¿Qué conclusión puedes obtener de esta gráfica?

Elemento T de fusión (°C) N° atómicoBe 1283 4Mg 650 12Ca 851 20Sr 770 38Ba 710 56

29. 

Consulta en la bibliografía las T de ebullición de estos elementos y elabora una gráfica similar

a la de la pregunta anterior. ¿Qué tendencia se observa?

30. 

El níquel, el paladio y el platino son integrantes de la familia 10, todos ellos tienen 10electrones de valencia. ¿Cuál es el grado de oxidación más estable de estos tres elementos?

31.  Los óxidos se pueden agrupar como ácidos (a), básicos (b) y anfóteros (anf), de acuerdo a estaclasificación, completa la tabla siguiente:

Especiequímica Nombre

¿Óxido ácido, básico oanfótero?

Óxido de potasioP2O5 Al2O3 

Óxido plumbosoÓxido de cloro (VII)

SO3 BeO

Óxido férricoMnO

ZnO

32. Escribe el símbolo del isótopo constituido por 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones.33.

 

Un isótopo tiene A=140 y en su núcleo hay 84 neutrones, ¿cuánto vale Z?34. Un isótopo tiene Z=92 y A=230. Calcula el número de neutrones que tiene.35.

 

¿Cuál par de los siguientes elementos esperarías que exhibieran la mayor similitud en suspropiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P ? Explica por qué.