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Teoria Atômica
De Dalton a Rutherford
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A teoria de Dalton
• Todas as substâncias são formadas por átomos;
• Átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
• Átomos do mesmo elemento são iguais;
• Substâncias simples são combinações de átomos do mesmo elemento químico;
• Substancias compostas (compostos) são formados por combinações de átomos de elementos químicos diferentes, mas sempre na mesma proporção;
• Reações químicas são recombinações do arranjo entre átomos.
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A teoria de Dalton
• Elementos são representados por símbolos (Na, Hg, O, H, S);
• Compostos são representados por fórmulas (Na2S, H2O, HgSO4);
• Substância Simples – Formada por átomos do mesmo elemento químico;
• Substância Composta – Formada por átomos de elementos químicos diferentes;
• Equações químicas: Representam processos reacionais;
• Explica as observações de Lavoisier e Proust (como?)
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Novas descobertas sobre a Estrutura do Átomo
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Eletricidade
Pode-se gerar eletricidade atritando dois corpos diferentes
Benjamin Franklin
Qual a origem das cargas elétricas?
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Radioatividade
Marie Curie
O experimento
Conclusões
•Partícula carga positiva;
•Partículas carga negativa;
•Partículas carga nula.
Cai o conceito do átomo indivisível de Dalton
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As experiências de Thomson
A partícula emitida no cátodo tem carga negativa;
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As experiências de Thomson
A relação entre a carga e a massa dessa partícula negativa
independe do constituinte do cátodo.
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A experiência de Millikan
•Tensão elétrica é ajustada, de forma a fazer a gota de óleo flutuar;
•Relação entre massa da gota e sua carga permitiu avaliar a carga da partícula negativa;
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O Elétron
• Franklin – Existem partículas carregadas positiva e negativamente;
• Curie – O átomo não é indivisível; sendo formado por constituíntes positivos, negativos e nêutros.
• Thomson – Partículas negativas (idênticas) estão presentes em todos os elementos químicos;
• Millikan – A carga das partículas negativas é 1,6 x 10-19 C, e sua massa é muito pequena (9,109389 x 10-28 g);
Os átomos devem ser todos constituídos por partículas
negativas iguais, denominadas ELÉTRONS.
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Raios Canal – Evidências dos Prótons
• O átomo também apresenta partículas compontentes com
carga positiva; denominadas PRÓTONS;
• A razão entre a carga e a massa dos raios canal depende da
substância; porém de forma constante.
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Modelo Atômico de Thomson
• Elétrons, carregados negativamente, boiando em um “pudim” de cargas positivas
• Explica parcialmente os resultados de Curie (exceto as partículas de carga neutra);
• Explica a origens das cargas negativas e positivas;
• Não explica os experimentos com raios canal;
Esfera positiva
Elétrons
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Os experimentos de Rutherford
A maioria das partículas não sofre desvio
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O modelo atômico de Rutherford
• Átomos são constituídos uma região central e maciça denominada núcleo, onde estão situados prótons (carga +) e nêutrons (carga 0)
• Os elétrons circulam em altas velocidades ao redor do núcleo;
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Conclusão
• O modelo atômico de Rutherford explicava a maioria dos fenômenos e dados experimentais observados na época;
• Foi um modelo tão bom que é utilizado até os dias de hoje, para algumas aplicações;
• Novos descobertas e dados experimentais fizeram com que o modelo precisasse ser revisto.