INTERACCIÓN QUÍMICA ENTRE ÁTOMOS

Enlace Químico

DEFINICIÓN

Enlace QuímicoEs la unión de dos átomos a través de un par de electrones, alterando sus propiedades específicas ó características.

CONCEPTOS IMPORTANTES

En el fenómeno Químico los electrones que están en la capa más externa (denominado electrones de valencia) juegan un papel fundamental en la formación de enlaces químicos.

ELECTRONES DE VALENCIA 1

Valencia I

ELECTRONES DE VALENCIA 2

Valencia II

ELECTRONES DE VALENCIA 3

Valencia III

ELECTRONES DE VALENCIA 4

Valencia IV

ELECTRONES DE VALENCIA 5

Valencia V

ELECTRONES DE VALENCIA 6

Valencia V I

ELECTRONES DE VALENCIA 7

Valencia VII

ELECTRONES DE VALENCIA O

Valencia 0

CONCEPTOS

Los electrones de valencias pueden compartirse o transferirse depen-diendo de la fuerza de los átomos que forman el enlace, conformando dos tipos de enlace Covalente o Iónico, respectivamente.

CONCEPTOS

Electrones de Valencia

CONCEPTOS Los átomos comparten

electrones de manera que se adquiera una configuración electrónica lo más estable posible. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con ocho electrones más externos que constituyen un octeto (Regla del Octeto)

GASES NOBLES

CONCEPTOS

Electronegatividad.- Es la fuerza que tiene los átomos sobre el par de electrones de enlace, la cual se cuantifica a través de la energía de Ionización (EI) y afinidad electrónica(AE).

CONCEPTOSEnergía de Ionización(EI).- Es la

energía necesaria para lograr extraer un electrón de las órbitas de un átomo, cuando la energía de ionización es mayor, por lo tanto, la fuerza que ejerce el átomo sobre los electrones es muy grande.

CONCEPTOS Afinidad Electrónica(AE).-La afinidad

electrónica es la cantidad de energía liberada por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1.

Al ser mayor la AE implica que atrae con mucha fuerza a los electrones

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD

CONCEPTOS

El elemento que tiene la máxima electronegatividad es el Flúor

El elemento que tiene la mínima electronegatividad es el Francio

CONCEPTOS

Cuando dos elementos forman un enlace químico, en función de su electronegatividad resultaran con carga eléctrica positiva o negativa:

Veamos:

CONCEPTOS

El cloro tiene mayor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga negativo y el sodio positivo:

CONCEPTOS

El cloro tiene mayor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga negativo y el sodio positivo:

CONCEPTOS

El cloro tiene menor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga positivo y el oxígeno se carga negativo:

CONCEPTOS

Se han establecido reglas empíricas para establecer un criterio acerca del tipo de enlace presente en un compuesto, sin embargo, no hay un consenso acerca de los valores límites de cada enlace, se tomarán los siguientes valores:

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

Enlace Covalente: 0 hasta 0.4

Enlace Covalente Polar: Mayor a 0.4 hasta 1.7

Enlace Iónico: Mayor a 1.7 hasta 4.0

Se toma 1.7 que corresponde al 50% de Covalencia o Iónico, porque no es lineal el comportamiento

CONCEPTOS

Combinación

Si - HElemento Electronegativid

adSilicio 1.8

Hidrógeno 2.1Diferencia 0.3Enlace Covalente

CONCEPTOS

Combinación

S - OElemento Electronegativid

adAzufre 2.5

Oxígeno 3.5Diferencia 1.0Enlace Covalente Polar

CONCEPTOS

Combinación

C - HElemento Electronegativid

adCarbono 2.5

Hidrógeno 2.1Diferencia 0.4Enlace Covalente

CONCEPTOS

Combinación

Cl - OElemento Electronegativid

adCloro 3.0

Oxígeno 3.5Diferencia 0.5Enlace Covalente Polar

CONCEPTOSCombinación

O - OElemento Electronegativid

adOxígeno 3.5

Oxígeno 3.5Diferencia 0.0Enlace Covalente

CONCEPTOS

Combinación

Na - ClElemento ElectronegatividadSodio 0.9

Cloro 3.0Diferencia 2.1Enlace Iónico

CONCEPTOS

Combinación

K - BrElemento Electronegativid

adPotasio 0.9

Bromo 2.8Diferencia 1.9Enlace Iónico