06/08/2010
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uímica
Profª. Jannice Kottwitz
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas e não do tipo de soluto.
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Pressão Máxima de Vapor (Pv)
Pressão Máxima de Vapor é a pressão que os vapores exercem quando estão em equilíbrio equilíbrio dinâmicodinâmico com o líquido.
H2O (L) H2O (v)
Influência da temperatura na PvAumentando a temperatura, as moléculas se agitam mais, a quantidade vapor aumenta, acarretando o aumento da Pv.
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Influência da natureza do líquido
Influência da quantidades de líquido e vapor
A Pv não depende das quantidades de vapor e líquido.
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Pv e Ponto de Ebulição (P.E.)Quando um líquido é aquecido em recipiente aberto, no seu interior formam-se bolhas constituídas do vapor do líquido.Para que essas bolhas escapem do líquido, é necessário que a pressão seja, no mínimo, igual a pressão atmosférica.
1 atm = 760 mm de mercúrio
Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão atmosférica
Assim, concluímos que:
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Influência da pressão atmosférica no P.E.
Local Altitude P.E.(ºC)
RJ 0 100SP 750 98,3
Monte Everest 8.848 71Campo Grande ? ?
Dourados ? ?Itaporã ? ?
Rio Brilhante ? ?
Pesquisar a altitude de
cada cidade e prever o ponto de
ebulição da água.
Mostrar os resultados em tabelas e gráficos
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Em altitudes elevadas os alimentos demoram mais tempo para ficarem cozidos, pois a água ferve a uma
temperatura mais baixa
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Como funciona uma panela de pressão?
Comparando os tempos de cozimento dos alimentos nas panelas de pressão e nas panelas normais, temos:
Alimento Panela de pressão(tempo médio em min.)
Panela normal(tempo médio em min.)
Cenoura 9 27
Batata 8 25
Feijão preto 29 90
beterraba 20 60
Porque será que isto acontece?
A vedagem da panela de pressão age impedindo, assim que o vapor que se forme sobre a água no estado líquido só possa escapar para o exterior, quando tiver pressão suficiente para empurrar a válvula para cima.
As panelas de pressão fazem com que a água ferva a temperaturas superiores á 100ºC,enquanto que as panelas normais podem proporcionar temperaturas máximas de 100ºC.
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Dessa forma a pressão de vapor no interior na panela é maior, aumentando assim a temperatura de ebulição. E por serem fechadas não sofrem influência da altitude.
Diagrama de fases
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Diagrama de fases da água
Agora façamos uma análise semelhante de outro diagrama, mantendo constante a 0ºC.
F
Ponto Estado Físico
G
H
B
Vapor
Sólido - vapor
I
sólido
Sólido -líquido
líquido
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Lei de Raoult
Dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto não iônico, em 1 Kg de solvente, observa-se sempre o mesmo efeito tonométrico, ebuliométrico e criométrico.
Pergunta chave:
O que acontece com o solvente , em relação a ttemperatura de ebulição, emperatura de ebulição, pressão de vapor, pressão de vapor, temperatura de congelamento e temperatura de congelamento e
pressão osmótica, pressão osmótica, quando se coloca um soluto dentro dele?
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Respondendo...Temperatura de ebulição
Pressão de Vapor
Pressão Osmótica
Temperatura de congelamento
Maior
Diminui
Maior
Menor
Quando se adiciona um soluto no solvente ele atrai as moléculas do solvente, dificultandodificultando sua evaporação. Logo, diminuindo a pressão de vapor.
Tonoscopia Com a adição de um soluto qualquer temos a diminuição da pressão de vapor.
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Ebulioscopia e CrioscopiaCom a adição de um soluto qualquer temos:Aumento da temperatura de ebulição(ebulioscopia)Diminuição da temperatura de congelamento(crioscopia)
Lembrando:O aumento da temperatura de ebulição e congelamento provocado
pela presença de um soluto depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente.
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Osmometria
Osmometria é o estudo da pressãoosmótica (π).Pressão osmótica é a pressão quedeve ser aplicada na solução paraimpedir que a osmose ocorra.Osmose a passagem do solvente domeio mais diluído para o maisconcentrado, através de umamembrana semipermeável.
Análise microscópica:
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Interrompendo a osmose: PRESSÃO OSMÓTICA
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