enlace quimico

5/6/2018 ENLACE QUIMICO - slidepdf.com

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NLACE QUIMICONLACE QUIMICO



Químicamente la unión de átomosentre si, recibe el nombre de EnlaceQuímico y producen en las

moléculas, las que al ser agrupadasconstituyen los CompuestosQuímicos. Pero en la unificación delos átomos, solo interactúan loselectrones de más alto Nivel deenergía, es decir los electronesexternos. Las fuerzas que decidendicho ordenamientos molecular, loproducen las fuerzas electrostáticas ylas fuerzas intermoleculares de Vander Waals. No se consideran las

fuerzas gravitacionales, las cualesson débiles frete a las anteriores.

INTRODUCCIONNTRODUCCION



Se establece un enlace químico entre dosátomos o grupos de átomos cuando

las fuerzas que actúan entre ellos son deíndole tal que conducen a la formación de

un agregado con suficiente estabilidad, quees conveniente para el químicoconsiderarlo como una especie molecularindependiente.

¿ ué es el enlacequímico?

o es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferent



Entre los posibles estados en los que se puedenencontrar un cuerpo, siempre hay uno que es másestable que los demás. Todos los cuerpos tienden aalcanzar su estado más estable y, cuando loalcanzan, tienden a permanecer en el. Así, porejemplo, entre todas las posibles posiciones quepueden tener una regla con respecto a una mesa, laposición más estable es aquella en que la regladescansa el máximo de su superficie sobre la mesa.Una vez que está en esta posición, si no intervieneuna fuerza externa, la regla no se moverá.Igualmente, entre todos los estados posibles en los

que se pueden encontrar un átomo, siempre hay unestado que es más estable que los demás; losátomos tienden a alcanzaren ese estado y, ycuando lo alcanzan, se mantienen en el.

¿ ORQUE SE ENLAZAN LOSATOMOS?

nzan para buscar el estado más estable posi



Los gases nobles o elementos del grupo “O”de la tabla periódica por naturaleza, y de allí

en consecuencia no reaccionan y permanecen

aislados, pero.¿a qué se debe su inercia física?

Ella sola es explicable con base en suestructura electrónica:

¿ OMO ES EL ESTADO MAS STABLE DE LOS ATOMOS?

.ma Que la capa mas externa de cada átomo contenga 8 electro



El sólido ilustra este caso:

1s2

- 2s2

- 2p6

- 3s1

1s2 - 2s2 - 2p6 + 1e Átomo de sodio

Ión sodio

Na0 Na+

El átomo de sodio cede un

O M O F U N C IO N A LA E G LA D E L O C T E T O

ctrones para cumplir los electrones



1s2- 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p5 + 1e-

…

Átomo de cloro Cl0

…1s2- 2s2 - 2p6 - 3s2 -

3p6

Ión cloro Cl+

El cloro gana un electrón y consigueestabilidad adquiriendo la estructura delArgón. También podría suceder que pierda7 electrones para tomar la estructura delneón. Sin embargo, esta última situaciónes poco probable puesto que el potencial

de ionización aumenta rápidamente con laperdida adicional de cada electrón,

O M O F U N C IO N A LA E G LA D E L O C T E T O

ara ubicar en su último nivel 8 electrone



A CAPA DE VALENCIA

.terna de cualquier átomo Y se llaman electrones de valencia rtamiento de un átomo depende fundamentalmente del numero d



ECANISMO DE ENLACE

·· ·· A · + · B ·· A+ ·· B ··

·· ··

·· ·· ·· ·· C · + · D ·· ·· C · · D ·· ·· ·· ··

,s que surgen al ceder coger o compartir electrones entre si con el fin



1.Enlace Electrovalente, Iónico o

Heteropolar.2.Enlace Covalente u Homopolar (apolary polar).

3.Enlace Covalente coordinado, Dativo oSemipolar.

4.Enlace Metálico.5.Enlace por puentes de hidrogeno.

6.Fuerzas Intermoleculares o de Van der

IP O S O C LA C E S D E N LA C E S Q U ÍM IC O S

http://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nido



n la ce ió n ico

En química, el enlace iónico es una uniónque resulta de la presencia de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo,es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro

fuertemente electronegativo (altaafinidad electrónica). Eso se da cuando en elenlace, uno de los átomos capta electronesdel otro.

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica

http://es.wikipedia.org/wiki/Ion

http://es.wikipedia.org/wiki/Electropositivo

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegativo

http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegativo

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Electropositivo

http://es.wikipedia.org/wiki/Ion

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica





D E F IN IC IÓ N

En una unión de dos átomos porenlace iónico, un electrón abandona

el átomo menos electronegativo ypasa a formar parte de la nubeelectrónica del más electronegativo.El cloruro de sodio (la sal común) esun ejemplo de enlace iónico: en élse combinan sodio y cloro,perdiendo el primero un electrónque es capturado por el segundo:

NaCl → Na+Cl-

http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro


http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro


http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n




C a ra cte rística s

Ø Na(+) sodio.Ø K(+) potasio.

Ø Ca(2+) calcio.Ø Ba(2+) bario.Ø Mg(2+) magnesio.Ø Al(3+) aluminio.

Ø Pb(2+) plomo(II) o plumboso.Ø Zn(2+) zinc (ó cinc).Ø Fe(2+) hierro(II) o ferroso.Ø Fe(3+) hierro(III) o férrico.Ø Cu(+) cobre(I) o cuproso (aunque en

verdad, este ión es Cu2(2+).

Enlace iónicoen el NaCl.


http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

http://es.wikipedia.org/wiki/Bario

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro


http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Sodium-chloride-3D-ionic.png


http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre



http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/Bario

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio





:nlace iónico

Se da entre átomos conenergías de ionización yafinidades electrónicas muydiferentes. Esto permite queun átomo de una parejatransfiera uno ó máselectrones a su compañero. Apartir de la configuraciónelectrónica se puede deducir

la capacidad para ceder óaceptar electrones.Así, un metal alcalino puedeceder un electrón ytransformarse en un catióncon un gasto de energía igual

a la energía de ionización.Pero un haló eno uede





:n la ce co va le n te

Los enlaces covalentes son las fuerzas quemantienen unidos entre sí los átomos nometálicos (los elementos situados a laderecha en la tabla periódica-C,O,F,Cl).

Estos átomos tienen muchos electrones ensu nivel más externo (electrones de

valencia) y tienen tendencia a ganarelectrones más que a cederlos, para adquirirla estabilidad de la estructura electrónica degas noble. Por tanto, los átomos no

metálicos no pueden cederse electronesentre sí para formar iones de signo opuesto.En este caso el enlace se forma alcompartir un par de electrones entre losdos átomos, uno procedente de cada átomo.

El par de electrones compartido es común alos dos átomos y los mantiene unidos, de




H2

El hidrógeno alcanza la configuración del He(gas noble).

HF

LGUNAS MOLECULAS:OVALENTES SEGUN LEWIS




COVALENCIA: representa elnumero de enlaces covalentesformados en la molécula.





LAS CARACTERISTICAS DE LOSCOMPUESTOS UNIDOS POR LOS

ENLACES COVALENTES

•los compuestos covalentes puedenpresentarse en cualquier estado de la materia

:solido liquido gaseoso.•son malos conductores del calor y de la

electricidad.•Tienen punto de fusión y ebullición

relativamente bajos.•Son solubles en solvente polares como

benceno, tetra cloruro de carbono, etc, e

insolubles en solventes polares como el agua.




L ENLACE COVALENTE:POLAR

ocurre cuando las moléculas estánformadas por átomos iguales (H2, Cl2, O2,N2, etc);y son diferente que guarden

simetría de enlace, de manera que la fuerzaresultante de los momentos polares seaigual a cero, como ocurre en las moléculasde CO2, CH4, SiH4, etc.



NLACE COVALENTE:OLAR

ocurre cuando las moléculas están formados poratomos diferentes y son asimétricas (HCl, HF, H2O,NH3, PH3), de tal manera que el atomo maselectronegativo atraerá parcialmente a los electronesdel otro atomo, dando lugar a la formación depolaridades parciales (la rresultante vectorial esdiferente de cero) que se denomina dipolos (O+, O-).Estas sustancias covalentes polares, se disuelvendesde luego en otras sustancias polares.



EORIAS DEL ENLACECOVALENTE

El modelo artificial de Lewis no correspondeexactamente a la realidad, ya que parece indicar quelo pares de electrones se encuentran en posicionesfijas. Además de la teoría d Lewis, el enlace covalente

se puede explicar mediante dos teoríascomplementarias, basadas en el modelo ondulatorio: lateoría del enlace de valencia y la teoría de los orbitalesmoleculares.



EORIA DEL ENLACE DEVALENCIA

la teoría del enlace de valencia o de los electronesdesapareados, elaborada por L. Pauling y J. C. Slater ,

supone que la formación del enlace covalente tienelugar cada uno de los átomos participantes posee almenos un electrón desapareado. La formación delenlace covalente consiste en el apareamiento de esoselectrones, que mantienen espines de signo contrario,y la máxima superposición de los orbitales atómicosque contienen esos electrones, originando una regiónde alta densidad electrónica.



EORIA DE ORBITALES:OLECULARES

la teoría de los orbitales molecularesse debe a Hund y Mulliken. Difiere dela teoría del enlace de valencia que

tiene en cuenta todo los electronescombinados y considera que la uniónde moléculas se produce medianteun conjunto de polinucleares.



NLACE COVALENTE,OORDINADO DATIVO O

.EMIPOLAR

Se obtiene así cuando el par deelectrones compartidos pertenece a

uno solo de los átomos o iones

compartidos.Es decir en otras palabras, elresultado de una superpocisoonentre un enlace iónico y de un

covalente, motivo por el cualtambién se le denomina enlacesemipolar.



NLACE METALICO DE BANDA

Consiste en un conjunto de cargas positivas que son losátomos metálicos desprovistos de sus electrones de valencia,los cuales pertenecen y unen a todos los cationes. Losmetales en estado sólido forman un retículo cristalino

tridimensional, en cuyos nudos hay los cationes metálicos, yentre ellos se mueven libremente los electrones de valencia.Puede decirse que los orbitales atómicos de valencia sesuperponen en gran número dando lugar a bandas de energíacontinuas en las que los electrones se desplazan libremente.Los electrones están totalmente deslocalizados, lo quesignifica que el enlace es completamente adireccional. En lassustancias metálicas, como en las iónicas, no existenmoléculas, es el cristal en su conjunto el que se consideracomo una molécula, ya que los enlaces se extienden en lastres direcciones del espacio.




:Po r e je m p lo

,E n u n tro zo d e sod io m e tá lico lo s io n e s e stá n lo ca liza d o s e n u n a

p o sició n fija e n e l m e ta l y lo s(e le ctro n e s d e va le n cia u n o p o r cad a

)á to m o d e sod io e stá n lib re s p a ra m o ve rse e n tre la s v a ria s n u b e s.e le ctró n ica s





UE ATOMOS DE ELEMENTO UEDEN INTERVENIR?

Hoy se acepta que en los metales el,enlace no es entre átomos sino más

bien entre cationes metálicos y lo que. ,fueron sus electrones Así el metal

sodio es un conjunto ordenado de iones

+ “ ”Na y un mar de electrones.distribuidos entre ellos





ARACTERÍSTICAS DEL.NLACE METALICO

aleabilidad y Ductilidad Cuando un pedazo del metal se somete a

,presión externa los cationes metálicos“ ” ,pueden resbalar unos sobre otros

debido a la capa de electrones que los

.separa El metal se deforma pero no se,rompe a diferencia de los cristales.iónicos Esta es la explicación de su

.maleabilidad y de la ductillidad





Aleaciones

,Muchos de los metales que conocemos no son puros.sino aleaciones Una aleación es una disolución

, ,sólida y se prepara disolviendo un metal en otro.generalmente cuando ambos están en estado líquido

La aleación tiene propiedades fisicoquímicas

.diferentes de las de metales originales or ejemplo

( )El oro puro denominado de 24 quilates es.demasiado blando para usarlo en joyería Para

,hacerlo más fuerte se alea con plata y cobre lo

%que en una proporción de 25 da lugar a una.aleación conocida como oro de 18 quilates





JEMPLOS DE USOS DEL NLACE METALICO

:Sus usos son indispensables para

La medicina

.Empastes para los dientes.En la industria automotriz

Para recubrir las piezas metálicas y evitar la

.oxidación





NLACE POR PUENTES DE.IDROGENO

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar

. ,cargas parciales El agua es la sustancia en,donde los puentes de hidrógeno son más efectivos

,en su molécula los electrones que intervienen en,sus enlaces están más cerca del oxígeno que de

los hidrógenos y por esto se generan dos cargas

parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el.extremo donde se encuentran los hidrógenos





UENTES DE HIDROGENO:EL AGUA






UERZAS:NTERMOLECULARES IVAN

–ER VAALS LONDON

3Fuerzas intermoleculares de Orientación: Se producen enlas atracciones electrostáticas entre las moléculas gaseosascon dipolos permanentes, en donde partes positivas se

orientan con las partes negativas y viceversa. Esta fuerzasaumentan a medida que crece la deferencia deelectronegatividades, por ejemplo: CI F, Br F, HF, HCI, PH








–ER VAALS LONDON

3:UERZAS INTERMOLECULARES DE INDUCCION Se producen en

las atracciones electrostáticas ente las moléculas polares u,no polares en este caso el dipolo permanente induce un

,dipolo en la molécula no polar dando lugar a un dipolo.inducido Finalmente se te realizan las atracciones entre los

– .dipolos permanentes dipolo inducido








–ER VAALS LONDON

3:UERZAS INTERMOLECULARES DE DISPERSION Estas fuerzas

intermoleculares se producen entre las moléculas no polares de,sustancias gaseosas aquellas que determinan o posibilitan la

, , .licuación de los gases nobles y también del O N y F






:IBRIDIZACION ENLACE( )IGMA O Y ENLACE PI

( ).

Orbitales atómicos híbridos:

Un átomo se encuentra en un dicho

estado cuando está aislado de todaexcitación energética externa es decir que tiene una configuración ideal oteórica que satisface la ecuación dediracextrama dicho átomo está

constituido únicamente por rempes purasy orbitales puros por ejem.





:IBRIDIZACION ENLACE( )IGMA O Y ENLACE PI

( ).

http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Orbitales_f.jpg





:orma de orbitales

orbitales atómicos híbridos:es cuando un átomo estaaislado de toda excitación

energética externa ejemplo:





:orma de orbitales

exige que la disposición de los pares de electrones

adopten una geometría,tetraédrica alrededor del C

tal como se muestra en la.Figura




Hibridacion sp2

,Como ya se ha visto etileno tiene 12 ' s de valencia

que se agrupan según la

siguiente estructura de,octetos donde se ve claramente que cada C se

une trigonal mente en unplano



:nlace sigma

En química, el nlace sigma ( nlaceσ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente. El enlace sigma se define más claramente para

moléculas diatómicas usando el lenguaje

y las herramientas de la simetría de grupos.

etano


http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico


http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Simetr%C3%ADa_de_grupos&action=edit&redlink=1




http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente





:nlaces pi

Orbitales electrónicos atómico y,molecular mostrando un enlace Pi al

.extremo inferior derecho de la imagen

En química

,los

nlaces pi

( nlaces

π) son enlaces químicos covalentes





http://es.wikipedia.org/wiki/Covalente

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Pi-bond.jpg

http://es.wikipedia.org/wiki/Covalente



enlace quimico

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