copy (2) of 3. komplekso metri
DESCRIPTION
peTRANSCRIPT
KOMPLEKSO METRI
KOMPLEKSO METRI: Ialah jenis titrasi di mana titrant dan titrat
saling mengkompleks, jadi membtk hasil brp
kompleks.
Pengertian Kompleks
- Kompleks ialah suatu satuan baru yg
terbtk dari satuan-satuan yg dpt berdiri
sendiri, ttp membtk ikatan baru dlm
kompleks itu.
- Senyawa kompleks yi seny. yg terbtk ant
dua seny. kimia dgn mekanisme donor –
aseptor ‘a ASAM BASA mnt LEWIS.
DONOR:
- Setiap atom ‘a ion non metal, baik bebas
maupun terikat pd mol yg metral netral
atau berbtk ion
KOMP - 1
- Dpt memberikan ps. Elektron
ASEPTOR:
- Atom atau atom yg netral
- Dpt menerima atau bersama sama
mengikat ps elektron
Komponen aseptor ion logam
Seny. Kompleks
Molekul organik
Komp kompleks dgn ion logam
* Senyawa komp. logam ini disebut sbg seny
koordinasi (coordination compound) krn
seny tsb termasuk ikatan koordinasi
kovalen
Sbg donor R : mol-mol yg paling sdk
memp sepasang elektron bebas
Donor disebut Liganda (Ligan)
KOMP - 2
Liganda yg ikatannya pd ion logam hanya
pd satu tempat dinamakan: UNIDENTAL
(satu gigi) sbg contoh amonia direaksikan
dgn ion kupri membtk kompleks:
Cu++ + NH3 Cu (NH3)2+
Cu (NH3)2+ + NH3 Cu (NH3)22+
Cu (NH3)22+ +NH3 Cu (NH3)3
2+
Cu (NH3)32+ + NH3 Cu (NH3
)4
2+
Liganda yg dpt memberikan:
-2 tempat dinamakan BIDENTAT
-3 tempat dinamakan TRI DENTAT
-Dst dinamakan POLI DENTAT
Liganda yg dpt memberikan dua pasangan
elektron atau lebih dinamakan CHELON
atau PEMBENTUK KELAT
KOMP - 3
Setiap logam memp bil koordinasi yg
karakteristik mis Ag (NH3)2+; ZnCl4
2-; Fe
(CN)63- unt analisis membtk komplek 1 : 1 dgn
logam dgn struktur:
CH2 – COOH – N
CH2 – COOH
Yg sering dig edta : etilen diamin tetra acetat
asam berbasa 4 dan tiap atom H pd ggs
karboksilat dpt terdisosiasi
COOH |
HOOC – CH2 CH2 – COOH
N – CH2 – CH2 – N HOOC – CH2 CH2 – COOH
Dari seny ini dpt membtk komplek dgn ion
logam :
Yi : 2 ggs Amino
4 ggs Karboksilat
KOMP - 4
Pembt komp antara logam dgn liganda EDTA
1 : 1, dgn rms bangun yg sejenis, dimana ion
logam bertindak sbg pusat dgn bbrp cincin
beratom lima.
Yg berbeda satu sama lain adalah muatannya
yg tgt dari ion logamnya.
Gab. Komp EDTA dgn logam yg bil
koordinasinya enam
EDTA ditulis H4y dgn disosiasi bertingkat
H4y H+ + H3y- K1 = 1,00 x 10-2
H3y- H+ + H2y2- K2 = 2,16 x 10-3
H2y2- H+ + H3y3- K3 = 6,92 x 10-7
Hy-3 H+ + y4- K4 = 5,50 x 10-11
KOMP - 5
Pembtk komp lebih efisien & lebih stabil pd
lart yg alkalis. Akan tetapi hasil kali kelarutan
dari logam hidroksidanya biasanya rendah, hg
jk kadar ion hidroksida tinggi mk akan terjadi
pengendapan logam – hidroksida. pH yg
rendah kadar 44- rendah dan ttpan stabilitas
komp tdk begitu tinggi.
Krn pengaruh pH penting shg pada titrasi
komplekso metrik ditambahkan lart dapar, dan
komponen dapar tsb dapat membentuk komp
dgn logam.
Dpt di +kan masking “masking agent”,
komponen ini dpt mengadakan pengendapan
‘a membentuk komp yang > stabil dari ion
EDTA yg diganggu.
Bila terbentuk warna, maka warna tersebut
≠ mengganggu warna TA
STABILITAS KOMPLEK
KOMP - 6
Pers umum pada pembentuk komplek – Kelat,
ny dengan perbandingan 1 : 1 adalah:
Mn+ + y-4 Myn-4
Mn+ : Ion logam dengan muatan n+
Pd keadaan setimbang maka pembentuk
kompleks logam – EDTA:
Kf =
Kf = tetapan stabilitas ‘a tetapan pembentukan
hsil kebalikan Kf disebut
INSTABILITAS ‘a tetapan disosiasi, k.
KOMP - 7
GUNA KOMPLEKSO METRI
Untuk menetapkan kdar zat-zat yg dpt
membentuk senyawa komp dengan suatu
komplekson
LARUTAN STANDAR
Dinatrium EDETAT
Na OOC – CH2 CH2 – COONa N – CH2 – CH2 – N
H OOC – CH2 CH2 – COOH
Dalam reaksi ditulis : Na2 (H2y)
Dinyatakan dalam M = Molar/mol/L
INDIKATOR
Eriochhrom hitam, -murexid atau catechol
violet, -Xylenol jingga methyl thymol biru,
alizarine flourene biru, sodium alizarine
sulfonat, difenil karbason, tiron
Yang sering digunakan Eriochrom Hitam
KOMP - 8
Eriochrom hitam berupa asam
H2 R 2H+ + R2-
Biru
Ca2+ + R2- CaR Biru Kompleks warna merah
Anggur
Na2 (H2y) + CaR Na2 (Cay) + 2H+ + R2-
Merah Anggur Biru
REAKSI
Dasar reaksinya adalah antara Kation
dengan Dinatrium Edetat membentuk
kompleks
M2+ + Na2 (H2y) Na2(My) + 2H+
M3+ + Na2 (H2y) Na (My) + Na+ + 2H+
M4+ + Na2 (H2y) (My) + 2Na+ + 2H+
M4+ + Na2 (H2y) (My)(n-4)+ + 2Na + 2H+
1g ion ktion (Valensi berapa saja) selalu
setara dengan 1 mol Na2 H2y
KOMP - 9
CaCl2 + Na2 (H2y) Na2 (Cay) + 2HCl
AlCl3 + Na2 (H2y) Na (Aly) + NaCl + 2 HCl
Al2 (SP4)3 + Na2 (H2y) 2(Na (Aly)) + Na2SO4 + 2 H2SO4
* 1 mol garam yang tiap molnya
mengandung x G-Ion kation setara
dengan x mol Na2H2y
CARA
a) Titrasi langsung untuk garam-garam Ca,
Mg, Zn, Pb, Bi
Ttk akhir titrasi : dari larutan berwarna
MERAH ANGGUR berubah jadi BIRU
KOMP - 10
Na2H2y
H2R (Indikator)
Dibuat pH ttt
Ca2+
b) Titrasi Kembali
Untuk garam AL; sebab reaksi antara
garam AL dengan Na2H2y sukar maka
perlu dipanaskan dengan larutan standar
Na2 H2y berlebihan, kemudian kelebihan
larutan standar Na2H2y dititrasi kembali
dgn larut standar Pb (NO3)2
Titik akhir titrasi: dari larutan berwarna
KUNING JERUK berubah menjadi
MERAH
*PERHITUNGAN*
a) Titrasi Langsung
Dari ml x M Na2 [H2Y] m.mol Na2 (H2y)
dengan memperhatikan pers reaksi (pers
mol) m.mol zat yg dianalisa
KOMP - 11
b) Titrat Kembali
Dari ml x M (Pb (NO3)2 m mol Pb
(NO3)2 dgn memperhatikan pers. Reaksi
(pers. Mol) m mol Na2 (H2y) yang sisa.
m. mol Na2 (H2y) sesungguhnya – m mol
Na2 (H2y) m.mol Na2 (H2y) yg bereaksi
dgn zat yag diselidiki dari m. mol Na2 (H2y)
yg bereaksi dengan zat yag diselidiki m.mol zat yag diselidiki.
Contoh:
1. 20 buah kalsium laktat kompressi
ditimbang 12 gram kmd diserbuk.
600 mg dari serbuk tablet tsb dipijarkan,
sisanya dilarutkan dalam 5 ml HCl encer P,
ditambah 100 ml air dan 15 ml NaOH LP,
kmd dititrasi dgn dinatrium Edetat Opem
memerlukan 32,0 ml, dgn indikator biru
hidroksifenol P.
Berapa mg kemurnian kalsium laktat dalam
tiap tablet?
KOMP - 12
Jawab:
(CH3 CHO HCOO)2 Ca CaO + …..
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CaCl2 + Na2 (H2y) Na2 (Cay) + 2 HCl
1 mol Na2 (H2y) ~ 1 mol Ca Laktat 5H2O
32 x 0,05 m mol Na2 [H2y] ~ 32 . 0,05 m mol
CaLaktat 5H2O
Ca Laktat . 5 H2O = 1,6 m mol.
Kadar (CH3 CHOH COO)2 Ca.5H2O murni
yg terdapat dalam tiap tablet =
mg = 492,8 mg
Soal:
1. 30 mg Zink Sulfat yg ditimbang saksama
dilarutkan dalam 100 ml air, ditambah
NaOH LP tetes demi tetes hg terbentuk end
yag mantap, lalu ditambah 5 ml dapar
Amonia LP dan dititrasi dgn Di Natrium
KOMP - 13
Edetat 0,05 M, dgn md hitam eriochrom
P.kg terjadi warna biru, untuk itu
diperlukan 20,0 ml Di Natrium Edetat
0,05 M. Berapa % kadar ZnSO4 7H2O tsb
2. 400 mg Aluminium Hidroksi Koloidal yg
ditimbang saksama dilarutkan dlm
campuran 3 ml HCl P dan 3 ml air dengan
pemanasan diatas penangas air. Setelah
dingin diencerkan dengan air sampai 100
ml lalu disaring.
20 ml filtrat ditambah 40 ml Dinatrium
Edetat 0,05 m, 80 ml air dan 0,15 ml merah
metil LP, kemd dinetralkan dengan NaOH
IN tetes demi tetes lalu dihangatkan di atas
penangas air selama 30 menit dan 3 gram
heksamin.
Akhirnya kelebih edetat dititrasi dengan
timbal nitrat 0,05 M, menggunakan
KOMP - 14
indikator jingga ksilenol LP untuk itu
memerlukan 26,0 ml timban nitrat 0,05 M
Berapa % kadar Al2O3 dlam Aluminium
hidroksida koloidal tsb.
Jawab:
Al2O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2O
(Al3+ Na2 [H2y]) Na2 [Aly] + NaCl + 2HCl berlebihan
Kelebihan Na2 [H2y] :
Na2(H2y) + Pb (NO3)2Na2 (Pby) + 2 HNO3
1 mol Na2 (H2y) ~ ½ mol Al2O3
1 mol Pb (NO3)2 ~ 1 mol Na2 (H2Y)
Pb (NO3)2 = 26,0 x 0,05 m mol
= 1,3 m mol
1,3 m mol Pb (NO3)2 ~ 1,3 m mol Na2 (H2y)
Na2(H2y) Seluruhnya = 40 x 0,05 = 2,0 m mol
Na2 (H2y) yg bereaksi dgn Pb(NO3)2 = 1,3 m mol
0,7 m mol
KOMP - 15
0,7 m mol Na2 (H2Y) ~ ½ x 0,7 m mol Al2O3
Al2O3 = ½ x 0,7 m mol / 20 ml filtrat
= 100/20 x ½ x 0,7 m mol/100 ml filtrat
Kadar Al2O3 dlm Alucol tsb=
100 x 1 x 0,7 x 102 x 100% = 44,625%
20 x 2 x 400
Soal:
1,700 gram Aluminium kalium sulfat yg
ditimbang saksama dilarutkan dalam air
secukupnya hingga 100 ml.
20 ml dari larutan tsb ditambah 30 ml di
Natrium Edetat 0,05 M dan 100 ml air,
dipanskan di atas penangas air selama 10 menit,
didinginkan dan ditambah 5 g heksamin P.
akhirnya kelebihan di Natrium Edetat dititrasi
kembali dengan timbal nitrat 0,05 m ternyata
memerlukan 16,0 ml, dengan indikator jingga
skilenol LP.
KOMP - 16
Berapa % kadar K Al (SO4)2 . 12H2O dalam
Aluminium Kalium Sulfat tersebut?
Jawab:
K Af (SO4)2 . 12H2O Kal (SO4)2 + 12H2O
2 K Al (SO4)2 + 2Na2 (H2y) K2SO4 + Na2SO4
+ 2 Na(Aly) + 2 H2SO4
2 mol Na2 (H2y) ~ 2 mol K Al (So4)2
1 mol Na2 (H2y) ~ 1 mol K Al(SO4)2
KOMP - 17
KOMPLEKSO METRI
400 mg aluminium hidroksida koloidal
ditimbang saksama dilarutkan dalam campuran
3 ml HCl P dan 3 ml Air dgn pemanasan di atas
penangas air. Sth dingin diencerkan dgn air AD
100 ml lalu disaring.
200 ml filtrat ditambah 40 ml dinatrium Edetat
0,05 ; 80 ml air dan 0,15 ml merah metil LP
kmd dinetralkan dgn NaOH tts demi tts lalu
dihangatkan di atas dengan air selama 30 menit
dan D1 + 3 gram heksana
Akhirnay kelebihan Dinat Edetat dititrasi
kembali dgn Pb Nitrat 0,05 m, menggunakan
indikator jingga ksilenol LP, untuk itu
memerlukan 26,0 ml Pb nitrat 0,05 m.
Berapa % kadar Al2O3 dlm aluminium
Hidroksida Coldidal tsb.
KOMP - 18
Jawab:
Al2 O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2O
(AlCl3 + Na2(H2y)) Na (Aly) + NaCl Berlebihan + NaCl + 2 Hcl x 2
Kelebihan:
Na2 (H2y) + Pb (NO3)2 Na2 (Pby) + 2 HNO3
29 mol Na2 (H2y) ~ 1 g mol Al2O3
1g mol Na2 (H2y) ~ ½ g mol Al2O3
1g mol Pb (NO3/2 ~ 1 g mol Na2 (H2y)
Pb (NO3)2 = 26 x 0,05 = 1,3 m mol
1,3 m mol Pb (NO3)2 ~ 1,3 m mol Na3 (H2y)
Na2(H2y) seluruhnya = 40 x 0,05 = 2,0 m mol
Na2 (H2y) yg bereaksi dgn Pb (NO3)2 = 1,3 m mol
= 0,7 m mol
0,7 m mol Na2 (H2y) ~ ½ x 0,7 m mol Al2O3
Al2O3 = ½ x 0,7 m mol / 20 ml Filtrat
= 100/20 x ½ x 0,7 m mol/100 ml Filtrat
% Al2O3 dlm Al4Col tsb
100 x 1 x 0,7 x 102 x 100% = 44,625%
20 x 2 x 400
KOMP - 19