distúrbios do equílibrio Ácido-base
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DISTÚRBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
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DISTÚRBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BASE
Adilson Rodrigues JúniorAmanda Mendes de
VasconcelosAna Laura Gonçalves
Camila Guimarães ReisHugo Eduardo Azevedo
FialhoJéssica Mendes de Souza
Lara Melo TeixeiraRayssa Sales
Wellen Fontinele Rocha
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HOMEOSTASE DOS ÍONS HIDROGÊNIO
•Os processos metabólicos normais nas células teciduais consomem oxigênio e produzem continuamente CO2 e ácidos orgânicos.
•Os produtos do metabolismo são transportados até os órgãos excretores (rim e pulmão).
•A manutenção da concentração do íon H+ é realizada pela ação combinada dos sistemas tampões sanguíneos, sistema respiratório e mecanismos renais.
•O íon H+ é mantido no organismo sob rigoroso controle, conservando a concentração de H+ nos líquidos extracelulares.
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HOMEOSTASE DOS ÍONS HIDROGÊNIO
•Aumento do H+ ➡ Redução de pH do sangue ➡ Acidose.
•Diminuição do H+ ➡ Aumento do pH ➡ Alcalose.
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HOMEOSTASE DOS ÍONS HIDROGÊNIO
•Qualquer alteração na relação HCO3- e CO2 dissolvidos é acompanhada de modificações do pH.
•Descrição do equilíbrio ácido-base de um paciente: medir o pH, o HCO3- e a PaCO2 no plasma.
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TAMPONAMENTO DOS ÍONS HIDROGÊNIO
•Sistemas tampões em todos os líquidos biológicos: primeira linha de defesa contra mudanças na concentração de H+.
•Os sistemas tampões são:
•Sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico;
•Sistema tampão hemoglobina;
•Sistema tampão fosfato;
•Sistema tampão de proteína plasmática.
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SISTEMA TAMPÃO BICARBONATO/ÁCIDO
CARBÔNICO•Sistema tampão com pK de valor 6,1 e de processo CO2, principal produto do metabolismo através de:
CO2 ↔ CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+
Isto é, a adição de um ácido forma bicarbonato, da mesma forma que a adição de uma base forma ácido carbônico e água.
Bicarbonato
Ácido Carbônico
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SISTEMA TAMPÃO HEMOGLOBINA
•Agente tampão dominante no sangue em pH fisiológico.
•Hemoglobina e proteínas plasmáticas apresentam muitos resíduos de histidina, aminoácido com muitos grupos imidazol, de pKa de valor 7,3.
•Interação química regulamentada por:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+
H+ + Hb ↔ HHb+ + O2 ↔ HBO2
Ânions indeterminad
os: ânions diferentes de HCO3- e Cl-
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TRANSTORNOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
•pH fisiológico mantido em limites muito estreitos - 7,36 a 7,42 -, em função da defesa imediata dos sistemas tampões.
•Regulação eficaz das concentrações de H+ é efetuada de forma mais lenta pelas compensações pulmonar e renal.
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COMPENSAÇÃO PULMONAR
•O CO2 é representante do H2CO3 verdadeiro, com concentração plasmática de 1,2 mmol/L e PaCO2 com valor de 40 mmHg.
•Durante seu transporte, o CO2 reage com água e os diversos sistmeas tampões.
•O CO2 torna a composição dos líquidos corporais constante, pois a quantidade eliminada pelas células é a mesma expirada pelos pulmões, mecanismo que reduz ao mínimo as alterações de pH.
Acidose: maior ventilação ❌
Alcalose: menor ventilação
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COMPENSAÇÃO RENAL
•Relaciona-se com:
•Excreção de ácidos;
•Retenção de HCO3- existente ou produção de novo HCO3- em reposta ao que foi consumido.
•Acidose: secreção de íons H+, produção de HCO3-, aumento quantificável de de íons NH4+ e conversão de HPO4- e H2PO4-.
•Alcalose: secreção de HCO3-.
Produção ❌
Excreção ❌
Reabsorção
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TIPOS DE TRANSTORNOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BASE•Quatro tipos simples principais:
•Acidose metabólica;
•Alcalose metabólica;
•Acidose respiratória;
•Alcalose respiratória.
•Tipos mistos
"Metabólica": alteração primária é mudança da concentração de HCO3-
"Respiratório": variação primária de CO2
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COMPENSAÇÃO DOS DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE
O processo utiliza mecanismos homeostáticos para restabelecer o equilíbrio ácido- -base, no sentido da volta do pH sanguíneo ao normal.
Importantes aspectos com referência aos processos compensatório:
1.Nas desordens ácido-base simples, a compensação desloca o pH em direção ao normal, mas raramente tinge completamente este valor, ou seja, nos distúrbios simples o pH geralmente permanece alterado; há exceções.
2.Nas quatro desordens simples, a resposta conpensatória é facilmente predizível.
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ACIDOSE METABÓLICA
•Rins não eliminam o excesso de íons H+ e não recuperam uma quantidade suficiente de bicarbonato em presença de uma PaCO2 normal.
•Reduz a razão entre bicarbonato e ácido carbônico.
•Diminuição do pH.
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ACIDOSE METABÓLICA COM ÂNIONS
INDETERMINADOS NORMAIS
•O déficit de HCO3- deve ser compensado por um aumento correspondente de cloretos.
•Acidose metabólica hiperclorêmica.
•Diarréia ➡ Perda gastrointestinal de HCO3-.
•Insuficiência renal: insuficiência de excreção de H+.
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ACIDOSE METABÓLICA COM ÂNIONS
INDETERMINADOS ALTOS•Cetoacidose.
•Acúmulo de ácido lático (acidose lática).
•Insuficiência renal crônica.
•Intoxicação pelo metanol.
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COMPENSAÇÃO DA ACIDOSE METABÓLICA
•Hiperventilação.
•Acidose metabólica primária ➡
•Acidose metabólica aguda ➡
•Função renal normal ➡
•Muitos dias de acidose metabólica ➡
Raramente se alcança uma compensação respiratória completa.
Compensação respiratória mais eficaz que na crônica.
Aumento rápido e marcado da excreção do ácido em forma de fosfato.
Produção renal de amônia aumenta até se converter no principal mecanismo de excreção de prótons.
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DIAGNÓSTICO LABORATORIAL DA
ACIDOSE METABÓLICA
•Redução do bicarbonato plasmático e do pH sanguíneo.
•Forma aguda ➡ Redução PaCO2.
•Hiperpotassemia é um acompanhante quase constante pela troca com H+ extracelular para manter a eletroneutralidade.
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DIAGNÓSTICO LABORATORIAL DA
ACIDOSE METABÓLICA• Os ânions indeterminados devem ser calculados
para realizar o diagnóstico diferencial da acidose metabólica e detectar desordens mistas. Assim:
A.Valores de ânions indeterminados acima de 10-12mEq/L ➡ Acidose metabólica com com ânions indeterminados altos.
B.Valores de ânions indeterminados abaixo de 10-12 mEq/L ➡ Acidose com ânions indeterminados normais.
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CONSEQUÊNCIAS DA ACIDOSE METABÓLICA
FUNÇÃO MIOCÁRDICA
1.Acidemia prejudica a contração do miocárdio que pode resultar em insuficiência cardíaca.
POTÁSSIO
1.Hipercalemia é devida ao ingresso do potássio provenientes das células em troca de íons H+ do líquido extracelular.
2.Os teores de potássio refletem a desordem causadora do distúrbio.
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CONSEQUÊNCIAS DA ACIDOSE METABÓLICA
METABOLISMO DO CÁLCIO
1.Acidemia incrementa mobilização do cálcio a partir do osso.
2.Reduz a ligação do cálcio ionizado à albumina e diminui a reabsorção renal do cálcio, produzindo hipercalciúria.
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ALCALOSE METABÓLICA
•A alcalose metabólica se caracteriza pelo aumento do bicarbonato no plasma. Isso ocorre como consequência da perda de íons H+ do organismo ou pelo ganho de HCO3-.
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ALCALOSE METABÓLICA
Os principais tipos de alcalose metabólica são:
1.Alcalose metabólica responsível ao cloreto;
2.Alcalose metabólica resistente ao cloreto com hipertensão;
3.Alcalose metabólica resistente ao cloreto com hipotensão ou normotensão.
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ALCALOSE METABÓLICA RESPONSÍVEL AO
CLORETO•Corresponde àquela com cloretos urinários < 20 mmol/L.
•Principais causas:
A. Perdas de secreções gástricas;
B. Ingestão de altas doses de antiácidos não absorvíveis;
C. Trazida ou diuréticos de alça;
D. Após hipercapenia;
E. Fibrose cística.
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ALCALOSE METABÓLICA RESISTENTE AO CLORETO
COM HIPERTENSÃO•Corresponde àquelas com cloretos urinários > 20 mmol/L.
•Principais causas:
A. Adenoma adrenal, hiperplasia adrenal bilateral ou carcinoma adrenal.
B. Deficiência de 11-β-hidroxiesteroide desidrogenase do tipo 2.
C. Síndrome de Cushing.
D. Estenose da artéria renal.
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ALCALOSE METABÓLICA RESISTENTE AO CLORETO COM HIPOTENSÃO OU
NORMOTENSÃO
•Principais causas:
A. Síndrome de Bartter;
B. Síndrome de Gitelman;
C. Depleção severa de potássio;
D. Hipomagnesemia.
E. Outras causas: ingestão excessiva de bases, hipercalcemia, penicilina intravenosa e hipoproteinemia.
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COMPENSAÇÃO DA ALCALOSE METABÓLICA
•A resposta compensatória atinge o máximo em 12-24 horas.
•O aumento da PaCO2 está limitado pela queda da oxigenação do paciente.
•Na alcalose metabólica simples, a PaCO2 geralmente não ultrapassa 60 mmHg.
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DIAGNÓSTICO LABORATORIAL
•Os achados laboratoriais revelam o aumento do bicarbonato e do pH sanguíneo.
•Efetua-se uma compensação respiratória mediante a redução da ventilação alveolar com um aumento concomitante da PaCO2.
•A compensação se mantém dentro de certos limites para prevenir a hipóxia.
TESTES LABORATORIAIS
•Cloretos urinários;
•Sódio urinário;
•Renina e aldosterona plasmática.
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CONSEQUÊNCIAS DA ALCALOSE METABÓLICA
1.Hipocalemia pelo aumento da excreção renal de potássio e também pela captação de íons K+ pelas células em troca de íons H+.
2.Elevação da reabsorção renal do cálcio.
3.Aumento da glicólise (estímulo da fosfofrutoquinase pelo pH intracelular elevado).
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ACIDOSE RESPIRATÓRIA
Caracteriza-se pela incapacidade dos pulmões em eliminar CO2 suficiente devido à hipoventilação. Assim:
•⬆ PaCO2 e se o nível de bicarbonato persistir dentro de faixas normais.
•⬇ Razão HCO3-/H2CO3 com baixa de pH.
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ACIDOSE RESPIRATÓRIA
Principais causas:
A. Doença pulmonar obstrutiva crônica (DPOC);
B. Distúrbios neuromusculares;
C. Desordens do sono;
D. Obesidade intensa;
E. Depressão do SNC;
F. Desordens neurológicas;
G. Hiperventilação alveolar primária.
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COMPENSAÇÃO DA ACIDOSE RESPIRATÓRIA
FASE AGUDA
•Primeiros 10 minutos.
•⬆ PO2 sanguínea;
•⬆ 2 a 4 mmol/L no HCO3- plasmático (valores acima do limite)
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COMPENSAÇÃO DA ACIDOSE RESPIRATÓRIA
FASE CRÔNICA
•⬆ PaCO2;
•⬆ pH;
•Estimula o rim a secretario íons H+;
•Bicarbonato regenerado;
•2-4 dias (45 mmol/L);
•Acidose respiratória não complicada.
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ACIDOSE RESPIRATÓRIA
Diagnóstico laboratorial
•⬆ PaCO2;
•⬇ pH;
•A compensação pela absorção de bicarbonato é um processo lento na fase aguda;
•Alguns pacientes apresentam hipercompensação.
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CONSEQUÊNCIAS DA ACIDOSE RESPIRATÓRIA
CÉREBRO
1.Hipercapinia induz a vasodilatação cerebral e aumenta o fluxo sanguíneo;
2.Eleva a pressão intracraniana, produzindo sonolência, torpor, dor de cabeça e coma.
POTÁSSIO
1. Acidemia provoca a liberação de potássio das células.
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ALCALOSE RESPIRATÓRIA
•A alcalose respiratória se caracteriza pela eliminação excessiva de CO2 pelos pulmões.
•A redução da hipocapnia, aumenta a razão HCO3-/H2CO3 (normal 20:1), elevando o pH.
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ALCALOSE RESPIRATÓRIA
•Na fase aguda, a redução dos ácidos voláteis circulantes requer a saída do H+ do compartimento celular para os líquidos extracelulares, onde combinam-se com o bicarbonato da seguinte forma:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+
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ALCALOSE RESPIRATÓRIA
As situações que produzem alcalose respiratória são:
•Desordens pulmonares, cardiovasculares e metabólicas;
•Desordens do SNC;
•Fármacos;
•Hipoxemia.
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ALCALOSE RESPIRATÓRIA
A resposta compensatória da redução da PaCO2 em hipocapnia é uma diminuição do bicarbonato plasmático e ocorre em duas fases:
•Fase aguda (deslocamento da reação do bicarbonato);
•Fase crônica (o valor do pH é mantido).
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ALCALOSE RESPIRATÓRIA
Diagnóstico laboratorial
•O quadro característico consiste em redução da PaCO2 (< 36 mmHg), que tende a elevar o Ph sanguíneo até a alcalemia.
Consequências da alcalose respiratória:
•Tetania (pela redução do Ca2+ no plasma);
•Metabolismo do potássio, do fostato e da glicose;
•Cérebro (vasoconstrição, sonolência e torpor moderado).
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TRANSTORNOS MISTOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BASE
•Algo comum.
•Efeitos somatórios ou contrários.
•As causas de um transtorno podem causar outro transtorno.
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AVALIAÇÃO DAS DESORDENS ÁCIDO-BASE
•Resultados dos gases sanguíneos.
•Ânions indeterminados no soro.
•Bicarbonato sérico.
•Não detecção das desordens ácido-base severas.
•Essa ocorrência é proporcionada em alguns casos de distúrbios mistos de acidose e alcalose metabólicas.
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INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS DA ANÁLISE
DOS GASES E PH•Complexas interrelações metabólicas e respiratórias, a necessidade de emprego de equações difíceis, monogramas elaborados e parâmetros derivados nem sempre rigorosamente definidos.
•Avaliações diretas, como PaCO2, PaO2 e pH.
•A interpretação dos dados vão desde a avaliação da ventilação e do estado ácido-base, até a exploração da hipoxemia e a oxigenação tissular.
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AVALIAÇÃO DA VENTILAÇÃO E DO
ESTADO ÁCIDO-BASEO primeiro parâmetro a ser avaliado na análise
dos gases sanguíneos é a PaCO2, de forma que:
A.PaCO2 < 30 mmHg ➡ Hiperventilação alveolar.
B.30 mmHg < PaCO2 < 45 mmHg ➡ Ventilação normal.
C.PaCO2 > 45 mmHg ➡ Insuficiência respiratória.
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HIPERVENTILAÇÃO ALVEOLAR
A. pH > 7,5 ➡ Hiperventilação alveolar aguda.
B. 7,4 < pH < 7,5 ➡ Hiperventilação alveolar crônica.
C. 7,3 < pH < 7,4 ➡ Acidose metabólica compensada.
D. pH < 7,3 ➡ Acidose metabólica parcialmente compensada, que representa um transtorno de acidemia metabólica.
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VENTILAÇÃO NORMAL
•pH > 7,5 ➡
•7,3 < pH < 7,5 ➡
•pH < 7,3 ➡
Alcalose metabólica primária não compensada eficazmente pelo sistema respiratório.
Estados respiratórios e ácido-base compatíveis.
Acidose metabólica não compensada pelo sistema respiratório
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INSUFICIÊNCIA RESPIRATÓRIA
•pH > 7,5 ➡ Alcalose metabólica parcialmente compensada.
•pH < 7,3 ➡ Insuficiência ventilatória aguda.
![Page 48: Distúrbios do Equílibrio Ácido-Base](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022020101/556e1ebdd8b42a6a2c8b4e2e/html5/thumbnails/48.jpg)
ANORMALIDADES DA PRESSÃO ALVEOLAR DE
OXIGÊNIO
•Redução ou aumento na PaO2 inspirada.
•Hipoventilação.
•Doença pulmonar.
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DETERMINAÇÃO DE PH E GASES NO SANGUE
Interferências na determinação do pH
•Resultados falsamente elevados: bicarbonato.
Interferências na determinação da PaCO2
•Resultados falsamente elevados: ácido etacrínico, aldosterona,bicarbonato de sódio;
•Resultados falsamente reduzidos: acetazolamina, dimercaprol, metilcilina sódica.
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REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
Motta, Valter T. Bioquímica clínica para o Laboratório : princípios e interpretações / Valter T. Motta. - 4 ed. Porto Alegre : Editora Médica Missau; São Paulo : Robe Editorial, EDUCS - Caxias do Sul, 2003.
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