¿cómo se unen los átomos entre sí?. metal-no metal metal: pierde electrones (catión) no...
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ENLACE
¿Cómo se unen los átomos entre sí?
ENLACE IÓNICO
Metal-no metal
Metal: pierde electrones (catión)
No metal: capta electrones (anión)
NO se forman moléculas
Se forman sales (estructura cristalina).
ENLACE IÓNICO
Sulfato de cobre II: CuSO4
Sal común: NaCl
ENLACE IÓNICO: ALGUNOS TIPOS DE REDES
RECUERDA: LAS SALES TERNARIAS TAMBIÉN SON COMPUESTOS IÓNICOS
ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES
Sólidos a temperatura ambiente.
Altos puntos de fusión y ebullición: necesitamos bastante energía para romper la estructura de red cristalina.
Conducen el calor y la electricidad sólo en estado líquido o en disolución, nunca en estado sólido (aislantes).
Duros pero quebradizos.
ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES
Los compuestos iónicos se disuelven bien en agua y otros disolvente POLARES:
ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES
No se disuelven bien en disolventes apolares como aceite y gasolina.
ENLACE COVALENTE
No metal-no metal.
Tendencia a ganar electrones. Los electrones se comparten.
Los electrones compartidos se sitúan en un nuevo orbital común a los átomos enlazados, que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado.
ENLACE COVALENTE
Normalmente los electrones que forman el enlace están desapareados.
En algunas ocasiones un átomo aporta un par de electrones y el otro no aporta ninguno (enlace covalente coordinado o dativo).
En ocasiones los números de oxidación de algunos elementos se explican a través de estados excitados de los mismos.
EJEMPLO: SO2
ENLACE COVALENTE
Es un enlace direccional: el par de electrones compartidos afecta a un par de átomos en concreto.
La mayoría forman moléculas; aunque algunas forman redes (grafito, diamante, cuarzo, etc.)
Hay que distinguir entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares.
ENLACE COVALENTE
Fuerzas intramoleculares•Mantienen unidos los átomos de una molécula.•Son muy difíciles de romper: enlaces QUÍMICOS.•Es necesaria mucha energía para separar los átomos de una molécula.
Fuerzas intermoleculares
•Mantienen unidas las moléculas entre sí.•En general son débiles y fáciles de romper: uniones FÍSICAS.•Puntos de fusión y ebullición bajos.
ALGUNOS CRISTALES COVALENTES
Cuarzo: SiO2
ENLACE COVALENTE: REDES COVALENTES. LA ESTRUCTURA PUEDE DETERMINAR BIEN LAS PROPIEDADES
Carbono en forma de diamante Carbono en forma de grafito