evko.ucoz.ru · web viewИзменения в программе В программе курса...

МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»

«Согласовано»Руководитель МО______

Протокол № ___ от «15» июня 20 г.

«Согласовано»Заместитель директора школы по СМР _______

«30» июня 20 г.

«Утверждаю»Директор школы__________

Приказ № 211от «31»08. 20 г.

Рабочая программа

Название предмета – химия

Уровень изучения предмета профильный

Ф.И.О. педагога –Евко.Н.В.

Класс - 11

Евко Надежда. Владимировна, учитель химии

МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии ориентирована на учащихся 11 класса, изучающих химию на профильном уровне, разработана на основе следующих документов:

Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования.

Программы среднего (полного) общего образования по химии 10-11 классы. Базовый уровень. Автор О.С. Габриелян «Дрофа» 2010 г.

Учебного плана ОУ на 2013/2014 учебный год. Положения о рабочей программе. Программа разработана учитывая рекомендации, изложенные в инструктивно-

методическом письме Белгородского института развития образования «О преподавании химии в 2013-2014 учебном году в образовательных организациях Белгородской области».

Данная рабочая программа направлена на достижение учащимися следующих целей: -освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;-овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;-развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;-воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;-применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией

Задачами данной программы являютсяФормирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и

теорий, языка науки, доступных обобщений мировозренческого характера; интегрировать знания учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них химической картины мира

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни; интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

2Евко Надежда. Владимировна, учитель химии

МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов» формирование экологического мышления, убежденности в необходимости

охраны окружающей среды и бережного отношения к своему здоровьюДанная рабочая программа содержит все темы, включенные в федеральный

компонент содержания образования Изменения в программе В программе курса химии (автор О.С. Габриелян) для 11

классов общеобразовательных учреждений, профильный уровень практические работы сгруппированы в раздел-практикум. В данной рабочей программе они выполняются не практикумом, а распределены после изучения соответствующей темы. Так практическую работу №1«Распознавание пластмасс и волокон» проводим в разделе строение вещества, после изучения темы полимеры органические и неорганические, практическую работу №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» после изучения данной темы, изучив тему электролитическая диссоциация проводим практическую работу №3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии», практическую работу №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» проводим, изучив тему гидролиз, после изучения темы металлы практическая работа №5, 6 «Получение, собирание и распознавание газов и их свойства», практические работы № 7 и 8 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений», «Решение экспериментальных задач по органической химии» проводим, изучив темы классификация, и свойства неорганических и органических соединений, завершающей практической работой является практическая работа № 9, 10 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Благодаря такой перепланировки, изученные темы подтверждаются экспериментально. Так, как в авторской программе не предусмотрены контрольные работы, в данной рабочей программе с целью проверки усвоения учебного материала учащимися запланировано 7 контрольных работ. Контрольные работы проводятся по темам: входной контроль в начале учебного года, строение атома, строение вещества, скорость химических реакций, химическое равновесие, химические реакции, классы неорганических и органических соединений, итоговая.

Резервное время 5 часов будет использовано в конце учебного года для подготовки к ЕГЭ (решение заданий С1-С5)

Реализация программы обеспечивается учебно-методическим комплектом (включенным в Федеральный перечень):

Для учителя:1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8–11 классов общеобразовательных

учреждений. 7-е издание, стереотипное. Москва. Дрофа, 2010 год.2. Габриелян, О. С. и др. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы.

(профильный уровень) М.: Дрофа, 2008.3. Дронькин В.Н. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и

повышенный уровни 10-11 классы ООО Легион 2012.4. Доронькин В.Н. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания

повышенного уровня сложности (C1-С5) 10-11 классы ООО Легион 2012.

Для учащихся:


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. химия. 11 класс: учебник для

общеобразовательных учреждений (профильный уровень) -М: Дрофа, 2008.2. Дронькин В.Н. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и

повышенный уровни 10-11 классы ООО Легион 2012.3. Доронькин В.Н. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания

повышенного уровня сложности (C1-С5) 10-11 классы ООО Легион 2012.

Количество учебных часов на которое рассчитана данная рабочая программа, составляет: 3 учебных часа в неделю в первом полугодии и 3 часа во втором полугодии – т.е.102 часа за год, них: контрольных работ – 7; практических работ – 10; лабораторных опытов-15

Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения.Основная форма обучения урок.

Рабочая программа может быть реализована при использовании элементов технологий проблемного обучения, исследовательской деятельности, проектного обучения, ИКТ, организации самостоятельной работы, тестового контроля знаний.

Для организации учебной деятельности учащихся 11 класса используются комбинированные уроки; уроки, посвященные ознакомлению учащихся с новым материалом; уроки, служащие закреплению знаний; предназначенные для обобщения и систематизации изученного материала, и, наконец, проверки степени овладения учащимися знаниями и умениями методом выполнения устных, письменных либо практических заданий. Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная работа, групповая, фронтальная. Основные методы работы на уроке: объяснительно – иллюстративный, репродуктивный, частично-поисковый, экспериментальный. Приемы учебной деятельности на уроке: работа с учебником, раздаточным материалом, проблемными задачами; беседа, самостоятельная работа, наблюдение; работа с помощью наглядных пособий, схем, таблиц, опорных конспектов, инструкций, коллекций.

Формы контроля: Рабочей программой для 11 классов предусмотрены следующие формы

контроля; входной контроль, текущий (рубежный) итоговый. Входной контроль предназначен для определения уровня готовности каждого

ученика и класса в целом к дальнейшему обучению, а также для выявления типичных пробелов в знаниях обучающихся с целью организации работы по ликвидации этих пробелов.

Текущий контроль. Основная цель текущего контроля – диагностика ЗУН в процессе усвоения очередной темы и, при необходимости, коррекция обучения. Регулярное проведение контроля текущего уровня усвоения деятельности позволяет исправлять недостатки обучения и достигать необходимого уровня усвоения. Заключительный (итоговый) контроль проводится по ведущим понятиям и теориям химии, изучаемым в данном курсе на разных уровнях усвоения знаний и с учетом


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»возрастных особенностей учащихся. Темы рубежного и итогового контроля совпадают с тематическими контрольными работами. Методы контроля:- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);- опросы, экспресс - опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыков и приемов применения практических знаний). -проект

Одной из задач обучения является сохранение здоровья обучающихся. На уроках предусматривается реализация здоровьеориентированного образовательного процесса. Применяются следующие формы и методы:

1. Проведение инструктажа по технике безопасности на первом уроке и перед каждой практической работой;

2. Соблюдение правил техники безопасности в кабинете химии и при работе с веществами

3. Благоприятная обстановка и гигиенические условия в классе (температура и свежесть воздуха, рациональность освещения класса и доски)

4. Смена видов учебной деятельности (опрос, письмо, чтение, слушание, рассказ, рассматривание наглядных пособий, ответы на вопросы, решение примеров и задач и др.)

5. Соблюдение средней продолжительности и частота чередования различных видов учебной деятельности

6. Применений различных видов преподавания: словесный, наглядный, аудиовизуальный, самостоятельная работа, лабораторный опыт демонстрационный эксперимент и др.

7. Применение на уроке методов, способствующих активизации инициативы и творчества самовыражения учащихся.

8. Применения ИКТ (в соответствии с гигиеническими нормами)9. Проведение физкультурных и других оздоровительных моментов 10.Содержание уроков, связанно со здоровьем и здоровым образом жизни 11.Способствовать созданию доброжелательному психологическому климату на

уроке.12.Использование на уроке эмоциональных разрядок: шуток, улыбок, небольших

стихотворений, занимательных случаев из истории химии, музыкальных минуток.

13.Соответствующий темп и особенности окончания урока.14.Сообщения учащихся о влиянии различных веществ на организм человека и

окружающую среду.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»- Формы и методы работы в рамках подготовки к ЕГЭДля эффективной подготовки школьников к ЕГЭ применяется:-повторение теоретического материала по конкретной теме курса; - промежуточная итоговая диагностика; - тестирование как метод оценки достижений учащихся;- тематическое повторение на уроках и индивидуальных консультациях; - проверочные задания и вопросы, по структуре приближенные к заданиям ЕГЭ

(выбрать правильный ответ, вопросы на соответствие, найти ошибки в тексте, вставить пропущенные слова);

- проработка схем, таблиц, рисунков; - целенаправленная работа с понятиями, проходящими через весь курс; -разбор заданий ЕГЭ за прошлые несколько лет по данной теме. - в кабинете химии оформлен стенд для размещения информации по ЕГЭ

2. Требования к уровню подготовки учащихсяВ результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать: роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства; уметь называть изученные вещества


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»по «тривиальной» и международной номенклатурам; определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

3 Содержание программы учебного предметаТема 1 «Строение атома» (9 часов.)

Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s, p, d, f).Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s, p, d, f-семейства.Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях, наличием неподеленных электронных пар, наличием свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.Выполнение упражнений, решение задач: - вычисление массовой доли химического элемента в соединении; - установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (15часов)Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и

сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Классификация ковалентной химической связи: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов).Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования и значение водородной связи для организации структур биополимеров.Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе. Межмолекулярные взаимодействия.Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность связи – геометрия молекулы. sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 –гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»неорганических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения.Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Неорганические полимеры. Пластмассы. Волокна. Биополимеры.Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Коллоидные и истинные растворы.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация; расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси; расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной).Выполнение упражнений: Решение задач на вычисления по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации

Демонстрационные эксперименты: Модель молекулы ДНК. Кристаллические решетки алмаза и графита. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, фосфор красный и др.). Модели молекул белков и ДНК.

Лабораторные работы:Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Тема 3. Химические реакции (21час)Понятие о химической реакции, ее отличие от ядерной реакции. Реакции

изомеризации и полимеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализаторы. Катализ гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами,


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.Степень окисления элементов. Классификация реакций в свете электронной теории. Основные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного и электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание ОВР.Степень окисления элементов в органических соединениях. Методы составления уравнений ОВР с участием органических веществ. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации.Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Значение гидролиза в биологических обменных процессах.Вычисления по химическим уравнениям: - расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной теплоты);- определение рН раствора заданной молярной концентрации;- расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ;- вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

Демонстрации: Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; разложение гидроксида меди (II) или малахита. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) и фермента (каталазы). Взаимодействие цинка (порошка и гранул) с соляной кислотой. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3SCN Fe(CNS)3. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш). Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.

Лабораторные работы:


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды с участием органических и неорганических.Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.Разные случаи гидролиза солей (гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка).

Тема 4. Вещества и их свойства (33 часа)Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды

(основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера.Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов.Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, с солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов.Оксиды и гидроксиды металлов: основные, амфотерные, кислотные.Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.Переходные металлы: медь, серебро, ртуть, цинк, хром, марганец, железо. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ; свойства простых веществ, важнейшие соединения.Положение неметаллов и ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ.Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.Особенности свойств H2SO4 (конц.) и HNO3. Особенности свойств CH3COOH и HCOOH.Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии.Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn).Генетические ряды и генетическая связь в органике (для соединений, содержащих два атома углерода).Единство мира веществ.Решение расчетных задач: Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации: Образцы металлов. Взаимодействие: а) щелочных металлов с водой, спиртами; в) цинка с растворами соляной, серной кислот; г) железа с раствором сульфата меди (П). Оксиды и гидроксиды хрома. Изделия, подвергшиеся коррозии. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия. Образцы металлов и их природных соединений, а также сплавов и изделий из них. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Взаимодействие серной (конц.) и азотной (конц. и разб.) кислот с медью. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

Лабораторные работы:Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот.Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.Разложение гидроксида меди (II).Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Тема 5. Химический практикум (10 часов).

Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.Скорость химической связи, химическое равновесиеСравнение свойств неорганических и органических соединений.Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Решение экспериментальных задач по неорганической химии.Решение экспериментальных задач по органической химии.Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон

Тема 6. Химия в жизни общества (9часов)Химия и производство: химическая промышленность и химическая

технология; сырье для химической промышленности; вода в химической промышленности; энергия для химического производства; научные принципы химического производства; защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве; основные стадии химического производства аммиака, метанола, серной кислоты.Химия и сельское хозяйство: химизация сельского хозяйства и ее направления; растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК); удобрения и их классификация; химические средства защиты растений; отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними; химизация животноводства.Химия и экология: химическое загрязнение окружающей среды и его последствия; охрана гидросферы от химического загрязнения; охрана почвы от химического загрязнения; охрана атмосферы от химического загрязнения; охрана флоры и фауны от химического загрязнения; биотехнология и генная инженерия.Химия и повседневная жизнь человека: домашняя аптека; моющие и чистящие средства; средства борьбы с бытовыми насекомыми; средства личной гигиены и косметики; химия и пища; маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать; экология жилища; химия и гигиена человека.

Лабораторные работы: Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»4. Календарно-тематическое планирование 11 класса (профильный уровень)

№

Наименование раздела и тем Часы учебного времени

Плановые сроки прохождения

Фактические сроки прохождения

ПримечаниеПодготовка к ЕГЭ

Тема 1 Строение атома 9 ч1 1.1.Техника безопасности. Атом -

сложная частица1 Блок 1,4

Код 1.1, 4.12-3 1.2-3. Состояние электронов в атоме 2 Блок 1,4

Код 1.1, 4.14 1.4. Электронные конфигурации атомов

химических элементов1 Блок 1,4

Код 1.1, 4.15 1.5. Валентные возможности атомов

химических элементов1 Блок 1,4

Код 1.1, 4.16 1.6. Периодический закон и

периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Входной контроль

1 Блок 1,Код 1.1, 1.2

7 1.7. Периодический закон и строение атома Л.О. 1Свойства гидроксидов элементов 3-го периода

1 Блок1,Код 1.1, 1.2

8 1.8. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»

1 Блок1, 2 ,Код 1.1, 1.2, 2.8, 2.9

9 1.9. Контрольная работа № 2 «Строение атома»

1 Блок1, 2 Код 1.1, 1.2, 2.8, 2.9

Тема 2 Строение вещества (15 часов)10-11

2. 1, 2. Анализ контрольной работы Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток

2 Блок1, 2 Код 1.2, 2.1, 2.2

12 2.3. Свойства ковалентной химической связи

1 Блок1, 2 Код 1.2, 2.1, 2.2

1314

2. 4,5. Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул

2 Блок1, 2Код 1.2, 2.1, 2.2, 2.3

15-16

2. 6-7. Теория химического строения соединений Бутлерова

2 Блок1, 2Код 1.2, 2.1, 2.2, 2.3

17-18

2. 8-9. Полимеры органические и неорганические.Обзор важнейших полимеров Л.О. 2 Знакомство с образцами полимеровКоллекции различных полимеров

2 Блок4Код 4.5

19 Инструктаж по ТБ5.1Практическая работа № 1 «Распознавание пластмасс и волокон»

1 Блок 4Код 4.1, Блок4Код 4.5

20-21

2. 10-11. Дисперсные системы и растворы 2 Блок 4Код 4.6, 4.14

22- 2. 12-13Решение расчетных задач 2 Блок 4


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»23 «Определение концентрации раствора» Код 4.6, 4.1424- 2. 14 Обобщение и систематизация

знаний по теме «Строение вещества»1 Блок 4

Код 4.6, 4.1425 2. 15. Контрольная работа № 3 по теме

«Строение вещества»1 Блок 4

Код 4.6, 4.14Тема 3 Химические реакции (21 час)

2627

3. 1-2. Анализ контрольной работы Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

2 Блок 3Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2

28 3. 3.Тепловой эффект химической реакции. Почему идут химические реакции

1 Блок 3Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

2930

3. 4-5Скорость химической реакции 2 Блок 3Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

31 3.6. Катализ Л.О 3 Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора

1 Блок 3Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

32 3.7 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1 Блок 3Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

33 3.8 Решение задач и упражнений по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие

1

34 Инструктаж по ТБ 5.2Практическая работа № 2«Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

1 Блок 4Код 4.1,

35 3.9 Контрольная работа № 4 по теме «Скорость химических реакций, химическое равновесие»

1

36, 37,38

3.10-11.,12 Анализ контрольной работы Окислительно-восстановительные реакции

3 Блок 3Код 3.1, 3.7

39, 40

3.13-14 Электролитическая диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена Л. О 4 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

2 Блок 3Код 3.5, 3.6

41 Инструктаж по ТБ 5.3Практическая работа .№ 3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

1

42 3.15 Водородный показатель Л. О.5 Определение характера среды с помощью универсального индикатора

1 Блок 3Код 3.5, 3.6

434445

3.16-17-18 Гидролиз Л.О. 6 Разные случаи гидролиза

3 Блок 3Код 3.5, 3.6, 3.8

46 Инструктаж по ТБ 5.4Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»



МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»4748

3.19-20 Обобщение и систематизация знаний

2 Блок 3 Код 3.5, 3.6, 3.8

49 3.21. Контрольная работа № 5 (рубежная)«Химические реакции»

1 Блок 3Код 3.5, 3.6, 3.8

Тема 4 Вещества и их свойства 33 часа5051

4.1-2. Анализ контрольной работы Классификация неорганических веществ Л.О. 7 «Основные классы неорганических. в-в»

2 Блок 3Код 3.5, 3.6, 3.8

52 4.3. Классификация органических веществ. Л.О. 8 «Основные классы органических веществ

1 Блок 3Код 3.5, 3.6, 3.8

5354

4.4-5. Металлы 2 Блок 1, 2Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

5556

Инструктаж по ТБ5.5,6 Практическая работа. №5, 6 «Получение, собирание и распознавание газов и их свойств»

2

57 4.6. Коррозия металлов 1 Блок 1, 2 Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5,

585960

4.7-8-9. Металлургия. Общие способы получения металлов Л.О. 9 Ознакомление с коллекцией руд

3 Блок 1, 2Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

6162

4.10-11. Урок- упражнение по классу «Металлы»

2 Блок 1, 2Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

6364

4.12-13. Неметаллы 2 Блок 1, 2Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

6566

4.14,15 Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»

2 Блок 1, 2Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5,

6768

4.16-17. Кислоты Л.О.10 Сравнение свойств кремневой, фосфорной, серной азотистой и азотной кислот Л.О. 11 Свойства соляной, серной, уксусной кислот

2 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12, 4.1

6970

4.18-19 Основания 2 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12,

7172

4.20-21. Амфотерные органические и неорганические соединения Л.О 12 Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди 2Л.О.13 Разложение гидроксида меди-2. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств

2 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12, 4.1

7374

4.22-23 Соли. Классификация и свойства 2 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12,

75 Инструктаж по ТБ 5.7 Практическая работа. № 7 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений.»

1


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»76 Инструктаж по ТБ

5.8 Практическая работа.№8 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

1

7778

4.24-25 Повторение и обобщение по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»

2 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12,

79 4.26 Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход от теоретически возможного»

1 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12, 4.1

80 4.27 Контрольная работа № 6 по теме «Классы неорганических и органических соединений»

1 Блок 2, 3, 4Код, 2.12, 3.12, 4.1

8182,83

4.28-29-30. Анализ контрольной работы Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ

3 Блок 2, 3, Код, 2.13, 2.23, 3.12,

8485

Инструктаж по ТБ5.9,10 Практическая работа № 9, 10 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»


8687

4.31-32 Обобщение и систематизация знаний

2 Блок 2, 3, 4Код, 2.13, 2.23, 3.9, 3.12, 4.10, 4

88 4.33 Контрольная работа № 7 Итоговая 1 Блок 2, 3, 4Код, 2.13, 2.23, 3.9, 3.12, 4.10, 4

Тема5 Химический практикум 10 ч. распределён по соответствующим темам.Тема 6 Химия в жизни общества (9 часов)

8990-

6.1-2. Анализ контрольной работы Химия и производство

2 Блок 4 код 4.3

9192

6.3-4. Химия и сельское хозяйство Л.О. 14 Коллекции удобрений и пестицидов


9394

6.5-6. Химия и проблемы окружающей среды


95-96

6.7-8 Химия и повседневная жизнь человека


97 6.9 Повторение и обобщение по теме «химия и общество» Слайд -лекции «Химия и пища»,Л.О.15 Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов


Резерв 5 часов98 Повторение основных законов химии,

решение заданий части С1 - С51

99 Повторение основных законов химии, решение заданий части С1 - С5

1


1


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»101 Повторение основных законов химии,

решение заданий части С1 - С51


1

5. Формы и средства контроля

№ п/пВиды и формы

контроля ТемаПримерные

сроки проведения

1 Входной контроль2 Контрольная работа Строение атома 3 Контрольная работа Строение вещества4 Контрольная работа Скорость химических реакций, химическое

равновесие5 Контрольная работа

(рубежная)Химические реакции

6 Контрольная работа Классы неорганических и органических соединений

7 Контрольная работа ИтоговаяИтого 7

7 Практическая работа Распознавание пластмасс и волокон

8 Практическая работа Скорость химической реакции. Химическое равновесие

9 Практическая работа Решение экспериментальных задач по неорганической химии

10 Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз

11,12 Практическая работа. Получение, собирание и распознавание газов и их свойств

13 Практическая работа Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

14 Практическая работа Решение экспериментальных задач по органической химии

15, 16 Практическая работа Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ

Итого 10

6 Учебно-методические средства обучения Литература

№п/п Наименование Требуется Есть в наличии

% оснащенности

Основная

1 Габриелян. О.С.Программа «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений»– М.: Дрофа, 2010

1 100%


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»2 Габриелян О. С., Лысова Г. Г. химия. 11 класс:

учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень) -М: Дрофа, 2008.

1 100%

3 Габриелян, О. С, Лысова Г.Г., Веденская А.Г Книга учителя. Химия. 11 класс профильный уровень 1 и 2 часть М.: Дрофа, 2009.

1 100%

Габриелян, О. С. и др. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы.(профильный уровень) М.: Дрофа, 2008.

1 100%

Дополнительная литература

4 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 11 класс. – М «ВАКО» 2004

1 100%

5 Дронькин В.Н. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни 10-11 классы ООО Легион 2012.

1 100%

6 Доронькин В.Н. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания повышенного уровня сложности (C1-С5) 10-11 классы ООО Легион 2012.

1 100%

7 Каверина А. А.Сборник экзаменационных заданий ЕГЭ 2012 ФГНУ 2012

1 100%

8 Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

1 100%

Оборудование и приборы№п/п Наименование средства обучения В

наличии

Необходимо

% оснащенности

1. Серия инструктивных таблиц по химии 1 нет 100

2. Серия таблиц по неорганической химии 1 Нет 100

3. Набор тематических таблиц постоянно в кабинете 1 Нет 1004. Правила по технике безопасности при работе в

химическом кабинете 1 Нет 100

5. Растворимость солей, кислот, оснований в воде 1 Нет 1006. Периодическая система химических элементов Д.

И. Менделеева 1 Нет 100

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование7. Пробирки химические 300 Нет 1008. Штативы для пробирок 15 Нет 1009. Лабораторные штативы 15 Нет 10010. Химические стаканы 15 Нет 10011. Химические колбы 15 Нет 10012. Спиртовки 15 Нет 10013. Приборы для получения газов 15 Нет 10014. Стеклянные трубочки Много Нет 10015. Мензурки 15 Нет 10016. Газоотводные трубки 15 Нет 10017. Комплект склянок для реактивов 69 Нет 100


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»18. Фарфоровые чашечки 15 Нет 10019. Воронки для фильтрования 30 Нет 10020. Фильтровальная бумага 15 Нет 10021. Держатели для пробирок 20 Нет 10022. Ложечки для набора реактивов в 15 Нет 10023. Микролаборатории 15 Нет 10024. Аппарат для дистилляции воды 1 Нет 10025. Весы технические с разновесами 15 Нет 10026. Ложка для сжигания вещества 5 Нет 100

Модели27. Набор кристаллических решеток: 1 Нет 10028. Алмаз 1 Нет 10029. Графит 1 Нет 10030. Алмаз, 1 Нет 10031. Графит 1 нет 10032. Метан 1 нет 10033. Этилен 1 нет 10034. Ацетилен 1 нет 10035. Бензол 1 нет 100

Натуральные объекты и коллекции36. Нефть и важнейшие продукты ее переработки 1 Нет 10037. Пластмассы 1 Нет 10038. Топливо 1 Нет 10039. Волокна 1 Нет 10040. Каучук и резина 1 Нет 10041. Набор портретов ученых химиков 1 Нет 100

Реактивы42. Железо (II) сернистое 1 Нет 100%43. Железо (III) хлорное шестиводное 1 Нет 100%44. Железо (опилки) 1 Нет 100%45. Иод кристаллический 1 Нет 100%46. Кали едкое (гранулы) 1 Нет 100%47. Калий бромистый 1 Нет 100%48. Калий йодистый 1 Нет 100%49. Калий углекислый 1 Нет 100%50. Калий азотнокислый 1 Нет 100%51. Калий марганцовокислый 1 Нет 100%52. Калий роданистый 1 Нет 100%53. Калий сернокислый 1 Нет 100%54. Калий железосинеродистый 1 Нет 100%55. Калий хлористый 1 Нет 100%56. Калий фосфорнокислый 1 Нет 100%57. Кальция гидроокись 1 Нет 100%58. Кальций фосфорнокислый двухзамещенный 1 Нет 100%59. Кальций фосфорнокислый однозамещенный 1 Нет 100%60. Кальций углекислый (мел, мрамор) 1 Нет 100%61. Кальция окись 1 Нет 100%62. Кальций сернокислый двухводный 1 Нет 100%63. Кальций хлористый двуводный 1 Нет 100%


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»64. Лакмоид 1 Нет 100%65. Магний металлический (порошок) 1 Нет 100%66. Магний металлический (стружка или лента) 1 Нет 100%67. Магния окись 1 Нет 100%68. Магний сернокислый семиводный 1 Нет 100%69. Магний хлористый шестиводный 1 Нет 100%70. Марганца (IV) окись (порошок) 1 Нет 100%71. Медь (II) углекислая основная 1 Нет 100%72. Меди (II) окись (гранулы) 1 Нет 100%73. Меди (II) окись (порошок) 1 Нет 100%74. Медь (II) сернокислая безводная 1 Нет 100%75. Медь (II) сернокислая пятиводная 1 Нет 100%76. Медь (II) хлорная двухводная 1 Нет 100%77. Метиловый оранжевый 1 Нет 100%78. Натр едкий (гранулы) 1 Нет 100%79. Натрий металлический (плавленый) 1 Нет 100%80. Натрий бромистый 1 Нет 100%81. Натрий углекислый кислый 1 Нет 100%82. Натрий сернокислый кислый 1 Нет 100%83. Натрий углекислый 1 Нет 100%84. Натрий азотнокислый 1 Нет 100%85. Натрий сернокислый безводный 1 Нет 100%86. Натрий сернистокислый 1 Нет 100%87. Натрий фтористый 1 Нет 100%88. Натрий хлористый 1 Нет 100%89. Ортофосфорная кислота 1 Нет 100%90. Сера 1 Нет 100%91. Серебро азотнокислое 1 Нет 100%92. Серная кислота (плотность 1,84) 1 Нет 100%93. Соляная кислота (плотность 1,19) 1 Нет 100%94. Спирт этиловый 1 Нет 100%95. Фенолфталеин 1 Нет 100%96. Фосфор красный 1 Нет 100%97. Цинк (пыль) 1 Нет 100%98. Цинк металлический (гранулированный) 1 Нет 100%99. Цинка окись 1 Нет 100%100. Цинк сернокислый семиводный 1 Нет 100%101. Цинк хлористый 1 Нет 100%

Органические вещества102. Анилин 1 Нет 100%103. Анилин сернокислый 1 Нет 100%104. Глицерин 1 Нет 100%105. Глюкоза 1 Нет 100%106. Кислота олеиновая 1 Нет 100%107. Кислота стеариновая 1 Нет 100%108. Крахмал водорастворимый 1 Нет 100%109. Нефть (сырая) 1 Нет 100%110. Парафин 1 Нет 100%111. Сахароза 1 Нет 100%112. Формалин 40-процентный 1 Нет 100%


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Средства ИКТ

113. Компьютер 1 Нет 100%114. Мультимедийный проектор 1 Нет 100%115. Экран 1 Нет 100%116. Принтер лазерный 1 Нет 100%117. Магнитная доска Нет 1 _118. Учебные кинофрагменты Нет 1 _

Компьютерные и информационно-коммуникационные средства обучения№п/п

Наименование Требуется

Есть в наличии

% оснащен

ности1 CD Обучающий программно - методический комплекс

на “1С: Нет 1 100

2 CD Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия. 10 – 11 класс”;

Нет 1 100

3 CD Образовательная коллекция. Органическая химия. 10 – 11 класс.

Нет 1 100

4 CD Виртуальная лаборатория. / Лаборатория систем мультимедиа, 2004

Нет 1 100

5 CD «Неорганическая химия», автор Ширшина Н. В. Волгоград: Образовательная коллекция. Химия. Базовый курс. 8 – 9 класс” Учитель, 2004

Нет 1 100

6 CD Обучающий программно - методический комплекс на Химия для всех - ХХI. Самоучитель. Решение задач. Ахлебинин А.К., 2004.

Нет 1 100

7 CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение - медиа», 2007-2008

Нет 1 100

Сайты: 1) http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. 2) http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам 3)31.200.197.106/school «Телешкола» технологии дистанционного обучения

7. Приложение Практические работы

Практическая работа №1 «Распознавание пластмасс и волокон»Цель работы:обобщить знания о пластмассах и проверить их химические свойства опытным путем;определить выданные под номерами пластмассы.Оборудование и реактивы: спиртовка (горелка), тигельные щипцы, стеклянная палочка, асбестовая сетка, образцы пластмасс.С техникой безопасности знаком (а) _________________Ход работы


http://31.200.197.106/school

http://window.edu.ru/

http://school-collection.edu.ru/

МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь

приведенными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.Распознавание пластмасс рекомендуем начать с внешнего осмотра. Обратите внимание на цвет, прозрачность, твердость, прочность; пластмассовую пленку проверьте на эластичность, а твердое изделие или кусочек пластмассы — на ощупь.Тефлон — непрозрачный, жирный на ощупь; чаще белого цвета.Полиэтилен и полипропилен — менее жирные на ощупь; прозрачные, в пленках эластичны. Поливинилхлорид — мягкий, эластичный, может быть окрашен в разные цвета. Твердый поливинил-хлорид — винипласт — как правило, коричневого цвета.Полистирол — прозрачен; в пленке хрустит, в изделиях хрупок.Органическое стекло — может быть разного цвета; прозрачное и прочное.Фенолформалъдегидные смолы — характерного черно-коричневого цвета; имеют большую механическую прочность.Точнее пластмассы можно идентифицировать по их отношению к нагреванию, по характеру пламени и по продуктам горения.Выданы пластмассовые изделия: пробки, прокладки, шланги, оплетки провода, пленки, бутылочки, пуговицы, радиотехнические детали и др.Задание 1. По внешнему виду изделий определите, из какого материала они сделаны. Обратите внимание на цвет, прозрачность, твердость, прочность; пластмассовую пленку проверьте на эластичность, а твердое изделие или кусочек пластмассы — на ощупь.Назовите основные признаки, по которым можно распознать эти полимеры.Задание 21.Ознакомьтесь с физическими свойствами некоторых пластмасс; исследуйте, какая из выданных пластмасс наиболее жирная на ощупь.2.Воспользуйтесь стаканом с водой и определите относительную плотность пластмасс.3.Закрепив образец пластмассы в тигельных щипцах, слегка нагрейте его (не до воспламенения!) и попробуйте деформировать, затем остудите. Запишите наблюдения, сделайте вывод: является ли эта пластмасса термореактивной или термопластичной.4.Испытайте изделия на изгиб: определите по хрусту (это могут быть папки для бумаги), какие из них сделаны из полистирола, а какие из полиэтилена.Задание 3.Возьмите тигельными щипцами образец пластмассы (пробку или её кусочек) и нагрейте в пламени до температуры воспламенения. Посмотрите, горит ли пластмасса вне пламени. Каков характер пламени пластмассы? Ощущается ли запах?Соблюдайте технику безопасности в работе с нагревательными приборами и с горючими, а также резко пахнущими веществами!ВНИМАНИЕ! Сжигайте пластмассу над подставкой железного штатива, над лотком для оборудования или над металлическим листом.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Проводите эти опыты под тягой! При появлении дымка или запаха погасите образец, опустив его в кристаллизатор (или банку) с водой.№образца

Внешний вид

Отношение к нагреванию

Характер горения

Результат, название

Задание 4.Пользуясь таблицей «Характерные реакции полимеров», проверьте результаты, полученные вами при выполнении заданий 1, 2, 3. Если результаты какого-либо опыта противоречат табличным данным, повторите опыт.Отчет о работе оформите в виде таблицы.Свойства и распознавание волокон

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.Задание 1. Выданы образцы тканей из естественных волокон. Определите по внешнему виду волокон образцы ткани.Задание 2.Возьмите тигельными щипцами образец ткани (волокна) и нагрейте в пламени до температуры воспламенения. Посмотрите, горит ли волокно вне пламени. Каков характер пламени? Ощущается ли запах?Соблюдайте технику безопасности в работе с нагревательными приборами и с горючими, а также резкопахнущими веществами!ВНИМАНИЕ! Сжигайте образец над подставкой железного штатива, над лотком для оборудования или над металлическим листом.Проводите эти опыты под тягой! При появлении дымка или запаха погасите образец, опустив его в кристаллизатор (или банку) с водой.Задание 2. Определите выданные вам образцы тканей, пользуясь таблицей «Распознавание волокнистых материалов».Отчет о работе оформите в виде таблицы.№образца

Внешний вид

Отношение к нагреванию

Характер горения

Результат, название

Практическая работа №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Цель работы: обобщить знания учащихся о химической кинетике; экспериментальным путем подтвердить зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками № 1, 2, 3, химический стакан, водяная баня, кристаллический хлорид натрия, растворы хлорида железа (III), роданида калия, сульфидотриоксосульфата натрия.

Задания.1) К одинаковым объемам соляной кислоты добавьте кусочкам добавьте кусочки

Fe и МgСравните скорости этих реакций. Объясните причину различия скоростей.

Поместите в одну пробирку железный гвоздь (кусочек мела), а в другую- железные опилки (измельченный мел) и прилейте соляной кислоты. Сравните


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»скорости реакций и объясните причину их различияВ 2 пробирки налейте одинаковые объемы раствора серной кислоты, одновременно прилейте растворы тиосульфата натрия Na2S2O3. (С разной концентрации (25 г/л и 200 г/л).реакция протекает по уравнению Na2S2O3.+H2SO4=Na2SO4+H2S2O3.

H2S2O3.+H2О=S+SO2

Засеките время, через которое в пробирках появится осадок серы. Объясните причину разновременного появления осадка

Приготовьте гидроксид меди, разлейте в 2 пробирки Одну из них нагрейте. Заметьте время, через которое появился черный оксид меди (2) при нагревании и без него. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры,Раствор гидроксида водорода разлейте в 2 пробирки. Одну из них нагрейте, в другую добавьте немного порошка оксида марганца (4). Что наблюдаете? Объясните результат.

2) Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие.

В микростакане надо смешать 2 мл разбавленного раствора хлорида железа (3) и 2 мл разбавленного раствора роданида калия KSCN. При этом протекает реакция:FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCI Fes+3SCN = Fe(SCN)3 Роданид железа (3) имеет кроваво-красную окраску. Смещение равновесия легко наблюдать по интенсивности окраски раствора.Из стакана раствор следует разлить в 4 пробирки; в первую внести 3-4 капли насыщенного раствора хлорида железа, во вторую-3-4 капли раствора роданида калия, в третью- 2-3 микрошпателя хлорида калия (продукта) четвертую оставить для сравнения.Сравните интенсивность окраски полученных растворов, сделайте вывод о влиянии концентрации исходных веществ и продуктов на равновесие реакции.

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: Опытным путем распознать выданные неизвестные вещества.Оборудование: набор химических реактивов и соединений, химическая посуда и оборудование. С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

Задание №1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа ( III ). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить CI - и Fe 3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Задание №2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите: гидроксид железа (III); гидроксид магния; медь.Опытным путём определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Составить уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. Задание№3. В трёх пробирках даны кристаллические вещества без надписей: сульфат аммония; нитрат меди (II); хлорид железа (III).Опытным путём определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составить уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.Задание №4. В пробирках даны смеси твердых веществ: сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия; карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония; сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.Опытным путём определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составить уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. Внимание!Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».С техникой безопасности знаком(а) ___________________________ Гидролиз – взаимодействие соли и воды. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой ( или наоборот), а также слабыми основаниями и кислотами. Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются. Растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную среду ( рН >7); растворы солей образованных слабым основанием и сильной кислотой имеют имеют кислую среду(рН<7). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой и слабым основанием и слабой кислотой – нейтральные (рН=7). Определить рН раствора можно с помощью индикаторов на основе изменения их окраски. Наиболее часто применяемые индикаторы: лакмус и фенолфталеин.

индикатор кислая среда нейтральная щелочнаялакмус красный фиолетовый синийфенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый

Цель: опытным путем изучить свойства растворов.

Оборудование: растворы солей ( хлорида алюминия, сульфида натрия, хлорида железа(II)), раствор соляной кислоты, концентрированный раствор щёлочи, цинк, белок, раствор аптечного желчного сока, эссенция, фенолфталеин, химическая посуда и оборудование.Задача №1.Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается?


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов» Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.Задача №2.Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желчного сока, а другую – в 3.5%-ный раствор соляной кислоты. Кислоту следует нагреть на водяной бане приблизительно до 36,6 С. Почему? Что наблюдаете спустя некоторое время? Задача №3.Налейте в пробирку 2-4мл раствора хлорида железа(III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа.Объясните это явление и подтвердите необходимым уравнением реакции.Задача №4.Отберите пипеткой и поместите в колбу приблизительно 1мл «грушёвой эссенции», полученной в опыте 2а, практической работы №2. Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и прибавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи до появления исчезающего окрашивания.Закройте колбу пробкой с длинной (30-40см) прямой трубкой (обратный воздушный холодильник), чтобы эфир и спирт не улетучивались, и поместите смесь в водяную баню. Осторожно нагрейте колбу до кипения, пока не исчезнет окраска индикатора.Добавьте еще несколько капель щелочи и снова нагревайте смесь до исчезновения окраски. После охлаждения смеси прибавьте к образующемуся раствору несколько капель хлорида железа(III). Объясните, почему изменилась окраска раствора. Каково значение щелочи в процессе гидролиза? Напишите уравнения проделанных реакций.

Практическая работа №5, 6«Получение, собирание и распознавание газов».

Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного газаПри подготовке к практической работе повторите способы получения в лаборатории следующих газов: кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака, метана, этилена.

Газы собирают двумя способами: вытеснением воздуха (рис. 23, а-в) и вытеснением воды (рис. 23, г). Приборы для получения газов могут состоять не только из пробирок, но и из другой посуды: это могут быть круглодонные колбы с пробкой и отводной трубкой, колбы Вюрца, прибор для получения газов. С техникой безопасности знаком(а) ___________________________Первый вариант 1. Получение водорода Повторите правила безопасности работы с горючими веществами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»1. Получите водород взаимодействием кислоты и металла. 2. Соберите водород в две пробирки либо вытеснением воздуха, либо над водой (по выбору). Проверьте газ на чистоту. 3. Перелейте водород из одной пробирки в другую и подтвердите, что газ находится во второй пробирке. 4. Закройте пробирку прибора пробкой с небольшой (3-5 см) отводной трубкой с оттянутым концом. Подожгите водород. 5. Оформите результаты практической части работы.1) Получить водород можно, например, взаимодействием цинка с соляной кислотой:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3) Подтвердить, что водород находится во второй пробирке можно с помощью тлеющей лучинки:2H2 + O2 → H2O2. Получение углекислого газа Повторите правила безопасной работы со стеклянной химической посудой. Соблюдайте эти правила, работая с приборами, а также при приготовлении и нагревании растворов. 1. Получите оксид углерода (IV) реакцией обмена между мрамором и соляной кислотой. 2. Соберите газ в химический стакан вытеснением воздуха и докажите, что газ собран. 3. Пропустите газ в раствор лакмуса и подтвердите опытным путем, какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) образует водный раствор оксида углерода (IV). 4. Пропустите сначала небольшое количество оксида углерода (IV) в прозрачную свежеприготовленную известковую воду до появления признаков реакции. Затем отлейте пробу этого раствора и пропустите в него избыток оксида углерода (IV). От вновь полученного раствора также отлейте пробу и прокипятите ее. 5. Оформите результаты практической части работы.3. Получение этилена Повторите правила безопасной работы с концентрированными кислотами и легковоспламеняющимися веществами. 1. Исходные вещества для получения этилена - смесь этанола с концентрированной серной кислотой. Нагрейте 2 см3 смеси в пробирке, закрытой пробкой с газоотводной трубкой, на «легком» огне (держите пробирку над пламенем). Соберите этилен над водой в две пробирки. 2. Проверьте, как взаимодействует этилен с бромной водой. 3. Проверьте возможность окисления этилена раствором перманганата калия. 4. Проверьте горючесть этилена (собранного в пробирку).5. Оформите результаты практической части работы.Второй вариант 1. Получение кислорода


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Повторите правила безопасной работы с нагревательными приборами для получения газов. Соблюдайте эти правила при проведении химического эксперимента. 1. Получите кислород разложением перманганата калия. 2. Соберите кислород в две пробирки над водой или вытеснением воздуха (по вашему выбору). 3. Докажите, что собран кислород. 4. Проверьте опытным путем, как горит сера (или уголек) на воздухе и в кислороде. 5. Оформите результаты практической работы.2. Получение аммиака Повторите правила безопасной работы со щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента. 1. Получите аммиак реакцией обмена из смеси твердых веществ - хлорида аммония и гидроксида кальция. 2. Опишите физические свойства аммиака, по которым можно определить, что собран именно этот газ. 3. Определите опытным путем, насколько хорошо аммиак растворяется в воде и какова среда (кислая, нейтральная или щелочная) его водного раствора. 4. Объясните, что такое возгонка, на примере вещества, используемого в этой практической работе, а также на примере возгонки иода. 5. Оформите результаты практической части работы.3. Получение метана Повторите правила безопасной работы со взрывоопасными веществами и щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента. 1. Получите метан, используя смесь твердых веществ - ацетата натрия и гидроксида натрия (смесь приготовлена лаборантом). 2. Соберите метан над водой в две пробирки. 3. Подтвердите химическими опытами, что собранный газ горюч. 4. Проверьте действие метана на бромную воду и розовый раствор перманганата калия. 5. Оформите результаты практической части работы.

Практическая работа №7. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Цель: Опытным путем сравнить свойства неорганических и органических соединений.

Оборудование: анилин, гидроксид меди, нитрат цинка, карбонат натрия (калия), раствор щелочи, концентрированная соляная, серная и уксусная кислоты, борная кислота, этиловый и изоамиловый спирты, глицин, химическая посуда и С техникой безопасности знаком(а) ___________________________Опыт№1. Образование солей взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотами и опыты с ними.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»В одной пробирке получите эмульсию анилина. ( Смешайте 1-2 капли анилина 1-2мл воды.) В другой пробирке получите гидроксид меди(II). В обе пробирки добавляйте по каплям концентрированную соляную кислоту. Что наблюдаете? К образовавшимся растворам солей добавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.Опыт №2. Получение сложных эфиров взаимодействием неорганических и органических кислот со спиртами. а) в пробирку налейте 2мл изоамилового спирта, 2мл концентрированной уксусной кислоты.Смесь хорошо перемешайте и нагревайте (осторожно!) несколько минут на водяной бане (в стакане с горячей водой) до пожелтения жидкости (но не до кипения!). Дайте смеси остыть, затем вылейте в пробирку с холодной водой или с насыщенным раствором поваренной соли: эфир соберется на поверхности. Отделите эфир с помощью делительной воронки. Какой ощущается запах?б) в фарфоровую чашку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажженную лучину. Образовавшийся сложный эфир – триэтилборат сгорает красивым пламенем. Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.Опыт №3. Амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты.а) в две пробирки налейте по 1-2мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему 2-3 капли щелочи до образования осадка. В одну из пробирок прилейте соляной кислоты до растворения осадка. б) налейте в пробирку 2-3мл раствора карбоната калия (натрия) и всыпьте в нее щепотку глицина. Что наблюдаете? Какие свойства глицина проявляются в этой реакции? Поместите в пробирку немного кристаллов глицина, смочите их каплями концентрированной соляной кислотой, нагрейте. Что наблюдаете? Вылейте несколько капель образовавшегося раствора на стекло. Наблюдайте образование при охлаждении кристаллов соли глицина. Сравните форму этих кристаллов с формой кристаллов глицина.

Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.Внимание!До проведения опытов изучите инструкцию по технике безопасности в лаборатории.

Практическая работа №8.Решение экспериментальных задач по органической химии.

Цель: с помощью характерных реакций распознать предложенные соединения. Оборудование: набор химических веществ, реактивы, химическая посуда.С техникой безопасности знаком(а) ___________________________


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Опыт №1. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:1.Этанола 3. Глюкозы2.Уксусной кислоты 4.ГлицеринаОпыт №2. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:1.Фенола 3. Формальдегида 2.Глицерина 4. Глюкозы Опыт №3. Определите, в какой из пробирок находятся:1.Глицерин 3. Машинное масло, полученное из нефти2.Растительное масло 4. Сахарный сиропОпыт №4. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы: 1.Фенолята натрия 3. Ацетата натрия 2.Этилацетата натрия 4. Карбоната натрияОпыт №5. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы: 1.Мыла 2.Белка 3.Соды.Опыт №6. Используя одну и ту же реакцию, но разные условия её протекания, распознайте растворы веществ: 1.Глицерина 2.Формалина 3.Белка Внимание!Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

Практическая работа № 9, 10 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Генетическим называется ряд веществ – представителей разных классов являющихся соединениями одного химического элемента, связанных, взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ. Для характеристики генетической связи неорганических и органических веществ рассмотрим три разновидности генетических рядов:1.Генетических ряд металлов. В качестве примера рассмотрим генетических ряд железа со степенями окисления +2 и +3:

Fе FеСI2 Fе(ОН)2 FеО Fе FеСI3 Fе(ОН)3 Fе2О3 Fе

2.Генетических ряд неметаллов. Аналогично ряду металла более богат связями ряд неметаллов с разными степенями окисления, например генетических ряд серы со степенями окисления +4 и +6:S SО2 Н2SО4 Nа2SО3 SО2 SО3 Н2SО4 SО2 S


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»3.Генетических ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид, очень богат связями, т. к. они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты, то свойства основания. Например рассмотрим генетически ряд цинка:Zп ZпО ZпSО4 Zп(ОН)2 Nа2[Zп(ОН)]4 ZпСI2 Zп

Цель: Осуществить превращения по предложенным схемам.С техникой безопасности знаком(а) ___________________________Вариант №1CaC2 C2H2 CH3-COH CH3-COOH CH2CI-COOH CH2NH2-COOHВариант №2AI4C3 CH4 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3-COOC2H5

Вариант №3CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C6H6 C6H5Br C6H5OHВариант №4C2H6 C2H5CI C4H10 C4H8 C4H9OH CO2

Контрольные работыДля проведения контрольных работ, предусмотренных рабочей программой

применяется сборник Габриелян, О. С. и др. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы.(профильный уровень) М.: Дрофа, 2008..Комбинированные контрольные работы по 2 варианта, рассчитаны на академический час (45 мин), каждая состоит из двух частей. Часть А — тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение. На выполнение этой части работы рекомендуется отводить 15—20 мин Часть Б — задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и т. д. Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0—17 баллов — «2», 18—30 баллов — «3», 31—43 балла — «4», 44—50 баллов — «5».Входной контрольный тест за каждый правильный ответ по 1 баллу, всего16 баллов. Шкала оценивания 0- 7баллов- «2» , 8-11 баллов «3», 12-14 балла — «4», 15-16 баллов — «5».

Входной контроль Химия, 11классЧасть А. (1 вариант)1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8 ? а) алканы б) алкены в) алкины г) арены2. Реакции какого типа характерны для алканов? а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации3. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН2 – СН3

СН3



а) бутан б) 2-метилбутан в) 2-метилпропан г) 3-метилбутан 4. Сколько σ -связей в молекуле этена? а) 2 б) 3 в) 4 г) 55. Несколько функциональных групп - ОН содержат молекулы: а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола в) сахарозы и формальдегида г) фенола и формальдегида6. В состав белков входят остатки: а) α-аминокислот б) β-аминокислот в) γ-аминокислот г) δ-аминокислот7. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являютсяа) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры8. Для аминов характерны свойства: а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений9. Из остатков молекул α – глюкозы состоят молекулы: а) фруктозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы10. Карбоксильная группа содержится в молекуле: а) метанола б) ацетальдегида в) уксусной кислоты г) глицеринаЧасть Б1. Установите формулу органического вещества, в котором С - 53,5%, Н – 15,6%, N – 31,1% и относительная плотность по водороду 22,52. Для вещества СН2= СН-СН=СН2 составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Входной контроль Химия, 11 классЧасть А. (2 вариант) 1. Какая общая формула соответствует классу алканов? а) СпН2п+2 б) СпН2п в) СпН2п-2 г) СпН2п-6 2. Тип реакции взаимодействия этена с бромом: а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) гидратации3. Вещество СН3 – СН – СН = СН2 называется СН3 а)2-метилбутан б) 3-метилбутен-2 в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1 4. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3: а) 1 б) 2 в) 3 г) 45. Функциональная группа - ОН характерна для класса: а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов6. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная7. В реакцию «серебряного зеркала» вступают: а) альдегиды б) фенолы в) спирты г) одноатомные спирты8. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН NH2

а) 3-аминобутановая кислота б) 2-аминобутановая кислота в) α-аминомасляная кислота в) 4- аминомасляная кислота9. Только σ – связи имеются в молекуле: а) этанола б) этаналя в) этена г) этина 10. Какой газ составляет основу природного газа? а) метан б) этан в) пропан г) бутан


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Часть Б1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором рана 75% , водорода 25%, относительная плотность вещества по кислороду равна 0,5.2. Для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3 , структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Контрольная работа 2 по теме «Строение атома Вариант 1ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия1 (3 балла). Элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного уровня атома 3s23p3:А. Азот. В. Кислород.Б. Фосфор. Г. Аргон.2 (3 балла). Ряд элементов, каждый из которых относится к s-семейству:A. Mg, C1, Ва. В. Si, Ti, Ge.Б. Na, К, Fe. Г. Не, Li, Ba.3 (3 балла). Число валентных электронов в атоме углерода в возбужденном состоянии:А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4.4 (3 балла). Год открытия периодического закона: А. 1861. Б. 1864. В. 1869. Г. 1875.5 (3 балла). Пара элементов, сходных по электронному строению и свойствам:А. Р и S. В. Sr и Ва.Б. К и Mg. Г. Na и Ag.6 (3 балла). Формула оксида, соответствующего гидроксиду, формула которого НСЮ4:А. С12О7. Б. С12О3. В. С12О5. Г. С120.7 (3 балла). Формула вещества с ионной связью:A. N2. Б. Н2О. В. КС1. Г. НС1.

8 (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания значений относительной электроотрицательности:A. N, О, С. В. О, S, Se.Б. С1, Вг, I. Г. S, О, F.9 (3 балла). Вещество аморфного строения:A. Стекло. В. Поваренная соль. Б. Алюминий. Г. Алмаз.10 (3 балла). Термопластичным полимером является: А.Силикон.Б. Фенолформальдегидная пластмасса.B. Полипропилен.Г. Полиуретан.11 (9 баллов). Установите соответствие.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Название вещества:I. Вода. IV. Сульфид фосфора (V).П. Хром. V. Хлор.III. Бромид цезия. VI. Алмаз.Тип химической связи:1. Ионная.2. Металлическая. 3. Ковалентная полярная.4. Ковалентная неполярная.Тип кристаллической решетки: А. Атомная. В. Ионная. Б. Молекулярная. Г. Металлическая. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом12 (5 баллов). Атом элемента имеет на 6 электронов меньше, чем ион хлора. Назовите этот элемент, составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.13 (6 баллов). Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20% -го раствора ортофосфорной кислоты.Вариант 2ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия1 (3 балла). Ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней:А. С, Р, С1. В. Не,Ar,Кг.Б. К, Ti, Sc. Г. Са, Zn, Se.2 (3 балла). Элемент с электронной конфигурацией атома ...3s23p63d24s2:А. Калий. В. Титан.Б. Бром. Г. Аргон.3 (3 балла). Число валентных электронов в атоме серы в стационарном состоянии:А. 2. Б. 4. В. 6. Г. 8.4 (3 балла). Элемент, атомы которого наиболее сходны по электронному строению и свойствам с атомами кальция:А. Скандий. В.Стронций.Б. Цинк. Г. Калий. 5 (3 балла). Ионы, имеющие электронное строенн одинаковое с атомом аргона:А. С1-, Са2+, S2-. В. Na+, Sc2+, Fe3+.Б. Mg2+, Р3-, К+. Г. А13+, С1-, К+. 6 (3 балла). Формула вещества, в котором у одного из элементов степень окисления и валентность не совпадают:A. NaH. Б. H2S. В. СН4. Г. HNO3.7 (3 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду состава СгО:А. Сг(ОН)2. Б. Сг(ОН)3. В. Н2Сr О4. Г. Н2Сг207

8 (3 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:А. Фосфин. В. Алмаз.Б. Графит. Г. Вода.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»9 (3 балла). Ряд газообразразных веществ, каждое из 1 которых можно собрать способом вытеснения воды:A. Аммиак, азот, кислород.Б. Сероводород, кислород, водород.B. Метан, кислород, аргон.Г. Этан, хлороводород, ацетилен.10 (3 балла). Натуральным волокном является: А. Найлон. В. Ацетатное волокно. Б. Хлопок. Г. Лавсан.11 (9 баллов). Установите соответствие.Название вещества:I. Медь. IV. Метан.II. Фтороводород. V. Алмаз. III. Хлорид бария. VI. Азот. Тип химической связи:1. Металлическая.2. Ионная.3. Ковалентная полярная.4. Ковалентная неполярная. Тип кристаллической решетки: А. Атомная. В. Ионная.Б. Молекулярная. Г. Металлическая.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом12 (5 баллов). Электронная формула атома элемента Is22s22p63s23p63d104s2. Назовите этот элемент. Напишите электронную формулу его иона, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.13 (6 баллов). Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа 3 по теме

«Строение вещества»

Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Атом элемента с электронной конфигурацией 1s22s22р4:А. Сера. В. Кислород.Б. Углерод. Г. Кремний.2 (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств:A. Be, Mg, A1. В. Со, Fe, К.Б. К, Na, Li. Г. Ва, Sr, Ra.3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в ионе 40Са2+ соответственно равно:А. 20, 18, 20. В. 18, 15, 20.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Б. 18, 18, 20. Г. 20, 20, 18.4 (3 балла). Валентность и степень окисления атома углерода в карбонате натрия:А. IV,+4. Б. IV,-4. В. II,+2. Г.II,-2.5 (3 балла). Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов А-группы) указывает:A. Заряд ядра атома.Б. Число энергетических уровней.B. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.Г. Число протонов в ядре атома.6 (3 балла). Основные свойства оксидов в рядуА12О3 — MgO — Na2O — К20:A. Ослабевают.Б. Не изменяются.B. Усиливаются.Г. Сначала ослабевают, потом усиливаются.7 (3 балла). Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией Is22s22p3:А. СН4. B.H2S. B.PH3. T.NH3.8 (3 балла). Простое вещество, в молекулах которого число общих электронных пар наибольшее:А. Водород. В. Кислород.Б. Азот. Г. Фтор.9 (3 балла). Биополимером не является:А. Белок. В. Рибонуклеиновая кислота.Б. Крахмал. Г. Полиэтилен.10 (3 балла). Утверждение, справедливое для газов:A. Легко сжимаются.Б. Смешиваются друг с другом в любых соотношениях.B. Не имеют собственной формы и объема. Г. Все ответы верны.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 (8 баллов). Составьте электронную формулу и электронно-графическую схему строения атома мышьяка. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер.12 (6 баллов). Составьте схемы образования соединений: а) фторида натрия; б) фтороводорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки этих веществ.13 (6 баллов). Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 49 г 10% -го раствора серной кислоты.

Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Число энергетических уровней в атоме определяется:A. Номером группы. Б. Номером периода.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»B. Порядковым номером.Г. Числом внешних электронов.2 (3 балла). Заряд ядра атома элемента с электронной конфигурацией наружного энергетического уровня 4s2 равен:А.+18. Б.+19. В.+20. Г.+21.3 (3 балла). Максимальная валентность хрома в соединении с кислородом:А. П. Б. III. В. IV. Г. VI.4 (3 балла). Пара элементов, сходных по электронному строению и свойствам:А. S и С1. Б. Mg и B. В. As и Р. Г. C и N.5 (3 балла). Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в рядуF — С1 — Вг — I:A. Увеличивается. Б. Уменьшается.B. Не изменяется.Г. Изменяется периодически.6 (3 балла). Вещество с металлической кристаллической решеткой:А. Мышьяк. Б. Галлий. В. Фосфор. Г. Иод.7 (3 балла). Вещество немолекулярного строения:A. Оксид кремния (IV).Б. Оксид углерода (IV).B. Вода.Г. Оксид фосфора (V).8* (3 балла). Формула соединения с наиболее полярной ковалентной связью:А. Н20. Б. NH3. В. СН4. Г. РН3.9 (3 балла). Утверждение, несправедливое для всех пластмасс:A. Имеют высокую относительную молекулярную массу.Б. Имеют постоянную температуру плавления.B. Имеют твердое агрегатное состояние.Г. При нагревании приобретают заданную форму и сохраняют ее после охлаждения.10 (3 балла). Смесью является:А. Аммиак. В. Кислород.Б. Гремучий газ. Г. Углекислый газ.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 (8 баллов). Определите валентные возможности атома азота с точки зрения электронного строения. Составьте формулы оксидов, укажите их характер.12 (6 баллов). Среди веществ, формулы которых КС1, СО2, H2SO4, BaBr2, 02, NH3, MgO, определите соединения с ионными кристаллическими решетками. Запишите схемы образования химической связи в этих веществах.13 (6 баллов). Имеются два раствора повареннойсоли:а) 200 г раствора с массовой долей 15%;б) 500 г раствора с массовой долей 5% . Рассчитайте, в каком из этих растворов содержится больше соли.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Вариант 3 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Частица, образующаяся при распаде изотопа фосфора по схеме:

А. Протон. В. Нейтрон.Б. Электрон. Г. Позитрон.

2 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме марганца соответствует ряду чисел:А. 2, 8, 18, 2. В. 2, 8, 11,2.Б. 2, 8, 13, 2. Г. 2,8,13,1.

3 (3 балла). Ряд элементов, в котором максимальная степень окисления каждого следующего элемента на единицу больше, чем у предыдущего:

A. Cr, Mn, Fe. В. Р, S, Cl. Б. Al, Se, Вг. Г. С, N, О.

4 (3 балла). Вид гибридизации электронных ор-биталей атомов углерода в молекуле 2-метил-бутена-2:А. Только sp3. В. sp3 и sp2.Б. Только sp2. Г. sp3 и sp.

5 (3 балла). Степень окисления и валентность каждого элемента численно совпадают в ряду веществ, формулы которых:A. NH4N03, С02, CF4. Б. ВС13, NC18, PF3.B. ВеС12, BF3, C2H2.

Г. C2H4, С2Н6, Н2О2.

6 (3 балла). Число -связей в молекуле бензола: А. 3. Б. 4. В. 6. Г. 12.

7 (3 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:А. Атомная. В. Металлическая.Б. Ионная. Г. Молекулярная.8 (3 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:А. РН3, НС1, HF. В. СН4, РН3, Н20.Б. HF, H2O, NH3. Г. Н20, HI, NH3.9 (3 балла). Одинаковым в ионах калия и серы является:А. Число протонов. В. Число электронов.Б. Число нейтронов. Г. Заряд ядра.10 (3 балла). Вещество, молекулы которого имеют линейное строение:А. Аммиак. В. Вода.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Б. Метанол. Г. Хлорид бериллия.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 (6 баллов). Сравните максимальные валентности и степени окисления атомов фтора и хлора. Запишите формулы возможных соединений этих элементов. Объясните причины сходства и различия.

12 (10 баллов). При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеново-дородами образуется соответственно 7,85 г хлор-производного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

13 (4 балла). Приведите структурные формулы одной молекулы и одного иона, в которых кислород имеет валентность, равную трем.

Контрольная работа по химии 4СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl2 = CCl2O: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2)надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.

6. (2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 2SO3 + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии

веществ, формулы которых: А. C2H5OH(ж) и O2. Б. C2H5OH(г) и O2. В. N2 и O2. Г. CuO и H2SO4

9. (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.CH4 + H2O 23H2 + CO. Б. CO2 + H2O H2SO3.

В. 2H2 + N2 2NH3. Г. 2CO + O2 2CO2.

10.(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с) Б. 0,001 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с) Г. 0,003моль/(л , с)

11.(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. H2O + CO2 H2CO3 2. 2СО2+О2 2CO2. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . CH2O

. CCO2 Б. v = k . C2co. Co2. В. v = k . C2co2 . Г. v = k . Cн2co3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом12.(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции,

уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2

А CВ . 14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих

влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.

Контрольная работа 4 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А.Давление. Б. Катализатор. В. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А. Вид

химической связи. Б. Катализатор. В. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2, увеличится: А. В 5 раз. Б. В25 раз. В. В 75 раз. Г. В 125 раз.

5. (2 балла). При повышении температуры на 10º С (температурный коэффициент γ = 2)скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза. Б. В 4 раза. В. В 8 раз. Г. В 16 раз.

6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г) С2Н5ОН(г) : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Zn (гран.) и HCl. Б. Zn (пыль) и HCl. В. Pb и HCl. Г. Fe и HCl.

9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо ( ) в обратимой реакции, уравнение которой: А.2H2 + O2 2H2O + Q. Б. SO2 + H2O H2SO3+Q.

В. 2NO + O2 2NO2 + Q. Г. C4H10 C4H8 + H2 - Q.

10.(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль / л равна: А. 0,00004моль/(л , с) Б. 0,0004 моль/(л , с) В. 0,004 моль/(л ,

с) Г. 0,04моль/(л , с) 11.(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. С+О2=СО2 2.

С+СО2=2СО. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . Co2. Б. v = k . Cc. Cco2 . В. v = k . Co2

. Cc . Г. v = k . Cco2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом12.(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции,

уравнение которой C2H4 + H2 C2H6 + Q, в случае: А. Повышения давления? Б. Уменьшения температуры?


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»В. Увеличения концентрации С2Н4? Г. Применения катализатора? Дайте

обоснованный ответ.13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно

рассчитать по формуле v = k . CА CВ . 14. (4 балла). Почему, если смешать твёрдый нитрат свинца (II) и иодид калия,

признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

Контрольная работа №5Химические реакции

Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются:A. Мел и мрамор. Б. Графит и алмаз. B. Г. Карбин и карбид кремния.

2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которойВа + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2 + Q:

A. Обмена, ОВР, экзотермическая.Б. Замещения, ОВР, экзотермическая.B. Замещения, ОВР, эндотермическая. Г. Обмена, не ОВР, эндотермическая.3 (3 балла). Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию веществ:A. Кремниевой кислоты и гидроксида натрия.Б. Оксида кремния (IV) и гидроксида калия.B. Оксида кремния (IV) и воды.Г. Силиката натрия и серной кислоты.

4 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»B. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.Г. Дегидратации, гомогенная, каталитическая. 5 (3 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакцииА + 2В = Сувеличится:А. В 2 раза. В. В 8 раз.Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.6 (3 балла). Условие, при котором химическое равновесие обратимого процесса

смещается в сторону продуктов реакции:A. Повышение давления.Б. Понижение температуры.B. Повышение концентрации оксида углерода (II). Г. Повышение температуры.7 (3 балла). Среда раствора карбоната калия: А. Щелочная. В. Нейтральная.Б. Кислотная. Г. Слабокислотная.8 (3 балла). Гидролизу подвергается:А. Этанол. В. Нитрат калия.Б. Целлюлоза. Г. Глюкоза.9 (3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой

+2 +4 0 -2А. С. Б. С. В. С. Г. С.

10 (3 балла). Количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 67,2 л (н. у.) водорода с избытком хлора по термохимическому уравнению:Н2 + С12 = 2НС1 + 92,3 кДж, равно:А. 138,4 кДж. В. 276,9 кДж.Б. 184,6кДж. Г. 460 кДж.

ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Укажите окислитель и восстановитель.

12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:



13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются:A. Оксид серы (IV) и оксид серы (VI).Б. Озон и кислород.В. Водород и пероксид водорода. Г. Вода и пероксид водорода.2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнене которойH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О:

A. Обмена, ОВР, обратимая.Б. Замещения, не ОВР, необратимая.B. Обмена, не ОВР, необратимая.Г. Соединения, не ОВР, необратимая.

3 (3 балла). Сокращенное ионное уравнение

A. Обмена, ОВР, обратимая.Б. Замещения, не ОВР, необратимая.B. Обмена, не ОВР, необратимая.Г. Соединения, не ОВР, необратимая.3 (3 балла). Сокращенное ионное уравнение

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:А. Бария. В. Нитрата бария.Б, Гидроксида бария. Г. Оксида бария.(3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.B. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.5 (3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:А. В 3 раза. В. В 9 раз.Б. В 6 раз. Г. В 27 раз.6 (3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

в сторону образования продуктов реакции:A. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления.B. Понижение температуры и повышение давления.Г. Повышение температуры и понижение давления.

7 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:А.Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая.8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:А. Этилен. В. Белок.Б. Целлюлоза. Г. Карбонат калия.9 (3 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

10 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнениемС + О2 = СО2 + 402 кДж

равна:А. 6 г. Б. 36 г. В. 48 г. Г. 120 г.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11(5 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Укажите окислитель и восстановитель.

12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 3 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Гомологами являются:А. Пропан и пропен. В. Глюкоза и сахароза.Б. Белое и серое олово. Г. w-Бутан и метан.2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Замещения, ОВР, обратимая.Б. Разложения, не ОВР, необратимая.B. Разложения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

3 (3 балла). Сокращенному ионному уравнению

соответствует взаимодействие веществ:A. Железа и воды.Б. Железа, воды и кислорода.B. Хлорида железа (III) и гидроксида цинка. Г. Сульфата железа (III) и гидроксида натрия.4. (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Замещения, гомогенная, каталитическая.Б. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.B. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.Г. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.5. (3 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С.Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.

6 (3 балла). Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:A. Увеличивает скорость только прямой реакции.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Б. Увеличивает скорость только обратной реакции.B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.Г. Смещает равновесие в сторону продуктов реакции.7 (3 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:A. Nad. В. К2СО3.Б. A12(SO4)3. Г. NaNO3.8 (3 балла). Вещество, подвергающееся гидролизу:А. Глицерин. В. Глюкоза.Б. Ацетилен. Г. Жир.9 (3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q:О +3 0 +3А. А1. Б. А1. В. Fe. Г. Fe.10 (3 балла). Количество теплоты, необходимое для синтеза 5,6 л (н. у.) оксида азота (II) по термохимическому уравнениюN2 + О2 = 2NO - 90,4 кДж,равно:А. 22,6 кДж. В. 180,8 кДж.Б. 45,2 кДж. Г. 226 кДж.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 (8 баллов). При взаимодействии газообразных оксида серы (IV) и сероводорода выпадает желтый осадок серы. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

12 (б баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным:

13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 4 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1 (3 балла). Химический элемент, не образующий аллотропных видоизменений:А. Углерод. В. Олово.Б. Сера. Г. Фтор.2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Соединения, ОВР, обратимая.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»Б. Замещения, ОВР, необратимая.B. Соединения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

3 (3 балла). Реактив, с помощью которого можно обнаружить сульфат-ион:А. Нитрат меди (II). В. Нитрат натрия.Б. Нитрат бария. Г. Нитрат железа (III).4 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Гидратации, гомогенная, каталитическая. Б. Дегидратации, гомогенная, каталитическая.B. Гидратации, гетерогенная, каталитическая.

Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.

5 (3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент реакции равен 2 скорость реакции увеличивается:А. В 2 раза. В. В 6 раз.Б. В 4 раза. Г. В 8 раз.6 (3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

в сторону образования продуктов реакции:A. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления.B. Понижение температуры и повышение давления.Г. Повышение температуры и понижение давления.

7 (3 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:А. А1С13. Б. KNO3. В. Na2S. Г. LiCl

8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:А. Глюкоза. В. Этилацетат.Б. Стеарат натрия. Г. Сахароза.9 (3 балла). Сера является восстановителем в реакции, уравнение которой:

A. Н2804(разб) + Zn = ZnS04 + H2↑. Б. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O.B. 2Н2S04(КОНЦ) + Cu = CuS04 + S02 + 2H2O.

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.49

Евко Надежда. Владимировна, учитель химии

МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»10 (3 балла). При гидролизе 1 моль карбида кальция получено 20,16 л (н. у.) ацетилена. Объемная доля выхода продукта реакции равна:А. 95%. Б. 90%. В. 50%. Г. 45%.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 (8 баллов). При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется соль и два оксида. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ион-ным:а) Zn° + Cu2+ = Zn2+ + Cu°;б) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Контрольная работа 6Классы неорганических веществ и органических соединений.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула оксидов: А.Эx Оу . Б. М(ОН)n. В.Нх Ко. Г.Мх

(Ко)у .2. (2 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов: А.R – OH. Б.R –

NH2 . В.RCOOH. Г.NH2 – R – COOH.3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А.NH3. Б.PH3. В.AsH3. Г.SbH3.4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А.CH3COOH. Б.C2H5COOH. В.C15H31COOH. Г.HCOOH. 5. Ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию: А. Гидроксида калия и азотной кислоты. Б. Гидроксида бария и серной кислоты. В. Гидроксида лития и хлорида бария. Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.6. (2 балла). Этиламин можно получить при взаимодействии: А. Этана с азотной

кислотой. Б. Этана с раствором перманганата калия. В. Этина с водой. Г. Нитроэтана с водородом.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»7. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: А.NaCl. Б.NO. В.H2O. Г.KOH.8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной

кислоты с серебром: А.H2 и Ag2SO4. Б.SO2, H2O и Ag2SO4. В.H2S, H2O и Ag2SO4. Г.Реакция не идёт.

9 (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию: А.C2H6 C4H10. Б.Cu CuCl2. В.FeCl2 Fe(OH)2. Г.Fe(OH)2

Fe(OH)3.10. (2 балла). В цепочке превращений С2Н4 Х СН 3СОН веществу

Х соответствует формула: А. С2Н6. Б. С2Н5ОН. В. СН3СООН. Г. СН3ОН.

11. (10 баллов). Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения: 1. Ca + 2H2O =

2. CaCl2 + Na2CO3 = 3. CaO + 2HCl = 4. Ca(OH)2 + 2HCl = 5. CaCO3 + 2HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = Ca2+ +H02 + 2OH- .

Б. = CaCo3 .В. = Ca2+ + 2H2O.Г. = Ca2+ + CO2 + H2O.Д. = Ca2+ + H2O.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (4 балла). Составьте уравнения, подтверждающие основные свойства аммиака.13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения хлорида

железа (III) различными способами.14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия ?15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а

кислорода – 60%.

Контрольная работа 6Классы неорганических веществ и органических соединений.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула оснований: А.Эx Оу. Б. М(ОН)n. В.Нх Ко. Г.Мх

(Ко)у .2. (2 балла). Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: А.R –

OH. Б.R – NH2 . В.RCOOH. Г.NH2 – R – COOH.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А.CH3NH2. Б.C2H5NH2. В.C6H5NH2. Г.(C6H5)2NH2.4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А.HNO2. Б.HPO3. В.HAsO3. Г.HNO3. 5. Ионное уравнение реакции CO2+

3 + 2Н+ = Н2О + CO2 соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты. Б. Карбоната кальция и азотной кислоты. В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.6. (2 балла). Гидроксид хрома(III) можно получить при взаимодействии: А.

Хлорида хрома (III) с гидроксидом кальция. Б. Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II). В. Оксида хрома (III) с серной кислотой. Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.

7. (2 балла). Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого:

А.CO2. Б.KNO3. В.H2. Г.HCl.8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной

кислоты с цинком: А.H2 и Zn(NO3)2. Б.NO2, H2 и Zn(NO3)2 . В.NO, H2O и Zn(NO3)2. Г.Реакция не идёт.

9 (2 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию: А.SiO2 H2SiO3. Б.Fe(OH)3 FeO. В.Al(OH)3 AL2O3. Г.CH3COOH NH2CH2COOH.10. (2 балла). В цепочке превращений CH3COH Х СН3СОOC2H5

веществу Х соответствует формула: А. С2Н6(OH)2. Б. С3Н7COОН. В. СН3ОН. Г. СН3COОН.

11. (10 баллов). Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения: 1. Fe + 2HCl =

2. Fe2O3 + 6HCl = 3. FeO + 2HCl = 4. Fe(OH)2 + 2HCl = 5. Fe(OH)3 + 3HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = Fe2+ +2H2O .Б. =Fe3+ +3H2O .В. = Fe2+ + H2O.Г. = Fe2+ + H0

2.Д. = 2Fe3+ + 3H2O.


12. (4 балла). Составьте уравнения реакции, подтверждающие основные свойства метиламина.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения оксида

азота (IV) различными способами.14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты ?15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля хлора в которой 35,3%, а

кислорода – 63,6%.ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 7

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4.

2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. B, Al, Mg. Б. S, P, As. В. Mn, Cl, Br. Г. F, Cl, Br.

3. (2 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решёткой: А. CO2. Б. C(алмаз). В. RbCl. Г. Br2.

4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3 – гибридизацию центрального атома: А. BeCl2. Б.H2O . В. BCl3. Г. CCl4.

5. (2 балла). Гомологом бутена-1 является: А. Пентен-1. Б. Бутан. В. Пентен-2. Г. 2-Метилпропен.

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2СО(г) + О2(г)

2СО2(г) + Q, сместится в сторону продуктов реакции в случае: А. Применения катализатора. Б. Увеличения температуры. В. Увеличения давления. Г. Уменьшения концентрации О2.

7. (2 балла). Продуктами реакции гидролиза жира являются: А. Аминокислоты. Б. Сахароза. В. Глицерин и карбоновые кислоты. Г. Глюкоза.

8. (2 балла). Полимер – это: А. Сахарин. Б. Клетчатка. В. Жиры. Г. Стеариновая кислота.

9. (2 балла). Железо взаимодействует с каждым веществом в группе: А. N2O5, H2SO4( разб.), CuSO4. Б. HCl, Cl2, O2. В. H2SO4( конц.), S, ZnSO4. Г. Mg, HNO3( конц.), H3PO4.

10.(2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. P2O5 Na3PO4. Б. P P2O5. В. P2O5

H3PO4. Г. Ca3(PO4)2 PH3.


11.(8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NaH 1 Na 2 NaOH 3

Na2CO3 4 CaCO3.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»12.(6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения

различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД.

13.(6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этаналь этановая кислота этилформиат.

14.( 2 балла ). Закончите определение: « Твёрдое мыло – это …».15.( 8 баллов ). Стальную проволоку массой 5г сожгли в кислороде, при этом

получили 0,1г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 7

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4.

2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. F, Cl, Br. Б. S, Cr, Se. В. P, S, Cl. Г. Na, Mg, H.

3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решёткой: А. Br2. Б. C(алмаз). В. RbCl. Г. CO2.

4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp3 – гибридизацию центрального атома: А. CH4. Б.Cl3 . В. H2O. Г. BeCl2.

5. (2 балла). Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются: А. Гомологами. Б. Геометрическими изомерами. В. Одним и тем же веществом. Г. Структурными изомерами.

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО(г) + О2(г)

2NО2(г) + Q, сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Понижения температуры. Б. Повышения температуры. В. Повышения давления. Г. Повышения концентрации О2.

7. (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия: А. C2H2, Al2O3. Б. CO2, Al(OH)3. В. CH4, Al2O3. Г. CH4, Al(OH)3.

8. (2 балла). Вещество, раствор которого называют формалином, относится к классу соединений: А. Альдегиды. Б. Карбоновые кислоты. В. Кетоны. Г. Многоатомные спирты.


МОУ «Дубовская СОШ с углублённым изучением отдельных предметов»9. (2 балла). Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе: А.

CuO, HCl, CO2. Б. H2O, KOH, H2SO4. В. HCl, NaCl, SO3. Г. HNO3,

H2O, CO2.10.(2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну

стадию: А. N2 NO. Б. N2 NH3. В. N2

HNO3. Г. N2 Na3N.


11.(8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu 1 CuS 2 CuO 3

CuSO4 4 Cu(OH)2.12.(6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения

различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13.(6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этен хлорэтан бутан.

14.( 2 балла ). Закончите определение: « Крахмал и целлюлоза – это …».15.( 8 баллов ). Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали

избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.


evko.ucoz.ru · web viewИзменения в программе В программе курса...

Documents