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8/17/2019 2 Atomo y Estructura
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EL ÁTOMO Y SU
ESTRUCTURA.
Ing. Laura Daniel Flores
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Modelos de Estructuras Atómicas
• 1808.-alto!" de#i!e el $tomo• 18%&.- '.'.T(omso! " )Modelo de *ud+! de ,asas
• 1%11- Er!est Rut(er#ord " )Sistema Solar e!Mi!iaturadescure el !/cleo atómico co!masa cara 2ositi3a
• 1%14- 5ields *o(r " )Modelos de !i3eles
e!er6ticos estacio!arios• 1%17- Ar!old Sommer#ield " )Modelo de los
5i3eles Oritas el+2ticas
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Modelo Atómico Actual
• Es u! modelo matem$tico 2ro2orcio!a la me9ordescri2ció! de las i!teraccio!es e!tre la materiae!er+a tiem2o es2acio.
• La e!er+a de los electro!es es u! 3alorco!sta!te.
• Los electro!es se mue3e! e! !ues :ue rodea! el
!/cleo llamadas oritales• Co!sidera la e;iste!cia de Le2to!es
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EL ÁTOMO
Es la mínimaporción de unelemento quemantiene suidentidad durante
las reaccionesquímicas.
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CO5ST>TUC>?5 EL
ÁTOMO.
• E! el !/cleo se
e!cue!tra! los!eutro!es 2roto!es• E! la 2eri#eria se
e!cue!tra! los
electro!es.
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5@MERO AT?M>CO
• Es el número deprotones del núcleo deun átomo.
• Identifca a loselementos en la TablaPeriódica.
•Se simboliza : zl ! z :"#
Se simbolizapor:
(Z)
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• Es el númerototal deneutrones $n% &
protones $p% enun núcleo.• Se coloca en la
parte superiorizquierda delsímbolo químico
NÚMERO DE MASA
Se simboliza por :
“A”
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5@MERO E O>AC>?5
• >!dica la ca!tidad deelectro!es :ue a!a o2ierde el $tomo
• Si el !/mero deo;idació! es 2ositi3o sede!omi!a CAT>B5
• Si el !/mero deo;idació! es !eati3o sede!omi!a A5>B5
Se simboliza K +1
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Debemos de tener en uenta:
A D !
A , !
! " A # n
n " A $ !
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•Son átomos que presentani'ual número atómico! perodi(erentes números de
masa.• Tienen i'ual propiedadesquímicas
• Tienen di(erentepropiedades (ísicas.
>S?TO,OS
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IS%&'('S D)L *ID%,)-'
• Protio
• Deuterio
• Tritio
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>S?*AROS
• Son tomos de di/erentes elementos0 por onsiguiente tienen di#ere!te
!/mero atómico0 pero poseen iual!/mero de masa. • Ejemplo: el Sodio y el
Magnesio ( A = ! )
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>S?TO5OS
• Son tomos ue presentan igual n2mero deneutrones pero di/erente -3 at4mio 5
di/erente -3 de masas• &ienen di/erentes propiedades /isias 5
u6mias.
)7emplo : )l 8arbono 5 el 9oro n " ; <
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>SOELELECTR?5>COS
• (resentan igual antidad de eletrones
• Igual distribui4n eletr4nia
• Di/erente -= at4mio
• Di/erente -= de masa
• Di/erente arga el>tria• Ar0 K 5 S -= de e " 1? <
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5>FELES E E5ERGHA
)os ni"eles de energ#a son una serie deáreas e*ternas al núcleo en las que se
mue+en los electrones.Son conocidos como ni"eles prin$ipalesde energ#a & son desi'nados por númerosenteros del " al
#.
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Ca!tidad m$;ima de electro!es e! los 2ri!ci2ales !i3eles de e!er+a & !
&
do!de ! !/meroe!tero del 1 al I.
JKe & e- 1 !i3el de e!er+a
&
4I Cl & & e- 8 e- I e- 4 !i3eles de e!er+a 1I
Ca!tidad m$;ima de electro!es e! los 2ri!ci2ales !i3eles de e!er+a & !& do!de ! !/meroe!tero del 1 al I.
JKe & e- 1 !i3el de e!er+a
&
4I Cl & & e- 8 e- I e- 4 !i3eles de e!er+a 1I
& 2& !
1I2&0!
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S&'NE*ES DE ENER+,A
*os ni"eles prin$ipaleses-.n di"ididos ens/bni"eles0 Es-os son1denominados : s1 p1 d y 21-ambi3n -ienen /n l#mi-e
en el n4mero deele$-rones 5/e p/ede
$on-ener0
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5/mero M$;imo de Electro!es.
)os ni+eles principales están di+ididos ensubni+eles.
Son! denominados :
s! p! d & 2 !tienen un límite en el número de electrones que
puede contener :S -
P - /0 - "1( - "2
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Uso de la Rela del Serruc(o
La co!#iuració! de u! eleme!to seotie!e lle!a!do los !i3eles e!er6ticos
de me!or a maor e!er+a.Se realia te!ie!do e! cue!ta el 5/meroAtómico
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RE+*A DE SERR&67O
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>STR>*UC>?5ELECTR?5>CA
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OR*>TALES
El orbital atómico es una zonadel espacio donde e*iste una mu&
alta probabilidad $superior al314% de encontrar al electrón.•5rbital +acío : no tiene
electrones•0esapareado: tiene " electrón•6pareado : tiene electrones
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ORBITALES ATÓMICOS
Los orbitales atómicosson es/>rios.A ma5or n2mero
prinipal0 n0 ma5or serel tama@o del orbital
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ORMAS EL OR*>TAL
*os orbi-alesa-8mi$os p! tienen la
(orma de unamancuerna $pesas%! sontres dependiendo de laorientación respecto aun sistema coordenado.Se obser+an:
p9 py pz
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Oritales Atómicos d
Ntie!e! la #orma de lóulos
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,ri!ci2io de E;clusió! de ,auli Establece que solo dos electrones pueden coe*istir enun mismo orbital atómico & estos deben tenerorientaciones $espines% di(erentes.
"s
"s
"s
$a% $b% $c%
Solo es permitible la (orma c
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Rela de Ku!d
Establece que la distribuciónelectrónica m.s es-able en los
subni+eles es la que tiene el ma&ornúmero de espines paralelos.
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E'EM,LO
El $arbono tiene $7- /% su conf'uración es "s s p! las
(ormas en que se pueden distribuir los electrones enel orbi-al p
p9 py pz p9 py pz p9 py pz
(a) (b) ($)
todos los orbitales tienen o no tienen electrones en unamisma dirección. 6l aplicar la 8e'la de 9und! el de ma&or estabilidad es la $c%pues tiene más espines paralelos