Download - Analisis kualitatif anorganik
![Page 1: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/1.jpg)
Analisis Kualitatif Anorganik
![Page 2: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/2.jpg)
Pembagian Analisis Kualitatif
• Pemeriksaan pendahuluan
• Pemeriksaan ion logam (kation) dalam larutan
• Pemeriksaan anion dalam larutan
![Page 3: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/3.jpg)
Uji Pendahuluan
• Organoleptis ( bentuk,warna,bau)
• Uji pemanasan
• Uji nyala
• Penguapan
• Kelarutan
![Page 4: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/4.jpg)
Organoleptis
• Warna (padatan)Warna Senyawa
Merah Pb3O4, As2S2,HgO,HgS, Sb2S3,CrO3,Cu2O, K3[Fe(CN)6]
Merah-jambu Garam-garam mangan dankobalt
Kuning CdS, As2S3, SnS2, PbI2
Hijau Cr2O3, Hg2I2, Cr(OH)3, garam-garam besi
Biru Garam-garam tembaga(II) berhidrat
Coklat PbO2, CdO, Fe3O4, Ag3AsO4,SnS, Fe2O3, Fe(OH)3
Hitam PbS, CuS, CuO, Ag2S
![Page 5: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/5.jpg)
Warna ion dalam larutan
![Page 6: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/6.jpg)
Uji Pemanasan
• Serbuk dipanaskan hati-hatiPengamatan Kesimpulan
Pengarangan karena pembakaran dan terbentukkarbondioksida
Zat-zat organik
Hitam tapi tidak disertai pembakaran dan bau Garam Cu,Mn, Ni
Kuning (panas), putih (dingin) ZnO dan garam-garam Zn
Kuning coklat (panas), kuning (dingin) SnO2 dan BiO3
Kuning (panas / dingin) PbO dan garam Pb
Coklat (panas / dingin) CdO dan garam Cd
Merah hitam (apanas), coklat (dingin) Fe2O3
Putih (panas / dingin) Garam Na, K, Ba, Ca, Mg, Pb
![Page 7: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/7.jpg)
Uji Nyala
Uji perubahan warna api karena pembakaransuatu senyawaTiap logam memberikan warna yang berbeda-bedaTerjadi karena eksitasi elektron oleh panas
![Page 8: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/8.jpg)
Reaksi Basah
Uji dilakukan dengan zat-zat dalam larutan.
Suatu reaksi diketahui berlangsung bila:
– Terbetuknya endapan
– Pembebasan gas
– Perubahan warna
![Page 9: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/9.jpg)
Pembentukan endapan
Larutan jenuh merupakan suatu sistem kesetimbangan, contoh :AgCl Ag+ + Cl-
Ini merupakan kesetimbangan heterogen karena AgCl dalam bentuk padat, sedangkan Ag+ dan Cl- dalam bentuk larutan
Hasil kali kelarutan : Ks = [Ag+] [Cl-]
Bila Ks terlewati artinya kesetimbangan bergeser kearah kanan, akan terbentuk endapan AgCl
![Page 10: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/10.jpg)
Perubahan warna / Pembentukankompleks
• Suatu ion (atau molekul) kompleks terdiri dari suatu atom (ion) pusat dan sejumlah ligan
• Ion pusat adalah ion logam
• Ligan adalah ion atau melekul yang memiliki pasangan elektron bebas
contoh : CN- , NO2- , H2O , NH3 dll
![Page 12: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/12.jpg)
Perubahan kelarutan/ Pembentukankompleks
• Fenomena penting yang sering terjadi “bilakompleks terbentuk adalah kenaikankelarutan”
• Banyak endapan bisa melarut karenapembentukan kompleks
• Contoh :– AgCN(s) + CN- [Ag(CN)2]-
Penambangan CN berlebih menyebabkan endapanberubah menjadi ion yang larut
![Page 13: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/13.jpg)
Analisis Kation
• Cara yang dulu paling luas penggunaannyaadalah metoda H2S
• Kation dibagi menjadi 5 golongan :– Golongan I : membentuk endapan dengan HCl encer
• Pb2+, Hg+, Ag+
– Golongan II : tidak bereaksi dengan HCl, membentuk endapan denganH2S• Hg(2+), Bi2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn3+
– Golongan III : membentuk endapan dengan NH4S • Co2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+, Zn2+, Mn2+
– Golongan IV : membentuk endapan dengan (NH4)2 CO3• Ca2+, Sr2+, Ba2+
– Golongan V : tidak bereaksi dengan reagen golongan sebelumnya• Mg, Na, NH4
+, Li, H
![Page 14: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/14.jpg)
Teori dasar analisis kation denganmetode H2S :Reaksi pengendapan (1)
Ksp adalah tetapan kesetimbangan untuk
kelarutan suatu senyawa ionik yang sukar larut.
MmAn(s) m M+(aq) + n A-
(aq)
Ksp = [M+]m [A-]n
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-
(aq) Ksp = [Ag+] [Cl-]
Suatu larutan jenuh perak klorida mengandung0,0015 g zat terlarut dalam 1 liter. Hitung Ksp, bila diketahui Mr AgCl = 143,3 !
14Copyright : [email protected]
![Page 15: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/15.jpg)
Teori dasar analisis kation denganmetode H2S :Reaksi pengendapan (2)
Prediksi terbentuknya endapan: Qsp vs Ksp
Qsp = Ksp: pada saat larutan jenuh, tidak ada lagi solut yang akan terlarut.
Qsp > Ksp: endapan akan terbentuk.
Qsp< Ksp: Larutan belum jenuh, tidak ada endapan yang terbentuk.
Harga Ksp, dapat dibandingkan dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ionnya, Qsp untuk mengetahui apakah larutansudah membentuk endapan atau belum.
15Copyright : [email protected]
![Page 17: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/17.jpg)
Reaksi pengendapan H2S … (2)
Dalam suatu larutan yang mengandung 0,1 M CuSO4 dan 0,1 M MnSO4, apa yang akan terjadi jika :a). larutan diasamkan hingga pH 2, lalu dijenuhkan dengan gas H2S !b). ditambah dengan larutan amonium sulfida dan pH dibuat 10 !Diketahui : Ksp CuS = 1.10-44; Ksp MnS = 1,4. 10-15
17Copyright : [email protected]
Gb. Hubungan pS dan pH
0
5
10
15
20
25
0 10 20
.pS
![Page 18: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/18.jpg)
Bagan Analisa Metode H2S
Sampel + HCl
Gol I
+ H2S (pH 0,5)
+ (NH4)2S +NH4OH +NH4Cl
(pH 9)
+ (NH4)2CO3 + NH4OH (pH 9,5)
Gol V (sisa)
Gol IV
Gol III
Gol II
endapan
larutan
![Page 19: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/19.jpg)
Bagan Analisis Kation Golongan I
![Page 20: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/20.jpg)
Bagan Analisis KationGolongan II
supernatan
presipitat
![Page 21: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/21.jpg)
Analisis kation Golongan III
21Copyright : [email protected]
Kation Pemisahan Identifikasi Keterangan
Fe2+
H2SO4 hidoksidabesi larut
K4Fe(CN)6 (biruprusian)Fe(SCN)63- (merah)
Co2+
H2SO4 hidoksidaCo lambat larut
+ KSCN dalam alkohol kompleksCo(SCN)2- (biru),
perlu ditambah NaF FeF63-
(tidak berwarna)
Mn2+
H2SO4 hidoksidaMn lambat laru
Oksidasi Mn2+
MnO4- (ungu dgNaBiO3)
Al3+
dan Cr3+
+ NaOH larut
+ asam nitrat + cromat Cr2O72-
(jingga) + NH4(OH) endapan Al (putih)
![Page 22: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/22.jpg)
Analisis Kation Golongan IV • endapan dicuci + sedikit CH3COOH encer panas•+ CH3C))NH4 dan K2Cr2O4 tetes demi tetes• kocok dan didihkan• endapan disaring dan cuci dengan air dingin
Endapan :BaCrO4, kuningLarutkan denganHCl encer panasUapkan sebagiansampai keringUji untuk Ba :a. Pengendapan
kembalimenjadiBaCrO4 kuning
b. Reakksi nyalaapi, hijau
Filtrat :• + NH4OH hingga warna berubahjinggakunig•Tambah alkohol 65% sama banyak
Filtrat:Tambahkan lagisedikit K2CrO4, sentrifusaUji untuk Ca :a. Endapan putih
CaC2O4b. Nyala api,
merah kuning
Endapan:SrCrO4, kuningUji untuk Sr :a. Endapan putih
SrSO4b. Nyala api
merah
![Page 23: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/23.jpg)
Analisis kation Golongan V
23Copyright : [email protected]
Kation Pemisahan Identifikasi Keterangan
Mg2+
+ Na2HPO4 keadaanbasa MgNH4PO4 (mengendap)
+ pereaksi magneson I / II + NaOH Mg(OH)2 (putih) mengadsorbsimagneson (biru)
Na+
,K+
,NH4+
Tidak mengendapdengan pereaksi-pereaksi sebelumnya
Uji nyala nyala Na+
(kuning), K+ (merahkeunguan)Gas NH4+ (bau amoniak)
![Page 24: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/24.jpg)
24Copyright : [email protected]
![Page 25: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/25.jpg)
25Copyright : [email protected]
![Page 26: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/26.jpg)
Analisis Anion
![Page 27: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/27.jpg)
Reaksi identifikasi Anion
A. Proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap, yang diperoleh pada pengolahan dengan asam
(i) gas-gas dilepaskan dengan HCl atau H2SO4
(ii) Gas dilepaskan dengan H2SO4 pekat
B. Proses yang tergantung pada reaksi-reaksidalam larutan
(i) Reaksi pengendapan
(ii) Oksidasi dan reduksi dalam larutan
![Page 28: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/28.jpg)
Reaksi Pembentukan Gas
(i) gas-gas dilepaskan dengan HCl atau H2SO4
Karbonat, bikarbonat, sulfit, tiosulfat, sulfida, nitrit, hipoklorit, sianida, sianat
(ii) Gas dilepaskan dengan H2SO4 pekat
Termasuk golongan (i) dan fluorida, heksafluorosilikat, klorida, bromida, iodida, nitrat, klorat, perklorat, permanganat, bromat, borat, heksasianoferat (II), heksasianoferat (III), tiosinat, format, asetat, oksalat, tartrat dan sitrat
![Page 29: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/29.jpg)
29Copyright : [email protected]
![Page 30: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/30.jpg)
Reaksi lain
(i) Reaksi pengendapan
Sulfat, peroksodisulfat, fosfat, fosfit, hipofosfit, arsenat, arsenit, arsenat, kromat, dikromat, silikat, heksafluorosilikat, salisilat, benzoat, dan suksinat
(ii) Oksidasi dan reduksi dalam larutan
Manganat, permanganat, kromat, dikromat
![Page 31: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/31.jpg)
31Copyright : [email protected]
![Page 32: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/32.jpg)
Analisis anion menurut Dobbins dan Ljung
![Page 33: Analisis kualitatif anorganik](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022082202/55a671021a28ab735b8b48a8/html5/thumbnails/33.jpg)
Analisis anion menurut Duschak dan Sneed