elektroplatting.docx

5/26/2018 Elektroplatting.docx

1/14

Elektroplatting

Elektroplatting adalah aplikasi elektrolisis pada pelapisan suatu logam atas logam yang lain.Teknik ini bisa dipakai untuk memperbaiki penampakan dan daya tahan suatu logam.

Contohnya, suatu lapisan tipis logam chromium pada bemper baja mobil untuk membuatnya

menarik dan melindunginya dari karat. Pelapisan emas dan perak dilakukan pada barang-barangperhiasan yang berasal dari bahan-bahan logam yang murah. Berbagai lapisan-lapisan tipis

logam tersebut ketebalannya berkisar antara 0,03 s/d 0,05 mm.

Pembuatan Aluminium

Bauksit adalah biji aluminium yang mengandung Al2O3-. Untuk mendapatkan aluminium, bijih

tersebut dimurnikan dan Al2O3nya dilarutkan dan didisosiasikan dalam larutan elektrolit

eryolite. Pada katoda, ion-ion aluminium direduksi menghasilkan logam yang terbentuksebagai lapisan tipis dibagian bawah wadah elektrolit. Pada anoda yang terbuat dari karbon, ion

oksida teroksidasi menghasilkan O2 bebas.

Reaksinya adalah :

Al3++ 3e

- Al(l) (katoda)

2O2- O2(g)+ 4 e

-(anoda)

4Al3++ 6O2

- 4Al(l)+ 3O2(g)(total)

Pembuatan Magnesium

Sumber utama magnesium adalah air laut. Mg2+

mempunyai kelimpahan terbesar ketiga dalam

laut, kalahannya oleh ion natrium dan ion klorida. Untuk memperoleh magnesium, Mg(OH)2diendapkan dari air laut. Pemisahan itu dilakukan dengan cara filtrasi dan lalu dilarutkan dalam

asam hidroklorit.


2/14

Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+ 2H2O

Larutan MgCl2diuapkan dan menghasilkan MgCl2padat yang lalu dilelehkan dan akhirnyadielektrolisa. Magnesium bebas akan diendapkan pada katoda dan gas klorin dihasilkan pada

anoda.

MgCl2(l) Mg(l) + Cl2(g)

Penyulingan Tembaga

Salah satu elektrolisis yang paling menarik adalah pemurnian atau penyulingan logam tembaga.Tembaga dapat dimbil dari bijinya, dengan cara ini sampai ke tingkat kemurnian 99%.

Pengotornya sebagian besar adalah perak, emas, platina, besi dan seng menurunkan

konduktivitas listrik tembaga secara drastis sehingga harus disuling ulang sebelum dipakai

sebagai kawat atau kabel.

Tembaga tidak murni dipakai sebagai elektroda sebagai anoda pada sel elektrolisis yang

mengandung larutan tembaga sulfat dan asam sulfat (sebagai elektrolit). Katoda pada sistem ini

adalah tembaga dengan kemurnian tinggi. Jika selnya dijalankan pada tegangan yang diperlukan,hanya tembaga dan pengotornya yang lebih mudah teroksidasi daripada tembaga, seng dan besi

yang larut disekitar anoda. Logam-logam yang kurang aktif akan runtuh dan mengendap

dibagian dasar wadah. Pada katoda, ion tembaga direduksi tetapi ion seng dan ion besi tertinggaldilarutan karena lebih sukar tereduksi dari pada tembaga. Secara pelan-pelan tembaga anoda

terlarut dan tembaga katoda makin tumbuh. Suatu saat tembaga akan mempunyai kemurnian

99,95%!

Kotoran yang terkumpul dibagian bawah biasanya disebut sebgai anoda, dapat dipindahkansecara periodik dan nilai perak, emas dan platina dapat pula dihitung untuk memperoleh totalefisiensi pelaksanaan proses penyulingan.

Elektrolisis Brine

Brine (=air asin) adalah larutan natrium klorida jenuh. Pada katoda, air lebih mudah direduksi

daripada ion natrium dan gas H2 akan terbentuk. Reaksi :


3/14

2e-+ 2H2O H2(g) + 2OH

-(aq)

Walaupun air lebih mudah teroksidasi daripada ion klorida, namun seperti telah disebut bahwaada faktor-faktor yang kompleks yang mempengaruhi sehingga yang teroksidasi adalah ion

klorida.

Aplikasi Sel ElektrolisisKata Kunci:elektrolisis Brine,elektroplatting,eryolite',pembuatan aluminium,pembuatan

magnesium,penyulingan tembaga,tembagaDitulis oleh Ratna dkkpada 15-12-2009

Elektroplatting

Elektroplatting adalah aplikasi elektrolisis pada pelapisan suatu logam atas logam yang lain.

Teknik ini bisa dipakai untuk memperbaiki penampakan dan daya tahan suatu logam.

Contohnya, suatu lapisan tipis logam chromium pada bemper baja mobil untuk membuatnya

menarik dan melindunginya dari karat. Pelapisan emas dan perak dilakukan pada barang-barang

perhiasan yang berasal dari bahan-bahan logam yang murah. Berbagai lapisan-lapisan tipislogam tersebut ketebalannya berkisar antara 0,03 s/d 0,05 mm.

Pembuatan Aluminium

Bauksit adalah biji aluminium yang mengandung Al2O3-. Untuk mendapatkan aluminium, bijih

tersebut dimurnikan dan Al2O3nya dilarutkan dan didisosiasikan dalam larutan elektrolit

eryolite. Pada katoda, ion-ion aluminium direduksi menghasilkan logam yang terbentuk
http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektrolisis-brine/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektrolisis-brine/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektrolisis-brine/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektroplatting/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektroplatting/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektroplatting/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/eryolite/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/eryolite/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/eryolite/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-aluminium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-aluminium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-aluminium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-magnesium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-magnesium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-magnesium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-magnesium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/penyulingan-tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/penyulingan-tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/penyulingan-tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/tembaga/http://www.chem-is-try.org/author/ratnadkk/http://www.chem-is-try.org/author/ratnadkk/http://www.google.com/bookmarks/mark?op=edit&bkmk=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.facebook.com/share.php?u=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://digg.com/submit?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.lintasberita.com/submit.php?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.google.com/bookmarks/mark?op=edit&bkmk=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.facebook.com/share.php?u=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://digg.com/submit?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.lintasberita.com/submit.php?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.google.com/bookmarks/mark?op=edit&bkmk=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.facebook.com/share.php?u=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://digg.com/submit?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.lintasberita.com/submit.php?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.google.com/bookmarks/mark?op=edit&bkmk=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.facebook.com/share.php?u=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://digg.com/submit?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.lintasberita.com/submit.php?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.google.com/bookmarks/mark?op=edit&bkmk=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.facebook.com/share.php?u=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://digg.com/submit?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.lintasberita.com/submit.php?phase=2&url=http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/aplikasi-sel-elektrolisis/http://www.chem-is-try.org/author/ratnadkk/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/penyulingan-tembaga/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-magnesium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-magnesium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/pembuatan-aluminium/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/eryolite/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektroplatting/http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/elektrolisis-brine/


4/14

sebagai lapisan tipis dibagian bawah wadah elektrolit. Pada anoda yang terbuat dari karbon, ion

oksida teroksidasi menghasilkan O2 bebas.

Reaksinya adalah :

Al3+

+ 3e

-

Al(l) (katoda)

2O2- O2(g)+ 4 e

-(anoda)

4Al3++ 6O2

- 4Al(l)+ 3O2(g)(total)

Pembuatan Magnesium

Sumber utama magnesium adalah air laut. Mg2+

mempunyai kelimpahan terbesar ketiga dalam

laut, kalahannya oleh ion natrium dan ion klorida. Untuk memperoleh magnesium, Mg(OH)2

diendapkan dari air laut. Pemisahan itu dilakukan dengan cara filtrasi dan lalu dilarutkan dalam

asam hidroklorit.

Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+ 2H2O

Larutan MgCl2diuapkan dan menghasilkan MgCl2padat yang lalu dilelehkan dan akhirnya

dielektrolisa. Magnesium bebas akan diendapkan pada katoda dan gas klorin dihasilkan padaanoda.

MgCl2(l) Mg(l) + Cl2(g)

Penyulingan Tembaga

Salah satu elektrolisis yang paling menarik adalah pemurnian atau penyulingan logam tembaga.

Tembaga dapat dimbil dari bijinya, dengan cara ini sampai ke tingkat kemurnian 99%.

Pengotornya sebagian besar adalah perak, emas, platina, besi dan seng menurunkankonduktivitas listrik tembaga secara drastis sehingga harus disuling ulang sebelum dipakai

sebagai kawat atau kabel.


5/14

Tembaga tidak murni dipakai sebagai elektroda sebagai anoda pada sel elektrolisis yang

mengandung larutan tembaga sulfat dan asam sulfat (sebagai elektrolit). Katoda pada sistem ini

adalah tembaga dengan kemurnian tinggi. Jika selnya dijalankan pada tegangan yang diperlukan,hanya tembaga dan pengotornya yang lebih mudah teroksidasi daripada tembaga, seng dan besi

yang larut disekitar anoda. Logam-logam yang kurang aktif akan runtuh dan mengendap

dibagian dasar wadah. Pada katoda, ion tembaga direduksi tetapi ion seng dan ion besi tertinggaldilarutan karena lebih sukar tereduksi dari pada tembaga. Secara pelan-pelan tembaga anodaterlarut dan tembaga katoda makin tumbuh. Suatu saat tembaga akan mempunyai kemurnian

99,95%!

Kotoran yang terkumpul dibagian bawah biasanya disebut sebgai anoda, dapat dipindahkan

secara periodik dan nilai perak, emas dan platina dapat pula dihitung untuk memperoleh total

efisiensi pelaksanaan proses penyulingan.

Elektrolisis Brine

Brine (=air asin) adalah larutan natrium klorida jenuh. Pada katoda, air lebih mudah direduksidaripada ion natrium dan gas H2 akan terbentuk. Reaksi :

2e-+ 2H2O H2(g) + 2OH

-(aq)

Walaupun air lebih mudah teroksidasi daripada ion klorida, namun seperti telah disebut bahwa

ada faktor-faktor yang kompleks yang mempengaruhi sehingga yang teroksidasi adalah ion

klorida

4. Kegunaan Sel Elektrolisis1) Sel elektrolisis pada Penyepuhan logam. Penyepuhan logam bertujuan melapisi logam

dengan logam lain agar tidak mudah berkarat. Contohnya, penyepuhan perak yang biasa

dilakukan pada peralatan rumah tangga, seperti sendok, garpu, dan pisau. Pada penyepuhanperak, logam perak bertindak sebagai katode dan sendok besi bertindak sebagai anode.


6/14

Gambar 2.8 Penyepuhan perak pada sendok besi

Contoh lainnya adalah pada kendaraan bermotor, biasanya mesin kendaraan bermotor yangterbuat dari baja dilapisi dengan kromium. Proses pelapisan kromium dilakukan dengan

elektrolisis, larutan elektrolit disiapkan dengan cara melarutkan CrO3dengan asam sulfat encer.

Kromium(VI) akan tereduksi menjadi kromium(III) lalu tereduksi menjadi logam Cr.

CrO3(aq) + 6 H+(aq) + 6 e

Cr(s) + 3 H2O(l)

2) Produksi aluminium

Sel elektrolisis pada produksi Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis bijih aluminium.Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

Katode : Al3+

(aq) + 3 e Al(l)

Anode : 2 O2

(aq) O2(g) + 4 e

4 Al3+

(aq) + 6 O2

(aq) 4 Al(l) + 3 O2(g)

3) Produksi natrium. Sel elektrolisis pada produksi Natrium diperoleh dengan cara elektrolisis

lelehan NaCl yang dikenal dengan Proses Down. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

Katode : 2 Na+(l) + 2 e 2 Na(l)

Anode : 2 Cl

(l) Cl2(g) + 2 e

2 Na+(aq) + 2 Cl

(aq) 2 Na(l) + Cl2(g)


7/14

b. Sel Elektrolisis

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah.Elektroda

positif (+) yang disebut juga anoda sedangkan elektroda negative (-) disebut katoda.Elektrolisis merupakan suatu proses yang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia

nonspontan dapat terjadi.

a. Elektrolisis terhadap lelehan/cairan/leburan

Sel elektrolisis tidak mengandung pelarut (air)

Katode : reduksi kation

Anode : oksidasi anion

b. Elektrolisis terhadap larutan elektrolit dalam air

- Elektroda inert ( tidak aktif )

Katode = Golongan IA dan IIA yang dielektrolisis air

Anode = Mengandung O,yang dioksidasi air

- Elektroda Aktif ( Cu,Ag,Fe,Ni,dll)

Katode = Golongan IA dan IIA yang dielektrolisis air

Anode = Elektrode Aktif tersebut.

Sel Elektrolisisadalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang

diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita.Penggunaan Sel Elektrolisis

Sel elektrolisis banyak digunakan dalam laboratorium dan industri, antara lain:

1. Pemurnian Logam (electrorefining)

Prinsip pemurnian logam dengan menggunakan reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode

yang bereaksi. Logam yang kotor ditempatkan di anode sedangkan logam murni ditempatkan di

katode. Larutan yang digunakan adalah yang mempunyai kation logam tersebut. Contohnya yaitu

pemurnian logam tembaga. Pada pemurnian logam tembaga:

Tembaga kotor dijadikan anode, dengan reaksi:

Tembaga murni dijadikan katode, dengan reaksi:
http://4.bp.blogspot.com/_YxWKZJBXsFs/SjXOFrJuxKI/AAAAAAAAAAs/L2zGYPyDks0/s1600-h/zzzzz.gif


8/14

Larutan elektrolit yang digunakan adalah tembaga sulfat, sehingga reaksi selnya yaitu :

2. Penyepuhan atau pelapisan logam

Penyepuhan bertujuan melindungi logam terhadap korosi atau memperindah penampilan.

Prinsip penyepuhan secara elektrolisis yaitu logam yang akan disepuh dijadikan katode, logam

penyepuh sebagai anode dan kedua elektrode itu dicelupkan dalam larutan garam dari logam

penyepuh.

Contoh: penyepuhan sendok besi dengan perak yang menggunakan larutan perak nitrat,

dimana pada katode terjadi endapan perak sedangkan anode perak terus menerus larut.

Konsentrasi ion Ag positif tidak berubah dengan reaksi dibawah ini.

Larutan elektrolit yang akan digunakan adalah larutan perak nitrat.

Sendok digunakan sebagai katode, dengan reaksi:

Perak murni sebagai anode, dengan reaksi:

Sel ElektrolisisSel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu perubahan energi listrik menjadi energikimia. Sel elektrolisis juga memerlukan elektrode-elektrode. Ada 2 elektrode yang digunakan

dalam elektrolisis, yaitu:

a. Elektrode inert yaitu elektrode yang tidak dapat bereaksi (Pt, C, Au).

b. Elektrode tak inert yaitu elektrode yang dapat bereaksi (Cu dan Ag).

Sel elektrolisis tidak memerlukan jembatan garam. Komponen utamanya adalah sebuah wadah,

elektrode, elektrolit dan sumber arus searah. Pada sel elektrolisis digunakan elektrode inert yanghanya menyediakan permukaannya sebagai tempat berlangsungnya reaksi.

Dua batang Pt atau karbon dicelupkan dalam larutan elektrolit. Masing-masing batang bertindak

sebagai anode (tempat berlangsungnya oksidasi) dan katode (tempat berlangsungnya reduksi),karena kation (ion positif) menuju katode maka katode merupakan elektrode negatif. Dan

sebaliknya anode merupakan elektrode positif karena didatangi oleh anion (ion negatif).
http://3.bp.blogspot.com/_YxWKZJBXsFs/SjXNKS7KPHI/AAAAAAAAAAU/imqmoSShnrE/s1600-h/penyepuhan+katode.gif


9/14

Reaksi-Reaksi ElektrolisisPeristiwa elektrolisis banyak dimanfaatkan untuk melapisi logam atau pemurnian logam. Bilasuatu elektrolit (larutan atau leburan) dielektrolisis, maka elektrolit tersebut akan terurai menjadi

kation yang akan menuju katode/elektrode positif (+) dan anion yang akan menuju

anode/elektrode negatif (-).

Di katode akan terjadi persaingan antara kation dengan pelarut (molekul air) untuk mengalami

reduksi (menangkap elektron). Misal pada elektrolisis larutan NaCI, maka reaksi reduksi yang

bereaksi adalah:

Na+ + e -> Na E = -2,71 V

2H20 + 2e" - 20H- + H2 E = -0,83 V

Berdasarkan harga E, H'20 lebih mudah menangkap elektron daripada ion Na+. Akibatnya ion 'i

Na+ tidak dapat direduksi, maka di katode tidak terbentuk logam Na sehingga yang berlangsung

di katode adalah reduksi terhadap H20 untuk menghasilkan gas H2.

Sumber:http://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-

dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVt

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menghasilkanreaksi redoks tidak spontan.

Komponen sel elektrolisis :

Sumber listrik : merupakan sumber arus listrik searah (DC)

Katoda : elektroda tempat reaksi reduksi berlangsung. Anoda : elektroda tempat reaksi oksidasi berlangsung. Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan arus listrik yang diurai dalam sel

elektrolisis.

Pengertian sel elektrolisis :Alat yang memanfaatkan reaksikimia untuk menghasilkan listrik.

Sel elektrokimia ada dua jenis yaitu :

Sel volta
http://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVthttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVthttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVthttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVthttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVthttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2256344-pengertian-sel-elektrolisis-dan-reaksi/#ixzz2UJeNytVt


10/14

Merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi reduksi dan

oksidasi (redoks) yang berlangsung spontan.

Sel elektrolisisPengertian elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolis oleh arus listrik.Sedangkan sel elektrolisis itu sendiri adalah merupakan sel kimia (elektrokimia) yang

menggunakan energi listrik agar reaksi kimia dapat terjadi .

Prinsip dasar elektrolisis adalah :

a) Memanfaatkan reaksi oksidasi dan reduksi (redoks)

b) Tidak memerlukan jembatan garam seperti sel volta. (sel elektrokimia)

Komponen utama sel elektrolisis adalah :

1. Wadah

2. Elektrode : berasal dari baterai

3. Elektrolit : cairan atau larutan yang diuji dan dapat menghantarkan listrik4. Sumber arus searah : bisa berasal dari baterai ataupun aki

Elektrode pada sel elektrolis terdiri atas katode yang bermuatan negatif dan anode yangbermuatan positif. Hal inilah yang membedakan antara sel elektrolis dengan sel elektrokimia.Berikut prinsip dasar elektrolis berlawanan dengan elektrokimia, yaitu :

1. Reaksi elektrolis, mengubah energi listrik menjadi energi kimia2. Reaksi elektrolis, merupakan reaksi tidak spontan, karena melibatkan energi listrik dan

luar.3. Reaksi elektrolis berlangsung di dalam sel selektrolis, yaitu terdiri dari satu jenis larutan

atau leburan elektrolit dan memiliki dua macam elektrode, yaitu :

v Elektrode (-) : Elektrode yang dihubungkan dengan kutub (-) sumber arus listrik

v Elektrode (+) : Elektrode yang dihubungkan dengan kutub (+) sumber arus listrik

Bila suatu cairan atau larutan elektrolit dialiri arus listrik arus searah melalui batang elektrode,

maka ion-ion yang ada di dalam cairan atau larutan tersebut akan bergerak menuju ke elektrodeyang berlawananan muatannya. Pada sel elektrolis kutub positif merupakan terjadinya ionisasi

(oksidasi) sehingga disebut anode & kutub negatif merupakan tempat terjadinya reduksi

sehingga disebut katode.

Terdapat tiga kelompok sel elektrolisis, yaitu :

1. Sel elektrolisis bentuk lelehan/leburan


11/14

Sel bentuk ini hanya berlaku untuk senyawa inonik dengan tidak ada zat pelarut (tidak ada H2O),

hanya ada kation dan anion.

Ketentuan :

- Katode : kation langsung direduksi (kation golongan utama atau golongan transisilangsung direduksi)

Anode : anion langsung dioksidasi

1. Sel elektrolisis bentuk larutan dengan elektrode tidak bereaksi (inert/tidak aktif)

Sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya saya selain kation dan anion juga

diperhitungkan adanya zat larut (adanya air)

Ketentuan :

- Katode : terjadi reaksi reduksi, untuk ini terjadi persaingan antara kation atau air

- Anode : terjadi reaksi oksidasi, untuk ini terjadi persaingan antara anion dan air

1. Sel elektrolis bentuk larutan dengan elektrode aktif
http://alsabatikomulyadi.files.wordpress.com/2012/11/anoda.jpg


12/14

Elektrode yang bereaksi adalah tembaga (Cu), perak (Ag), Nikel (Ni), besi (Fe), dll. Elektrode

ini hanya bereaksi di anode, sedangkan dikatodenya tidak.

Ketentuan :

- Katode : seperti ketentuan kation pada larutan dengan elektron tidak bereaksi

- Anode : dioksidasi elektrode tersebut, apapun anodenya tidak diperhatikan.

Aplikasi sel elektrokimia

1. Proses penyepuhan / pelapisan logam (elektroplating)

Elektroplating : proses pelapisan suatu logam dengan logam lain dengan cara elektrolisis.

Tujuannya : melindungi logam agar tidak rusak karena udara (korosi)

- Prinsip elektroplating :

1. Katode : logam yang akan dilapisi2. Anode : logam untuk melapisi

3. Elektrolit : garam dari logam anode

1. Proses pemurnian logam kotor

Prinsip pemurian logam transisi dengan menggunakan reaksi elektrolisis dengan elektrode yang

bereaksi

Contoh :

Pemurnian logam tembaga

- Katode : tembaga murni

- Anode : tembaga kotor (tembaga yang akan dimurnikan)

Digunakan larutan cuso4

1. Produksi zat

Banyak zat kimia yang dibuat melalui elektrolisis, misal : logam-logam alkali, magnesium,

aluminium, fluorin, klorin, natrium hidrooksida, natrium hidklorit dan hidrogen peroksida.s ecaraindutri, klorin dan natrium hidrooksida dibuat dari elektrolis larutan natrium klorida. Proses ini

disebut proses klor-alkali dan merupakan proses industri yang sangat penting.

B. Proses Pengerjaan Barang Kerajinan Perak Kotagede(Elektroplating)


13/14

Elektroplating didefinisikan sebagai perpindahan ion logam dengan

bantuan arus listrik melalui elektrolit sehingga ion logam mengendap padabenda padat konduktif membentuk lapisan logam. Pengendapan terjadi pada

benda kerja yang berlaku sebagai katoda. Lapisan logam yang mengendapdisebut juga deposit. Sumber arus listrik searah dihubungkan dengan dua

buah elektroda, yaitu elektroda yang dihubungkan dengan kutub negatifdisebut katoda dan elektroda positif disebut anoda. Benda yang akan dilapisi

harus bersifat konduktif atau menghantarkan arus listrik dan berfungsisebagai katoda, disebut sebagai benda kerja. Pada elektroplating dengananoda aktif digunakan anoda logam yang mempunyai kemurnian tinggi. Arus2

mengalir dari anoda menuju katoda melalui elektrolit (Purwanto & Huda,

2005). Bagan proses elektroplating dapat dilihat pada gambar II.1.Proses pelapisan pada benda kerja dilakukan pada suatu elektrolit

yang mengandung senyawa logam. Untuk meningkatkan hantaran arusdapat ditambahkan asam atau basa. Ion logam (Mn+) dalam elektrolit yang

bermuatan positif menuju benda kerja sebagai katoda yang bermuatan

negatif sehingga ion logam Mn+ akan tereduksi menjadi logam M danmengendap di katoda membentuk lapisan logam (deposit). Reaksinya

dituliskan sebagai berikut:Mn+ + ne MoIon logam dalam elektrolit yang telah tereduksi dan menempel di katoda,

posisinya akan diganti oleh anoda logam yang teroksidasi dan larut dalamelektrolit atau dari penambahan larutan senyawa logam. Pada anoda terjadi

oksidasi. Reaksinya dituliskan sebagai berikut:MoMn+ + ne

Apabila proses elektroplating berjalan seimbang maka konsentrasi elektrolitakan tetap, anoda makin lama berkurang dan terjadi pengendapan logam

yang melapisi katoda sebagai benda kerja.


14/14

s

Gambar II.1. Proses Elektroplating

elektroplatting.docx

Documents