É a união de duas ou mais espécies químicasde tal forma que uma se distribui no interior da outra.
Água salgada Gelatina Água barrenta
Água salgada
Gelatina
Água barrenta
Solução verdadeira
Colóide
Suspensão
Solução verdadeira
colóide
suspensão
tempo
tempo
tempo
Barro sedimentado
água
Solução Colóide Dispersão Tamanho médio das partículas
0 a 10 Aº
10 a 1000 Aº
Acima de 1000 Aº
Visibilidade das partículas do disperso
Não são visíveis com nenhum aparelho
São visíveis no ultramicroscópio
São visíveis ao microscópio comum e até a olho nu
Separação por filtro das partículas do disperso
Não são filtradas por nenhum tipo de filtro
As partículas são separadas por ultrafiltros
As partículas são separadas por filtros comuns
Sedimentação das partículas do disperso
As partículas não se sedimentam
As partículas sedimentam-se por meio de ultracentrífugas
Há sedimentação espontânea ou por meio de centrífugas comuns
Sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
Soluto é o que é diluído.
Solvente é o que dilui.
SOLUTO: componente geralmente em menor quantidade.
SOLVENTE: componente que recebe o soluto.
TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS
Ex:OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSAS Ex:AR
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
O Coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de
solvente.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL
NaCl
357g/L 398g/L
SACAROSEC12H22O11
420g/L 3470g/L
Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente
Insaturada < saturada < supersaturada
Com pouco com o valor bem mais que Soluto da Cs o valor da Cs
Exemplo: se o Cs de NaCl 357g/L, logo teremos
1L de solução insaturada com 300g de NaCl;1L de solução saturada com 357g de NaCl;
1L de solução supersaturada com 390g de NaCl;
- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.
QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTOAS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM:
- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;
- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;
- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;
São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
Curvas de Solubilidade:
Cálculos:
Concentração comum = massa do soluto Volume da solução
Concentração molar = nº de mol do soluto Volume da solução
nº de mol = massa do soluto massa molecular do soluto
Título: T = massa ou volume do soluto . 100 = %
massa ou volume da solução solução (soluto +
solvente)
Resolução de exercícios:02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade
igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:34g do sal - 100g de água X ----- 450g de água logo: x = massa do sal
450.34=100.x 15300 = x = 153g do sal 100Ou: C = 34g = 340g/L 0,1L então: 340 = m = 340 . 0,45 = m =_____ 0,45L
a) 450g. b) 340g. c) 153g.
Resolução de exercícios:04) Após a evaporação de toda a água de 25g
de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente
de solubilidade da solução:
100g de água/25g da solução = 4 logo: 4. 5g de X = 20g de X em 100g de água.
a) 34g/100g de água. b) 20g/100g de água. c) 5g/100g de água.
Resolução de exercícios:05) A concentração de uma solução é 5,0
g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:
C= 5,0g/L m= ? , v=0,5L
C = m logo: 5,0 = m então: 5,0 . 0,5 = m = ?
V 0,5Ou: 5,0 g --- 1 L x g---- 0,5L 1.x = 5,0 . 0,5 = ____
a) 2,5g de soluto.b) 0,25g de soluto.c) 2,5g de solvente.
Resolução de exercícios:06) Uma solução aquosa com concentração
de 20g/litro apresenta:C= 20g = m 1L v
a) 10g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 10g = ___
0,5Lb) 40g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de
solução. C = 40g = ___ 0,5Lc) 20g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. C = 20g = ___ 1L
Resolução de exercícios:07) A molaridade de uma solução aquosa
de 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de
solução é: (Dados: H = 1g; Cl = 35,5g.)
M= ? , m = 36,5g, v= 2L, n= ?(1mol) , MM(HCl)= ?(1+35,5)
M = n n = m 35,6g = 1mol V MM (1+35,5)
M = 1mol = _____ mol 2L L
a) 0,5 M. b) 1,0 M. c) 1,5 M.
Resolução de exercícios:08) Em 3 litros de uma solução de NaOH
existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é:
M= ? , n=12mols, v= 3L
M = n = 12 = ____mol V 3 L
a) 3 mol/L. b) 4 mol/L. c) 9 mol/L.
Resolução de exercícios:09) Uma massa de 40g de NaOH são
dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH
presente nesta solução é de:Massa do soluto: 40g
Massa da solução 160 + 40= 200gLogo: T.100 = 40 200
T.100 = 0,2T= 0,2 . 100 = _____%
a) 20%. b) 40%. c) 10%.
Resolução de exercícios:10) O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em
massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação
da água, restem 150 g de sal?T.100 = 2,5 :logo T = 2,5 = 0,025
100T = 0,025, m soluto= 150g, m solução= ?
T = massa do soluto = 0,025 = 150g massa da solução m solução
m solução.0,025 = 150 então: m solução = 150 = ______g 0,025
a) 150g. b) 5850g. c) 6000g.