ejercicios sobre solucion

7/28/2019 Ejercicios Sobre Solucion

1/10

Ejercicios PropuestosSobre SolucinGloria Ubillus Cabrera[17 de mayo del 2013 ]


2/10

EJERCICIOS PROPUESTOS SOBRE SOLUCION

1. Determine el numero de equivalentes gramo de soluto en 100 ml de solucin de BaCl2 2.5N.

1 Lt ----------------- 1000mlX ------------------ 100 mlX= 100/1000 = 0.100 Lt

# Equiv - gN= V (lit)Entonces:# Equivte = 2.5 * 0.1= 0.25 g

2. Encuentre los gramos de soluto que se requieren para la preparacin de 250 ml de solucin deAgNO3 0.5N.

P.M= 170 AgNO3P.E = 170/1= 170g/mol

N=

0 .5 =

# Equiv=

# Equiv - gV (lit)

# Equiv - g0.25

WstoP .E

#Equiv = 0.125g

0.125g = Wsto/170Wsto = 0.125 * 170Wsto =21.23g


3/10

3. Determine los gramos de soluto que se requieren para la preparacin de 250ml de solucin de 500 ml de solucin de K2Cr2O7 5N como oxidante en medio acido.

K2Cr2O7 -6e Cr2M K2Cr2O7 = 39 x 2 + 52 x 2 + 16 x 778 + 104 + 112 = 294

PE = 294 = 49 6V = 500ml = 0.50 (l)

N=5#eq = 0.50 x 5 = 2.50Wsto = #q - g x PE = 2.50 x 49= 122.5g.

4. Determine la normalidad de 220 g de H2SO4 en 5 lt de solucin.

N =? # Eg-g = 120 = 4,4949# Eq-gV= 5 L N = # Eq -g = 4,49 = 0,90V (l) 5Wsto = 220g (H2SO4)M = 98PE = 98 = 492


4/10

5. Calcule los ml de solucin de AgNO3 0.4N que se pueden obtener al disolver13.59 g de nitrato de plata en agua.

V =? # Eq = Wsto = 13,59 = 0,08PE 170M = Ag NO3 = 170N = 0 ,4 N = # Eq -g vPE = Ag NO3 =170 V = # Eq-g = 0,08 = 0,2 (l)N 0,4Wsto = 13,59 g V = 2 0 0 ml

6. Determine los ml de solucin de amoniaco 15N, necesarios para preparar 60 ml de solucinde amoniaco 5 N.

N1 = 15 N2 = 5V1 = ? V2 = 30 ml

N1 V1 = N2 V2V1 = N2 V2 = 5 x 60 = 2 0 ml

N1 157. Determinar la normalidad de la solucin de acido ntrico producido al diluir 22.5 ml deHNO3 16 N con agua a un volumen de 60 ml.

#Equivalente HNO3 = #Equivalente HNO3N * V (ml) = N * V (ml)16 * 22.5 = N * 60360 = N *60N = 360/60 =6N.


5/10

8. Qu volumen de agua se debe emplear para preparar una solucin deHNO3 6N, a partir de 12 ml de HNO3 16N?

#Equivalente HNO3 = #Equivalente HNO3N * V (ml) = N * V (ml)16 * 12 = 6 * V (ml)192 = 6 * V (ml)V (ml) = 192/6= 32ml.

9. A que volumen se debe diluir 10 ml de una solucin de H3PO4 para preparar una solucin deH3PO4 1.5 N.

M= 98 H3PO4P.E =98/3= 32.667 g/mol

10 ml

H2O

3N H3PO4

6 (10) = 1.5 (X)X = 6 x 101.5X =40 ml


6/10

10. Convierta 32.8 ml de H2SO4 0.1452N al volumen equivalente de H2SO4 N.

32.8 mlH2SO4 0.1452 N H2SO4

#Equivte H3PO4 = #Equivte H3PO4N * V (ml) = N * V (ml)0.1452 * 32.8 = 1 * V (ml)4.76 = 1* V (ml)V (ml) =4.76

11. Cuntos ml de NaOH 0.15N se requieren para neutralizar completamente60 ml de H2SO4 0.25N?

60 MLNAOH H2S04

0.15 NSOLUCION

0.15 (X) = 0.25 (60)X = 0.25 .60

0.15X = 100 ML

2.5 N


7/10

12. Calcule el numero de ml de KOH 0.498N que se requieren para neutralizar25 ml de H2SO4 0.259N.

KOH25 MLH2S04

0.498 NSOLUCION

0.498 (X) = 0.259 (25)X= 0.259. 25

0.498X = 13 ML

0.259N

13. Qu volumen de una solucin de Ba(OH)2 0 .5 M reaccionarCompletamente con 25 ml de H3PO4 3N?

#Equivte Ba (OH)2 = #Equivte H3PO4N x V (ml) = N x V (ml)1 x V (ml) = 3 x 251 x V (ml) = 75V (ml) = 751 V(ml) =75ml


8/10

14. Cuntos ml de solucin de H2SO4 2.5N, neutralizarn completamente auna solucin que contenga 0.25 g de NaOH (85% de NaOH puro)

0.25g100%X85%x = 0.25 * 85 /100x= 0.2125 g#Equivte H2SO4 = #Equivte NaOHN * V (lt) = wsto/ P.E2.5 * V (lt) = 0.2125/40mol2.5 * V (lt) = 0.00531V (lt) = 0.00531/2.5=0.00212 lt.1lt. 1000ml0.00212lt. xx = 0.00212 * 1000x = 2.12ml

15. Cuntos ml de solucin de HCl 1.2N reaccionaran completamente con unasolucin que contenga 0.267 g de Na2CO3 puro?

2HCl + Na2 CO3 2 NaCl + H2O + CO273 106 117 18 44

179 17973 ml de HCl 100gr de solucinX 0.267 g de Na2CO3 puro

X= 0.19 ml


9/10

16. Una muestra de calcita ( CaCO3 puro ) que pesa 1.0 g requiere 39.5 ml deuna solucin de HCl para reaccionar completamente calcule la normalidad del acido.

M = 40 + 60 = 100 va = 39,5ml = 0,0395(L)p.e = 100/2 = 50 na = ?# q - p = 1/50 = 0,02 va x na = # q - pNa = 0,02/0,0395Na= 0,517. Determine el peso de Na2CO3 puro en gramos que se requieren paraReaccionar completamente con 22.4 ml de una solucin de HNO3 0.525N.

W6 =?M = 46 + 60 = 106PE = 106/2 = 53#EQ -GB = # EG - GA# EQ - B = 0,01176WSTO/PE = 0,01176

VA 22,4ml = 0,0224(L)NA = 0,525# EQ - GA = 0,525 x 0,0224# EQ - GA = 0,01176

WSTO = 0,01176 x 53WSTO =0,62g

18. Al normalizar una solucin de HCl se encontr que 28.5 ml del acido reaccionaroncompletamente con 0.40 g de Na2CO3 puro Cul es laNormalidad de la solucin acida?

VA = 28,5ml = 0,0285(L) wb = 0,40gNa =? M = 106gPE = 106/2 =53g# EQ A = VA.NA = # EQ - GB0,0265 x NA = 7,55 x 10-3NA = 0,26


10/10

19. Calcule los mililitros de NaOH 2.5N que se necesitan para neutralizarCompletamente 10 ml de una solucin de H2SO4 con una gravedad especifica de 1.84 y quecontiene 98% en peso de H2SO4 puro.

PM= 98 H2SO4P.E =98/2= 49 g/mol1.84g.100%X ..... 98%x = 1.84 x 98/ 100X= 180.32/100X= 1.8032g

#Equivte HCl = #Equivte Na2CO3 usamos esta formula#Equivte H2SO4 = #Equivte NaOHN * V (lt) = wsto/ P.E2.5 * V (lt) = 1.8032/49g.mol2.5 * V (lt) = 0.0.368g

V (lt) = 0.0368/2.5 =0.0147lt.1lt............................ 1000ml0.0147 lt..................... x x = 0.0147 * 1000 =147ml

20. Calcule los mililitros de K4Fe(CN)6 0.5N que se requieren para precipitar completamente elferrocianuro frrico de una solucin que contiene 1.5 g de cloruro frrico.

M= 162 FeCl3P.E = 162/3 =54 g/mol#Equivte FeCl = #Equivte K4Fe(CN)6N * V (lt) = wsto/ P.E0.5 * V (lt) = 1.5g/54g.mol0.5 * V (lt) = 0.02777mol

V (lt) = 0.02777/0.5 =0.0555 lt.1lt1000ml0.0555ltX X= 0.0555 *1000 =55.5 ML

ejercicios sobre solucion

Documents