esame di chimica generale (m-z) a.a. 2011-2012 (25 gennaio...

CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE

Esame di Chimica Generale (M-Z) – A.A. 2011-2012 (25 gennaio 2012)

1) Bilanciare la seguente ossidoriduzione:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

e indicare il volume di ossigeno che si sviluppa a 25 °C e 1 atm per reazione tra 10,0 g di

permanganato di potassio e 10,0 g di perossido di idrogeno.

2) Scrivere le strutture di Lewis e indicare la geometria molecolare delle seguenti specie:

a) HNO3

b) BF4-

c) SF6

d) SO42-

3) Si determini il peso molecolare di un non-elettrolita sapendo che quando 2,984 g di detto

composto sono disciolti in 250,0 ml di soluzione acquosa, la pressione osmotica di tale

soluzione vale 4,87 atm a 25 °C.

4) Calcolare

a) il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,5 g di acido formico (HCOOH) in acqua e

portando il volume a 1 litro (Ka,HCOOH = 2,0·10-4);

b) il pH dopo aver aggiunto 9,07 g di idrossido di sodio alla soluzione di cui al punto a).

5) Si considerino i seguenti ioni: SO32-, HCO3

-, NH4+ e ClO3

-.

a) Indicarne il nome;

b) scrivere gli eventuali equilibri di scambio protonico a cui danno luogo in acqua;

c) dire se, e come, soluzioni acquose dei sali sodici degli anioni indicati, e del cloruro del

catione indicato, alterano il pH dell’acqua pura.

6) Si calcoli la f.e.m. a 25 ° C della seguente cella elettrochimica:

Cu | soluzione di 25,0 g/l di CuSO4 in acqua || soluzione di 5,0 g/l di FeSO4 in acqua | Fe

(E°Cu2+/Cu = 0,34 V; E°Fe2+/Fe = - 0,44 V).

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Pesi atomici: H = 1,008; C = 12,01; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,07; K = 39,10; Mn = 54,94;

Fe = 55,85; Cu = 63,55.

R = 8;3145 J · K-1 · mol-1 ; 1,99 cal · K-1 · mol-1 ; 0,0821 l · atm · K-1 · mol-1.

Ka1,H2CO3 = 4,4·10-7 ; Ka2,H2CO3 = 4,7·10-11

Ka1,H2SO3 = 1,2·10-2 ; Ka2,H2SO3 = 6,6·10-8

Kb,NH3 = 1,8·10-5

Esame di Chimica Generale (M-Z) – 20/02/2012 (A.A. 2011-2012)

1) Alla temperatura t il valore della costante di equilibrio della reazione:

2 Mo(s) + CH4(g) = Mo2C(s) + 2H2 (g)

è Kp = 3,55. Calcolare a quale pressione deve essere introdotto il metano in un recipiente di

volume V alla temperatura t, contenente un eccesso di molibdeno, affinché all’equilibrio la

pressione parziale di idrogeno sia di 0,75 atm.

2) Scrivere le strutture di Lewis e indicare la geometria molecolare delle seguenti specie:

a. SO3

b. NH4+

c. PCl5

d. C2H4

3) Dopo aver aggiunto 150 ml di acqua a una soluzione originariamente preparata sciogliendo

9,809 g di H2SO4 in acqua fino al volume di 50 ml, si determini, trascurando la seconda

dissociazione dell’acido solforico, la pressione osmotica ed il pH, a 25 °C, della soluzione finale.

4) Calcolare il pH a 25 °C della soluzione acquosa ottenuta aggiungendo 10 ml di HCl 0,20 N a 20

ml di NH3 0,20 M (Kb,NH3 = 1,8·10-5 a 25 °C).

5) Il H° della reazione di autoprotolisi dell’acqua è 13,34 kcal/mole. Si calcoli il pH dell’acqua pura

a 50 °C (si consideri costante il H° tra 25 °C e 50 °C).

6) Il potenziale standard, a 25° C, dello ione Cr2O72- che si riduce a Cr3+ in ambiente acido vale E° =

1,33 V (riferito all’elettrodo standard a idrogeno, SHE). Si determini il potenziale (a 25 °C, e

riferito allo SHE) di un semi-elemento Cr2O72-/Cr3+ a pH = 2 e in cui [Cr2O7

2-] = [Cr3+] = 0,1 M

(suggerimento: scrivere e bilanciare la semireazione di riduzione dello ione bicromato a ione

cromo(III) in ambiente acido; SHE = standard hydrogen electrode).

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Pesi atomici: H =1,008; O = 16,00; S = 32,07; K = 39,10; Cl = 34,45



1) Un composto chimico ha la seguente composizione percentuale in peso:

C = 54,50 % ; H = 9,14 % ; O = 36,36 % .

Noto che 4,500 g di questa sostanza, portati allo stato gassoso, occupano 1820 cm3 alla

temperatura di 150,0 °C e alla pressione di 740,0 Torr, si determini la formula molecolare del

composto.

2) Scrivere le strutture di Lewis, indicare la geometria molecolare e dare il nome appropriato alle

seguenti specie:

a. C2H2

b. N2O4

c. H2SO3

d. ClO3-

3) Si calcoli il peso molecolare di una specie sapendo che una soluzione ottenuta sciogliendo 2,984

g di tale sostanza in 250,0 g di acqua inizia a congelare a - 0,37 °C (Kcr,H2O = 1,86 K·mol-1·kg).

4) Si calcoli di quanto varia il pH (a 25 °C) di una soluzione acquosa preparata miscelando 5 ml di

NaOH 1 N con 100 ml di HNO2 0,1 N dopo aver aggiunto 2 ml di HCl 0,1 M (Ka, HNO2 = 4,5·10-4).

5) Dopo aver bilanciato la seguente reazione:

HNO3 (aq) + S(s) → H2O(l) + SO2(g) + NO(g),

si indichi il volume di ossido di azoto che si sviluppa a 28,0 °C e 750 Torr quando 10,0 g di zolfo

reagiscono con un eccesso di acido nitrico.

6) Determinare il potenziale rispetto all’elettrodo standard a idrogeno e a 25° C del seguente

semi-elemento:

Ag|AgCl(s) + KCl 0,1 M

sapendo che a 25 °C il prodotto di solubilità del cloruro di argento è Kps = 1,8·10-10 e E°Ag+/Ag =

0,80 V.

_____________________________________________________________

Pesi atomici: H =1,008; O = 16,00; C = 12,011; S = 32,07.

R = 8,3145 J · K-1 · mol-1 ; 1,99 cal · K-1 · mol-1 ; 0,0821 l · atm · K-1 · mol-1.

Esame di Chimica Generale (M-Z) – appello del 15/6/2012

1) Il cloro gassoso si scioglie in una soluzione basica di ioduro di potassio a seguito della reazione:

KOH + Cl2 + KI → KCl + KIO3 + H2O

Bilanciare la reazione in forma sia ionica sia molecolare, e indicare il volume di cloro gassoso

(misurato a 15° C e 730 Torr) necessario per formare 21,4 g di iodato di potassio.

2) Si consideri la seguente reazione endotermica:

N2O4 (g) = 2 NO2 (g)

Quale sarà l’effetto sulle condizioni di equilibrio provocato dalle seguenti perturbazioni?

a) aumento della pressione totale;

b) aggiunta di biossido di azoto a volume costante;

c) raddoppio del volume;

d) aumento della temperatura.

3) Scrivere le strutture di Lewis, indicare la geometria molecolare e dare il nome alle seguenti

specie: a) NO2-, b) HClO3, c) SO2, d) H2O2 .

4) La tiroxina, un ormone che controlla la velocità del metabolismo corporeo, può essere isolata

dalla ghiandola tiroidea. Se 0,455 g di tiroxina sono sciolti in 10.0 g di benzene, la soluzione

congela a 5,144 °C. Determinare il peso molecolare della tiroxina sapendo che il benzene puro

congela a 5,444 °C (Kcr,benzene = 5,12 K∙kg∙mole-1).

5) Calcolare (a 25 °C)

a. il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo integralmente 11,207 litri (misurati a c.n.) di HCl

gassoso in 1,00 l di soluzione acquosa di NH3 1,00 M;

b. il pH dopo aggiunta di 1,122 g di KOH alla soluzione di cui al punto precedente

(Kb,NH3 = 1,8·10-5).

6) Calcolare la f.e.m. a 25 °C della seguente cella:

Pt (H2), pH2 = 1 atm | CH3COONa 0,60 M || AgCl(sat) + KCl 0,01 M | Ag

sapendo che, sempre a 25°C, E°Ag+/Ag = 0,80 V, Kps,AgCl = 1,56∙10-10, e Ka,CH3COOH = 1,8∙10-5.

NOTA: l’esercizio 2 vale 4 punti, l’esercizio 6 vale 6 punti, gli altri valgono 5 punti ciascuno.

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Pesi atomici: H=1,008; C = 12,01; O = 16,00; N = 14,01; Cl = 35,45; K = 39,10; I = 126,9


Esame di Chimica Generale (M-Z) del 10/07/2012

(A.A. 2011-2012)

1) Un composto ha la seguente composizione percentuale (in peso):

C = 14,3 % H = 1,20 % Cl = 84,5 %;

1 g di questo composto, vaporizzato a 120 °C e 752 Torr, occupa un volume di 194 ml. Calcolare

la formula molecolare di questo composto.

2) Date le seguenti specie:

a. C2H2

b. CO (scrivere le strutture che prevedono sia doppio che triplo legame)

c. NO3- (indicare se i legami N-O sono uguali e, in caso affermativo, perché)

d. BF4-

scrivere le strutture di Lewis, dare il nome appropriato e indicare la geometria molecolare di

ciascuna di esse.

3) 0,743 g di un composto organico vengono disciolti in acqua a 15 °C il volume della soluzione

viene portato a 150 ml. Questa soluzione ha una pressione osmotica di 1,535 atmosfere.

Calcolare il peso molecolare del composto.

4) A 25 °C una soluzione acquosa contenente l’acido debole HA in concentrazione 2,40∙10-1 N ed il

suo sale sodico NaA in concentrazione 8,00·10-2 M ha pH = 5,30. Ad 1 litro di detta soluzione

vengono addizionati 0,400 g di NaOH: si determini il nuovo valore del pH.


HNO3 (aq) + I2(s) → HIO3(aq) + NO(g) + H2O (l)

si indichi il volume di gas che si sviluppa a 20,0 °C e 736 Torr quando 10,0 g di iodio reagiscono

con un eccesso di acido nitrico.

6) La f.e.m. a 25 °C della pila:

Ag | AgNO3 (aq) 0,100 M || AgBr(sat) + KBr 1,00 M| Ag

è di 0,64 V. Si calcoli il prodotto di solubilità del bromuro di argento a 25 °C.

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Pesi atomici: O = 16,00 ; Na = 22,99 ; I = 126,9 ; H = 1,008 ; Cl = 35,45 ; C = 12,01.


Esame di Chimica Generale (M-Z) – appello del 21/9/2012

1) Alla temperatura di 2499 K la costante dell'equilibrio gassoso

N2 (g) + O2 (g) = 2 NO(g)

è Kp = 4,00x10-3. Calcolare le pressioni parziali di N2, O2, ed NO all'equilibrio quando si fanno reagire 2,00x10-2 moli di N2 con 3,00x10-2 moli di O2 in un recipiente di 10,0 litri. [Punti 6]

2) La reazione di cui all’esercizio precedente ha H° = 43,3 kcal. Indicare come varia (qualitativamente) la quantità di ciascun gas all’equilibrio quando a) si diminuisce la temperatura, e b) si aumenta il volume.

[Punti 4]

3) Calcolare la f.e.m. della seguente pila a 25 °C:

Pt (H2, pH2 = 1 atm)/ NaHSO4 0,0100 M//AgCl saturo in acqua /Ag

sapendo che E°(Ag+/Ag) = 0.800 V, Kps(AgCl) = 1.10 10-10, e che la seconda costante di dissociazione dell’acido solforico è Ka2 = 10-2. [Punti 6]

4) Scrivere le formule, le strutture di Lewis, le strutture molecolari con indicata la geometria dei legami, e le eventuali formule di risonanza dei seguenti composti: ammoniaca, ione carbonato, acido nitrico. [Punti 5]

5) Lo ione idrogenocarbonato (detto anche bicarbonato) è anfotero. Illustrare questa proprietà

scrivendo le reazioni acido-base cui dà luogo in acqua, identificando le coppie coniugate, e dire se le sue soluzioni acquose sono acide o basiche sapendo che le costanti di dissociazione dell’acido carbonico sono Ka1 = 4,3 10-7, Ka2 = 4,4 10-11 (suggerimento: si confrontino i valori numerici delle costanti di equilibrio delle varie reazioni).

[Punti 5] 6) Dopo aver bilanciato la seguente reazione:

KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

si determini il volume di ammoniaca gassosa, misurato a c.n. (0 °C e 1 atm) necessario per ottenere 10 g di biossido di manganese dopo reazione con un eccesso di permanganato. [Punti 4]

Pesi atomici: Mn = 53,94; O = 16,00


ESAME DI CHIMICA GENERALE del 22/01/2013

Corso di Laurea in Scienze Biologiche (M-Z)

1) Avendo a disposizione volumi illimitati di una soluzione di KOH al 26,1% in peso (densità

1,241 g/mL) e acqua, indicate come preparereste 3,0 L di una soluzione 1,8 M di KOH.

[punti 4]

2) Calcolare la solubilità (in grammi/litro) dell’idrossido di magnesio, Mg(OH)2, in una

soluzione 0,050 M di MgCl2 (Kps, Mg(OH)2 = 6,010-12

).

[punti 4]

3) Scrivere la struttura di Lewis, indicare la geometria più probabile attorno all’atomo centrale

e il suo tipo di ibridazione, delle seguenti specie: IF4-, HPO4

2-, NO2-.

[punti 5]

4) Si abbiano 10,0 mL di soluzione di acido acetico (CH3COOH) 0,250 M. Determinare il pH

della soluzione quando a questa si aggiungono: (a) 0 mL; (b) 15,0 mL; o (c) 25,0 mL di

soluzione 0,100 M di NaOH (Ka, CH3COOH = 1,75 10-5

).

[punti 6]

5) Date le seguenti coppie e i loro potenziali standard a 25 °C:

Cu2+

(aq)/Cu(s) E° = 0,34 V; Cl2(g)/Cl-(aq) E° = 1,36 V; NO3

-(aq)/NO(g) E° = 0,94 V

(a) indicare l’ossidante più forte e quello più debole;

(b) il riducente più forte e quello più debole;

(c) indicare quale coppia svolgerà il ruolo di catodo e quale di anodo in una pila costituita

dalle prime due coppie, con i reagenti in condizioni standard;

(d) scrivere l’equazione bilanciata della reazione fra il catione Cu2+

e l’anione Cl-;

(e) indicare se tale reazione è spontanea in condizioni standard e calcolarne la K a 25 °C;

(f) calcolare infine il potenziale, E, a 25 °C, della coppia NO3-/NO nelle seguenti

condizioni: [NO3-] = 0,010 M, pH = 1; pressione parziale NO = 1 atm.

[punti 7]

6) 10,0 g di emoglobina sono disciolti in acqua a 37 °C e la soluzione, dopo che il suo volume

è stato portato a 1 L, ha una pressione osmotica di 2,88 Torr, misurata sempre a 37 °C.

Calcolare il peso molecolare dell’emoglobina.

[punti 4]

Pesi atomici (g/mol): H = 1,008; O = 16,00, Mg = 24,30; K = 39,10

R = 0,08206 l atm mol-1

K-1

Esame di Chimica Generale (M-Z)

(A.A. 2011-2012)

1) Da 2,000 g di una miscela di FeCl2 e FeI2, si ottengono, dopo opportuno trattamento chimico,

1,686 g di FeSO4. Si determino le percentuali in peso dei due composti nella miscela di partenza.


a) C2H4

b) NO2

c) NO3- (indicare se i legami N-O sono uguali e, in caso affermativo, perché)

d) BF3

scrivere le strutture di Lewis, dare il nome appropriato e indicare la geometria molecolare di

ciascuna di esse.

3) Si calcoli quanti grammi di una specie (non elettrolita) di peso molecolare pari a 60,0 g/mol

sono contenuti in 250,0 ml di soluzione acquosa, la quale manifesta a 25°C una pressione

osmotica di 4,87 atm.

4) Il pH (a 25 °C) di una soluzione acquosa contenente l’acido debole HA in concentrazione

2,40·10-1 N ed il suo sale sodico NaA in concentrazione 8,00·10-2 M vale pH = 5,30. Ad 1 litro di

detta soluzione vengono addizionate (senza apprezzabile variazione di volume) 1,00·10-2 moli di

HCl: si determini il nuovo valore del pH.


HNO3 (aq) + Cu(s) → H2O(l) + NO(g) + Cu(NO3)2(aq)

si indichi il volume di gas che si sviluppa a 20,0 °C e 700 Torr quando 10,0 g di rame reagiscono

con un eccesso di acido nitrico.

6) La f.e.m. a 25 °C della pila:

Ag | AgNO3 (aq) 1,0·10-3 M || AgCl(sat) + KCl 1,0·10-3 M| Ag

vale E = 0,234 V. Si calcoli il prodotto di solubilità del cloruro di argento a 25 °C.

________________________________________________________________________________

Pesi atomici: O = 16,00 ; S = 32,06 ; Fe = 55,85 ; Cu = 63,54 ; Cl = 35,45 ; I = 126,90.


Esame di Chimica Generale (11/04/13)

APPELLO STRAORDINARIO A.A. 2011-2012

1) Bilanciare l’ equazione chimica:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

e determinare i grammi di solfato ferrico che si ottengono da 12,00 g di KMnO4. [punti 4]

2) Calcolare il pH a 25 °C di a) una soluzione ottenuta sciogliendo 8,50 g di CH3COOH (Ka,CH3COOH =

1,8·10-5) in un litro d' acqua, e b) dopo l’aggiunta di 4,00 g di NaOH alla soluzione di cui al punto a).

[punti 6]

3) La temperatura di ebollizione di una soluzione contenente 4,68 g di un composto organico non volatile in 197,7 ml di cicloesano (d = 0,779 g/ml) è 81,30 °C. Calcolare la massa molecolare del composto organico, sapendo che la temperatura di ebollizione del cicloesano nelle stesse condizioni di pressione (1 atm) è 81,00 °C, e che la sua costante ebullioscopica è 2,80 °C·kg/mol.

[punti 4]

4) Calcolare la f.e.m a 25 °C della pila:

Zn(s)| Zn2+ (da ZnSO4 0,010 M) || Ag+ (da AgNO3 0,040 M) | Ag(s)

e la costante di equilibrio a 25 °C della reazione spontanea, sapendo che i potenziali standard di riduzione sono E° Ag+ /Ag = + 0,79 V, e E° Zn2+ /Zn = - 0,76V .

[punti 6]

5) Si dimostri l'equazione di Van't Hoff e si indichi, usando non più di 10 parole, quale effetto ha - in una reazione esotermica - un aumento della temperatura sulla concentrazione dei prodotti all'equilibrio.

[punti da 2 a 5]

6) Scrivere formula grezza, struttura di Lewis e geometria molecolare dei seguenti composti: acido acetico, acqua, ione carbonato, acido solforoso. [punti 5]

_______________________________________________________________________________ Pesi atomici: K = 39,1; Mn = 54,94; O = 16,0; Fe = 55,85; S = 32,06; C = 12,01; H = 1,008; Na = 23,0.

ESAME DI CHIMICA GENERALE del 01/03/2013

Corso di Laurea in Scienze Biologiche (M-Z)

1) La costante di equilibrio, Kp, della reazione seguente vale 3,5∙10-3

a 2700 K:

N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)

Calcolare la composizione in volumi % del sistema che si ottiene quando 4,00 moli di O2 e

6,00 moli di N2 raggiungono l’equilibrio a 2700 K. [punti 5]

2) Completare e bilanciare la seguente reazione:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + … [punti 3,5]

3) Scrivere la struttura di Lewis, indicare la geometria più probabile attorno all’atomo centrale

e il suo tipo di ibridazione, delle seguenti specie: BF4-, HCO3

-, NO2.

[punti 4,5]

4) A 25 °C, la soluzione acquosa 0,200 M di una base debole (monobasica) ha [OH-] = 0,0019

M. Calcolare il pH a 25 °C della soluzione 0,025 M del sale formato dalla base debole con

l’acido perclorico. [punti 4]

5) La forza elettromotrice della seguente pila:

Pt (H2 1 atm) | [H+] = 1,00∙10

-3 M || soluzione X | Pt (H2 1 atm)

è 0,118 V a 25 °C. Calcolare il pH nella soluzione X del semielemento di destra. [punti 5]

6) Quale volume di acido cloridrico al 30,0 % in peso (densità 1,15 g/mL) deve essere

impiegato per preparare 624 g di una soluzione di HCl 0,40 molale? [punti 4]

7) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione costituita da BaCl2 0,125 M e KNO3 0,086

M a 25 °C. [punti 4]

Pesi atomici (g/mol): H = 1,008; Cl = 35,45

R = 0,08206 l atm mol-1

K-1

Esame di Chimica Generale per SCIENZE BIOLOGICHE

Appello del 14 giugno 2013 (A.A. 2012-2013)

1) Bilanciare la reazione:

Hg + HNO3 Hg2(NO3)2 + NO + H2O

e calcolare i grammi di mercurio che possono reagire con 12,6 g di HNO3 ed il volume a

condizioni normali (0 °C e 1 atm) di NO gassoso prodotto.


a) CH4

b) H2O2

c) NO3- (indicare se i legami N-O sono uguali e, in caso affermativo, perché)

d) SF4

dare il nome appropriato, scrivere le strutture di Lewis e indicarne la geometria molecolare.

3) Calcolare la concentrazione in grammi per litro di una soluzione di glucosio (C6H12O6) che sia

isotonica con (abbia cioè la stessa pressione osmotica di) una soluzione 0,00150 M del sale

MgCl2.

4) Una soluzione contiene acido formico, un acido monoprotico debole con Ka = 2,10×10-4, alla

concentrazione 0,200 N ed il suo sale di sodio alla concentrazione 0,300 M. Calcolare a) il pH

della soluzione e b) la variazione del pH dopo aggiunta - ad un litro di soluzione - di 1,00 ml di

soluzione al 39,1 % in peso di HCl avente densità 1,20 g/ml.

5) Alla temperatura di 400 °C e alla pressione di 1,00 atmosfere, il grado di dissociazione

dell'ammoniaca, secondo l'equilibrio:

2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2(g)

è = 0,992. Calcolare le costanti di equilibrio Kp e Kc.

6) Si calcoli la f.e.m. a 25 °C della pila:

Ag | AgNO3 (aq) 1,00·10-3 M || AgCl(sat) + KCl 1,00·10-3 M| Ag

sapendo che il prodotto di solubilità del cloruro di argento a 25 °C è 1,77×10–10.

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Pesi atomici: H = 1,008; C = 12,01; N = 14,01; O = 16,00; Cl = 35,45 ; Hg = 200,59.


Esame di Chimica Generale per Scienze Biologiche

Appello del 10 luglio 2013 (A.A. 2012-13)

1) In un reattore del volume di 23,4 L vengono introdotti 7,24 g di C, 12,3 g di H2O e 3,25g di

CO. Alla temperatura di 1200 K avviene la reazione:

C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

Calcolare le concentrazioni della miscela gassosa all’equilibrio sapendo che il valore di Kp

è di 1,6.

2) 5,02 g di vitamina C sono sciolti in 200 mL di acqua. Alla temperatura di 20 °C la pressione

osmotica della soluzione è 3,43 atm. Sapendo che la formula minima della vitamina C è

C3H4O3, determinare la sua formula molecolare.

3) Calcolare la quantità in grammi di NaOH (solido) da aggiungere a 500 mL di una soluzione

0,10 M di un acido debole HA (Ka= 1,0·10-2

) per preparare una soluzione tampone con pH =

4,20.

4) Scrivere la formula grezza, la formula di struttura, tipi di legame chimico, geometria e

ibridazione degli atomi centrali dei seguenti composti:

acido perclorico, acido cloridrico, ione nitrato, monossido di carbonio.

5) Calcolare il valore di ΔE della cella voltaica a 25 °C:

(-) Cu|CuSO4 (aq; 0,056M) || HNO3 (aq;0,15M)|NO(g; 0,11 atm)|Pt(+)

6) In una reazione di combustione vengono bruciati 39,0 g di acetilene C2H2 secondo la

reazione (da bilanciare):

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Calcolare il volume di CO2 prodotto alla fine della reazione, misurato in condizioni normali.

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Pesi atomici : H=1,008; C=12,01; O=16,00; Na=22,99;

R=8,3145 J∙K-1

∙mol-1

; 1,99 cal∙K-1

∙mol-1

; 0,0821 L∙atm·K-1

∙mol-1

E°(Cu2+

/Cu) = 0,339 V; E°(NO3- /NO) = 0,964 V


1) A 439 °C le pressioni parziali di anidride solforosa e di ossigeno in equilibrio con l’anidride

solforica sono rispettivamente 172 Torr e 89 Torr. La pressione totale della miscela è una

atmosfera. Calcolare:

a) il peso di anidride solforica in un litro di miscela gassosa a quella temperatura;

b) la Kp dell’equilibrio SO3(g) SO2(g) + ½ O2 (g) a quella temperatura.

2) Dopo averne dato il nome, scrivere le strutture di Lewis e indicare la geometria molecolare

delle seguenti specie:

a) O3

b) SO2

c) ione ClO2-

d) PCl3

3) Ad un litro di soluzione 0,1 N di acido monoprotico debole HA (Ka = 1,5·10-5) vengono aggiunte

0,02 moli del suo sale sodico, NaA. Calcolare il pH prima e dopo l’aggiunta del sale.

4) Determinare la pressione osmotica a 37 °C di 100 mL di soluzione acquosa in cui siano disciolti 2 g di NaCl e 1 g di glucosio (peso molecolare = 180,1 g/mol).

5) Quanto ossigeno si sviluppa a c.n. facendo reagire 10 g di permanganato di potassio con acqua

ossigenata in ambiente acido?

6) La forza elettromotrice della seguente pila

Ag|AgBr(sat) in KBr 1,0 M || AgNO3 0,10 M | Ag

è di 0,64 V a 25 °C. Indicare catodo e anodo, e calcolare prodotto di solubilità e solubilità (in

g/L) del bromuro di argento.

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Pesi atomici: H = 1,008; O = 16,00; Na = 22,99; K = 39,10; Cl = 35,45; Mn = 54,94; Ag = 107,9; Br =

79,90; S = 32,06.


esame di chimica generale (m-z) a.a. 2011-2012 (25 gennaio...

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