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Desarrollo de la teora
atmica
Principios de qumicaLaura Perilla
Diego Alejandro Santisteban
Jhoan Sebastin Crdoba
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Temas a tratar
1. Concepto de tomo2. Evolucin delos modelos
atmicos
2.1 modelo atomista
2.2 modelo de Dalton
2.3 modelo de Thomson
2.4 modelo de Rutherford
2.5 modelo de Bohr
2.6 modelo de Schrdinger
3 actualidad
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SE DEFINE COMO LA PARTCULA MS
PEQUEA QUE CONSERVA LAS
PROPIEDADES DE UN ELEMENTO.
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400 A.C Demcrito y Leucipo,propusieron la primera teora
atmica llamada la"Discontinuidad de la Materia.
La primera teora atmica con
carcter cientfico fuepropuesta por el qumicobritnico Dalton en 1808.
El fsico J.J. Thomson 1897propuso un modelo formadopor unas partculas con carga.
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En 1911, Rutherford propuso que eltomo se divide en, un ncleocentral, que contiene los protonesy neutrones y una corteza,
formada por los electrones.
En 1913 El fsico N. Bohr propone
que los electrones se organizan encapas y, en cada capa tendrn unacierta energa.
En 1926 El fsico E. Schrdinger,establece que los electrones seencuentran alrededor del ncleoocupando posiciones ms o menosprobables.
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Modelo de Demcrito
460-370 a.C.
http://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito
wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Leucippe_(portrait).jpg
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Postulados de la teora atmica
- Los tomos sonindivisibles,
homogneos yeternos.
- La diferencia entre
los tomos estribanicamente en formay tamao, pero no en
sus cualidadesinternas.
- Las propiedades dela materia cambiansegn la agrupacin
de los tomos.
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http://www.fullquimica.com/2011/03/teoria-atomica-y-modelos-atomicos.html
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tomado de
http://cienciassolorioanah
uac.blogspot.com/2010/0
9/teoria-de-los-
elementos-de-los-
griegos.html
tomado de
http://es.wikipedia.org/wiki/Historia_
de_la_teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
#/media/File:4-Elemente-
Eigenschaften.jpg
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Evolucin de los
modelos atmicos
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Modelo de Dalton
Burns. R (2003).fundamentos de qumica. Pearson Prentice Hall. Cuarta edicin.
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Modelo de Thomson
Burns. R (2003).fundamentos de qumica. Pearson Prentice Hall. Cuarta edicin.
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Descubrimiento del protn
Burns. R (2003).fundamentos de qumica. Pearson Prentice Hall. Cuarta edicin.
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Descubrimiento del electrn
Burns. R (2003).fundamentos de qumica. Pearson Prentice Hall. Cuarta edicin.
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Modelo atmico de Rutherford
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
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Modelo atmico de
RutherfordEl tomo es mayormente vaco.
El tomo posee un centro denso que
abarca la mayora de la masa.
Debido a que el tomo es
elctricamente neutro los electrones
deben estar girando alrededor en
orbitas circulares tal y como lo hacen
los planetas con el sol.
Tomado
de:http://sleidertorres98.blogspot.com/
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Modelo atmico de Bohr
1885-1962
Tomado de :http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm
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Postulados de Bohr
1) Un tomo posee undeterminado nmero
de rbitasestacionarias, en lascuales los electrones
no radian ni absorben
energa, aunque estnen movimiento.
2) El electrn giraalrededor de su ncleo
de tal forma que lafuerza centrfuga sirvepara equilibrar con
exactitud la atraccinelectrosttica de las
cargas opuestas.
3) El momento angulardel electrn en un
estado estacionario esun mltiplo de h / 2p
(donde hes laconstante cuntica
universal de Planck).
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Modelo atmico de Bohr
http://commons.wikimedia.org/wiki/User:Pilaf~commonswiki
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MODELO ATOMICO DE
SCHRODINGEREl electrn se comporta comouna onda alrededor de el
ncleo.
Existen diferentes formas deorbitales S,P,D,F.
En cada orbital energtico hay
un determinado numero de
orbitales de cada clase.
Un orbital atmico es la
regin donde es posible
encontrar un electrn.
Tomado
de:http://slideplayer.es/slide/10
33330/
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Tomado de http://mecanocuantico.wikispaces.com/:
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Bosn
Positrn
Electrn
Protn
Fermin
Neutrino
Hadrn
Neutrn
Leptn
Quark
Mesn
Modelos actuales . nuevas
partculas Partculas subatmicas
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Bibliografa Modelos atmicos recuperado el 10 de mayo de 2015 de
http://www.quiminet.com/articulos/modelos-atomicos 2704601.htm
(consultado el 4 de abril de 2015)
Whitten K. W; Davis R. E; Peck M. L; Stanley G. G. Qumica. Octava
edicin. Cengage learning. 2008. pp 97-98
Burns. R (2003).fundamentos de qumica.Pearson Prentice Hall. Cuarta
edicin.
Modelos atmicos , recuperado el 9 de mayo de
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.ht
m.
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htmhttp://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htmhttp://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htmhttp://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htmhttp://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm