EL NÚCLEO ATÓMICOEl corazón de los elementos químicos

“2011 – AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA”

En la imagen, podemos apreciar un esquema del átomo queproviene de la física clásica. Ahora sabemos que no es correcta larepresentación, pero sigue siendo la más didáctica de entender.Nótese el núcleo con sus respectivos nucleones en rojo y azul y loselectrones girando como “MINIPLANETAS” alrededor de él.

En el experimento que realizó Rutherford con una lámina de oro, se dio cuenta,que algunas “partículas alfa” se desviaban de su trayectoria, por lo cual supusoque había algo en los átomo que impedía el avance de las partículas. Eseimpedimento era el núcleo que es positivo por la presencia de protones y, alchocar con las partículas alfa, también positivas, por ley de cargas, estas eranrepelidas.

En la imagen podemos apreciar la estructura íntima de la materia anivel atómico, algo que los científicos han denominado estructuraFUNDAMENTAL de la materia.

FORMA Y TAMAÑO DEL NÚCLEO

• Los núcleos atómicos son mucho más pequeños que eltamaño típico de un átomo (RADIO ATÓMICO)

• Contienen más del 99% de la masa (DENSIDAD ELEVADA).

• Los neutrones y protones parecen estar orbitando unosalrededor de los otros.

• El núcleo se parece a una esfera o elipsoide compacto.

• Su tamaño, se calcula, de 10-15 m (= 1 fm, el femtómetro,milbillónesima parte del metro).

• El radio varía según el número de protones y neutrones,siendo los núcleos más pesados y con más partículas algomás grandes.

NÚMERO ATÓMICO Y DE MASA

ISÓTOPOS

ISÓTOPOS

ISÓTONOS

ISÓBAROS

ISÓELECTRÓNICOS

ÁTOMOS NEUTROS E IONES

ÁTOMOS NEUTROS E IONES

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS